浙江省台州市三门县启超中学2019-2020学年高一下学期7月学考模拟化学试题（三） Word版含答案准
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一、选择题：（每小题2分，共50分）
CCCBC
ABCDD
DAABA
BDBAB
CBCDD
2019学年第二学期高一化学滚动测试
答题纸
缺
考
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姓名
考号
学校
班级
1.根据阅卷方式填写
2.选择题用2B铅笔
填非选择题用0.5毫
米及以上黑笔书写
3.请在区域内作答
注意事项
正确填涂
错误填涂
填涂样例
贴条形码处
二、非选择题
（共5小题
，20分）
26.
（4分）（1,1,2）
⑴①_硫酸亚铁_
②
_____CH3CH=CH2_______________
⑵
__C+2H2SO4(浓)2H2O+CO2↑+2SO2↑（未配平或“浓，加热符号”都没有扣1分）__
27.（4分）（1,1,2）
⑴_醛基_
⑵CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O
⑶
__A_
28.（4分）（1,1,2）
⑴
_CaCO3____
⑵
__CuC2O4CuO+CO↑+CO2↑__
⑶
__2Cu2++4I-
=I2+2CuI↓__
29.（4分）（1,1,2）
⑴
___检查装置气密性____
____未除去SO2尾气___
⑵____①取样，加入品红溶液，溶液褪去，则有SO2，另取样，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有SO42-_____
30.
（4分）（2,2）
⑴
_____mol
⑵
_________
mol/L
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
化学
答题卷 第１页（共1页）绝密★考试结束前
2020年7月
三门启超中学
高一学考模拟
化学试题
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 I－127
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.
“可燃冰”被称为“21世纪能源”，其主要成分甲烷的分子式是
A．H2
B．CO
C．CH4
D．C2H4
2.
根据物质的组成进行分类，Na2CO3属于
A．单质
B．氧化物
C．盐
D．碱
3.
下列仪器名称为“容量瓶”的是
4.
下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是
A．氯化钠
B．碳酸钾
C．氯化镁
D．铁
5.
单晶硅可用于制造计算机芯片，硅元素在元素周期表中的位置是
A．第2周期
第Ⅳ
A族
B．第2周期
第VI
A族
C．第3周期
第Ⅳ
A族
D．第2周期
第VI
A族
6.
反应中的氧化剂是
A．H2SO4
B．CuSO4
C．Cu
D．SO2
7.
下列属于强电解质的是
A．NH3·H2O
B．NaOH
C．CH3COOH
D．CH3CH2OH
8.
下列表示正确的是
A．甲烷分子的球棍模型为
B．乙醛的结构简式：CH3COH
C．Cl原子的结构示意图：
D．二氧化碳的结构式：O－C－O
9.
下列说法不正确的是
A．C60和纳米碳管互为同素异形体
B．35Cl和37Cl互为同位素
C．乙醇和丁烷都存在同分异构体
D．甲烷与环丙烷互为同系物
10.
下列说法不正确的是
A．Fe(OH)3胶体用于净水
B．硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂
C．福尔马林（40%甲醛溶液）用于医疗消毒
D．纯碱用于制备玻璃、合成洗涤剂等
11.
如图为元素周期表前四周期的一部分。
X
原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
X
Y
Z
W
A.
Y的原子半径比X的大
B．Z元素的非金属性比W强
C．Z元素位于第3周期VII
A族
D．W的氧化物的水化物是强酸
12.
下列方程式不正确的是
A．金属钠和乙醇反应的化学方程式：Na+CH3CH2OHCH3CH2ONa+H2↑
B．HClO的电离方程式：HClOH+＋ClO－
C．SiO2和NaOH反应的离子方程式：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
D．氯化铵溶液水解的离子方程式：NH+H2ONH3·H2O+H+
13.
下列装置或操作能达到实验目的的是
目的
A.检查装置的气密性
B.蒸发操作中移开蒸发皿
C.实验室制取蒸馏水
D.分离水和酒精
装置或操作
14.
下列说法不正确的是
A．苯环结构中的6个C原子和6个H原子完全等价
B．甲烷的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志
C．煤的气化生成的水煤气（CO和H2）可以经过催化合成液体燃料
D．乙炔中含有碳碳叁键，属于不饱和烃
15.
下列说法不正确的是
A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故蔗糖是高分子化合物
B．油脂的碱性水解称之为皂化反应，可用于制造肥皂
C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
D．氨基酸分子结构中必定有氨基（－NH2）和羧基（－COOH）
16.
以反应5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/
mol·L－1
体积/
mL
浓度/
mol·L－l
体积/
mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
下列说法不正确的是
A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40
s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝2.5×10－4
mol·L－1·s－1
C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用
17.
Mg－H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是
A.
石墨电极是该电池的正极
B.
石墨电极上发生还原反应
C.
Mg电极的电极反应式：Mg－2e－===Mg2＋
D.
电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极
18.
下列说法不正确的是
A．pH<
7的溶液不一定呈酸性
B．中和pH和体积均相等的HCl、CH3COOH溶液，所需NaOH的物质的量相同
C．相同温度下，pH相等的HCl、CH3COOH溶液中，c(OH?)相等
D．醋酸和氢氧化钠反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(CH3COO?)＝c(Na+)
19.
下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是
A．金刚石属于原子晶体，熔点高，硬度大
B．HCl和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．Na2O、H2O分别加热熔化，需要克服相同类型作用力
D．化学变化必然伴随化学键的破坏与形成，物理变化则无需破坏化学键
20.
已知断裂1
mol
H2(g)中的H—H键需吸收436
kJ能量，断裂1
mol
O2中的共价键需吸收496
kJ能量，且氢气在氧气中燃烧的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．H2O(l)===H2(g)＋O2(g)
ΔH＝242
kJ·mol－1
B．H2(g)＋O2
(g)===H2O
(l)
ΔH<－242
kJ·mol－1
C．生成1
mol
H2O(g)中的化学键需吸收926
kJ能量
D．2H2(g)＋O2
(g)===2H2O
(g)
ΔH＝－1852
kJ·mol－1
21.
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4
L
H2含有的中子数为2NA
B．0.1mol/L
Na2SO4溶液中含有的离子数为0.3NA
C．16
g
O2和O3含有的O原子数为
NA
D．7.8
g
苯中含有的碳碳双键数目为0.3
NA
22.
一定温度下，在2
L的恒容密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/molt/min
n(N2)
n(H2)
n(NH3)
0
1
3
0
5
0.8
10
0.4
15
1.2
下列说法正确的是
A．0～5
min用N2表示的平均反应速率为0.08
mol·L?1·min?1
B．容器内压强不变，说明反应已达到平衡状态
C．平衡状态时c(NH3)＝0.6
mol·L?1
,且v(NH3)=
0
D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
23.
实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其操作流程如下：
已知：高温下发生反应5Cl2
+
I2
+
6H2O=10
HCl+2HIO3
下列说法不正确的是( )
A．还原时，发生的主要反应为SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋
B．加入Na2SO3溶液的目的是使碘元素进入水层
C．操作X的名称为萃取，应在分液漏斗中操作
D．氧化时，应控制在较低温度(40
℃左右)，可增大Cl2的溶解度并减少I2的损失
24.
向100
mL
FeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是
A．氧化性强弱：I2B．n(Cl2)＝0.12
mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－
C．由图可知，该FeI2溶液的浓度为1
mol·L－l
D．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
25.
某溶液中可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋和
Na＋。某同学为确定其组分，设计并完成了如下实验：
由此可推测原溶液中：
A．SO、NH和Na＋一定存在，CO一定不存在
B．SO、NH一定存在，Na＋和CO一定不存在
C．c(Fe3＋)＝0.1
mol·L－1
D．c(Cl－)≥0.4
mol·L－1
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共20分)
26.
(4分)
(1)
①写出FeSO4的名称：_________________。
②写出丙烯（C3H6）的结构简式：________。
(2)写出C和浓硫酸反应的化学方程式：______________________________
27.
(4分)A是一种石油裂解产物，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如下图所示。已知标准状况下A的密度为1.25
g·L－1，B和D均能发生银镜反应，C和E的摩尔质量相等，F有芳香气味。请回答：
(1)A中官能团的名称是________。
(2)C＋E→F的化学方程式是________________________________________。
(3)下列说法不正确的是________。
A．等物质的量的有机物B和D完全燃烧，耗氧量相同
B．在C和E生成F的反应中，浓硫酸有催化作用
C．以Cu为催化剂，加热条件下，氧气可将E氧化成D
D．可用新制Cu(OH)2鉴别C、D、E、F四种无色液体
28.
(4分)已知固体A受热易分解，实验流程和结果如下：
B和C为常见气体且所含元素相同。请回答：
(1)白色沉淀的化学式：________。
(2)写出A受热分解的化学方程式：_________________________________。
(3)取少量固体D溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀。写出产生该现象的离子方程式：_______________________。
29.
(4分)某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS2，其余多为脉石(SiO2)。为检验该黄铜矿中的成分，设计了如下实验：
已知：①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体。
②亚硫酸易被氧化：2H2SO3
＋
O2===
2H2SO4。
请回答下列问题：
(1)该实验装置组装完成后首先应进行的操作是________________________。
(2)请指出该装置的一个不足之处：___________________________。
(3)请设计一个实验方案，证明C中含有SO2和SO：______________________
_______________________________________________________________。
30.
研究人员将Cu与Cu2O的混合物a
g，用足量的稀H2SO4充分反应后，剩余固体质量为b
g。
已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
(1)混合物中n(Cu2O)＝________
mol
(用含a、b的最简式表示)。
(2)若将a
g混合物在空气中加热生成CuO，则m(CuO)＝________
g(用含a、b的最简式表示)。
+17
7
8
2
