人教版（五四制）八年级全册化学 6.2 二氧化碳制取的研究 课件（共14张PPT）

课题2 二氧化碳制取的研究
第六单元 碳和碳的氧化物
一、 装置的选取
实验室制取氧气通常选用的药品是什么？(写出反应的方程式）
回顾
2KClO3 ====2KCl+3O2↑

2KMnO4 ==== K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2 ==== 2H2O+O2↑
MnO2
MnO2
气体实验室制法的思路
1、研究气体实验室制法的反应原理 （药品、条件和化学反应）
2、研究气体制取所采用的实验装置
发生装置
反应物的状态
反应的条件
收集装置
气体密度大小
气体的溶水性
3、研究如何验证所制气体就是所需气体
一、 装置的选取
一 气体发生装置
固体与液体反应，不需加热
固体与固体反应，需要加热
一、 装置的选取
用KMnO4、 KClO3制取O2
实验室制取CO2、H2
以及用H2O2制取O2
一、 装置的选取
二 气体收集装置
不易溶于水或难溶于水，不与水反应
密度比空气大，不与空气中的物质反应，不污染空气
密度比空气小，不与空气中的物质反应，不污染空气
排水法
向上排空气法
向下排空气法
实验室制取二氧化碳主要仪器
二、 二氧化碳的制取
二、 二氧化碳的制取
一 药品的选取
编号
实验内容
实验现象
实验分析
1
Na2CO3粉末和稀盐酸
有大量气泡产生，反应剧烈
反应速率太快，不易收集
2
CaCO3粉末和稀盐酸
有大量气泡产生，反应剧烈
反应速率太快，不易收集
3
石灰石和稀盐酸
产生气泡速率比较适中
适合实验室制取二氧化碳
4
Na2CO3粉末和稀硫酸
有大量气泡产生，反应剧烈
反应速率太快，不易收集
5
CaCO3粉末和稀硫酸
有大量气泡产生，反应剧烈
反应速率太快，不易收集
6
石灰石和稀硫酸
开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生
反应一会儿就停止反应
二、 二氧化碳的制取
一 药品的选取
石灰石或大理石(主要成份为CaCO3)和稀盐酸
讨论
1、用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应有哪些缺点？
浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，导致不纯。
2、实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？
碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快，不利于收集，因此不用于实验室制取CO2 气体。
3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2？
不能用、因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，
附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，
阻止反应继续进行。
二、 二氧化碳的制取
二 反应原理
CaCO3+2HCl=H2CO3+CaCl2
H2CO3==H2O+CO2 ↑
总反应： CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑
二、 二氧化碳的制取
三 反应装置和实验步骤
操作步骤：检查装置气密性、装药品（先固后液）、收集气体
思考
※ 如何检验装置的气密性？
将长颈漏斗下端管口浸没在液面下，将右侧导管口堵住，向长颈漏斗中注水，若发现液面不下降，则气密性良好。（从右端管口往里面吹气，长颈漏斗中液面上升，气密性良好；或从右端管口往外抽气，长颈漏斗下端口有气泡，气密性良好。）
二、 二氧化碳的制取
三 反应装置和实验步骤
澄清石灰水
变浑浊
检验方法： 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
验满方法：
将燃着木条 放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。
A
课堂练习1
1 实验室制取氧气的发生装置应选择______，收集装置应选择______。
2 实验室制取二氧化碳的发生装置应选择______，收集装置应选择______。
B
D
E
C
F
A
D E
B C
D
右图是某同学设计
的实验制取并收集二氧化碳的装置图，请指出图中的错误，并改正。
长颈漏斗没有
插入液面下
导管伸入发生
装置过长
用了稀硫酸
制取二氧化碳
导管伸入
集气瓶过短
改正：将长颈漏斗往下插到液面以下；
导管向上拔，使之仅伸入胶塞一点；
改成用稀盐酸制取二氧化碳；
换一根相对较长的导管，伸入集气瓶底部。
课堂练习2