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课题2
原子的结构
人教版
初中化学
第三单元
物质构成的奥秘
第3课时
离
子
新知导入
原子结构中的最外层电子数的多少与元素的哪些方面有联系呢？
原子结构中的最外层电子数，有的多，有的少，有的相同，有的不同
请分别画出氦、氧、氖、镁、硫、氩这些原子的结构示意图
+2
氦
+8
6
氧
+10
8
氖
+12
2
镁
+16
6
硫
+18
8
氩
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课题2
原子的结构
1.
从最外层电子数可以判断出元素的类别
一、原子结构中最外层电子数的意义
金属元素的原子最外层一般少于4个电子
+3
1
锂
+12
2
镁
+4
2
铍
+11
1
钠
+13
3
铝
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课题2
原子的结构
1.
从最外层电子数可以判断出元素的类别
非金属元素的原子最外层一般多于或等于4个电子
+6
4
碳
+15
5
磷
+7
5
氮
+14
4
硅
+16
6
硫
+8
6
氧
+9
7
氟
+17
7
氯
一、原子结构中最外层电子数的意义
新知学习
课题2
原子的结构
1.
从最外层电子数可以判断出元素的类别
稀有气体元素原子最外层一般为8个电子（氦为2个）
+2
氦
+10
8
氖
+18
8
氩
一、原子结构中最外层电子数的意义
新知学习
课题2
原子的结构
1.
从最外层电子数可以判断出元素的类别
注意：最外层少于4个的不一定都是金属元素的原子
一、原子结构中最外层电子数的意义
1
+1
氢
+5
3
硼
+2
氦
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课题2
原子的结构
2.
从最外层电子数可以判断出元素的化学性质
最外层8个电子（第一层为最外层2个电子）的结构为相对稳定结构
一、原子结构中最外层电子数的意义
+2
氦
+10
8
氖
+18
8
氩
稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较
稳定，是因为它们的原子最外层都是相对稳定的结构
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课题2
原子的结构
最外层少于4个电子的金属的原子，在化学反应中容易失去最外层电子，使次外变成最外层，从而达到相对稳定结构
一、原子结构中最外层电子数的意义
金属原子失去最外层电子后，减少一个电子层
+3
1
锂
+12
2
镁
+4
2
铍
+11
1
钠
+13
3
铝
+3
+11
8
+12
8
+13
8
+4
2.
从最外层电子数可以判断出元素的化学性质
新知学习
课题2
原子的结构
2.
从最外层电子数可以判断出元素的化学性质
最外层多于4个电子的非金属的原子，在化学反应中容易得到电子，使最外达到相对稳定结构
一、原子结构中最外层电子数的意义
非金属原子得到电子后，电子层数不变
+16
6
硫
+8
6
氧
+9
7
氟
+17
7
氯
+8
8
+9
8
+17
8
+16
8
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课题2
原子的结构
2.
从最外层电子数可以判断出元素的化学性质
最外层电子数相同的原子化学性质相似
一、原子结构中最外层电子数的意义
元素的化学性质是由该元素的原子结构中最外层电子数目多少决定的
+2
氦
+12
2
镁
钙
+8
6
氧
+16
6
硫
+10
8
氖
+18
8
氩
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课题2
原子的结构
二、离子
金属原子失去最外层电子后，质子数比电子数多，形成了带正电的阳离子
+3
1
Li
+12
2
Mg
+11
1
Na
+13
3
Al
Li+
Na+
+3
+11
8
+12
8
+13
8
Mg2+
Al3+
原子失去几个电子，形成的阳离子就带几个单位的正电荷
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课题2
原子的结构
二、离子
非金属原子得到电子后，质子数比电子数少，形成了带负电的阴离子
O2-
Cl-
F-
S2-
原子得到几个电子，形成的阴离子就带几个单位的负电荷
+16
6
S
+8
6
O
+9
7
F
+17
7
Cl
+8
8
+9
8
+17
8
+16
8
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课题2
原子的结构
二、离子
阳离子、阴离子都属于离子，是带电的原子（或原子团）
O2-
Cl-
F-
S2-
Li+
Na+
Mg2+
Al3+
锂离子
镁离子
铝离子
钠离子
氧离子
氟离子
硫离子
氯离子
离子的名称是在元素的名称后面加上“离子”二字
离子的符号是在元素的符号右上角标上“电荷数”和“电性”
注意：当离子只带一个电荷时，“1”省略不写，只写“+”或“－”
数字写在前面，+、－号写在后面
+3
1
Li
+12
2
Mg
+11
1
Na
+13
3
Al
+16
6
S
+8
6
O
+9
7
F
+17
7
Cl
新知学习
课题2
原子的结构
二、离子
O2-
Cl-
F-
S2-
离子的电性与所带电荷数与形成离子的原子的最外层电子数多少有关系
Li+
Na+
Mg2+
Al3+
+2
+1
+2
+1
新知学习
课题2
原子的结构
二、离子
带相反电荷的阳离子和阴离子容易相互作用构成物质
离子也是构成物质的粒子
氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）相互作用构成的物质
离子构成物质时，必须是阳离子和阴离子相互作用在一起构成物质
+12
2
2
+8
6
+17
7
新知学习
课题2
原子的结构
讨
论
1.
怎样区分原子结构示意图和离子结构示意图
+9
8
+16
8
+11
8
+13
8
核电荷数与电子总数相等的为原子结构示意图，如A、D、F、H
A
B
C
D
E
F
G
H
核电荷数比电子总数多的为阳离子结构示意图，如E、G、
核电荷数比电子总数少的为阴离子结构示意图，如B、C、
新知学习
课题2
原子的结构
讨
论
2.
怎样从原子结构示意图中写出该原子形成的离子符号
最外层2个电子，容易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子
最外层7个电子，容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子
Ca
20
2
18
7
35
Br
Ca2+
Br－
新知总结
1.原子结构中的最外层电子数的多少与元素的分类、元素的化学性质、
原子形成的离子带电荷情况都有联系
课题2
原子的结构
2.离子是带电的原子（或原子团），带正电的离子是阳离子，带负电的
离子是阴离子；
3.离子也是构成物质的粒子，离子构成物质时，必须是阴、阳离子相互
作用，一起才能构成物质
4.核电荷数等于核外电子总数的结构图为原子结构示意图，核电荷数比核
外电子总数多的为阳离子结构示意图，核电荷数比核外电子总数少的为阴
离子的结构示意图
视频参考
原子结构与元素
化学性质的关系
课题2
原子的结构
视频参考
离子的形
成及分类
课题2
原子的结构
视频参考
离子符号的
写法及意义
课题2
原子的结构
课堂练习
课题2
原子的结构
1.
对于钠原子和钠离子两种粒子的比较，下列说法正确的是(
C
)
A.
它们的电子层数相同
B.
它们的化学性质相同
C.
它们的核电荷数相同
D.
它们核外电子数相同
2.
关于如图所示微粒结构示意图的说法，正确的是(
B
)
A.
①③属于金属元素
B.
①②属于同种元素
C.
③④是阴离子
D.
②④是稳定结构
课堂练习
课题2
原子的结构
3.
根据右图的信息判断，下列说法错误的是( C )
4.
已知
R
的相对原子质量A
，R2＋核外有x
个电子，则其原子核内的中子
数为( C )
A.
A－x＋2
B.
A＋x＋2
C.
A－x－2
D.
A＋x－2
A.
氯原子的质子数是17
B.
氯原子核外有3个电子层
C.
当x＝8时，该微粒是阳离子
D.
在化学变化中，氯原子易得电子
课堂练习
课题2
原子的结构
5.
下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是(
D )
A.
分子是化学变化中最小的粒子
B.
原子都是由质子、中子和电子构成的
C.
一个分子的质量一定比一个原子的质量大
D.
分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子
6.
三种元素的离子Xm－、Yn+、Zp+都具有相同的电子层结构。已知n＞p，
则它们的核内质子数（依次用X、Y、Z表示）的关系为(
C
)
A.
X=Y=Z
B.
Y＞X＞Z
C.
Y＞Z＞X
D.
Z=X＞Y
课堂练习
课题2
原子的结构
7.
如图中A、B、C、D、E、F
是六种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）B
粒子的符号为
，
C
粒子的符号为
。
（2）E
粒子的中的
x
=
,
E
粒子的名称为
。
（3）以上粒子中，表示阴离子的是
，
（4）以上粒子中，与
F
粒子化学性质相似的是
8
F-
硫离子
D
+13
8
+16
8
2
x
+12
8
2
2
+9
2
8
20
2
+2
2
A
B
C
D
E
F
Al3+
C、E
作业布置
课题2
原子的结构
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