鲁科版高中化学必修一 2．3 氧化剂和还原剂（共25张PPT）
文档属性
| 名称 | 鲁科版高中化学必修一 2．3 氧化剂和还原剂（共25张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-07-13 14:26:58 | ||
图片预览
文档简介
(共25张PPT)
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第2章
元素与物质世界
第3节
氧化剂与还原剂
(第1课时)
光合作用
高炉炼铁
铁生锈
燃料燃烧
写出下列反应的方程式:
1、大理石溶于盐酸
2、钠置于水中
3、氧化铜与氢气的反应
4、碳酸钙的分解反应
5、铁在氧气中燃烧
6、过氧化钠和水反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
H2+CuO=Cu+H2O
CaCO3=CaO+CO2↑
3Fe+2O2=Fe3O4
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
↑
△
△
点燃
1、从得失氧角度
氧化反应：得到氧的反应
还原反应：失去氧的反应
氧化还原反应：有氧得失的化学反应
是否只有得氧失氧的化学反应才称为
氧化还原反应？
【问题探究一】
氧化还原反应
〖交流·研讨〗
写出下列反应的化学方程
式，标出各元素的化合价，讨论元素化合价的升降与氧化还原的关系。
NaCl与AgNO3
溶液反应：
H2还原CuO：
Zn与CuSO4
溶液反应：
+1
-1
+1
+5
–2
+1
–1
+1
+5
-2
0
+2
-2
0
+1
-2
0
+2
+6
-2
0
+2
+6
-2
2、从化合价升降角度
氧化反应：
还原反应：
氧化还原反应：
氧化还原反应的特征：
在反应过程中，有元素
化合价变化的化学反应。
化合价的变化
氧化反应和还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。
×
×
判断下列反应是否为氧化还原反应。从四种基本反应类型的角度分析属于哪种基本反应类型。
【迁移·应用】
CaO
+
H2O
===
Ca(OH)
2
Fe+CuSO4
==
Cu+FeSO4
NaOH+HCl==NaCl+H2O
√ × ×
√
√
×
化学反应
氧化还原反应与四种
基本反应类型的关系
〖小结〗
复分解反应
分解反应
化合反应
置换反应
【思考】
氧化还原反应过程中为什么有化合价的变化？
【实验·探究】
实验一：把锌片放入盛有少量硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象。
〖观察.思考〗
氧化还原反应的实质
Zn
Cu
Cu
Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
指针偏转
3、从电子转移的角度
氧化还原反应的实质是电子的转移
氧化反应：失去电子的化学反应。
还原反应：得到电子的化学反应。
氧化还原反应：凡是有电子转移的化学反应。
Na和Cl的反应
[讨论]化合价升降与电子转移以及氧化、
还原反应有何关系?
4、电子转移的表示方法
（1）
双线桥法：
（2）
单线桥法：
化合价升高，失去2×e-
化合价降低，得到2e-
H2+
CuO
==
Cu
+
H2O
2Na+Cl2=2NaCl
2e-
氧化剂：
还原剂：
所含元素的化合价降低的反应物
所含元素的化合价升高的反应物
得电子，化合价降低，被还原，具有氧化性
失电子，化合价升高，被氧化，具有还原性
【问题探究二】
氧化剂和还原剂
常见的氧化剂：
活泼的非金属：氧气、氯气、溴(Br2)等
某些具有高价态元素的化合物：
硝酸、浓硫酸、KMnO4、Fe3+等
常见的还原剂：
活泼的金属和某些非金属：氢气、碳等
某些具有低价态元素的化合物：
CO、SO2、KI、SO32-、Fe2+等
物质中的元素为最高价时：
一般做氧化剂，显氧化性
物质中的元素为最低价时：
一般做还原剂，显还原性
物质中的
元素为中间价态的时候：
既可以做氧化剂又可以做还原剂；
元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？
1、Cl2+H2O
HCl+HClO
2、Fe+4HNO3（稀）
Fe（NO3）3+2H2O+NO
0
-1
+1
0
+5
+3
+2
氧化剂
还原剂
[思考]标出下列化学反应方程式中的氧化剂和还原剂?
3、2H2O2
2H2O
+
O2
4、Fe2O3
+
3CO
2Fe
+
3CO2
催
化
剂
高
温
-1
-2
0
+3
0
+2
+4
氧化剂
还原剂
１、氧化产物：还原剂失去电子被氧化经过氧化反应得到的产物。
２、还原产物：氧化剂得到电子被还原经过还原反应得到的产物。
【拓展】
氧化性与还原性强弱判断：
还原剂
+
氧化剂
＝
氧化产物
+
还原产物
还原性：还原剂
>
还原产物
氧化性：氧化剂
>
氧化产物
已知：MnO2
+
4H+
+
2Cl－
＝
Mn2+
+
Cl2↑+
2H2O
SO2
+
I2
+
2H2O
=
H2SO4
+
2HI
Cl2
+
2I－
=
2Cl－
+
I2
则：氧化性：
还原性：
MnO2>
Cl2>
I2>
H2SO4
SO2
>
I-
>
Cl-
>
Mn2+
【练习】分析下列反应是否是氧化还原反应，若是，则分析元素化合价的变化与氧化还原反应的关系：
1.Zn
+
2HCI
==
ZnCI2
+
H2↑
2.H2
+
Cl2
==
2HCl
3.CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
4.Fe2O3
+
3CO
==
2Fe
+3CO2
5.CaCO3
==
CaO
+
CO2
↑
点燃
高温
高温
√
√
√
×
×
小结：
4、掌握常见的氧化剂和还原剂，会判断氧化性和还原性强弱。
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第2章
元素与物质世界
第3节
氧化剂与还原剂
(第1课时)
光合作用
高炉炼铁
铁生锈
燃料燃烧
写出下列反应的方程式:
1、大理石溶于盐酸
2、钠置于水中
3、氧化铜与氢气的反应
4、碳酸钙的分解反应
5、铁在氧气中燃烧
6、过氧化钠和水反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
H2+CuO=Cu+H2O
CaCO3=CaO+CO2↑
3Fe+2O2=Fe3O4
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
↑
△
△
点燃
1、从得失氧角度
氧化反应：得到氧的反应
还原反应：失去氧的反应
氧化还原反应：有氧得失的化学反应
是否只有得氧失氧的化学反应才称为
氧化还原反应？
【问题探究一】
氧化还原反应
〖交流·研讨〗
写出下列反应的化学方程
式，标出各元素的化合价，讨论元素化合价的升降与氧化还原的关系。
NaCl与AgNO3
溶液反应：
H2还原CuO：
Zn与CuSO4
溶液反应：
+1
-1
+1
+5
–2
+1
–1
+1
+5
-2
0
+2
-2
0
+1
-2
0
+2
+6
-2
0
+2
+6
-2
2、从化合价升降角度
氧化反应：
还原反应：
氧化还原反应：
氧化还原反应的特征：
在反应过程中，有元素
化合价变化的化学反应。
化合价的变化
氧化反应和还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。
×
×
判断下列反应是否为氧化还原反应。从四种基本反应类型的角度分析属于哪种基本反应类型。
【迁移·应用】
CaO
+
H2O
===
Ca(OH)
2
Fe+CuSO4
==
Cu+FeSO4
NaOH+HCl==NaCl+H2O
√ × ×
√
√
×
化学反应
氧化还原反应与四种
基本反应类型的关系
〖小结〗
复分解反应
分解反应
化合反应
置换反应
【思考】
氧化还原反应过程中为什么有化合价的变化？
【实验·探究】
实验一：把锌片放入盛有少量硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象。
〖观察.思考〗
氧化还原反应的实质
Zn
Cu
Cu
Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
指针偏转
3、从电子转移的角度
氧化还原反应的实质是电子的转移
氧化反应：失去电子的化学反应。
还原反应：得到电子的化学反应。
氧化还原反应：凡是有电子转移的化学反应。
Na和Cl的反应
[讨论]化合价升降与电子转移以及氧化、
还原反应有何关系?
4、电子转移的表示方法
（1）
双线桥法：
（2）
单线桥法：
化合价升高，失去2×e-
化合价降低，得到2e-
H2+
CuO
==
Cu
+
H2O
2Na+Cl2=2NaCl
2e-
氧化剂：
还原剂：
所含元素的化合价降低的反应物
所含元素的化合价升高的反应物
得电子，化合价降低，被还原，具有氧化性
失电子，化合价升高，被氧化，具有还原性
【问题探究二】
氧化剂和还原剂
常见的氧化剂：
活泼的非金属：氧气、氯气、溴(Br2)等
某些具有高价态元素的化合物：
硝酸、浓硫酸、KMnO4、Fe3+等
常见的还原剂：
活泼的金属和某些非金属：氢气、碳等
某些具有低价态元素的化合物：
CO、SO2、KI、SO32-、Fe2+等
物质中的元素为最高价时：
一般做氧化剂，显氧化性
物质中的元素为最低价时：
一般做还原剂，显还原性
物质中的
元素为中间价态的时候：
既可以做氧化剂又可以做还原剂；
元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？
1、Cl2+H2O
HCl+HClO
2、Fe+4HNO3（稀）
Fe（NO3）3+2H2O+NO
0
-1
+1
0
+5
+3
+2
氧化剂
还原剂
[思考]标出下列化学反应方程式中的氧化剂和还原剂?
3、2H2O2
2H2O
+
O2
4、Fe2O3
+
3CO
2Fe
+
3CO2
催
化
剂
高
温
-1
-2
0
+3
0
+2
+4
氧化剂
还原剂
１、氧化产物：还原剂失去电子被氧化经过氧化反应得到的产物。
２、还原产物：氧化剂得到电子被还原经过还原反应得到的产物。
【拓展】
氧化性与还原性强弱判断：
还原剂
+
氧化剂
＝
氧化产物
+
还原产物
还原性：还原剂
>
还原产物
氧化性：氧化剂
>
氧化产物
已知：MnO2
+
4H+
+
2Cl－
＝
Mn2+
+
Cl2↑+
2H2O
SO2
+
I2
+
2H2O
=
H2SO4
+
2HI
Cl2
+
2I－
=
2Cl－
+
I2
则：氧化性：
还原性：
MnO2>
Cl2>
I2>
H2SO4
SO2
>
I-
>
Cl-
>
Mn2+
【练习】分析下列反应是否是氧化还原反应，若是，则分析元素化合价的变化与氧化还原反应的关系：
1.Zn
+
2HCI
==
ZnCI2
+
H2↑
2.H2
+
Cl2
==
2HCl
3.CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
4.Fe2O3
+
3CO
==
2Fe
+3CO2
5.CaCO3
==
CaO
+
CO2
↑
点燃
高温
高温
√
√
√
×
×
小结：
4、掌握常见的氧化剂和还原剂，会判断氧化性和还原性强弱。