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第2课时
溶解度
R·九年级化学下册
第九单元
溶液
课题2
溶解度
学习目标
1.了解固体物质溶解度的涵义。
2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
利用溶解度曲线获得相关信息。
3.影响气体溶解度的因素有
和
。气体的溶解度
随温度的升高而
，随压强的增大而
。
2.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而
，如
；少数物质的溶解度随着温度的升高而
，
如
；极少数物质的溶解度随着温度的升高而
，
如
。
1.在一定温度下，某固态物质在
溶剂里达到饱和状态
时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
增大
100g
KNO3
变化不大
NaCl
减小
Ca(OH)2
温度
压强
减小
增大
为什么只有在“两个一定”的条件下，饱和溶液的定义才有意义？
我们常说某种物质易溶、难溶，那么这种特性又是如何定义的呢？
知识点1
固体物质的溶解度
同种物质在不同溶剂中的溶解能力是否相同？
不同
不同物质在水中的溶解能力是否相同？
不同
思考
结合上节课的实验，说说如何定义物质的溶解能力。
在一定量水中，最多溶解NaCl的量是一定的。
在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有限度的。
注意
2
3
4
一定温度下；
100g溶剂里；
溶液为饱和状态；
溶质的质量。
描述溶解度时要注意以下几点：
例：蔗糖在20
℃时的溶解度是203.9
g。
固体溶解度的意义
在20
℃时，100
g水中溶解203.9
g蔗糖，溶液
达到饱和。在20
℃时，100
g水中最多可溶解
203.9
g蔗糖。
思考：蔗糖溶解度大于氯化钠的溶解度，这种说法
对么？
表示：
你知道平时我们所说的“易溶”、“难溶”等与溶解度的关系吗？
溶解度的相对大小（20℃）
溶解度/g
一般称为
<0.01
难溶
0.01~1
微溶
1~10
可溶
>10
易溶
1．上述四种物质，20℃谁最易溶于水？
2．KNO3溶解度随温度的变化如何变化？
例
20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这表示（
）
A.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
B.20℃时，100g水中溶解36g氯化钠，溶液达到饱
和状态
C.100g水中最多溶解36g氯化钠
D.20℃时，氯化钠在水中溶解36g，溶液达到饱和
状态
B
×
×
×
√
知识点2
溶解度曲线
某种物质的溶解度除了列表表示，还有更直观的表示方法吗？
溶解度曲线
溶解度曲线如何绘制呢？
例：硝酸钾
思考：
KNO3的溶解度随温度变化有什么规律？
思考：
A点对应的溶液状态是？
A
温度℃
0
20
40
60
70
80
90
溶解度
g/100
g水
13.3
31.6
63.9
110
138
169
202
1.曲线上任一点：表示某物质在某温度时的溶解度；
溶液所处的状态是饱和溶液；
2.曲线上方的点：表示某温度下某物质的溶液中溶质有剩余；溶液所处的状态是饱和溶液
；
3.曲线下方的点：表示某温度下某物质溶液中溶质的量不足；溶液所处的状态是不饱和溶液。
思考：你还能获得哪些信息？
（硝酸钾在任意温度时的溶解度）
列表法是以实验为基础，数据准确，但不能看出任意温度下的溶解度，有一定局限性。
两种溶解度的表示方法有什么不同？
1
2
溶解度曲线可以直观表示溶解度随温度变化趋势，能查到任一温度下的溶解度，但数据存在误差。
1.
溶解度的三种情况：
（1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，
如KNO3。
（2）少数物质的溶解度受温度的影响不大，如
NaCl。
（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，
如Ca(OH)2。
2.
影响固体溶解度的因素是：温度。
我们研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何定义，又与什么有关呢？
定义：气体溶解度是指在101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
1.
打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。
温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。
3.烧开水刚开始一会儿，锅底会有很多小气泡，为什么？
水中溶解有气体，这说明温度升高气体的溶解度变小。
气体的溶解度与压强有关。压强越大，溶解度越大，压强越小，溶解度越小；
气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。
例
如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（
）
A.20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B.40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C.采用降温的方法可以将乙的不饱
和溶液转化为饱和溶液
D.60℃时，在100g水中加入100g甲，
充分溶解后溶液质量为200g
B
第2课时
溶解度
一、固体的溶解度
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
三、溶解度曲线的意义：
1.溶解度的三种情况：
（1）大多数物质的溶解度随温度的升高而
增大，如KNO3。
（2）少数物质的溶解度受温度的影响不大，
如NaCl。
（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而
减小，如Ca(OH)2。
2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。
3.影响固体溶解度的因素是：温度。
四、气体的溶解度
1.定义：在压强为101KPa和一定温度时，气
体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2.影响因素
温度：随温度升高，气体溶解度减小。
压强：随压强增大，气体溶解度增大。
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
2.在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是
。
在60℃时，110g硝酸钾溶解在100g水中，所得溶液恰好为该温度下硝酸钾的饱和溶液（或在60℃时，100g水最多能溶解110g硝酸钾固体）
练习与应用(P40)
3.查溶解度曲线，在表中空白处填上该物质的溶解度。
4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：
（1）a3℃时，三种物质的溶解度
由大到小的顺序是
；
（2）a2℃时，
和
的溶解度
大小相等；?
（3）三种物质中，
的溶解度受温度的影响最大，
的溶解度受温度的影响最小，
的溶解度随温度的升高而减小。
甲>丙>乙
甲
丙
甲
乙
丙
5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法中正确的是(
)
A.a1℃时甲和乙的饱和溶液，
升温到a2℃时仍是饱和溶液?
B.甲和乙的溶解度相等?
C.a1℃时，甲和乙各30g分别
加入100g水中，均形成饱和溶液?
D.a2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
C
9.加热冷水，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？
解：在水中总是溶解有一些气体，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，因此即使尚未达到沸点，也常有气泡冒出。天气闷热时，水温高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动。
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第1课时
饱和溶液与不饱和溶液
R·九年级化学下册
第九单元
溶液
课题2
溶解度
学习目标
1.理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。
2.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
3.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
4.了解结晶现象。
5.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
6.理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
学具准备
水、氯化钠固体、硝酸钾固体、烧杯（若干）、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网等。
1.
下，向一定量
里加入某种溶质，
当溶质
时，所得到的溶液叫做这种
溶质的饱和溶液；还能
的溶液，
叫做这种溶质的不饱和溶液。
溶剂
一定温度
继续溶解这种溶质
不能继续溶解
3.
结晶：溶液中的溶质以
的形式从溶液中析
出的过程。
升温和增加溶剂
增加溶质、蒸发溶剂或降温
晶体
若一种物质能溶于水，那么它能在定量的水中无限制地溶解下去吗？
今天我们就一同来探讨这个问题。
知识点1
饱和溶液与不饱和溶液
一定量水中最多能溶解硝酸钾的量是固定的吗？
烧杯底部有少许固体未溶解
5gNaCl加入20mL水中
完全溶解
底部的NaCl固体又继续溶解了
结论：在
水中，最多溶解NaCl的量是一定的。
一定量
烧杯底部有少许固体未溶解
5gKNO3加入20mL水中
完全溶解
杯底的KNO3固体溶解了
冷却降温
析出KNO3固体
固体消失
固体消失
有晶体存在
固体消失
固体消失
有晶体析出
不同温度下，同种物质的溶解能力不同
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌
再加5g硝酸钾，搅拌
……
加热
再加5g硝酸钾，搅拌
冷却
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
如何判断一种溶液是否饱和呢?
能继续溶解溶质则是不饱和溶液；
不能继续溶解溶质则是饱和溶液。
保持温度和溶剂不变
1.有什么方法使不饱和溶液变为饱和溶液？
2.有什么方法使饱和溶液变为不饱和溶液？
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶质或改变溶液温度或蒸发溶剂
增加溶剂或
改变溶液温度
例
小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的的是（
）
A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液
B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体
C.给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出
D.给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
B
√
×
×
×
知识点2
结晶
海水晒盐的过程是怎样的？试类比KNO3晶体的析出作简要说明。
海水在太阳下水分慢慢蒸发，结晶析出NaCl晶体
结晶
已溶解的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程叫结晶。
结晶的方法：降温结晶法和蒸发结晶法。
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
注意
海水晒盐其工业过程可大致表示为如下：
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
食盐
母液
氯化钠
多种化工产品
析出晶体后的溶液叫母液，对于析出的溶质来说是饱和溶液。
例
海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：
（1）上图中①是
池（填“蒸发”或“冷却”）。
蒸发
（2）下列分析正确的是
（填序号）。
A.海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变
B.在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变
C.海洋中蕴藏着丰富的资源
D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液
AC
课题2
溶解度
第1课时
饱和溶液和不饱和溶液
一、饱和溶液和不饱和溶液
1.饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，能继续溶解溶质的溶液。
3.结晶的定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶；析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。
二、判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。
三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化以及结晶的方法（一般情况）
四、海水晒盐
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
练习与应用(P40)
1.使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方
法分别是
、
、
。
增加溶质
降低温度
蒸发溶剂
6.下图是利用海水提取粗盐的过程：
（1）图中①是
池（填“蒸发”或“冷却”）。
（2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是
（
）。
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变?
B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加?
C.在①中，海水中水的质量逐渐减少?
D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
蒸发
AC
7.
为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干
后，常出现白色的斑迹。这是为什么？
解：汗水中含有一些盐分，因此有咸味。被汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。
8.
现有一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液，可用什么简
单的办法把它们鉴别开？（注意：在实验室里，
任何时候都不能尝溶液的味道。）
解：此题属于开放式的习题，办法有多种。最简单的办法是把一滴溶液滴在玻璃片上，晾干或烘干。有白色痕迹出现的原溶液是氯化钾溶液，没有痕迹的是蒸馏水。
谢谢！
