苏教版高二化学选修 化学反应原理专题2第一单元 化学反应速率 （共18张PPT）

(共18张PPT)
化学反应速率——
表示方法
【思考与交流】
你了解下列事物化学变化进行的快慢吗？
烟花的爆炸是瞬间完成
煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化，经过几亿年的时间，逐渐形成的固体可燃性矿物
大多数石油是由埋藏在地下沉积层中的有机物经过几百万年在75~200摄氏度的温度下形成的
不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“反应速率”来表示。
一、化学反应速率：表示化学反应快慢的物理量
1、化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3、单位通常为：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1
或mol·L-1·h-1
2、
②、对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其
表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和
固体表示化学反应速率
注意事项
①、反应速率不取负值，且表示指定时间内的平均值。
只有大小而没有方向
例：看课本第32页H2O2分解的浓度变化表格，求0~20分钟内过氧化氢分解的平均速率。
H2O2浓度变化量：0.80mol·L-1-0.40mol·L-1=0.40mol·L-1
时间变化量：20min
练习：请计算20~40分钟内该反应的平均速率
0.01mol·L-1·min-1
请同学们把表中的数据在左图的直角坐标系中表示出来
请同学们根据图像分别计算第10~20、第60~70分钟内的平均速率。
通过计算相同时间间隔的化学反应速率，可见，在相同时间间隔的时间内，化学反应的速率可能不同。一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢
我们通常计算的是某时间段内化学反应的平均速率。当Δt非常小时，就是某时刻的即时速率，在该图像上就是某时刻对应的斜率。
即时速率常用于反应、平衡以及图象的分析，没有信息不要求计算。平均速率多出现在高中计算中，必须掌握计算技巧。
交流与讨论
N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应：
2N2O5
==
4NO
+
O2
⑴、分别用反应物和生成物的物质的量浓度在单位时间内的变化来表示该反应的速率，将计算结果填入表2-2。
书本P33
⑵、请将化学反应速率的比值与它们在方程式中的计量数的比值进行比较，归纳它们之间有什么关系？
P31
交流与讨论
0.29
0.290
0.50
0.216
0.65
0.332
0.375
0.166
0.188
0.75
0.83
0.430
0.500
0.580
0.150
0.125
0.110
0.095
0.084
0.250
0.58
1.00
1.30
1.66
1.50
0.15
0.25
0.33
0.38
0.42
t/min
0
1
2
3
4
5
N2O5
C(N2O5)/
mol/L
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
C(N2O5)/moi/L
NO2
C(NO2)/
mol/L
0
0.58
1.00
1.30
1.50
1.66
C(NO2)/
mol/L
O2
C(O2)/
mol/L
0
0.15
0.25
0.33
0.38
0.42
C(O2)/
mol/L
在同一反应中，用不同的物质表示的化③
学反应速率数值不一定相等，因此,表示化学反应的速率时,必须指明所对应的物质，
且其速率之比等于其系数之比。
aA
+
bB
==
cC
+
dD
v（A）：v
（B）：
v
（C）：
v
（D）
=a：b：c：d
练习
在具体的化学反应过程中，化学反应速率各不相同，科学家是怎样来测量化学反应速率的呢？
反应A+3B=2C
+
2D
在不同条件下反应速率分别为则该反应进行的最快的是
(
)
：
①
V(A)=0.15mol
/(L.S)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②
V(B)=0.6mol
/(L.S)
③
V(C)=4mol
/(L.min)
④
V(D)=0.15mol
/(L.S)
A.
③
B.
①④
C.②③
D.②
E.②④
D
比较反应速率快慢，
首先转化为同种物质
表示的速率，并注意
单位的一致性。
测定方法有∶
１、化学方法
直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）
盐酸与碳酸钙反应生成CO2，通过测定一定时
间内CO2气体的体积，可测定该反应的反应速率；
化学反应速率是通过实验测定的
活动与探究
２、物理方法
（1）比色法
由于物质对特定波长的光吸收性能不同，因此可以通过吸光度来测定反应物的浓度。
（2）电导法
根据离子导电能力的差异，通过电导率的变化测定反应物中离子浓度变化，从而计算化学反应速率。
3、此外激光技术也可以应用到化学反应速率的测定
[例1]在2L的密闭容器中，加入3mol和1mol的H2和N2，发生
N2
+
3H2
2NH3
，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
【说明】计算反应速率一般运用“三段思维法”，即“起始”、
“转化”、“平衡”时的情况来考虑，这种方法的优点在于各物质的量
及变化非常清晰，一目了然。
本课小结：
一、化学反应速率
1、概念：表示化学反应快慢的物理量，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：
mol·L-1·min-1
、
mol·L-1·S-1、
mol·L-1
·h-1
等
2、数学表达式：
3、对于同一化学反应速率用不同的的物质表示其化学反应速率，可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比
aA
+
bB
==
cC
+
dD
v（A）：v
（B）：
v
（C）：
v
（D）=a：b：c：d
二、化学反应速率的测量：实验间接测量
测定方法：
１、化学方法----直接观察某些性质
２、物理方法
（1）比色法-----可以通过吸光度来测定反应物的浓度
（2）电导法-----通过电导率的变化测定反应物中离子浓度变化
3、此外激光技术也可以应用到化学反应速率的测定