1.2《物质的酸碱性》综合练习（含答案）

2021年浙教版九年级上册第一章第二节《物质的酸碱性》综合练习
一、单选题
1.某实验小组探究稀硫酸和氢氧化钠（滴有酚酞试液）反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法中错误的是（　　）
A. 该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 B. B点时表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈无色
C. C点时，溶液中的溶质只有硫酸钠 D. 实验通过证明碱溶液的消失来证明发生了中和反应
2.（2018九上·吴兴期末）关于酸、碱、盐及氧化物，下列说法正确的是（ ）
A. PH为3的盐酸溶液加水稀释，可以配制成pH为2的盐酸溶液
B. 酸和碱一定含有氢元素，盐可能含有氢元素
C. 固体氢氧化钠需密封保存的一个原因是为了避免它与空气中的水蒸气发生化学反应而潮解
D. 酸、碱和某些盐的水溶液成酸性或者碱性,如氢氧化铁可以使紫色石蕊变蓝
3. 下表是四种常见物质的PH．在这些物质中，能使无色酚酞试液变红的是（　　）
物质 洁厕灵 柠檬汁 蔗糖水 洗洁精
PH 1.7 2.5 7.0 12.6
选项 A B C D
4.小洪向稀硫酸中加入Z物质，其pH变化情况如右图所示，则Z物质是（ ）
A. H2O B. Ba（NO3）2溶液 C. 浓盐酸 D. BaCl2固体
5.某化学兴趣小组探究硫酸和氢氧化钠中和反应时，利用数字化温度传感器 如图所示的实验图，请据图分析，下列结论正确的是（ ）
A. 从图线可知中和反应是先放热后吸热 B. 在实验过程中a﹣b的pH增大，b﹣c的pH减小
C. c点时的溶质为H2SO4和Na2SO4 D. b点时向溶液中加入酚酞试液，溶液不变色
6.下列实验操作能达到实验目的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
B 验证NaCl溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞试液
C 不损坏铁制品的前提下除去表面铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D 分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液 加入过量的氢氧化钠溶液后过滤，并将滤渣溶于稀硫酸
7. 下列做法不能达到目的是（　　）
A. 用加入洗涤剂的热水清洗餐具上的油污
B. 用过滤法除去粗盐中少量的可溶性钙、镁化合物
C. 用肥皂水区分硬水和软水
D. 用紫色石蕊溶液鉴别pH为3和pH为12的两瓶无标签溶液
8.完全中和一定量的某盐酸溶液，需要100克8%的KOH溶液，若改用100克8%的NaOH溶液，则反应后溶液的pH为（　　）
A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定
9. 在pH=2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是（　　）
A. K+、OH﹣、NO3﹣ B. NH4+、Cu2+、Cl﹣
C. Ca2+、CO32﹣、Cl﹣ D. K+、Na+、SO42﹣
10.往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）
A. 硫酸的质量分数 B. 生成硫酸锌的质量 C. 溶液的pH D. 生成氢气的质量
二、填空题
11.归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）．
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成________色．
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为________．
（3）小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是：________．
从该图中可以看出，反应后的溶液pH________（填“＞”、“＜”或“=”）7．
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 （填序号）．
A.Na2CO3
B.HCl
C.CuSO4
D.NaCl．
12.盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。
（1）盐酸中阳离子符号是________，氢氧化钠的俗称是________(写一种)。
（2）向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是________。取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是________。
（3）根据化学方程式计算，含 HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？
13.（2018九上·泰顺期中）有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的，这些花里含的色素叫做花青素．花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……（仇春霖：《万紫千红的花》）
小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色．她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色．请你根据以上实验现象回答：
（1）肥皂水的pH ________ 7（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）小红选用的调味品可能是 ________。
（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的一种指示剂 ________ 性质相似。
14.（2017九上·龙湾期中）苯甲酸钠（C7H5O2Na）是常用的食品防腐剂，常温下为白色固体，易溶于水，水溶液呈弱碱性。
（1）根据上述信息，向苯甲酸钠溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液将显________色。
（2）苯甲酸钠中氢元素和碳元素的质量比为________。
（3）我国批准了32种允许使用的食品防腐剂，同时规定了这些食品防腐剂的安全使用量与
使用范围。但少数厂家违规使用食品防腐剂，影响了食品安全。下列是四位同学对待
食品的一些观点，其中合理的有________。（可多选）
15.中和反应在生活生产中应用广泛。
（1）酸和碱作用生成________的反应，叫做中和反应；
（2）改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的________；
（3）在一定量的氢氧化钠溶液中加一定浓度的稀盐酸，下列能正确反应溶液pH变化的是，（填序号）（ ）
A.B.C.D.
16. A与B有如下的反应：A+B→C+D
（1）若C为厨房内常用的调味品，A是人体胃液的主要成分，可帮助消化，则A是________；若A、B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH________ 7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式________ ．
（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且俗名叫苛性钠；B与CO2反应也能生成C；则A是________ ，C的用途是________（只写一种）．写出A溶液与B溶液反应的化学方程式　________ ．
17. 小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，也适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示．
请回答下列问题：
（1）A点处溶液中的两种溶质是________ （写化学式）；
（2）AB段可观察到的实验现象是________ ；
（3）BC段发生反应的化学方程式是________ ；
（4）CD段pH上升的原因是________ ．
18. （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是________ （写化学方程式），可选用如图1的装置________ （填序号）制CO2 ． 设计B装置时使用仪器a的目的是________ ．
（2）在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液PH变化如图2所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是________．bc段溶液pH一直为7的理由是________ ．滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是________ ．
19. 氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：________ ．测量其溶液的pH时，可以________ ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：　________ ．
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：________ （以土壤中含有硫酸为例）．
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是________ ．
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是　________ （填元素符号）．
三、实验探究题
20.（2016·滨江模拟）实验室有一瓶无色溶掖，标签已模糊，为探究该溶液中的溶质究竟是什么物质，某兴趣小组的同学进行了一系列实验：
（1）小张同学先取该无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液色变红，此时可得出的结论是________．
（2）小王同学发现尽管试剂标签已模糊，但依稀可见“SO4”字样．于是，他设计了甲、乙两个方案，并分别取样品试验、记录相关现象．
上述方案中，能确定该无色溶液中含有硫酸根的方案是________．
方案乙中，加入足量稀盐酸的作用是________．
21.（2018九上·温州期中）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。小柯对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；
① 草木灰中富含钾盐，主要成分是 K2CO3 ， 还含有少量K2SO4 和 KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3 的质量分数。
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液________，则说明草木灰的浸出液呈碱性。
（2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl－，请写出实验方法：________。
（3）小柯用图示装置测定草木灰中 K2CO3 的质量分数，通过测定丙装置质量的增加量来计算 K2CO3 的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以________。
（4）有人认为通过丙装置质量增加量来计算 K2CO3 的质量，结果会偏大，理由是________。
22.为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂，某同学开展如下实验：
步骤1：先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2；
步骤2：取少量该溶液于试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；
步骤3：另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失．
（1）步骤1中错误的操作是________ ；根据以上实验可以推断该试剂为________溶液 。
23.电解水实验可以确定水的组成。甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
【查阅资料】甲图所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。
【实验与讨论】三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电源，观察现象，电解一段时间后，断开电源。
（1）实验中发现管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液pH小于7，说明试管①附近的溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”，下同)性，管②附近的溶液呈________性。
（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按乙图所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失。
乙同学、丙同学将实验后U形管中的溶液按丙图所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失。
经讨论与分析，乙、丙同学的实验中溶液的红色不消失，原因可能是________。
（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、电极等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：
甲同学的溶液仍为无色。
乙同学的溶液中红色仍不消失。
丙同学的溶液中红色________。
（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：
甲同学用________来测定溶液，原因是________。
乙同学向溶液中滴加________，使溶液中红色刚好褪去。因为造成(3)中溶液的红色仍不消失的原因是________。
【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。
24.请你用相关的化学知识解答下列问题：
（1）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．氢氧化钠固体曝露在空气中易变质，这一变化的化学方程式可表示为________，所以氢氧化钠固体必须密封保存，可用________来检验氢氧化钠固体是否已变质；
（2）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱 溶液
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
该花汁________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂，将大量蒸馏水加入烧碱溶液，再滴入黄色花汁，溶液显示________色；蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________，若用PH试纸测定食醋的酸碱度，则PH试纸变成________色；
（3）某地的硫酸厂由于技术不过关，排放的废气形成酸雨，使得当地的土壤呈酸性，改良酸性土壤可以使用________，正常雨水PH=5.6，原因是（用化学方程式表示）________．
25. 某品牌洁厕灵是一种蓝色溶液，常用于清除厕所污垢．某研究性学习小组对其所含成分进行了如下探究．
【查阅资料】厕所污垢主要包括尿碱（由钙、镁离子形成的难溶性碳酸盐或碱等）、水锈（主要成分为三氧化二铁）和油污．
（1）【猜想假设】猜想1：含有________ （填离子符号，下同）；
猜想2：含有________ ；
猜想3：含有CO32﹣；
猜想4：含有Cl﹣ ．
（2）【实验探究】
序号 实验步骤 实验现象 实验结论
① 取样，向样品中滴加碳酸钠溶液 有大量气泡 猜想1正确
② 取样，向样品中滴加氢氧化钠溶液 ________ 猜想2正确
③ 取样，向样品中加入过量铁粉 ________ ________
④ 取样，向样品中滴加过量硝酸钡溶液，静置 有白色沉淀 猜想3正确
⑤ 取④中上层清液，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀 猜想4正确
（3）【反思提高】
（1）欲测定该洁厕灵的酸碱性，最适宜选用的是________ （填序号）；
a．pH试纸　b．酚酞试液　c．紫色石蕊试液　d．pH计
（2）写出该洁厕灵去除水锈时所发生反应的化学方程式：________ ；
（3）请提出1条使用该洁厕灵的注意事项：________ ．
26. 为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将________滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为________ ；
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液．
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现________的现象．结论：该样品是a处溶液．
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液． ________ 该样品为b处溶液．
________ 该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有________
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑________．
27.某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
（1）[猜想或假设] 溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中)：
①pH < 7 ，②________，③________。
（2）[设计和实验 ] 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列
物质中的________(填序号)来进行实验。
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
（3）组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
[评价] 三位同学中操作规范的是________同学。指出其余同学操作上的错误 ________。
28.（2019九上·萧山月考）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想I:全部是NaOH;猜想Ⅱ：全部是Na2CO3;猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是________.该反应的基本反应类型为________.
（2）若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为________(填化学式),该实验________ (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH.
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为________，现象b为________，则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)________.
29. 酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图1所示相关的实验．下面是两个小组的实验
记录与分析．请根据要求回答问题：
（1）甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：
加入盐酸的体积（V）/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度上升 （△t）/℃ 5.6 9.8 12.1 16.3 18.5 17.1 15.2 14.6 13.5 12.6
根据上表数据分析：
①当加入盐酸体积为________ mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应．此判断的依据是________ ．
②当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和________ ．
③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是________ 、________ ．
（2）请你参与完成乙组同学的实验记录与分析．
实验操作 实验现象 分析与结论
步骤一：往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2～3滴的 酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸 现象一：有气泡产生 现象二：________ 1．该氢氧化钠溶液样品已变质 2．溶液碱性消失
步骤二：取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品 现象一：有气泡产生 现象二：溶液开始不变色，后逐渐变成红色 1．产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为________ 　 2．所取的步骤一反应后的溶液pH________ 7（填“＜”、“=”或“＞”）
答案解析部分
一、单选题
1. C
2. B
3. D
4.D
5.D
6. A
7. B
8. A
9. D
10.A
二、填空题
11. （1）红
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）Na+、SO42﹣；＞
（4）C
12. （1）H＋；烧碱(或火碱或苛性钠)
（2）由红色变为无色；产生白色固体
（3）解：设可中和 NaOH 的质量为 x。
NaOH ＋ HCl=NaCl＋H2O
40 36.5
x 7.3克
x＝8克
答：可中和氢氧化钠的质量为8克。
13. （1）＞
（2）白醋
（3）石蕊
14. （1）蓝色
（2）5：84
（3）甲、丙
15. （1）盐
（2）熟石灰
（3）A
16.稀盐酸；=；NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3；建筑材料；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
17.CaCl2和HCl；有气泡产生；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；加入Na2CO3溶液增多PH升高
18.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A、B、C；通过加入液体的流速来控制反应的速度；CaCl2、HCl、NaCl；在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值为7；有气泡产生、有白色沉淀产生
19.CaO+H2O═Ca（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；K
三、实验探究题
20. （1）该溶液呈酸性
（2）方案甲、方案乙；排除碳酸根离子和银离子的干扰
21. （1）变红
（2）向浸出液样品中加入足量的硝酸钡，过滤后，取滤液加入硝酸银，若有白色沉淀，滴入稀硝酸沉淀不溶解，证明有Cl－
（3）使反应生成的 CO2 全部被丙装置吸收
（4）乙装置中产生的氯化氢气体和水蒸气进入到丙中被吸收
22. （1）pH试纸不能用水润湿；盐酸
23. （1）碱；酸
（2）酸不足(或酸液残留在管壁上)
（3）恰好褪去(或立即消失)
（4）pH试纸；实验中滴加酚酞溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而显酸性；稀硫酸(或酸)；乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸
24. （1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；稀盐酸
（2）可以；绿；肥皂水；红
（3）熟石灰；CO2+H2O═H2CO3
25. （1）H+；Cu2+
（2）有蓝色沉淀生成；产生大量气泡，有红色固体生成；猜想1、2正确
（3）d；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）2+3H2O；避免与碱性物质混用
26. （1）稀盐酸
（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（3）溶液由无色变成红色；只产生白色沉淀（产生白色沉淀也可）；先产生气泡，后产生白色沉淀（没有“先、后”不给分）；Ca2+、H+（写文字也可，不答全不得分）；　反应物是否有剩余　
27. （1）pH=7；pH>7
（2）②、③
（3）甲；乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把pH试纸浸入待测溶液中
28. （1）稀盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；复分解反应
（2）CaCO3；不能
（3）有白色沉淀产生；无色酚酞试液不变红色；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
29. （1）10mL；中和反应放热，恰好完全反应时放出热量最多；氯化钠和氢氧化钠；OH﹣；H+
（2）溶液由红色逐渐变成无色；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；＜