苏教化学选修 化学反应原理专题2 第一单元 化学反应速率（共29张PPT）
文档属性
| 名称 | 苏教化学选修 化学反应原理专题2 第一单元 化学反应速率（共29张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-07-13 21:32:14 | ||
图片预览
文档简介
(共29张PPT)
化学反应速率
影响化学反应速率的因素
煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化，经过几亿年的时间，逐渐形成的固体可燃性矿物
大多数石油是由埋藏在地下沉积层中的有机物经过几百万年在75~200摄氏度的温度下形成的
影响化学反应速率的因素
内因：
反应物的性质
外因：
浓度、温度、压强、催化剂等
请选择合适的实验用品，设计实验，探究某一条件的改变对化学反应速率的影响。
实验方案设计
已知：
2
KMnO4+5
H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
实验目的
请选择合适的实验用品，设计实验，探究某一条件的改变对化学反应速率的影响。
实验方案设计
已知：
2
KMnO4+5
H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
②KMnO4+
H2C2O4
③H2O2分解
【活动与探究】
实验探究①
实验原理：
实验现象：
[结论]
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；
减小反应物的浓度，反应速率减小
浓度
实验探究②
[结论]
实验原理：
实验现象：
2
KMnO4+5
H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
其他条件相同时，升高温度，反应速率增大；
降低温度，反应速率减小
经验规律：温度每升高10K，其反应速率增加2-4倍。
温度
实验探究③
实验原理：
实验现象：
[结论]
2H2O2=2H2O+O2↑
其他条件相同时，使用催化剂，能加快化学反应的速率
使用催化剂，能够成千上万倍的改变反应速率
催化剂
观察与思考
实验原理：
SO2+2H2S=3S+2H2O
其他条件相同时，对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大；减小压强，反应速率减小
实验目的：探究压强对化学反应速率的影响
[结论]
实验现象：
影响化学反应速率的因素
增大反应物的浓度
使用催化剂
增大压强
升高温度
加快反应速率
影响化学反应速率的因素
1909年 W.
奥斯特瓦尔德（德国人）
从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究
1929年 A.
哈登（英国人），
冯·奥伊勒
–
歇尔平（瑞典人）
阐明了糖发酵过程和酶的作用
1963年 K.
齐格勒（德国人）、
G.
纳塔（意大利人）
发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事
这方面的基础研究
与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖
1967年 R.G.W.诺里会、
G.
波特（英国人）
M.
艾根（德国人）
发明了测定快速化学反应的技术
1999年
A.
兹韦勒美籍埃及人
利用激光闪烁研究化学反应（飞秒化学）
2001年 威廉·诺尔斯、巴里·夏普莱斯(美国人)
、
野依良治(日本人)
在“手性催化氢化反应”领域取得成就
与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖
自学:教材P36~P38的相关内容，能用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响，用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。
[碰撞理论]
[过渡态理论]
①什么样的碰撞才能使反应发生？
②能发生上述碰撞的是什么分子？
③如何用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响？
①活化能越低，反应速率越_____
②催化剂是通过_______反应的活化能来增大反应速率的
思考
【交流与讨论】
用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响
有效碰撞
①什么样的碰撞才能使反应发生？
活化分子
②能发生上述碰撞的是什么分子？
碰撞理论
③如何应用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响？
a.增加反应物的浓度，_______________________数目增多，___________次数增多，反应速率增大。
有效碰撞
单位体积内反应物的活化分子
b.增大压强，相当于增大__________________，所以________________________数目增多，_______次数增多，反应速率增大。
有效碰撞
单位体积内反应物的活化分子
增大反应物的浓度
c.升高温度，___________________________数目增多，
___________次数增多，反应速率增大。
有效碰撞
单位体积内反应物的活化分子
碰撞理论
单位体积活化分子数目增多
碰撞理论
增大反应物的浓度
升高
温度
增大压强减小体积
过渡态理论
【交流与讨论】
用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。
①活化能越低，反应速率越_____
②催化剂是通过_______反应的活化能来增大反应速率
大
降低
过渡态理论
无催化剂过渡态
Ea2
Ea1
有催化剂过渡态
过渡态理论
影响化学反应速率的因素
其他因素对反应速率的影响
（1）增大反应物接触面积，反应速率增大。
（2）光、电磁波、超声波、磁场等因素也会
对反应速率产生影响。
【练习与实践】
将一定浓度的盐酸倒入块状碳酸钙固体中，若作如下改变，其中能使最初的化学反应速率增大的是
（
）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增加一倍
B、盐酸的浓度增大一倍，但盐酸的用量减少到原来的一半
C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的质量
D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强
E、将块状CaCO3用CaCO3粉末代替
BE
影响化学反应速率的因素
NO和
CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2
和
N2
，反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：
A、使用催化剂
B、改变压强
C、提高反应温度
你认为可行的方法是____________________
理由是___________________________
A
【练习与实践】
影响化学反应速率的因素
（1）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H２产生的速率(V)与时间(t)的变化情况如图，其中0～t1的速率变化的主要原因是
；
t1～t2速率变化的主要原因是主要原因是
。
解释下列化学反应的反应速率的变化关系曲线。
【练习与实践】
影响化学反应速率的因素
（2）过氧化氢在酶的催化作用下的分解反应速率随
温度的变化关系。
【练习与实践】
解释下列化学反应的反应速率的变化关系曲线。
影响化学反应速率的因素
【趣味实验】滴水生烟
实验原理：碘与锌反应（滴加几滴水）时放出大量
的热，使碘升华为碘蒸气
实验步骤：
1．用药匙分别取少量干燥的碘和锌粉，在纸上混
合均匀。
2．用小纸条将碘和锌的混合物送入大试管的底部，
用带滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞住试管口。
3．向试管的混合物中逐滴滴入3滴水，观察现象。
思考：水在这个反应中到底起什么作用？
如何设计实验证明你的判断？
影响化学反应速率的因素
化学反应速率
影响化学反应速率的因素
煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化，经过几亿年的时间，逐渐形成的固体可燃性矿物
大多数石油是由埋藏在地下沉积层中的有机物经过几百万年在75~200摄氏度的温度下形成的
影响化学反应速率的因素
内因：
反应物的性质
外因：
浓度、温度、压强、催化剂等
请选择合适的实验用品，设计实验，探究某一条件的改变对化学反应速率的影响。
实验方案设计
已知：
2
KMnO4+5
H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
实验目的
请选择合适的实验用品，设计实验，探究某一条件的改变对化学反应速率的影响。
实验方案设计
已知：
2
KMnO4+5
H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
②KMnO4+
H2C2O4
③H2O2分解
【活动与探究】
实验探究①
实验原理：
实验现象：
[结论]
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；
减小反应物的浓度，反应速率减小
浓度
实验探究②
[结论]
实验原理：
实验现象：
2
KMnO4+5
H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
其他条件相同时，升高温度，反应速率增大；
降低温度，反应速率减小
经验规律：温度每升高10K，其反应速率增加2-4倍。
温度
实验探究③
实验原理：
实验现象：
[结论]
2H2O2=2H2O+O2↑
其他条件相同时，使用催化剂，能加快化学反应的速率
使用催化剂，能够成千上万倍的改变反应速率
催化剂
观察与思考
实验原理：
SO2+2H2S=3S+2H2O
其他条件相同时，对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大；减小压强，反应速率减小
实验目的：探究压强对化学反应速率的影响
[结论]
实验现象：
影响化学反应速率的因素
增大反应物的浓度
使用催化剂
增大压强
升高温度
加快反应速率
影响化学反应速率的因素
1909年 W.
奥斯特瓦尔德（德国人）
从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究
1929年 A.
哈登（英国人），
冯·奥伊勒
–
歇尔平（瑞典人）
阐明了糖发酵过程和酶的作用
1963年 K.
齐格勒（德国人）、
G.
纳塔（意大利人）
发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事
这方面的基础研究
与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖
1967年 R.G.W.诺里会、
G.
波特（英国人）
M.
艾根（德国人）
发明了测定快速化学反应的技术
1999年
A.
兹韦勒美籍埃及人
利用激光闪烁研究化学反应（飞秒化学）
2001年 威廉·诺尔斯、巴里·夏普莱斯(美国人)
、
野依良治(日本人)
在“手性催化氢化反应”领域取得成就
与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖
自学:教材P36~P38的相关内容，能用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响，用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。
[碰撞理论]
[过渡态理论]
①什么样的碰撞才能使反应发生？
②能发生上述碰撞的是什么分子？
③如何用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响？
①活化能越低，反应速率越_____
②催化剂是通过_______反应的活化能来增大反应速率的
思考
【交流与讨论】
用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响
有效碰撞
①什么样的碰撞才能使反应发生？
活化分子
②能发生上述碰撞的是什么分子？
碰撞理论
③如何应用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响？
a.增加反应物的浓度，_______________________数目增多，___________次数增多，反应速率增大。
有效碰撞
单位体积内反应物的活化分子
b.增大压强，相当于增大__________________，所以________________________数目增多，_______次数增多，反应速率增大。
有效碰撞
单位体积内反应物的活化分子
增大反应物的浓度
c.升高温度，___________________________数目增多，
___________次数增多，反应速率增大。
有效碰撞
单位体积内反应物的活化分子
碰撞理论
单位体积活化分子数目增多
碰撞理论
增大反应物的浓度
升高
温度
增大压强减小体积
过渡态理论
【交流与讨论】
用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。
①活化能越低，反应速率越_____
②催化剂是通过_______反应的活化能来增大反应速率
大
降低
过渡态理论
无催化剂过渡态
Ea2
Ea1
有催化剂过渡态
过渡态理论
影响化学反应速率的因素
其他因素对反应速率的影响
（1）增大反应物接触面积，反应速率增大。
（2）光、电磁波、超声波、磁场等因素也会
对反应速率产生影响。
【练习与实践】
将一定浓度的盐酸倒入块状碳酸钙固体中，若作如下改变，其中能使最初的化学反应速率增大的是
（
）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增加一倍
B、盐酸的浓度增大一倍，但盐酸的用量减少到原来的一半
C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的质量
D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强
E、将块状CaCO3用CaCO3粉末代替
BE
影响化学反应速率的因素
NO和
CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2
和
N2
，反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：
A、使用催化剂
B、改变压强
C、提高反应温度
你认为可行的方法是____________________
理由是___________________________
A
【练习与实践】
影响化学反应速率的因素
（1）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H２产生的速率(V)与时间(t)的变化情况如图，其中0～t1的速率变化的主要原因是
；
t1～t2速率变化的主要原因是主要原因是
。
解释下列化学反应的反应速率的变化关系曲线。
【练习与实践】
影响化学反应速率的因素
（2）过氧化氢在酶的催化作用下的分解反应速率随
温度的变化关系。
【练习与实践】
解释下列化学反应的反应速率的变化关系曲线。
影响化学反应速率的因素
【趣味实验】滴水生烟
实验原理：碘与锌反应（滴加几滴水）时放出大量
的热，使碘升华为碘蒸气
实验步骤：
1．用药匙分别取少量干燥的碘和锌粉，在纸上混
合均匀。
2．用小纸条将碘和锌的混合物送入大试管的底部，
用带滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞住试管口。
3．向试管的混合物中逐滴滴入3滴水，观察现象。
思考：水在这个反应中到底起什么作用？
如何设计实验证明你的判断？
影响化学反应速率的因素