浙江省湖州市2019-2020学年高一下学期期末调研测试化学试题

10363200123317002019学年第二学期期末调研测试卷
高一化学
考生须知：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题表和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56
Cu 64 Ba 137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质属于氧化物的是
A.NaCl B.C12O C.Cu(OH)2 D.H2SO4
2.下列物质对应的俗称不正确的是
A.Na2CO3—纯碱 B.NaOH—苛性钠
C.CuSO4·5H2O—胆矾 D.MgSO4—绿矾
3.下列仪器名称为“容量瓶”的是
A. B. C. D.
4.迄今为止，人类发现和合成的有机化合物已超过了7000万种。有机物一定含有碳元素，碳元素在元素周期表中处于
A.第一周期 B.第二周期 C.ⅥA族 D.Ⅳ族
5.萃取溴水中的溴单质，能用作萃取剂的是
A.氢氧化钠溶液 B.酒精 C.四氯化碳 D.乙酸
6.氯气通入NaOH溶液中会发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化产物是
A.Cl2 B.NaOH C.NaCl D.NaClO
7.下列属于强电解质的是
A.NH3·H2O B.CH3CH2OH C.MgCl2溶液 D.K2SO4
8.下列有关化学用语的表述不正确的是
A.CH4的球棍模型： B.次氯酸的结构式：H-Cl-O
C.Cl-离子的结构示意图： D.乙醛的结构简式：CH3CHO
9.下列说法不正确的是
A.C70和C60互为同素异形体
B.CH3CH2OOCCH3和CH3COOCH2CH3互为同分异构体
C.13N与14N互为同位素
D.C2H6O对应的有机物不止一种
10.下列说法不正确的是
A.工业上炼铁时，产生的炉渣主要成分是CaSiO3
B.氯气可用于药物的合成
C.硫酸钡可用作黑色颜料
D.硅酸钠溶液可用于玻璃、陶瓷、胶合板等物质的粘合剂
11.如图为元素周期表中短周期的一部分，Y最外层电子比最内层电子多4个，则下列说法正确的是
R
X
Y
Z
A.化合物XZ5中的所有原子最外层都达到了8电子稳定结构
B.元素Z的氧化物对应的水化物一定是强酸
C.R的氢化物比Y的氢化物沸点高
D.R的最高价是+6
12.下列反应方程式不正确的是
A.氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2OHClO+H++Cl-
B.制备硝基苯的化学方程式：+HO-NO2falseNO2+H2O
C.碳酸钾水解的离子方程式：CO32-+2H2O====H2CO3+2OH-
D.钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
13.下列实验操作（或装置）与相关叙述正确的是
A.配制0.10mol·L-1 NaOH溶液
B.向碘水中加入苯后振荡、静置
C.实验室制取少量氯气
D.实验室制取少量乙酸乙酯
14.下列说法不正确的是
A.煤的干馏是煤在空气中加强热而发生复杂变化的过程
B.甲烷与氯气在光照条件下反应，所得产物中含HCl
C.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，可使溶液褪色
D.乙炔在空气中燃烧往往产生大量浓烟
15.下列说法不正确的是
A.油脂的皂化反应得到高级脂肪酸盐和甘油
B.纤维素和淀粉互为同分异构体
C.氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的多肽，构成蛋白质
D.紫外线的杀菌作用主要原因是蛋白质的变性
16.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g) cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是
A.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
B.0-2s，D的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1
C.化学计量系数之比b:c=1:4
D.12s时，A的转化率为75%
17.2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是
A.锂电极发生还原反应
B.多孔碳材料电极为正极
C.电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
D.正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O====4OH-
18.室温下，下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
B.CH3COOH 溶液和HCl溶液导电能力相同，则醋酸浓度大于盐酸
C.pH相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，c(CH3COO-)>c(Cl-)
D.0.1mol·L-1的CH3COONa 溶液中，c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1
19.下列说法正确的是
A.NH4Cl晶体中只有离子键
B.液态HI受热分解的过程中，只破坏分子间作用力
C.Si3N4和CCl4均属于原子晶体
D.C4H10的2种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
20.已知化学反应A2(g)+B2(g)=====2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A.AB(g)中的键能是0.5bkJ·mol-1
B.该反应是放热反应
C.该反应的热化学方程式为：A2(g)+B2(g)=====2AB(g) falseH= -(a-b)kJ·mol-1
D.每生成1molA2和1molB2，放出akJ热量
21.下列说法不正确的是
A.常温下，pH=2的硫酸溶液1L，其中的H+数目为0.01NA
B.标准状况下，2.24LC2H2气体中含有共用电子对的数目为0.3NA
C.常温下，2.0gD20所含质子数为NA
D.常温下，14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为NA
22.已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) falseH<0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2：1充入SO2和O2在一定条件下发生反应（纵坐标Y表示SO3的浓度）。下列说法正确的是
A.T1>T2
B.平衡时，SO2的生成速率等于SO3的生成速率
C.当混合气体密度不变时，说明反应达到了平衡状态
D.当c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2时，说明反应达到了平衡状态
23.下列实验方案不能达到实验目的的是
编号
实验目的
实验方案
A
比较C和Si的非金属性强弱
向Na2SiO3溶液中通入CO2，观察溶液中的现象
B
探究SO2的漂白性
向装有品红溶液试管中通入SO2，观察溶液中的现象，加热，再次观察现象
C
制备Fe(OH)3胶体
在盛有氯化铁溶液的烧杯中倒入氢氧化钠溶液
D
检验氯气的产生
将湿润的淀粉KI试纸靠近导管口，观察试纸变色现象
24.往x g铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的2.00mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后剩余固体的质量与加入FeCl3溶液的体积存在如下关系：
加入FeCl3溶液体积（mL）
100
200
300
400
剩余固体质量（g）
14.8
9.20
3.20
0
下列说法不正确的是
A.x=20.6
B.加入FeCl3溶液300mL充分反应后，剩余固体只有Cu
C.混合粉末中Fe和Cu质量之比为35：16
D.加入FeCl3溶液400mL充分反应后的溶液，还能溶解铁粉8.40g
25.已知：SO32-+I2+H2O= SO42-+2I-+2 H+，某无色溶液中可能含有 Fe3+、Na+、K+、Cu2+、H+、NH4+、I-、SO32-、SO42-中的几种，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中逐滴加入H2O2溶液，刚开始一段时间溶液颜色没有变化，之后变黄色（不考虑盐类水解及水的电离）；向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。下列关于该溶液的判断正确的是
A.不可能含有Cu2+、Fe3+，可能有H+
B.肯定有SO42-
C.肯定含有Na+、K+、NH4+
D.可能含有SO32-
二、非选择题（本大题共6小题，每空2分，共50分）
26.（10分）
（1）写出正丁烷的结构简式：___________；写出漂白粉有效成分的化学式：__________。
（2）写出镁条和氮气反应的化学方程式_____________________________________。
写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式___________________________________。
写出乙烯和水反应的化学方程式___________________________________。
27.（10分）有机物A的分子式为C4H8O2，其转化关系如图所示：
（1）D的名称是_______________。
（2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________________。
（3）下列说法不正确的是。
A.B→C的反应属于加成反应
B.等质量的A和E完全燃烧，消耗的O2的量相同
C.可用银氨溶液鉴别D和E
D.C和D都可以和Na发生反应
（4）E→C的反应类型是______________。
（5）写出乙烯和C反应生成A（该反应原子利用率达到100%）的化学方程式
__________________________________________________。
28.（8分）某黄色矿物中主要成分X仅含三种元素，不含结晶水，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验：
注：适量代表该试剂恰好完全反应
（1）固体X中所含元素有Fe、S和___________，其化学式为___________；
（2）F→G的总离子方程式（只写一步）是_____________________________________，该反应的还原剂是_______________。
29.（8分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤③的操作名称是__________________，碘离子在酸性环境中也能被氧气氧化，请写出相关离子方程式是________________________________________。
（2）步骤⑤中萃取剂也可用四氯化碳的理由是_____________________________，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是_________________。
30.（10分）二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：
（1）仪器a的名称为___________，装置A中反应的离子方程式为____________________。
（2）试剂X的作用是_____________________________。
（3）装置D中通入干燥空气的作用是______________________________。
（4）该实验装置的缺陷是_____________________________。
31.（4分）标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L-1，取x L的A在足量的氧气中充分燃烧，生成的混合气体通入到50mL NaOH溶液，随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：
（1）A的摩尔质量为________________。
（2）请计算x的值（写出具体计算过程）。
2019年第二学期期末调研试卷
高一化学 参考答案
一、选择题（本大题共50分。每小题中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
A
B
C
D
D
B
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
C
B
A
B
D
B
B
D
A
21
22
23
24
25
B
B
C
A
C
二、非选择题（50分）
26.（10分，每空2分）
（1）CH3CH2CH2CH3 Ca(ClO)2
（2）3Mg+N2Mg3N2
Fe+2Fe3+=====3Fe2+
H2C=====CH2+H2OfalseCH3CH2OH
27.（10分，每空2分）
（1）乙醇
（2）CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH
（3）A
（4）氧化反应
（5）CH2=====CH2+CH3COOHfalseCH3COOCH2CH3
28.（8分，每空2分）
（1）Cu CuFeS2（其他合理答案也给分）
（2）2SO2+O2+4OH-=====2SO42-+2H2O SO2
29.（8分，每空2分）
（1）过滤 4H++4I-+O2=====2I2+2H2O
（2）四氯化碳与水不相溶，且溴在四氯化碳中的溶解度远大于水中
分液漏斗（必须要有分液漏斗才给2分，多写烧杯不扣分，只写烧杯不给分！）
30.（10分，每空2分）
（1）圆底烧瓶 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）吸收HCl
（3）稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性
（4）装置E没有采取防倒吸措施；装置D和E之间缺少干燥装置。
31.（4分）
（1）28g·mol-1（2分）
（2）0.112（2分）
产生二氧化碳所消耗的n(HCI)=cV=0.1×0.05=0.005mol
H++HCO3-=H2O+CO2↑
1 1
0.005mol a n(CO2)=a=0.005mol（1分）
n(C2H4)=0.5n(CO2)×2=0.005mol
x=n(C2H4)·Vm=0.005×22.4=0.112L（1分）