1.1《物质的变化》综合练习（含答案）

2021年浙教版九年级上册第一章第一节《物质的变化》综合练习
一、单选题
1.（2019九上·上城期末）河豚虽然肉质鲜美，但不宜擅自食用，经分析得知它含有剧毒物——河豚毒素(C11H17N3O8)。河豚毒素的晶体无臭无味，受热不易分解。由此推断河豚毒素（ ）
A. 由4个元素构成 B. 无臭无味和受热不易分解均是化学性质
C. 属于有机物 D. 相对分子质量为39
2.下面几个有趣的物理现象中，属于热现象的是（ ）
A. 在地热喷泉架一个锅，能煮熟食物
B. 1988年在我国山东蓬莱海面出现一次奇特的日出景象，双日重叠，蔚为壮观
C. 下雨时，天上先出现闪电而后听到雷声
D. 每年八月，钱塘江口出现大潮，此时海水像千军万马，以排山倒海之势扑来
3.硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料．在1200℃～1300℃时，氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢．下列说法不正确的是（　　）
A. 含硼纤维的材料可能具有耐热性 B. 氯化硼可能与水反应
C. 该反应中只有两种物质为气态 D. 该反应需要在隔绝空气的条件下进行
4.下列物质变化过程中，包含了化学变化的是（ ）
A. 水受热变成水蒸气 B. 液化空气分离制氧气
C. 活性炭吸附冰箱内的异味 D. 煤隔绝空气强热进行干馏
5.（2018九上·湖州月考）下列描述中，一定发生化学变化的是( )
A. 装置发生爆炸
B. 某固体受热变成气体
C. 经过某步操作后溶液中出现固体
D. 苹果在夏天放久后出现酒味
6.生活中的下列现象，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（ ）
A. 轮胎爆炸、石蜡熔化 B. 食物腐败、干冰升华
C. 冰雪融化、钢铁生锈 D. 牛奶变酸、煤气燃烧
7.中国将在2016年前研制并发射空间实验室，2020年前后建造空间站。我国神舟十号与天空一号的成功交会对接是迈向这一目标的最新一步。如图是某空间站能量转化系统部分示意图，其中燃料电池中的反应是2H2＋O2===2H2O。下列有关说法不正确的是( )
A. 含氢的物质在此过程中没有发生化学变化 B. 燃料电池系统将化学能转化为电能
C. 水的分解反应需要吸收能量；氢气使用前要检验其纯度 D. 该能量转化系统中的水可以循环使用
8.水冷却后，除了会凝固成冰晶体外，还会形成玻璃态。它是由液态水急速冷却到－108℃时形成的，玻璃态的水与普通液态水的密度相同。下列说法正确的是（ ）
A. 水由液态变为玻璃态，体积减小 B. 水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C. 水由液态变为玻璃态是物理变化 D. 水由液态变为玻璃态是化学变化
9. 如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图（“●”代表碳原子，“○”代表氧原子）．下列有关说法错误的是（　　）
A. 参加反应的物质分子个数比为1：1 B. 排列再紧密的分子之间也有间隙
C. 过程Ⅰ反应类型为化合反应 D. 过程Ⅱ发生了物理变化
10.下列古诗词的诗句中只涉及物理变化的是（ ）。
A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
二、填空题
11.深冷分离法又称低温蒸馏法．该法能将空气中的氧气和氮气分离出来，深冷分离法原理：以空气为原料，经压缩等处理使空气成为液态空气（液空）．再进入干燥净化器，除去其他成分，最后分离出氮气和氧气．
（1）物质的变化有物理变化和化学变化．深冷分离法属于________变化．
（2）空气经压缩等处理成液空的过程中发生的物态变化是________．
12.（2016九上·鄞州期中）维生素C又名抗坏血酸，可溶于水，具有酸性，且在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏，主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力．
（1）维生素C所属的物质类别是________；
（2）下列物质中能与维生素C反应的是 ；
A.食盐
B.纯碱
C.硫酸钾
D.苛性钠
（3）你认为，如何食用黄瓜才能充分利用黄瓜中的维生素C？________．
13. 常温下，氯气（Cl2）是一种黄绿色有刺激性气味比空气重的有毒气体，常用于自来水消毒，原因是氯气能与水反应生成次氯酸（HClO）和氯化酸，其中次氯酸能杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解成氯化氢和一种单质气体．根据以上信息回答下列问题：
（1）氯气的物理性质是（只写2点）________ ．
（2）写出次氯酸中氯元素的化合价________ ．
（3）写出氯气与水反应的化学反应方程式________ ．
（4）写出次氯酸分解的化学反应方程式________ 　．
14.学习了化学可以帮助我们解释生活中的一些现象：
（1）高层建筑常采用铝合金门窗，而不采用铁门窗，________ ．
（2）富含维生素C的蔬菜烹调时不能加热时间过长，是因为维生素C________ ．
（3）活性炭可用于除去色素或臭味，是因为活性炭具有________ 能力．
（4）50mL水和50mL酒精混合在一起，总体积小于100mL．________ ．
15.（2018九上·浙江期中）据报道，中国科学家利用超强超短激光，成功产生反物质——超快正电子源。“反物质”是由“反 粒子”构成的，“反粒子”与其相对应的正粒子具有相同的质量与电量，但电性相反。已知 α 粒子是带 2 个正电荷的氦原子核，则反 α 离子的符号可表示为________； 当正物质和反物质相遇时会湮灭并释放出大量能量，则此变化________(填“属于”或“不属于”)化学变化。
16. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：
（1）反应①的化学方程式为 ________，反应②的基本反应类型为 ________．
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 ________变化（填“物理”或“化学”）．
（3）操作a的名称是 ________ ， 实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ________．
（4）写出NH4Cl的一种用途 ________．
17.从下列概念中选择正确的序号填入括号中：①在0℃时水结成冰________; ②汽油可以燃烧________ ;③煤块变成煤粉________ ;④酒精易挥发________; ⑤煤气燃烧________ ;⑥鸡蛋变臭________ ;⑦镁条能在空气中燃烧________ ;⑧铁的密度是7.86g/cm3________.
A物理变化 B化学变化 C物理性质 D化学性质
18.1806年英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新金属。他对新金属做了以下实验：取一块金属，用小刀切下一小块，把小块金属投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈的反应。它在水面上急速的游动，发出嘶嘶声，立即熔化成一个闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失。阅读后，归纳出这种金属的物理性质：________,________,________,________。
19.在下列短文中的括号里用序号填上：
硫是一种淡黄色的固体________ ，把块状的硫粉碎________ ，将燃烧匙内的硫粉加热，硫粉熔化________ ，继续加热，硫的蒸气被点燃，发出淡蓝色的火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体________ ，这说明硫具有可燃性________ 。A物理变化 B化学变化 C物理性质 D化学性质
20.在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中．在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：
（1）步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生________ （“物理”或“化学“）变化．
（2）步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是________ ， 在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________ ，玻璃棒在步骤③中的作用是________ ．
（3）请写出步骤④发生反应的化学方程式________ ，该反应________ （填“能”或“不能”）用于实验室制取氢气．
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳 （Ca（OH）2）反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是　________ ．
三、实验探究题
21.（2017七上·乐清期中）某品牌汽车使用一段时间后，日行灯（车头灯）的反光镜上面部分就开始发白，影响反光效果，为了探究发生原因，某兴趣小组做了以下探究实验，请回答下列问题。日行灯的结构图如图：
（1）初步探究
【猜想】日行灯工作时的高温使反光镜表面物质熔化后变白。
【查阅资料】反光镜材料为表面镀铬的团状模塑料，它的耐热性比一般工程塑料好，热变形温度为200～280℃，可长期在130℃下使用。铬的熔点为l800℃。
【实验】该灯正常工作时，每20分钟测一次反光镜发白处附近的温度，发现温度逐渐升高，3小时后保持在75℃左右。上述实验中需用到的测量仪器有________。
【分析评价】上述获取的证据能否支持猜想并说明理由：________ 。
（2）进一步探究：
【观察】发现灯座的焊接点附近有松香残迹。
【查阅资料】松香外观为淡黄色至淡棕色(粉末为白色)，有松节油气味，密度1.06～1.09／cm3 ， 软化点72～76℃，加热后能挥发，不溶于水，能溶于酒精等有机溶剂。以上资料中主要是表述松香的________性质（填物理或化学）
【提出假设】反光镜上面部分发白是由于松香加热后挥发并在反光镜上冷凝产生的。
【制定方案】发白处可用________来清洗，使它溶解。
【实验】按制定方案清洗，表面的白色固体溶解，反光镜重新变得光亮。
22. 化学材料和化学技术在智能房屋建设和家具生活中有着广泛的应用．
（1）智能房屋采用太阳能电池供电．生产太阳能电池需用纯硅．工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示：
①上述步骤中属于物理变化的是步骤________ ；
②写出步骤Ⅲ对应的化学方程式：________ ；
③与太阳能电池能量转化不同，火力发电是将化石燃料燃烧产生的________能转化为电能．
（2）有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体________ （填化学式），并及时报警．
（3）新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似．新型碳纤维在智能房屋建设中可用作________ （填下列选项字母）．
A．建筑材料 B．电磁辐射屏蔽材料 C．防火材料
（4）饮用水净化系统中设备一和设备三的作用分别是________、________．
23.（2016·衢州）以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉．
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2 ．
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3 ．
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4
（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是________变化．
（2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=________，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点．
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：________．
24.1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打（Na2CO3）中得到一种金属．他对这种新金属作了如下实验：取一块金属，用小刀切下一小块，投入水中它浮在水面上，与水发生剧烈反应；且在水面上急速转动，发出嘶嘶声，并立刻融化成一个银白色的小球，过一会小球逐渐缩小，最后完全消失，得到氢氧化钠溶液．
（1）电解法制取该金属的过程中________能转化为________能．
（2）该金属的物质性质：
①________； ②________；
③________； ④________；
（3）化学性质________，该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应．
25.在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸将煤油吸干，用小刀切下一小块，切口面为银白色，将切下的小块钠放入装有适量水的烧杯中，钠迅速熔成闪亮的小球在水中快速地游动，发出嘶嘶声，产生大量气泡。查阅资料得知钠与水反应会生成氢气和氢氧化钠(NaOH)。
（1）由此推断金属钠的物理性质有：
①________；
②________；
③________。
（2）钠的密度比水________，比煤油________。(填“大”或“小”)
（3）钠与水反应的化学方程式为________。
26.某科学兴趣小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：________ 。
（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么
点燃蜡烛，将金属导管一端伸人内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生(如图所示)。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 ________ (填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。
（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么
查阅资料所得信息如下表：
物质 熔点／℃ 沸点／℃ 燃烧时温度／℃
石蜡 50～70 300～550 约600
铁 1535 2750 约1800
钠 97.8 883 约1400
由表中数据可知：物质燃烧能否产生火焰与其 ________ (填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时， ________ (填“有”或“没有”)火焰产生。
（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时往往会产生火焰，其原因可能是________ 。
答案解析部分
一、单选题
1. C
2. A
3. C
4.D
5.D
6. B
7. A
8. C
9. A
10. C
二、填空题
11. （1）物理
（2）液化
12. （1）有机物
（2）D
（3）加醋凉拌（或生吃）
13.常温下氯气是一种黄绿色、有刺激性气味（或比空气重的气体）；+1；Cl2+H2O═HCl+HClO；2HClO2HCl+O2
14.铝合金耐腐蚀、硬度大、密度小；受热易分解；吸附；分子间存在间隔
15. He2－；不属于
16.CaCO3CaO+CO2↑；分解反应；物理；过滤；漏斗；用作氮肥
17.A；D；A；C；B；B；D；C
18.银白色固体；硬度小（软）；熔点低；密度比水小
19.C；A；A；B；D
20. （1）物理
（2）过滤；漏斗；搅拌加速食盐溶解
（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；不能
（4）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
三、实验探究题
21. （1）温度计和钟表（秒表）；证据不支持猜想，因为日行灯工作时反光碗的温度75℃左右没达到其表面物质铬的熔化温度l800℃
（2）物理；酒精（有机溶剂）
22. （1）Ⅱ；SiCl4+2H2Si+4HCl；热
（2）CO
（3）AB
（4）吸附性；消毒
23. （1）化学（2）m4﹣m2+m1
（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等
24. （1）电；化学
（2）质软；密度小于水；熔点低；银白色固体
（3）能和水反应；放热
25. （1）硬度小；银白色；常温下为固体(或熔点低、密度小，合理即可)
（2）小；大
（3）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
26. （1）3Fe+2O2Fe3O4
（2）气态
（3）沸点；有
（4）木炭燃烧过程中产生的CO等可燃性气体继续燃烧产生火焰(合理均可)