人教版高中化学必修一 2．3氧化还原反应3--氧化还原反应的规律（共21张PPT）

(共21张PPT)
第二章
化学物质及其变化
第三节
氧化还原反应
第三课时
氧化还原反应的基本规律
回顾知识
1、氧化还原反应的定义、特征和本质
2、氧化剂、还原剂的概念以及区别和联系
具有还原性
具有氧化性
氧化剂
+
还原剂
=
还原产物
+
氧化产物
得到电子，化合价降低，还原反应，被还原
失去电子，化合价升高，氧化反应，被氧化
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1
氧化剂和还原剂
种类
实例
活泼的非金属单质
能电离出H+的物质
不活泼金属的阳离子
某些含高价态元素的物质
过氧化物
二、常见的氧化剂和还原剂
（一）常见的氧化剂
F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2
HCl、H2SO4、NaHSO4
Ag+、Cu2+、Hg2+、Fe3+
MnO2、KMnO4、H2SO4（浓）、HNO3、KClO3
Na2O2、H2O2
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1
氧化剂和还原剂
二、常见的氧化剂和还原剂
（一）常见的还原剂
种类
实例
金属单质
某些非金属单质
含较低价态元素的物质
Na、Mg、Al、Zn、Fe、K、Ca、Ba、Fe、Cu
H2、C、P、S
CO、SO2、HCl、H2S、FeCl2、Na2SO3
一、物质氧化性、还原性的强弱判断
方法1：根据方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
氧化剂
+
还原剂
=
还原产物
+
氧化产物
一、物质氧化性、还原性的强弱判断
方法1：根据方程式判断
示例：2Fe3+
+
2I-
=
2Fe2+
+
I2
,
Br2
+
2Fe2+=2Br-
+
2Fe3+
氧化性由强到弱的顺序是：
>
>
；
还原性由强到弱的顺序是：
>
>
。
Br2
Fe3+
I2
I-
Fe2+
Br-
一、物质氧化性、还原性的强弱判断
方法2：根据物质活动性顺序判断
（1）金属活动性顺序（常见元素）
（2）非金属活泼性顺序（常见元素）
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
（H）
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强
氧化性：
F2>O2>Cl2>Br2>I2>S
还原性：F－一、物质氧化性、还原性的强弱判断
方法3：由反应条件的难易判断
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。
示例：
2KMnO4
+
16HCl(浓)====
2KCl
+
2MnCl2
+
5Cl2↑+
8H2O
MnO2
+
4HCl（浓）====
MnCl2
+
Cl2↑+
2H2O
4HCl
+
O2
====
2H2O
+
2Cl2
由上述反应条件的不同，
可判断氧化性：
>
>
。
催化剂
KMnO4
MnO2
O2
一、物质氧化性、还原性的强弱判断
方法4：由根据还原产物或氧化产物的价态高低判断
示例：
例1、KMnO4+A→Mn(+4)
KMnO4+B→Mn(+2)
则A、B还原性比较为：
>
；
例2、
Fe+2HCl==FeCl2+H2
2Fe+3Cl2==2FeCl3
则可以判断氧化性：
>
。
B
A
Cl2
HCl
一、物质氧化性、还原性的强弱判断
Cu
+
4(浓)HNO3
＝
Cu(NO3)2
+
2NO2↑
+
2H2O
3Cu
+
8(稀)HNO3
＝
3Cu(NO3)2
+
2NO↑
+
4H2O
【注】
氧化
(还原)
性强弱只取决于的是电子的难易，
而不是多少
+5
+5
+2
+4
二、氧化还原反应的基本规律
规律1：价态规律
①处于最高价态时
示例：
在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl－、ClO－、S、S2—、SO2、H2S、H2SO4（从S的角度来看）中，只有氧化性的是
，只有还原性的是
，既有氧化性，又有还原性的是
。
Fe3+，H2SO4
Fe，Cl－，S2—，H2S
Fe2+，Cl2，
ClO－，
S，SO2
③处于最低价态时
②处于中间价态时
降、得、还
（氧化剂）
具有氧化性
二、氧化还原反应的基本规律
规律1：价态规律
(2)
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，同种元素不同价态间发生氧化还原反应时化合价只靠拢不交叉。
示例：
H2S
+
H2SO4(浓)
=
S↓+
SO2↑
+
2
H2O
中化合价变化是：
。
判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。
二、氧化还原反应的基本规律
规律2：先后规律
氧化剂只有一种，还原剂有多种，则还原性强的先被氧化；还原剂只有一种，氧化剂有多种，则氧化性强的先被还原。
判断物质的稳定性及其反应顺序
二、氧化还原反应的基本规律
规律2：先后规律
示例：
1、在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入适量铁粉，_______先被置换出来，_______后被置换出来。
2、在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变黄色（生成
），后看到溶液变橙色（生成
），则还原性Fe2+_____Br－。
Cu
Ag
Fe3+
Br2
>
二、氧化还原反应的基本规律
规律3：守恒规律
氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，即电子守恒。化合价升降总数也等于电子转移总数，故氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数。
可进行氧化还原反应方程式配平和有关计算
三、氧化还原反应的类型
1.部分发生氧化还原反应
2.歧化反应
3.归中反应
3Cu
+
8(稀)HNO3
＝
3Cu(NO3)2
+
2NO↑
+
4H2O
2H2O2
＝
2H2O
+
O2↑
催化剂
O：-1
-2
0
（只靠近不交叉）
H2S
+
H2SO4(浓)
=
S↓+
SO2↑
+
2H2O
二、氧化还原反应的基本规律
氧化还原反应的表示方法：
1、双线桥法：用箭头表示同一元素的原子或离子得到或失去电子的结果。在线上标出“失去”或“得到”电子的数目，一条箭头由氧化剂指向还原产物，另一条由还原剂指向氧化产物。
Fe+2HCl==FeCl2+H2
失去2e-
得到2
x
e-
示例：
Fe+2HCl==FeCl2+H2
练习：
MnO2
+
4HCl（浓）==
MnCl2
+
Cl2↑+
2H2O
二、氧化还原反应的基本规律
氧化还原反应的表示方法：
2、单线桥法：用箭头表示反应物中不同（或相同）原子或离子间的电子转移。在线上标出电子转移的总数，箭头指出电子转移的方向，即箭头由还原剂指向氧化剂。
Fe+2HCl==FeCl2+H2
2e-
示例：
Fe+2HCl==FeCl2+H2
练习：
MnO2
+
4HCl(浓)==
MnCl2
+
Cl2↑+
2H2O
幻想是保持心情愉快的一种方法