酸 知识点精析
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文档简介
九年级 科学 几种常见的酸
知识点精析
学习目标
一、常识性了解浓硫酸的特性、稀释方法和硝酸的性质。
二、了解酸碱指示剂在酸、碱溶液里呈现的颜色。
三、理解复分解反应的概念，能判断常见反应的所属类型。
四、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。学会Cl-和SO42-的检验方法。
重、难点提示
一、重点
1. 盐酸和稀硫酸的化学性质。
2. 指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。
3. 复分解反应的概念。
二、难点
1. 书写有关酸的化学性质的化学方程式。
2. 盐酸和可溶性氯化物、硫酸和可溶性硫酸盐的检验。
知识点精析
浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较
常见酸 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸
色态味溶解性 无色、有刺激性气味的液体，易溶于水。 无色、粘稠、油状液体、易溶于水并放出大量热。 无色、有刺激性气味的液体，易溶于水。
挥发性 有 无 有
吸水性 无 有 无
脱水性 无 有 无
用途 化工产品。制造某些试剂和药物，金属表面的除锈等。 化工原料，生产化肥、农药、炸药、染料，精炼石油和金属除锈等。 化工原料，生产化肥、染料、炸药等。
注意：① 工业盐酸常因含有铁离子（Fe3+）而带黄色。浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。
② 正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
指示剂
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
石蕊试液 红色 紫色 蓝色
酚酞试液 无色 无色 红色
注意：① 实验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也可叫做紫色石蕊试液，它在中性溶液中不变色，即仍显紫色。而酚酞试液呈无色，也可叫做无色酚酞试液，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，即仍呈无色。所以不使酚酞试液变为红色的溶液，不一定是酸性溶液。
② 使用指示剂试液时，用量不能多，应用滴管滴加1～2滴试液于待测溶液中，振荡，即可观察其颜色变化。
三、盐酸、稀硫酸的化学性质
盐酸 稀硫酸
跟指示剂的作用 盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色；盐酸、稀硫酸都不可以使无色酚酞试液变色
跟金属的反应 Zn＋2HCl ＝ ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl ＝ FeCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4(稀) ＝ ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4(稀) ＝ FeSO4＋H2↑
跟金属氧化物反应 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
跟碱反应 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O CuOH2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O CuOH2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
跟某些盐的反应 AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
注意：① 硝酸因具有很强的氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应。
② 使用指示剂试液时要用滴管滴入1～2滴试液于待检溶液中，振荡后观察其颜色变化。
四、复分解反应
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。通常金属氧化物跟酸、碱跟酸、盐跟酸、碱跟盐和盐跟盐在溶液里进行的反应都属于复分解反应，可用AB＋CD＝AD＋CB表示。
复分解反应有以下特点：① 反应物为两种化合物，生成物为两种化合物；② 发生反应的两种化合物相互交换成分变为两种新物质；③ 各元素的化合价在反应前后都保持不变。
注意：复分解反应一定不属于氧化还原反应。
五、Cl-和SO42-的检验
1. Cl-的检验
盐酸和可溶性氯化物的溶液中都存在着大量的Cl-，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在Cl-。
2. SO42-的检验
硫酸和可溶性硫酸盐中都存在着大量的SO42-，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的氯化钡溶液或硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在SO42-。
注意：① AgCl和BaSO4都是既不溶于水又不溶于稀酸的白色沉淀物。在检验以上两种离子时，用稀硝酸酸化的目的是排除其它离子，如CO32-的干扰。因为溶液中的CO32-也能跟硝酸银、氯化钡溶液或硝酸钡反应而产生白色沉淀，但是这种沉淀能溶于稀硝酸。
② 如果溶液中可能同时存在Cl-和SO42-时，应先检验SO42-，以免因滴加硝酸银溶液时SO42-与Ag结合为沉淀而出现干扰；在检验SO42-时，为避免因滴加氯化钡而带进Cl-而引起结论性错误，最好加入硝酸钡溶液。
知识点精析
学习目标
一、常识性了解浓硫酸的特性、稀释方法和硝酸的性质。
二、了解酸碱指示剂在酸、碱溶液里呈现的颜色。
三、理解复分解反应的概念，能判断常见反应的所属类型。
四、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。学会Cl-和SO42-的检验方法。
重、难点提示
一、重点
1. 盐酸和稀硫酸的化学性质。
2. 指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。
3. 复分解反应的概念。
二、难点
1. 书写有关酸的化学性质的化学方程式。
2. 盐酸和可溶性氯化物、硫酸和可溶性硫酸盐的检验。
知识点精析
浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较
常见酸 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸
色态味溶解性 无色、有刺激性气味的液体，易溶于水。 无色、粘稠、油状液体、易溶于水并放出大量热。 无色、有刺激性气味的液体，易溶于水。
挥发性 有 无 有
吸水性 无 有 无
脱水性 无 有 无
用途 化工产品。制造某些试剂和药物，金属表面的除锈等。 化工原料，生产化肥、农药、炸药、染料，精炼石油和金属除锈等。 化工原料，生产化肥、染料、炸药等。
注意：① 工业盐酸常因含有铁离子（Fe3+）而带黄色。浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。
② 正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
指示剂
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
石蕊试液 红色 紫色 蓝色
酚酞试液 无色 无色 红色
注意：① 实验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也可叫做紫色石蕊试液，它在中性溶液中不变色，即仍显紫色。而酚酞试液呈无色，也可叫做无色酚酞试液，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，即仍呈无色。所以不使酚酞试液变为红色的溶液，不一定是酸性溶液。
② 使用指示剂试液时，用量不能多，应用滴管滴加1～2滴试液于待测溶液中，振荡，即可观察其颜色变化。
三、盐酸、稀硫酸的化学性质
盐酸 稀硫酸
跟指示剂的作用 盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色；盐酸、稀硫酸都不可以使无色酚酞试液变色
跟金属的反应 Zn＋2HCl ＝ ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl ＝ FeCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4(稀) ＝ ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4(稀) ＝ FeSO4＋H2↑
跟金属氧化物反应 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
跟碱反应 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O CuOH2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O CuOH2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
跟某些盐的反应 AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
注意：① 硝酸因具有很强的氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应。
② 使用指示剂试液时要用滴管滴入1～2滴试液于待检溶液中，振荡后观察其颜色变化。
四、复分解反应
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。通常金属氧化物跟酸、碱跟酸、盐跟酸、碱跟盐和盐跟盐在溶液里进行的反应都属于复分解反应，可用AB＋CD＝AD＋CB表示。
复分解反应有以下特点：① 反应物为两种化合物，生成物为两种化合物；② 发生反应的两种化合物相互交换成分变为两种新物质；③ 各元素的化合价在反应前后都保持不变。
注意：复分解反应一定不属于氧化还原反应。
五、Cl-和SO42-的检验
1. Cl-的检验
盐酸和可溶性氯化物的溶液中都存在着大量的Cl-，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在Cl-。
2. SO42-的检验
硫酸和可溶性硫酸盐中都存在着大量的SO42-，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的氯化钡溶液或硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在SO42-。
注意：① AgCl和BaSO4都是既不溶于水又不溶于稀酸的白色沉淀物。在检验以上两种离子时，用稀硝酸酸化的目的是排除其它离子，如CO32-的干扰。因为溶液中的CO32-也能跟硝酸银、氯化钡溶液或硝酸钡反应而产生白色沉淀，但是这种沉淀能溶于稀硝酸。
② 如果溶液中可能同时存在Cl-和SO42-时，应先检验SO42-，以免因滴加硝酸银溶液时SO42-与Ag结合为沉淀而出现干扰；在检验SO42-时，为避免因滴加氯化钡而带进Cl-而引起结论性错误，最好加入硝酸钡溶液。