1.1 化学方程式 同步测试（2课时，含答案）
文档属性
| 名称 | 1.1 化学方程式 同步测试（2课时，含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2020-07-15 18:17:06 | ||
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文档简介
1.1__化学方程式(一)__[学生用书A2]
1．下列技术应用不涉及化学变化的是( B )
A．粮食酿酒 B．纺纱织布
C．火药应用 D．瓷器烧制
2．在化学变化中，下列说法正确的是( C )
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子的种类、数量、质量均不变
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
【解析】在化学变化中，五个“不变”：从宏观上看，物质总质量、元素种类不变；从微观上看，原子种类、原子数目、原子质量一定不变。两个“一定变”：从宏观上看，物质的种类一定改变；从微观上看，分子的种类一定变。一个“可能变”：分子的数目可能变。
3．质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是( A )
A B C D
4．如图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤读数保持不变。下列说法正确的是( D )
图1－1－1
A．铜表面的黑色物质可能是炭
B．加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变
C．加热过程中，铜丝的质量保持不变
D．反应前后硬质玻璃管内物质的总质量保持不变
5．水通电分解成氢气和氧气的反应前后，发生改变的是( C )
A．元素种类 B．原子种类
C．分子种类 D．原子数量
6．在化学方程式“A＋B===C＋D”中，若12g A与一定量的B恰好完全反应，生成28g C和2g D，则参加反应的B的质量为( B )
A．8g B．18g C．28g D．30g
【解析】反应物总质量等于生成物总质量，即参加反应的A和B质量之和等于生成的C和D质量之和，所以B的质量为28g＋2g－12g＝18g。
7．下列观点符合质量守恒定律的是( C )
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．8g CH4完全燃烧生成8g CO2
C．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后原子总数不变
D．1g H2和1g O2完全燃烧生成2g H2O
8．如图为某化学反应的微观过程，两个甲分子反应生成两个乙分子和一个丙分子，则下列从图示获得的信息中正确的是( A )
图1－1－2
A．该反应的生成物乙属于单质
B．该反应中的反应物不可能是氧化物
C．乙分子中含有一个A原子，一个B原子
D．该反应反应前后各元素的化合价均不变
9．有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示。关于该反应的说法错误的是( B )
图1－1－3
A．反应前后原子种类不变
B．反应中的最小微粒是分子
C．反应符合质量守恒定律
D．为制取氧气提供了新方法
10．据图回答问题：
图1－1－4
(1)镁条在空气中完全燃烧生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，若固体质量变化用图甲表示，则m2与m1之差表示__参加反应的氧气(只写氧气不正确)__的质量。
(2)实验中看到白烟升起如图乙所示，当镁条完全燃烧后，称量得知留在石棉网上固体的质量比反应前镁条轻，其原因可能是__部分生成物逸散到空气中去了__。
11．温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
图1－1－5
(1)用如图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为__过滤__。
(2)海水晒盐过程中，还能得到氯化镁(MgCl2)。工业上利用氯化镁在通电的条件下分解，获得镁和氯气(Cl2)。此反应前后，各原子的质量是__保持不变__(选填“发生变化”或“保持不变”)。
(3)腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有10kg溶质质量分数为25%的食盐水，若要将其稀释到20%，需加水多少千克？
【答案】(3)设需加水的质量为x，
10kg×25%＝(10kg＋x)×20%，x＝2.5kg。
12．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是( A )
图1－1－6
A．参加反应的甲和乙质量比为2∶7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．x的值是7
【解析】反应前后甲的质量减少了14g－2g＝12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g－5g＝31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g－12g＝19g，故x的值为26－19＝7。
13．将等容积、等质量(含瓶塞、导管和燃烧匙)的两个集气瓶置于天平的左右两盘，并调至平衡，然后同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭(如图所示)，使两者充分燃烧后冷却至室温。打开止水夹，此时的天平( B )
图1－1－7
A．指针偏向右
B．指针偏向左
C．仍处于平衡状态
D．指针先向左后向右偏
14．某同学在实验室中将6g木炭放在一定量的氧气中充分燃烧，测得实验数据如下，请你帮他填好实验报告：
第一次 第二次 第三次
给定O2质量/g 12 26 16
生成CO2质量/g 16.5 22 22
(1)以上数据说明，三次实验中第__三__次恰好完全反应。
(2)第__一__次实验中木炭有剩余，剩余__1.5__g。
(3)第__二__次实验中氧气有剩余，剩余__10__g。
__1.1__化学方程式(二)__[学生用书B2]
1．化学方程式可以反映( D )
①质量守恒定律
②反应物和生成物的质量比
③反应物和生成物的种类
④反应物和生成物间分子的个数关系
A．①②③ B．①③④
C．①②④ D．①②③④
2．关于甲烷(CH4)和氧气反应的化学方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述，正确的是( C )
A．甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．1g CH4和2g O2在点燃条件下，生成1g CO2和2g H2O
【解析】从宏观角度该反应可读作甲烷和氧气在点燃条件下，生成二氧化碳和水；从微观角度该反应可读作1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子。也可读作每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水；或1g CH4和4g O2在点燃条件下恰好完全反应生成2.75g CO2和2.25g H2O。
3．如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记，他归纳了以下四点，其中不合理的是( D )
S＋O2SO2
C＋O2CO2
3Fe＋2O2Fe3O4
图1－1－8
A．都是单质与单质反应
B．都是氧化反应
C．都生成了化合物
D．都生成了气体
4．如图为某化学反应的微观示意图，“”和“”分别代表不同元素的原子，该反应可能是( A )
图1－1－9
A．2CO＋O22CO2
B．2H2＋O22H2O
C．CH4＋2O2CO2＋2H2O
D．2Mg＋O22MgO
【解析】由图可知反应前后存在相同的分子，所以该图示可以转化为
该反应的特点是2个化合物的分子(不同原子的个数比是1∶1)和1个单质的分子化合成2个化合物的分子(不同原子的个数比是2∶1)。
5．高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5X↑＋8H2O，根据质量守恒定律，推测X应是( D )
A．HClO B．ClO2
C．O2 D．Cl2
6．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是( D )
图1－1－10
A．该反应中，丁是生成物
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4
7．火电厂发电需要燃烧大量的煤，由于煤中含有硫元素，未经脱硫的煤燃烧后，产生的气体会导致严重的大气污染，进入水体，也会加剧水污染。硫能在空气中燃烧，燃烧后生成的气体排放到空气中，会形成酸雨。写出硫燃烧的化学方程式：__S＋O2SO2__。
8．下列反应的化学方程式书写完全正确的是( D )
A．铁丝在氧气中燃烧：2Fe＋3O22Fe2O3
B．一氧化碳还原氧化铁：CO＋Fe2O3Fe＋CO2
C．在密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：4P＋5O2===2P2O5
D．用澄清石灰水检验二氧化碳气体：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
【解析】A选项铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为3Fe＋2O2Fe3O4；B选项的化学方程式未配平，正确的化学方程式应为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；C选项的化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为4P＋5O22P2O5。
9．我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图。下列说法正确的是( A )
图1－1－11
A．反应物与生成物均由分子构成
B．一个甲烷分子中有四个氢元素
C．甲烷中碳、氢元素质量比为1∶4
D．单中心铁催化剂改变了反应速度，反应后本身质量减少
10．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2g CO2和1.8g H2O。另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8g O2。该有机化合物的化学式可能是( B )
A．C2H4 B．CH4O
C．CH4 D．C2H4O
【解析】由有机化合物完全燃烧，生成2.2g CO2和1.8g H2O可求得该有机物中碳、氢原子个数比为1∶4，则由质量守恒定律可求得，3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8g O2，生成4.4g CO2和3.6g H2O。3.2g该有机物中含碳元素的质量为4.4g××100%＝1.2g，含氢元素的质量为3.6g××100%＝0.4g，其中含氧元素的质量为3.2g－1.2g－0.4g＝1.6g。则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为∶∶＝1∶4∶1，化学式可能为CH4O。
11．无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜(CuS)和硫化亚铜(Cu2S)在空气中灼烧分别发生下列化学反应：
2CuS＋3O22CuO＋2SO2
Cu2S＋O2CuO＋SO2(没配平)
(1)请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式：__Cu2S＋2O22CuO＋SO2__。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是__不再产生有刺激性气味的气体__。
(2)根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器(无其他试剂)，通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
请写出后两个实验步骤：
实验步骤二：__将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧__。
实验步骤三：__冷却至室温后称量其剩余固体的质量__。
12．尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。
(1)尿素溶液能除去工业废气Cl2，化学方程式为CO(NH2)2＋H2O＋3Cl2===N2＋CO2＋6X，则X的化学式是__HCl__。
(2)尿素是目前使用量较大的一种氮肥，适用于各种植物。某水田施加7.2kg尿素，其中含氮元素多少千克？
【答案】(2)7.2kg尿素中含氮量为7.2kg×＝3.36kg。
13．实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中( A )
A．一定含有C、H、O三种元素
B．只含有C、H两种元素，不含有O元素
C．C、H两种元素的质量比为11∶9
D．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
14．取10g碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反应(CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)，恰好完全反应时得到溶液的质量为a g；另取10g碳酸钙高温完全分解后(CaCO3CaO＋CO2↑)，取生成的CaO与上述同浓度的稀盐酸反应(CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O)，恰好完全反应时得到溶液的质量为b g，则a与b的大小关系为( A )
A．a＝b B．a＞b
C．a＜b D．不能确定
15．现有一份氧元素质量分数为89.5%的过氧化氢溶液，加入MnO2充分反应后，得到液体的质量为90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为__5.2__g(精确到小数点后1位)。
【解析】过氧化氢溶液在分解制取氧气的过程中，氢元素的质量不变，所以过氧化氢溶液的质量为≈95.2g。依据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为95.2g－90g＝5.2g。
1．下列技术应用不涉及化学变化的是( B )
A．粮食酿酒 B．纺纱织布
C．火药应用 D．瓷器烧制
2．在化学变化中，下列说法正确的是( C )
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子的种类、数量、质量均不变
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
【解析】在化学变化中，五个“不变”：从宏观上看，物质总质量、元素种类不变；从微观上看，原子种类、原子数目、原子质量一定不变。两个“一定变”：从宏观上看，物质的种类一定改变；从微观上看，分子的种类一定变。一个“可能变”：分子的数目可能变。
3．质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是( A )
A B C D
4．如图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤读数保持不变。下列说法正确的是( D )
图1－1－1
A．铜表面的黑色物质可能是炭
B．加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变
C．加热过程中，铜丝的质量保持不变
D．反应前后硬质玻璃管内物质的总质量保持不变
5．水通电分解成氢气和氧气的反应前后，发生改变的是( C )
A．元素种类 B．原子种类
C．分子种类 D．原子数量
6．在化学方程式“A＋B===C＋D”中，若12g A与一定量的B恰好完全反应，生成28g C和2g D，则参加反应的B的质量为( B )
A．8g B．18g C．28g D．30g
【解析】反应物总质量等于生成物总质量，即参加反应的A和B质量之和等于生成的C和D质量之和，所以B的质量为28g＋2g－12g＝18g。
7．下列观点符合质量守恒定律的是( C )
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．8g CH4完全燃烧生成8g CO2
C．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后原子总数不变
D．1g H2和1g O2完全燃烧生成2g H2O
8．如图为某化学反应的微观过程，两个甲分子反应生成两个乙分子和一个丙分子，则下列从图示获得的信息中正确的是( A )
图1－1－2
A．该反应的生成物乙属于单质
B．该反应中的反应物不可能是氧化物
C．乙分子中含有一个A原子，一个B原子
D．该反应反应前后各元素的化合价均不变
9．有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示。关于该反应的说法错误的是( B )
图1－1－3
A．反应前后原子种类不变
B．反应中的最小微粒是分子
C．反应符合质量守恒定律
D．为制取氧气提供了新方法
10．据图回答问题：
图1－1－4
(1)镁条在空气中完全燃烧生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，若固体质量变化用图甲表示，则m2与m1之差表示__参加反应的氧气(只写氧气不正确)__的质量。
(2)实验中看到白烟升起如图乙所示，当镁条完全燃烧后，称量得知留在石棉网上固体的质量比反应前镁条轻，其原因可能是__部分生成物逸散到空气中去了__。
11．温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
图1－1－5
(1)用如图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为__过滤__。
(2)海水晒盐过程中，还能得到氯化镁(MgCl2)。工业上利用氯化镁在通电的条件下分解，获得镁和氯气(Cl2)。此反应前后，各原子的质量是__保持不变__(选填“发生变化”或“保持不变”)。
(3)腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有10kg溶质质量分数为25%的食盐水，若要将其稀释到20%，需加水多少千克？
【答案】(3)设需加水的质量为x，
10kg×25%＝(10kg＋x)×20%，x＝2.5kg。
12．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是( A )
图1－1－6
A．参加反应的甲和乙质量比为2∶7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．x的值是7
【解析】反应前后甲的质量减少了14g－2g＝12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g－5g＝31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g－12g＝19g，故x的值为26－19＝7。
13．将等容积、等质量(含瓶塞、导管和燃烧匙)的两个集气瓶置于天平的左右两盘，并调至平衡，然后同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭(如图所示)，使两者充分燃烧后冷却至室温。打开止水夹，此时的天平( B )
图1－1－7
A．指针偏向右
B．指针偏向左
C．仍处于平衡状态
D．指针先向左后向右偏
14．某同学在实验室中将6g木炭放在一定量的氧气中充分燃烧，测得实验数据如下，请你帮他填好实验报告：
第一次 第二次 第三次
给定O2质量/g 12 26 16
生成CO2质量/g 16.5 22 22
(1)以上数据说明，三次实验中第__三__次恰好完全反应。
(2)第__一__次实验中木炭有剩余，剩余__1.5__g。
(3)第__二__次实验中氧气有剩余，剩余__10__g。
__1.1__化学方程式(二)__[学生用书B2]
1．化学方程式可以反映( D )
①质量守恒定律
②反应物和生成物的质量比
③反应物和生成物的种类
④反应物和生成物间分子的个数关系
A．①②③ B．①③④
C．①②④ D．①②③④
2．关于甲烷(CH4)和氧气反应的化学方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述，正确的是( C )
A．甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．1g CH4和2g O2在点燃条件下，生成1g CO2和2g H2O
【解析】从宏观角度该反应可读作甲烷和氧气在点燃条件下，生成二氧化碳和水；从微观角度该反应可读作1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子。也可读作每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水；或1g CH4和4g O2在点燃条件下恰好完全反应生成2.75g CO2和2.25g H2O。
3．如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记，他归纳了以下四点，其中不合理的是( D )
S＋O2SO2
C＋O2CO2
3Fe＋2O2Fe3O4
图1－1－8
A．都是单质与单质反应
B．都是氧化反应
C．都生成了化合物
D．都生成了气体
4．如图为某化学反应的微观示意图，“”和“”分别代表不同元素的原子，该反应可能是( A )
图1－1－9
A．2CO＋O22CO2
B．2H2＋O22H2O
C．CH4＋2O2CO2＋2H2O
D．2Mg＋O22MgO
【解析】由图可知反应前后存在相同的分子，所以该图示可以转化为
该反应的特点是2个化合物的分子(不同原子的个数比是1∶1)和1个单质的分子化合成2个化合物的分子(不同原子的个数比是2∶1)。
5．高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5X↑＋8H2O，根据质量守恒定律，推测X应是( D )
A．HClO B．ClO2
C．O2 D．Cl2
6．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是( D )
图1－1－10
A．该反应中，丁是生成物
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4
7．火电厂发电需要燃烧大量的煤，由于煤中含有硫元素，未经脱硫的煤燃烧后，产生的气体会导致严重的大气污染，进入水体，也会加剧水污染。硫能在空气中燃烧，燃烧后生成的气体排放到空气中，会形成酸雨。写出硫燃烧的化学方程式：__S＋O2SO2__。
8．下列反应的化学方程式书写完全正确的是( D )
A．铁丝在氧气中燃烧：2Fe＋3O22Fe2O3
B．一氧化碳还原氧化铁：CO＋Fe2O3Fe＋CO2
C．在密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：4P＋5O2===2P2O5
D．用澄清石灰水检验二氧化碳气体：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
【解析】A选项铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为3Fe＋2O2Fe3O4；B选项的化学方程式未配平，正确的化学方程式应为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；C选项的化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为4P＋5O22P2O5。
9．我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图。下列说法正确的是( A )
图1－1－11
A．反应物与生成物均由分子构成
B．一个甲烷分子中有四个氢元素
C．甲烷中碳、氢元素质量比为1∶4
D．单中心铁催化剂改变了反应速度，反应后本身质量减少
10．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2g CO2和1.8g H2O。另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8g O2。该有机化合物的化学式可能是( B )
A．C2H4 B．CH4O
C．CH4 D．C2H4O
【解析】由有机化合物完全燃烧，生成2.2g CO2和1.8g H2O可求得该有机物中碳、氢原子个数比为1∶4，则由质量守恒定律可求得，3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8g O2，生成4.4g CO2和3.6g H2O。3.2g该有机物中含碳元素的质量为4.4g××100%＝1.2g，含氢元素的质量为3.6g××100%＝0.4g，其中含氧元素的质量为3.2g－1.2g－0.4g＝1.6g。则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为∶∶＝1∶4∶1，化学式可能为CH4O。
11．无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜(CuS)和硫化亚铜(Cu2S)在空气中灼烧分别发生下列化学反应：
2CuS＋3O22CuO＋2SO2
Cu2S＋O2CuO＋SO2(没配平)
(1)请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式：__Cu2S＋2O22CuO＋SO2__。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是__不再产生有刺激性气味的气体__。
(2)根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器(无其他试剂)，通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
请写出后两个实验步骤：
实验步骤二：__将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧__。
实验步骤三：__冷却至室温后称量其剩余固体的质量__。
12．尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。
(1)尿素溶液能除去工业废气Cl2，化学方程式为CO(NH2)2＋H2O＋3Cl2===N2＋CO2＋6X，则X的化学式是__HCl__。
(2)尿素是目前使用量较大的一种氮肥，适用于各种植物。某水田施加7.2kg尿素，其中含氮元素多少千克？
【答案】(2)7.2kg尿素中含氮量为7.2kg×＝3.36kg。
13．实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中( A )
A．一定含有C、H、O三种元素
B．只含有C、H两种元素，不含有O元素
C．C、H两种元素的质量比为11∶9
D．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
14．取10g碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反应(CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)，恰好完全反应时得到溶液的质量为a g；另取10g碳酸钙高温完全分解后(CaCO3CaO＋CO2↑)，取生成的CaO与上述同浓度的稀盐酸反应(CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O)，恰好完全反应时得到溶液的质量为b g，则a与b的大小关系为( A )
A．a＝b B．a＞b
C．a＜b D．不能确定
15．现有一份氧元素质量分数为89.5%的过氧化氢溶液，加入MnO2充分反应后，得到液体的质量为90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为__5.2__g(精确到小数点后1位)。
【解析】过氧化氢溶液在分解制取氧气的过程中，氢元素的质量不变，所以过氧化氢溶液的质量为≈95.2g。依据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为95.2g－90g＝5.2g。