2021年浙教版九年级上册第二章第五节《物质的转化》综合练习2
一、单选题
1.（2019九上·萧山月考）下列离子能在pH=12的溶液中大量共存的是（???
）
A.?K+、Na+、Cl-、NO3-???????????????????????????????????????B.?K+、H+、SO42-、Cl-
C.?Na+、NH4+、NO3-、SO42-?????????????????????????????D.?Ca2+、Cu2+、Cl-、NO3-
2.（2018九上·江北期末）下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（????
）
A.?图甲是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热???????????B.?图乙是向一定量氢氧化钠溶液中加入稀H2SO4
C.?图丙是向CuCl2和HCl的混合溶液中加入过量NaOH溶液????????D.?图丁是向CaCl2溶液中通入CO2气体
3.（2016九上·鄞州期中）下列物质中，能在溶液中大量共存的是（???
）
A.?Na2CO3、K2SO4、HCl??????????????????????????????????????B.?FeCl3、NaNO3、NaOH
C.?Ca（OH）2、NaCl、HCl???????????????????????????????????D.?CuSO4、NaNO3、H2SO4
4.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（??
）
A.?H+、OH﹣???????????????????B.?H+、HCO3﹣???????????????????C.?Ba2+、SO42﹣???????????????????D.?Cu2+、N03﹣
5.（2018·秀洲模拟）提纯是科学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是(???
)
选项
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂
A
NaOH溶液（Na2CO3）
适量的氢氧化钙溶液
B
CaO粉末（CaCO3）
足量的蒸馏水
C
Cu粉（Fe）
足量的稀硫酸
D
稀盐酸（H2SO4）
适量的氯化钡溶液
6.下列各组物质，能在水中形成无色透明溶液的一组是（??
）
A.?NaOH、FeCl3、MgSO4、NaCl?????????????????????????B.?KCl、HCl、CuSO4、KNO3
C.?Na2SO4、NaOH、HCl、KCl?????????????????????????????D.?Na2CO3、KNO3、NaCl、CaCl2
7.（2018·浙江模拟）离子检验是化学检验的重要组成部分。下列结论与实验内容相符合的是（??
）
8.已知某固体粉末是由Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，对原固体粉末的判断正确的是（??
）
A.?可能含CuSO4和Na2CO3
B.?可能含Ba（NO3）2、Na2SO4
，
一定不含Na2CO3、CuSO4
C.?一定含Ba（NO3）2、Na2SO4
，
一定不含Na2CO3
，
可能含CuSO4
D.?一定含Ba（NO3）2、Na2SO4
，
一定不含Na2CO3、CuSO4
9.（2018九上·浙江月考）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是(?
?????)?????????????????????????
A.?、Fe3+、Na+、OH-?????????????????????????????????B.?K+、
、Cu2+、
C.?Cl-、K+、
、Na+?????????????????????????????????????D.?Ca2+、Cl-、
、Na+
10.在实验室里区分下列各种物质的，设计的方案合理的是（??
）
实验要求
方案
A
盐水和糖水
尝味道
B
空气和二氧化碳
插入带火星的木条
C
酒精溶液和蒸馏水
观察颜色
D
碳粉和铁粉
分别用磁铁吸引
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
11.（2018·浙江模拟）我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的NaOH溶液逐滴加入到混合液中直至过量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（??
）
A.?甲、乙、丁??????????????????????????????B.?乙、丙、丁??????????????????????????????C.?甲、丙??????????????????????????????D.?甲
12.物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2↓，则（???
）
A.?X一定是Cu(NO3)2
?????????????????????????????????????????????B.?X的式量比Y大
C.?Y中阴离子的化合价为-2?????????????????????????????????????D.?该反应类型为置换反应
13.（2015九下·平阳竞赛）往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，可能存在的情况是(???
)
A.?滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+
B.?滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
C.?滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
D.?滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+
14.?下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（ ）
选项
物
质
杂
质
除杂药品或方法
A
CaCl2溶液
盐酸
过量的碳酸钙、过滤
B
CaO
CaCO3
适量稀盐酸
C
N2
O2
灼热的钢网
D
CO
CO2
足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
15.（2018·浙江模拟）氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质很相似。现有一小瓶已露置在空气中一段时间的氢氧化钾溶液，逐渐滴加一定质量分数的稀盐酸至过量，整个过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，而且测得溶液中物质R的质量与滴加稀盐酸质量之间的关系如图甲所示，m、n是曲线上的点，乙、丙为滴加稀盐酸过程中溶液质量与稀盐酸的两种关系图。试结合实验及关系图像进行分析，下列叙述中正确的是（??
）
A.?由甲图像可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质R为KOH??????????B.?瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图像应该为乙图
C.?原瓶内溶液中R与另一种溶质的质量之比为69：112??????D.?溶液的溶质在m、n点时分别有2种、3种
16.（2019·宁波保送考试）X、Y、Z、W四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物已略），下列说法错误的是（???
）
A.?X、Y、Z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素，也可以是非金属元素
B.?W可能是化合物，也可能是单质
C.?该转化关系中不可能出现置换反应
D.?若X、Y、Z中均含一种常见金属元素，则W可能是强酸也可能是强碱
17.（2017九上·海宁月考）做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液
40mL于烧杯中，逐滴滴入
Na2CO3?溶液至过量。记录滴入
Na2CO3?溶液质量(x)与有关量的变化关
系如图所示。下列判断不正确的是(???
)
A.?C
点溶液的
pH>7??????????????????????????????????????????????B.?图中纵坐标(y)表示生成沉淀的质量
C.?反应进行到
B
点时，溶液中的溶质是
NaCl??????????D.?OA
段发生反应的化学方程式是
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
18.?某无色溶液中大量存在的离子有H+、K+、Cl﹣、X，其中X可能是（ ）
A.?Mg2+??????????????????????????????????B.?Fe3+?????????????????????????????????C.?OH﹣?????????????????????????????????D.?CO32﹣
19.有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：①取少量该固体粉末，加足量水搅拌，静置得到白色沉淀，上层为无色溶液：②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。根据上述实验现象，下列对原固体粉末的判断正确的是(???
)
A.?一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和氯化钾，可能含有氯化铜
B.?一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C.?一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，可能含有氯化铜和氯化钾
D.?一定含有碳酸钠和硝酸钡，一定不含硫酸钠和氯化铜，可能含有氯化钾
20.（2017九上·杭州月考）实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，小金同学分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是（???
）
实验操作
实验现象
取该固体于试管中，加水、振荡
固体不溶解
取该固体于试管中，加盐酸、振荡
固体溶解，无气泡产生
一氧化碳通过炽热的该固体，
称固体质量、检测尾气
固体质量减轻，尾气中只检测到
CO
与
CO2
A.?金属单质?????????????????????????????????B.?金属氧化物?????????????????????????????????C.?碱?????????????????????????????????D.?盐
二、填空题
21.（2019·宁波模拟）A~L为初中常见的化学物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。已知A是黑色固体，B是人体胃酸的主要成分，C是红棕色固体，D、F是组成元素相同的两种气体，K是食用调味品。请按要求回答下列问题。
（1）物质甲是________（填化学式）。
（2）写出反应①的化学方程式：________。
（3）写出G的一种用途：________。
22.（2017九上·越城期中）下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是________（填序号）
①H2?
???②O2????
③CO2?????
?④SO2???
⑤CH4????
⑥NH3
23.（2017九上·杭州月考）以粗盐（含杂质
Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。
（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是________。
（2）为除去
Na2SO4、MgCl2、CaCl2
，
并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的
Na2CO3
溶液，②过滤，③加过量的
NaOH
溶液，
④加适量的稀
HCl，⑤加过量的
BaCl2
溶液，能达到目的的顺序是________。
（3）若先用盐酸调
pH
值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________。
24.?有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应．
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．
请回答下列问题：
（1）B的化学式是________?．
（2）A中一定存在的溶质的化学式是________?．
（3）生成白色沉淀D的化学方程式是________?．
（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是 ________?．
三、实验探究题
25.小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验装置：
（1）仪器识别：a??
________
；b??
________?
。
（2）装置A中发生反应的化学方程式
________
。?
（3）能除去H2中混有少量HCl气体的装置是________（填装置序号）。
（4）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有?
________生成。
（5）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g,求混合物中氧化铜的质量分数??
________
%。
26.（2018九上·绍兴月考）某白色固体由
CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3
中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：
综合分析上述实验，回答下列问题：
（1）原白色固体中一定没有的物质是________；
（2）无色溶液
a
中一定含有的溶质是________；
（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是________。
27.?实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体．我们知道二氧化碳能与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水反应是否也能生成酸呢？某实验小组对此进行探究．
作出猜想】．
【查阅资料】①二氧化硫不与浓硫酸反应；②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
③二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水．
【设计实验】一、验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；
二、验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；
三、验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红．
实验装置和药品如图：
（1）写出带标号仪器的名称：a________
，
b________
．
（2）实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明________?．
（3）装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红．此现象说明________?，此过程中反应的化学方程式为________?．
（4）装置E的作用是________?．
【实验结论】根据以上实验操作和现象，原猜想________（填“成立”或“不成立”）．
【反思与拓展】是不是所有的非金属氧化物都能与H2O反应，生成相应的酸？________（填“是”或“不是”）．
四、解答题
28.有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题。
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式。
（3）原白色固体中含有的物质。
29.（2017九上·台州期中）下图是“×××”补钙商品标签图．请根据标签信息完成下列两题：
（1）该药片中属于有机化合物的是________
（2）列式计算每片药剂中至少含钙元素的质量．
（3）小明为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，他取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与盐酸反应．）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．
答案解析部分
一、单选题
1.
A
2.
C
3.D
4.D
5.
B
6.C
7.D
8.
D
9.
C
10.D
11.D
12.
B
13.
C
14.
B
15.C
16.
C
17.
D
18.
A
19.
B
20.
B
二、填空题
21.
（1）NaOH
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）制作铜线
22.①⑤⑥
23.
（1）引流
（2）③⑤①②④
（3）在酸性条件下会有部分沉淀溶解
24.BaSO4；Na2SO4、NaCl；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；MgCl2、NaNO3
三、实验探究题
25.
（1）锥形瓶；酒精灯
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（3）B
（4）水（或水蒸气或H2O）
（5）80
26.
（1）CuSO4
（2）NaCl、Na2CO3、NaOH
（3）取白色沉淀甲，加入稀盐酸
27.
（1）锥形瓶；分液漏斗
（2）SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色
（3）水不能使蓝色石蕊试纸变色，SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色；SO2+H2O=H2SO3
（4）吸收多余SO2气体，避免污染空气；成立；不是
四、解答题
28.
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）BaCO3；
（3）碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾
29.
（1）维生素D
（2）解：碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为：
=40%，
1.24g×40%=0.496g
（3）解：生成二氧化碳的质量为：2.5g×4+40.0g-47.8g=2.2g，
设参与反应的CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
2.2g
x=5g
每片碳酸钙的质量为：5g÷4=1.25g＞1.24g，
答：钙片中碳酸钙的含量属实.2021年浙教版九年级上册第二章第五节《物质的转化》综合练习1
一、单选题
1.（2017八上·浙江期中）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。
以上说法中正确的个数是（????
）
A.?1个???????????????????????????????????????B.?2个???????????????????????????????????????C.?3个???????????????????????????????????????D.?4个
2.化学实验过程中往往会产生一些废液或废物，如果能充分利用废液或废物来进行科学探究，不仅增强了“变废为宝”的意识，同时也养成了科学探究中的良好习惯。现有如下的一些废液或废物，滴加X溶液(含溶质a)至过量，产生的气体或沉淀质量与溶质a质量之间的关系图像如图所示，则下列不符合该图像的选项是(??
)
选项
实验室中的废液或废物
溶质a
A
剩余的表面已经被氧化的铝片
H2SO4
B
氢氧化铜和过量稀盐酸反应后的溶液
NaOH
C
稀硫酸与过量氢氧化钠溶液反应后的溶液
BaCl2
D
碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液恰好完全反应后的混合物
HCl
3.?下列各组物质在水中能大量共存的是（ ）
A.?NaOH??Na2CO3??H2SO4????????????????????????????????????B.?NaCl??Na2SO4??Na2CO3
C.?NaCl??Ba（NO3）2??K2SO4????????????????????????????????D.?CuSO4??Na2SO4??NaOH
4.下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（??
）
A.?H+?
SO42﹣?
K+?
CO32﹣????????????????????????????????????B.?Mg2+?
Cl﹣?
OH﹣?
Na+
C.?Fe3+?
SO42﹣?
H+?
Cl﹣??????????????????????????????????????D.?Na+Ba2+?
NO3﹣SO42﹣
5.（2017九上·越城期中）铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的是（
???）
A.?a处产生白色物质????????????B.?b处生成蓝色沉淀????????????C.?c处发生复分解反应????????????D.?d处产生气泡
6.（2018九上·江北期末）实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体可能是（????
）
取该固体于试管中，加水、振荡
固体不溶解
取该固体于试管中，加盐酸、振荡
固体溶解，无气泡产生
氢气通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气
固体质量减轻，尾气中只检测到氢气与水蒸气
A.?碱?????????????????????????????????B.?金属单质?????????????????????????????????C.?金属氧化物?????????????????????????????????D.?盐
7.（2017九上·海宁月考）下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是(???
)
A.?CaCO3→CO2????????????????????B.?Fe2O3→FeCl3????????????????????C.?Zn→ZnSO4????????????????????D.?KOH→KCl
8.常温下，某反应M＋N
→盐＋水，其中M、N的类别不可能是(??
)
A.?酸、碱????????????????????????B.?单质、氧化物????????????????????????C.?氧化物、酸????????????????????????D.?氧化物、碱
9.（2019·宁波模拟）一包混有杂质的Na2CO3
，
其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3
，
今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2
，
则下列判断正确的是（??
）
A.?样品中只有NaHCO3???????????????????????????????????????????B.?样品中只混有NaHCO3
，
无KCl
C.?样品中有NaHCO3
，
也有Ba（NO3）2?????????????D.?样品中混有KCl，也有NaHCO3
10.（2019九上·浦江月考）下列各组物质溶于水，能得到无色透明溶液的是（???
）
A.?NaNO3、KCl、AgNO3??????????????????????????????????????B.?BaCl2、KNO3、NaOH
C.?Ba(OH)2、NaCl、K2SO4???????????????????????????????????D.?Cu(NO3)2、KOH、Na2SO4
11.（2019九上·慈溪月考）某固体可能含有Ca（NO3）2
，
Na2SO4
，
Na2CO3
，
FeCl3
，
KCl中一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。
③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
分析上述现象，对原固体组成的推断正确的是（???
）
A.?肯定有Na2CO3
，
Na2SO4,一定没有FeCl3,Ca（NO3）2
B.?肯定有Na2CO3
，
Na2SO4
，
一定没有FeCl3
C.?肯定有Na2CO3
，
一定没有FeCl3
，
Ca（NO3）2
D.?肯定有Na2CO3
，
一定没有FeCl3,KCl
12.?下列各组物质在pH=2的溶液中能共存且溶液无色的是（ ）
A.?KNO3、HCl、CuSO4?
???????????????????????????????????????B.?Na2SO4、Zn（NO3）2、H2SO4
C.?MgCl2、NaOH、FeSO4????????????????????????????????????D.?Na2CO3、Ba（OH）2、K2SO4
13.?下表列出了几种物质中含有少量杂质以及除去杂质的方法，其中不正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
氧气
水
将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
B
氧化钙
碳酸钙
加水溶解，过滤
C
铜
氧化铜
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
氯化亚铁溶液
氯化铜
加过量的铁粉，过滤
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
14.（2018九上·义乌期中）将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如右下图所示，下列说法中正确的是(????
)
A.?N点时，所得溶液的pH＝7
B.?Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C.?O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
D.?P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O
15.（2017九上·杭州月考）将足量物质乙加入物质甲中，加入物质乙的质量与纵坐标
y
的关系不能用如图所示曲线表示的是（???
）
选项
甲
乙
纵坐标
y
A
硝酸铜与硝酸银的混合溶液
锌粉
红色固体质量
B
氯化铁与稀盐酸的混合溶液
氢氧化钠
沉淀质量
C
不饱和氯化钠溶液
硫酸钾
溶质质量分数
D
久置于空气中的氢氧化钠溶液
稀盐酸
气体质量
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
二、填空题
16.已知：化合物甲+单质乙
化合物丙+单质丁
如果丙在常温下是无色气体，丁是红色固体，请写出符合条件的化学方程式：________；如果丙在常温下是无色液体，丁是红色固体，请写出符合条件的化学方程式：________．
17.?已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类型的物质，其中A为年产量最高的金属单质，各种物质间的反应和转化关系如图所示（“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质：反应条件、部分反应物和生成物已略去）．请写出：
（1）B的化学式________?．
（2）D与E反应的化学方程式________?．
18.?A?H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，C和E常温下为气体且均属氧化物，F的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体，G﹣H发生的是化合反应．它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）B的化学式为________?，F的化学式为________?．
（2）反应①的化学方程式为________?．
（3）反应②的化学方程式为 ________?．
（4）反应③的化学方程式为________?．
（5）某同学认为“图中每一步转化均有元素化合价的变化”，他的判断________?（填“正确”或“不正确”）.
19.（2019九上·长兴月考）有一包白色固体样品：可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究
步骤Ⅰ：取少量固体样品置于烧杯中先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
步骤Ⅱ：继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示，请回答下列问题：
（1）BC段观察到的现象是________。
（2）C点时溶液中一定含有的溶质是________(填化学式)。
（3）根据以上信息可以确定白色固体样品中一定含有________?(填化学式)。
20.?A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A是胃酸的主要成分，B在农业上常用于改良酸性土壤，B和C的物质类别相同，它们相互反应及转化关系如图所示（“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去），请回答：
（1）D物质是________?；
（2）若C是一种不溶性的固体，则C可能是________?；
（3）写出A和B反应的化学方程式 ________?．
21.?绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4?7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等．绿矾（FeSO4?7H2O）的一种综合利用工艺如下：
（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式________?．
（2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为 ________?．
（3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3FeOFe，实际作还原剂的是CO．写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：
A．FeCO3FeO+CO2↑；
B． ________?；
C．________?．
（4）母液“除杂”后，欲得到（NH4）2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥．
三、实验探究题
22.（2017九上·鄞州月考）化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液）．其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此，他们做了如下探究：
【提出问题】E溶液的成分是什么？
【提出猜想】Ⅰ：NaOH溶液；??
Ⅱ：Na2CO3溶液；
Ⅲ：Na2SO4溶液；?
Ⅳ：NaCl溶液
【验证猜想】按如下步骤进行
步骤一
步骤二
步骤三
【分析与推理】
（1）步骤一中如出现红色，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是________
。你认为步骤三________（
填“可省去”或“不可省去”）就可得出结论。如果判断出溶液是NaOH溶液，则依据的实验现象是________。
（2）步骤一中如没有出现红色，你认为上述的________（填“步骤二”或“步骤三”）不可以省略，其中发生的化学反应属于________反应（填反应类型）。
【反思与评价】最终判断出E瓶是NaOH溶液。张平同学认为D、E试剂瓶都需要密封保存。请用化学方程式来说明D瓶需要密封保存的原因________。
23.（2018九上·天台月考）课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：
?
请分析实验过程并完成以下问题：
（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是
________；
（2）滴加Ba(NO3)2的目的是________；
（3）通过计算推断：原白色固体的成分为________。
24.现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：
（1）操作1所用到的玻璃仪器有________。
（2）原白色固体中一定不含有________，一定含有________。
（3）写出生成气体a的化学方程式________。
25.?某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性），氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验．
完成下列填空：
（1）操作Ⅰ是________
，
根绝上述实验分析，A中一定含有的物质是________
，
C中一定含有的溶质是________
．
（2）为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表．
实验操作
现象
结论
________?
________
A中有氢氧化钠
四、解答题
26.（2020九上·苍南期末）某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下(MgCO3、Ca(OH)2微溶性物质按可溶处理)：
综合分析上述实验，回答下列问题：
（1）原白色固体中一定没有的物质是________；
（2）无色溶液a中一定含有的溶质是________?；
（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是________。
27.（2019·浙江模拟）?
2018年1月25日－28日的那场大雪，对于湖州的同学来说记忆犹新。当时大雪覆盖地面，给交通带来不便，当时环卫工人向地面撒融雪剂（如图），可以使雪很快融化，有效的缓解交通压力。
（1）融雪剂可以有效的降低冰雪的________。
（2）某种融雪剂的主要成分是NaCl，可能还含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种物质，小明为探究其成分，做了以下实验：
①根据无色溶液A可以判定肯定没有________；
②白色沉淀B可能是________，若需进一步判定白色沉淀B成份，还需要加入足量的稀硝酸，依据观察到的现象并作出判定________；
③II加入Na2CO3溶液的化学反应方程式________。
答案解析部分
一、单选题
1.
A
2.
C
3.
B
4.C
5.
A
6.
C
7.
B
8.B
9.
D
10.
B
11.
C
12.
B
13.
B
14.
C
15.
C
二、填空题
16.2CuO+C
CO2↑+2Cu；H2+CuO
H2O+Cu
17.Fe2O3；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
18.Fe2O3；HCl；3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；C+CO22CO；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；不正确
19.
（1）固体部分溶解并有气泡产生
（2）NaCl、BaCl2
（3）NaOH、Na2CO3、Na2SO4
20.水；Cu（OH）2；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
21.3Fe+2O2Fe3O4；FeSO4?7H2O+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+8H2O；CO2+C2CO；FeO+COFe+CO2；降温结晶（或冷却热的饱和溶液）
三、实验探究题
22.
（1）碳酸钠溶液也能使酚酞变红；可省去；步骤一溶液变红而步骤二中无现象
（2）步骤三；复分解；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
23.
（1）稀盐酸中会有
Cl-
，对判断是否有
NaCl
会造成干扰
（2）检验是否有Na2SO4
（3）NaCl、NaNO3
24.
（1）烧杯、玻璃棒
（2）CuSO4；BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3
（3）NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋2H2O＋NH3↑
25.
（1）过滤；碳酸钠、氯化钡；氯化钠
（2）向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞；无色酚酞变红色
四、解答题
26.
（1）CuSO4
（2）NaCl、Na2CO3、NaOH
（3）取白色沉淀甲，加入稀盐酸
27.
（1）熔点或熔化温度
（2）CuSO4；BaCO3或BaSO4
或BaCO3
和BaSO4；白色沉淀全部消失并有气泡产生，则为BaCO3；若白色沉淀部分消失并有气泡产生，则为BaCO3
和BaSO4；若白色沉淀不消失并无气泡产生，则为BaSO4；CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
