苏教版（必修1）高中化学专题3 第3单元从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物（共19张PPT）

(共19张PPT)
苏教版（必修1）
高中化学
高一年级上学期
专题3
从铝土矿中提取铝
第二课时
铝的氧化物与氢氧化物
第十五届梧州宝石节主题
百年商埠,东融共赢
铝的氧化物与氢氧化物
专题3
第一单元从铝土矿到铝合金
1.了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念
2.理解氧化铝、氢氧化铝的主要性质及其应用
3.设计制备氢氧化铝的实验方案
学习目标
重点：Al2O3及Al(OH)3的化学性质
难点：制备Al(OH)3实验方案的设计及评价
苍梧中学
杨福荣
走进生活
认识
Al2O3
耐火坩埚
刚玉耐磨球
耐火砖
知识介绍
氧化铝的天然存在形式
铝土矿
由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成
刚玉（P67:资料卡）
氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）
一、氧化铝（
Al2O3
）
物理性质：
白色固体，难溶于水，熔点高（常用于制造耐火材料），硬度大。
α–Al2O3
β–Al2O3
实验探究
Al2O3的化学性质
Al2O3
盐
酸
NaOH
Al2O3+6HCl=
Al2O3+2NaOH=
两性氧化物：
既能与酸反应又能与碱反应
生成盐和水的氧化物。
偏铝酸钠
2AlCl3+3H2O
2NaAlO2+H2O
走进生活
认识
Al(OH)3
阻燃剂：塑料行业
造纸业：防火纸
走进生活
认识
Al(OH)3
牙膏摩擦剂
胃药
二、氢氧化铝（Al(OH)3）
白色胶状物，难溶于水，具有吸附性，
能吸附悬浮物和色素，可以用来净水
物理性质
：
化学工程师：制备Al(OH)3
药品：
AlCl3溶液、
NaOH
溶液、氨水、NaAlO2溶液、盐酸、二氧化碳
实验方案设计
Al
(OH)3
？
AlCl3溶液
NaAlO2溶液
制取Al(OH)3实验方案
实验方案
2.氨水
3.盐酸
NaAlO2
4.CO2
Al
(OH)3
Al
(OH)3
实验注意事项：
1.
A组做AlCl3分别和NaOH、氨水的反应
B组做NaAlO2分别和盐酸、CO2的反应
(吹气时注意只吹不吸哦,且要缓慢吹气)
2.一部分人做实验，一部分人负责观察记录实验现象；实验时先取约两胶头滴管溶液滴入试管中，再滴加其他试剂且要缓慢，同时边滴加边振荡。
1.NaOH
AlCl3
沉淀
AlCl3+3NaOH=
AlCl3
+
3NH3·H2O
=
1.
少量NaOH
AlCl3
2.
AlCl3
NH3·H2O
Al(OH)3+NaOH=
先沉淀后沉淀不溶解
NaOH过量
实验结果分析
3NaCl+Al(OH)3↓
NaAlO2+2H2O
Al(OH)3
↓
+
3NH4Cl
溶解
Al(OH)3
+
3HCl
=
NaAlO2
+
HCl
+
H2O＝
少量盐酸
NaAlO2
3.
4.
NaAlO2
CO2
先沉淀后不溶解
2NaAlO2
+
CO
2
(少量)
+
3H2O＝
沉淀
盐酸过量
实验结果分析
Al(OH)3↓+
NaCl
AlCl3
+
3H2O
2Al(OH)3↓
+
Na2CO3
Al(OH)3↓＋NaHCO3
溶解
NaAlO2
+CO2(足量)
＋2H2O＝
实验结果
Al(OH)3
+
NaOH
=
NaAlO2+
2H2O
Al(OH)3
+
3HCl
=
AlCl3
+
3H2O
两性氢氧化物：
既能与酸反应又能与碱反应
生成盐和水的氢氧化物。
1.
氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的：
(
)
A
.
碱性
B
.
酸性
C.
两性
D.氧化性
A
2.下列物质中属于两性氢氧化物的是：（
）
A.NaOH
B.Al(OH)3
Ｃ.Mg(OH)2
D.Ba(OH)2
B
3．要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：（
）
A.NaOH
B.稀盐酸
C.氨水
D．
AgNO3
C
——抢答题
体验高考
（2017年江苏卷，节选）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为____________________
Al2O3+2OH-
=2AlO2-+H2O
课堂小结
第2课时铝的氧化物与氢氧化物
1．Al2O3
：两性氧化物
2．Al(OH)3：两性氢氧化物
3.
Al(OH)3
的制备
课后作业
1．完成P70“练习与实践”：第7题。
2．胃舒平是一种常用的胃药，用于治疗胃酸过多，它的主要成分是Al(OH)3，请设计实验方案检验胃舒平中Al(OH)3的存在。