华师大版九年级科学上册 周练小测《酸与碱》同步测试（含答案）

周练小测《酸与碱》__[学生用书B14]
1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是(　A　)
A．CO2 B．O2
C．NaCl D．NaOH
2．为得到纯净的物质，某同学设计了表中的除杂方法，其中方法正确的是(　A　)
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CaCl2溶液 HCl 加入过量 CaCO3，过滤
B H2SO4溶液 HNO3 加入适量 BaCl2溶液，过滤
C CO2 HCl 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
D Na2SO4溶液 CuSO4 加入过量氢氧化钠溶液，过滤
3．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。
图1
(1)已知X是金属单质，则X可以是__Zn(或Fe等活泼金属)__(填一种即可)。
(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O(合理即可)__。
4．小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作A、B)。
(1)他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是__稀盐酸__，发生反应的化学方程式为__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。
(2)他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是_出现白色沉淀。
(3)他还用下列试剂中的一种区别了A、B两种溶液，这种试剂是__①__(填序号)。
①紫色石蕊试液 ②CuSO4溶液
③醋酸溶液 ④KCl溶液
5．在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：
图2
滤纸上的小猫可能是由__氢氧化钠或酚酞__画的。无色液体分别是A：__水__、B：__酚酞__、C：__盐酸__；或A：__水__、B：__氢氧化钠__、C：__盐酸__。
6．AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀，反应的化学方程式：__AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl__，当NaOH溶液加至一定量时，白色沉淀逐渐减少，直至全部溶解，生成NaAlO2和水，反应的化学方程式为__Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O__，则向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列关系中正确的是__C__。(纵轴表示氢氧化铝沉淀的质量，横轴表示加入的氢氧化钠的质量)
A　　　　　 B　　　　　 C　　　 D
7．市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：
(1)验证并分离铁粉的最简单的物理方法是__用磁铁吸引__。
(2)若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、__过滤__、洗涤、干燥。在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为__玻璃棒(或烧杯)__(填一种)。
(3)在(2)所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：
猜想1：溶质只有硫酸镁。
猜想2：溶质有硫酸镁和__H2SO4__(填化学式)。
经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱。若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞试液作为试剂？__不能__(选填“能”或“不能”)。小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式：__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(合理即可)__。
8．实验室有一久置的生石灰样品，科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：
①称取0.75g样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1g沉淀B；
②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D；
③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣；
④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。
(1)则滤液E中一定含有的溶质是__NaCl、Na2CO3__。
(2)依据实验现象及数据判断，原样品的成分是__CaO、Ca(OH)2、CaCO3__。
9．科学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：
【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？
【查找资料】(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；
(2)二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；
(3)硅酸钠(Na2SiO3)是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓(白色)；
硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3＋CaCl2===2NaCl＋CaSiO3↓(白色)。
【作出猜想】白色固体的成分是：
Ⅰ.硅酸钠；
Ⅱ.硅酸钠和碳酸钠；
Ⅲ.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。
【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：
实验操作 实验现象 结论与评价
第 1 组 有气泡冒出且产生白色沉淀 同学们认为猜想①__Ⅰ__不成立；写出生成气体的反应化学方程式： ②__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__
第 2 组 第 一 步 产生白色沉淀 第1组同学认为：此步骤还不能准确 判断出原固体的成分。
第 二 步 ③__酚酞试液不变色__ 大家一致认为：猜想Ⅱ成立。
【反思交流】
有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是④__氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠__。
氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。
10．已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品测定生成CO2的质量。
(1)本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是__浓H2SO4__。
图3
(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，__不能__(选填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
方案二：样品测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2g，再向其中加入样品，称得总质量为41.2g；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0g。
(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是__保证NaHCO3全部分解__。
(4)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。(已知2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑)
【答案】(4)设NaHCO3质量为x，则样品中的Na2CO3的质量为41.2g－21.2g－x＝20g－x，所以NaHCO3分解生成Na2CO3的质量为x－(41.2g－35.0g)＝x－6.2g。
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
168　　　　 106
x　　　　 x－6.2g
＝，x＝16.8g，
样品中NaHCO3的质量分数＝×100%＝84%。