苏教化学选修 化学反应原理专题3 第二单元溶液的酸碱性（共20张PPT）

(共20张PPT)
再探溶液的酸碱性
待测液0.1mol/L
HCl
CH3COOH
NaOH
NH3.H2O
NH4Cl
CH3COONa
NaCl
PH
?
?
?
?
?
?
?
如何用PH试纸测定溶液的PH？
在玻璃片上放一张干燥的PH试纸，用干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴到PH试纸上，将试纸与比色卡对照，估测PH值。
盐的水解平衡常数
K
h
种类
举例
分析
强酸和碱性盐
HCl
NaAC
HAc、
HAc
-HCl
、
HAc
-NaAc
？
弱酸和碱性盐
HAc
NaAc
？
强碱和酸性盐
NaOH
NH4Cl
NH3.H2O、
NH3.H2O-
NaOH
NH3.H2O-
NH4Cl
？
弱碱和酸性盐
NH3.H2O
NH4Cl
？
相同条件下，等浓度混合的CH3COOH-CH3COONa溶液中，电离程度大于水解程度（Ka>Kh）,溶液显酸性。
(Ka
=
1.76
10
-5
)
相同条件下，等浓度混合的NH3.H2O-NH4Cl
溶液中，电离程度大于水解程度（Kb>Kh）,溶液显碱性。(Kb
=
1.8
10
-5
)
为什么等浓度混合的CH3COOH-CH3COONa溶液显酸性？为什么等浓度混合的NH3.H2O-NH4Cl溶液显碱性？
思考1：
等浓度混合的HCN-NaCN溶液显酸性吗？
(
Ka
=
5
10
-10
)
探究1：CH3COOH-CH3COONa
混合溶液的酸碱性
向CH3COOH溶液中滴加少量NaOH
CH3COOH
NaOH
向CH3COOH溶液中滴加NaOH
CH3COONa
PH
=
7
等C混合,PH<7
CH3COOH
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
向NH3.H2O溶液中滴加HCl的图像
PH
<
7
PH
=
7
探究2：
NH3.H2O-NH4Cl
混合溶液的酸碱性
向NH3.H2O溶液中滴加少量HCl
PH
=
7
NH4Cl
等C混合，PH
>
7
NH3.H2O
NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O
相同条件下，等浓度混合的CH3COOH-CH3COONa溶液中，电离程度大于水解程度（Ka>Kh）,溶液显酸性。
(Ka
=
1.76
10
-5
)
相同条件下，等浓度混合的NH3.H2O-NH4Cl
溶液中，电离程度大于水解程度（Kb>Kh）,溶液显碱性。(Kb
=
1.8
10
-5
)
为什么等浓度混合的CH3COOH-CH3COONa溶液显酸性？为什么等浓度混合的NH3.H2O-NH4Cl溶液显碱性？
思考1：
等浓度混合时，HCN-NaCN溶液显酸性吗？
(
Ka
=
5
10
-10
)
不等浓度混合时，溶液的酸碱性与浓度比有什么关系呢？
以CH3COOH-CH3COONa混合溶液为例
向CH3COOH溶液中滴加NaOH
CH3COONa
PH
=
7
等C混合,PH<7
CH3COOH
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
以CH3COOH-CH3COONa混合溶液为例
已知PH
=
Pka-lg（C酸/C盐）,Ka=1.76
10-5
Pka
=4.76
若等浓度C酸=C盐，
则PH
=
Pka
<
7
若PH=7，即Pka-lg（C酸/C盐）=7，
则C酸/C盐
=10-2.24
结论：
当C酸/C盐
=10-2.24
,PH=7
当C酸/C盐
>10-2.24
,PH<7
当C酸/C盐
<10-2.24
,PH>7
缓冲溶液
由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为缓冲溶液。
缓冲体系
1、弱
酸
和它的盐（如CH3COOH—CH3COONa）
2、弱
碱和它的盐（NH3·H2O---NH4Cl）
3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐
（如NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液组成。
H2C03／NaHCO3
H2C03／NaHCO3
小
结
练习：
1mol/L的NaHCO3溶液和1mol/L的NaHSO3溶液，都呈碱性吗？
(H2CO3的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11
,
H2SO3?的Ka1=1.54×10-2??、?Ka2=1.02×10-7
)
谢谢