(共20张PPT)
授课人 高安中学刘卫星
课外活动探究：
皮蛋（松花蛋）有涩味，如何验证它呈酸性还是碱性，在食用前如何除去涩味？亲自动手试试看。
探究-----酸和碱之间能否发生反应？
取一根干净的试管，往其中加入适量的稀盐酸，然后再加入适量的氢氧化钠溶液，仔细观察现象。
奇怪，看不到明显现象。
这是为什么呢？
假设或猜想
1、可能这两种物质之间根本就不发生反应。
2、可能两种物质发生了反应，只不过是没有明显的现象。
思考：请大家想一想，看看可以怎样改进这个实验，以证明这两种物质到底有没有发生化学反应？
一、探究酸与碱的反应
1. 现象：红色的酚酞逐渐变成无色。
3. 氢氧化钠为什么会没有了呢？
没有，否则酚酞还是红色。
和盐酸反应掉了。说明酸和碱会发生反应。
2. 说明烧杯中还有没有氢氧化钠？为什么？
一、探究酸与碱的反应
1. 酚酞在实验中起什么作用？
2. 在操作中为什么要用玻璃棒不断地搅拌？
使盐酸和烧杯中的氢氧化钠充分接触，反应更加充分。
起显色的作用，便于观察酸碱之间的反应。
3、取反应后的溶液，放在酒精灯上蒸干水分，观察现象？
这白色固体是什么呢
HCl→ H+ + Cl—
NaOH→ Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
为什么说反应生成了氯化钠呢？我们来看下图：
NaOH + HCl == NaCl +H2O
反应中，只有氢离子和氢氧根离子发生反应，而钠离子和氯离子并没有反应，所以这个反应的微观本质是
H+ + OH- = H2O
该反应的化学方程式可以表示为：
结论：
酸 + 碱 ==== 盐 + 水
酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应.
HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH) 2 ====CaCl2+2H2O
H2SO4+ 2NaOH====Na2SO4+2H2O
盐----由金属离子和酸根离子组成的一类化合物。
写一写：
NaOH + H2SO4 ====
NaOH + HNO3 ====
Ca(OH)2 + HCl====
Ca(OH)2 + HNO3===
Na2SO4 + 2H2O
NaNO3 + H2O
CaCl2 + 2H2O
Ca(NO3)2 + 2H2O
2
2
2
1.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2
B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
课堂练习二
C
1.改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。
应怎样去改变酸性土壤？
用熟石灰中和。
二、中和反应在实际中的应用
问题（一）改良土壤的酸碱性
熟石灰
2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
二、中和反应在实际中的应用
3、用于医疗和日常生活中
我们来了解胃药治疗胃酸过多的原理。
此药中含有氢氧化铝
3、用于医药和日常生活
胃乐胶囊的主要成分
你知道它的作用吗？
胃酸的主要成分是
盐酸
氢氧化铝
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝能中和过多胃酸
你能写出化学方程式吗？
二、中和反应在实际中的应用(共46张PPT)
思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除疼痛？
因为蚊子咬人后，会放出一种叫做蚁酸的物质，这种物质有腐蚀性，会刺激皮肤，引起皮肤过敏、痛痒。
被蚊虫叮咬后，如果涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痛痒，这是为什么？
实验探究--------酸和碱之间能否反应
取一根干净的试管，往其中加入适量的稀盐酸，然后再加入适量的氢氧化钠溶液，仔细观察现象。
奇怪，看不到明显现象。
这是为什么呢？
假设或猜想
1、可能这两种物质根本就没有反应。
2、可能两种物质反应了，只不过是没有明显的现象。
一、探究酸与碱的反应
1. 现象：红色的酚酞逐渐变成无色。
2. 说明烧杯中还有没有氢氧化钠？
3. 氢氧化钠为什么会没有了呢？
没有，否则酚酞还是红色。
和盐酸反应掉了。说明酸和碱会发生反应。
一、探究酸与碱的反应
1. 酚酞在实验中起什么作用？
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌？
使盐酸和烧杯中的氢氧化钠充分接触，反应更加充分，如果加入太快，则反应不充分、甚至盐酸过量。
起显色的作用，便于观察酸碱之间的反应。
HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
为什么说反应生成了氯化钠呢？我们看看这个反应的微观本质，相信从这里可以得到答案。
Na+ + Cl- + H2O
H+ + Cl-
+
Na+ + OH-
=
反应中，只有氢离子和氢氧根离子发生反应，而钠离子和氯离子并没有反应，所以这个反应的微观本质是
H+ + OH- = H2O
NaOH + HCl == NaCl +H2O
NaCl+H2O
HCl + NaOH
HCl + Ca(OH) 2
H2SO4+ NaOH
CaCl2+2H2O
Na2SO4+2H2O
2
2
酸 + 碱==== 盐 + 水
酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应.
笔记
酸和碱中和反应的微观实质：H++OH- ＝H2O
即每个氢离子结合一个氢氧根离子生成一个水分子，而金属离子和酸根离子结合生成盐。
这一类型的反应，在初中阶段有三十来个，因此我们要像上一个课题学习时一样，必须掌握它们反应本质。
中和反应：酸 +碱 ===盐 + 水
写一写：
NaOH + H2SO4 ====
NaOH + HNO3=====
Ca(OH)2 + HCl===
Ca(OH)2 + HNO3===
Na2SO4 + 2H2O
NaNO3 + H2O
CaCl2 + 2H2O
Ca(NO3)2 + 2H2O
2
2
2
1.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2
B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
课堂练习二
C
想一想
有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？
答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种
即酸+金属氧化物 ==== 盐 +水
酸 + 碱 ==== 盐 + 水
碱+非金属氧化物==== 盐 + 水。
1.改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，
但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。
应怎样去改变酸性土壤？
用熟石灰中和。
问题（一）改良土壤的酸碱性
熟石灰
2.处理工厂的废水
你会处理废水吗？
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
问题（三）用于医疗和日常生活中
我们来了解胃药治疗胃酸过多的原理。
此药中含有氢氧化铝
3.用于医药
胃乐胶囊的主要成分
你知道它的作用吗？
胃酸的主要成分是
盐酸
氢氧化铝
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝能中和过多胃酸
你能写出化学方程式吗？
溶液的酸碱性：
表示溶液是酸性还是碱性的。
溶液的酸碱度：
更加准确地表示溶液酸碱性的强弱程度
PH和溶液的酸碱性
酸性溶液的PH ＜ 7
碱性溶液的PH ＞ 7
中性溶液的PH = 7
PH试纸
测定PH最简便的方法是使用PH试纸
如何测定溶液的PH
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片PH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出结果。用PH试纸测定液体PH实验探究.wmv
几点说明：
1、测得的结果是整数（老师解释原因）
2、不得将PH试纸直接放入被测溶液中，否则会污染被测溶液。
3、不能首先将PH试纸用水润湿。否则实验结果会出现较大偏差。
溶液的酸碱度与pH的关系
酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大；
碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小；
酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。
碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。
问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？
答:由于氯化钠溶液是中性的，PH=7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的PH 都是7，因此无影响。
了解溶液的酸碱度有重要意义：
1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里
才能进行；
2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7
或接近7的土壤中生长；
3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况
（正 常雨水的PH约为5.6，因为空气中的二氧化碳溶解在水中生成碳酸，酸雨的PH小于5.6）；
4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解
人体的健康状况。
活动与探究：
溶液酸碱度对头发的影响
在不同PH溶液中浸过后
PH=1 PH=4 PH=7 PH=10 PH=13
观察各束头发的光泽
分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度
练习：4、在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确表示溶液的pH值变化的曲线是( )
7 7 7 7
A 水 B 水 C 水 D 水
PH
PH
PH
PH
指导：一看起点
二看趋势
三看终点
解图像题的“三看”
D
5、大致画出在盐酸中不断加入氢氧化钠溶液时的pH值变化的图像：
pH
7
氢氧化钠
6、在甲溶液中滴入液体乙，随着乙物质质量的增加，混合溶液pH值变化如图，试判断各图中甲、乙物质的酸碱性
pH
pH
甲
乙
7.下列溶液中,碱性最强的是( )
A.PH=1的溶液. B.PH=7的溶液
C.PH=0的溶液 D.PH=14的溶液
8.20g20%的氢氧化钠溶液与20g20%的硫酸溶液充分反应后,滴入紫色石蕊溶液显( )
A.蓝色 B.紫色 C.红色 D.无色
D
A
学完本课题你应该知道
1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
2、溶液的酸碱度可用PH表示，用PH试纸可 以测定溶液的酸碱度
酸性溶液的PH ＜ 7
碱性溶液的PH ＞ 7
中性溶液的PH = 7
了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义
3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物
练习：看下图，说出反应类型间的关系：
化合反应 复分解反应
分解反应 置换反应
中和反应
基 本 反 应 类 型
生活中常见物质的pH
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。牙膏，肥皂水显碱性，可以与蚁酸反应减轻痛痒,还可以涂氨水。
课外活动探究：
皮蛋（松花蛋）有涩味，如何验证它呈酸性还是碱性，在食用前如何除去涩味？亲自动手试试看。
你还能解决下列问题吗？
做完实验后剩余的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道？应怎样处理？
家庭用的厨房清洁剂显碱性，厕所清洁剂显酸性，有人认为将两者混合使用去污力会更强。你的看法是什么？
早餐空腹时为什么要少吃苹果？
练习：失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。
中性溶液
（提示：HCl + NaOH NaCl + H2O）
稀HCl
蒸馏水
NaOH
步骤：
2、分别滴加酚酞，振荡。
变红的是NaOH溶液
3、取少量NaOH溶液再分别滴到 另外两只试管中，振荡。
1、取三支试管，分别取少量三种 无色液体
变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸
紫色石蕊溶液
能否用酚酞试液将它们鉴别出来？
过关练习
1、向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_____色，PH_____7，溶液显_____性；逐渐向锥形瓶中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚褪成无色时，PH____7，溶液显_____性；继续滴盐酸，PH_______7，溶液显_____性。
2、某一自来水厂的水PH是4.5，取少量该自来水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使试管里溶液的PH升高，可以采用_____________________的方法
3、 在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们PH值由大到小的排列顺序是：____________________。它们之中能使紫色石蕊试液显紫色的是______变红色的是__________，使无色酚酞试液变红的是___________。
红
>
碱
=
中
<
酸
无
加碱性溶液或加水冲稀
氢氧化钾 > 水 > 硫酸
水
硫酸
氢氧化钾
1、PH=0的溶液是 （ ）
A、不存在 B、酸性溶液 C、碱性溶液 D、中性溶液
2、下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是（ ）
A、干冰 B、生石灰 C、食醋 D、食盐
3、下列是KOH溶液在不同浓度中测定的PH值，其中浓度最大的是 （ ）
（A）PH=9（B）PH=11（C）PH=12 （D）PH=13
练习：
B
B
D
人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围
血浆 7.35-7.45
唾液 6.6-7.1
胃液 0.9-1.5
乳汁 6.6-7.6
胆汁 7.1-7.3
胰液 7.5-8.0
尿液 4.7-8.4
粪便 4.6-8.4
制作面条时，需加入碱性的
Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵
而产生酸味。
松花蛋加工的主要原料：
食盐、纯碱、生石灰、水等。
上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品更健康、味道也更为可口？
二、中和反应在实际中的应用
（2） 中和蚁酸
可涂抹一些含有碱性物质（NH3·H2O）的药水
名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁
化学式 CuSO4
类别
1.下列物质属于盐的是（ ）
CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
C
NaOH
碱
硫酸铜
盐
H2SO4
酸
Fe2O3
氧化物
课堂练习一
