1.3《常见的酸》综合练习（含答案）

2021年浙教版九年级上册第一章第三节《常见的酸》综合练习
一、单选题
1.下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A. 铁丝在空气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成
B. 镁条在盛有盐酸的试管中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发烫
C. 一氧化碳还原氧化铁时，红棕色粉末逐渐变为银白色
D. 打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现大量白烟
2.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．如表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是（ ）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B 氧化铜 如果氧化铜溶解，溶液变蓝说明盐酸已经过量
C 酚酞 如果溶液仍为无色，表明盐酸已经过量
D 碳酸钠粉末 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
3. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项 物质 杂质 操作方法及使用试剂
A CuO粉末 木炭粉末 在空气中充分灼烧
B NaCl固体 KNO3固体 充分溶解、降温、结晶、过滤
C 稀盐酸 稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液、过滤
D CO CO2 通入氧气，点燃
4.只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸，烧碱溶液、食盐溶液的是（ ）
A. 石灰水 B. 酚酞试液 C. 石蕊试液 D. 稀盐酸
5.下列从实验现象中所得结论正确的是（ ）
A. 在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸钙
B. 某无色溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液一定是稀盐酸
C. 某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则该溶液一定是稀硫酸
D. 某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨臭味，该化肥一定是铵态氮肥
6.下列实验操作能达到实验目的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
B 验证NaCl溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞试液
C 不损坏铁制品的前提下除去表面铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D 分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液 加入过量的氢氧化钠溶液后过滤，并将滤渣溶于稀硫酸
7. 除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质 所用试剂及方法
A CO2 HCl 通入足量的NaOH溶液
B CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的CaCO3 ， 过滤
C FeSO4溶液 CuSO4溶液 加入足量的Zn粉，过滤
D K2SO4溶液 MgSO4溶液 加入适量的NaOH溶液，过滤
8. 如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是（　　）
A. 五种物质中，只有铁是单质 B. 丙是盐酸 C. 戊是氢氧化钙 D. 甲与丁反应属于复分解反应
9. 下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A. 常温下，稀释KOH溶液
B. 将浓硫酸露置在空气中
C. 足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D. 一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
10.现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“一”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是（ ）
A. 丙可能是碳酸钠溶液 B. 丁可能是氢氧化钙溶液
C. 乙必须通过置换反应转化为铁 D. 甲和丁的反应一定是中和反应
二、填空题
11.现有一无色溶液，取少量滴入无色酚酞试液变红色，再逐滴滴入稀硫酸，红色褪去，并出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不消失．试推断：该无色溶液中溶质的名称为________，有关化学反应方程式为________．
12.（2018九上·温州期中）将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线。请据图回答：
（1）cd 段溶液总质量减小的原因是________（用化学方程式表示）。
（2）a、b、c、d、e 五点对应的溶液中所含溶质种类最多的是________（填字母编号）。
13.对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“﹣”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1）已知X是金属单质，则X可以是________ ．（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：________ 。
14. A～E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种．A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤．它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“﹣”表面两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）．
（1）A、C的化学式分别为　________ 　、________ 　；D在生活和生产中的一种用途是________ ；
（2）E→D反应的化学方程式为________ ；B与D反应的化学方程式为________ ．
15. 化学就在我们身边．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是________ ．
（2）2015年5月31日是第28个“世界无烟日”．吸烟不仅危害人体健康，而且还有可能引发火灾，烟头引起火灾的原因是________ ．
（3）生活中铁制品最容易锈蚀，请说出自行车链条防锈的常用方法________ ，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式　________ ．
（4）某工厂的废液中含有 FeCl2、MgCl2和CuCl2 ， 向其中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有　________ ．
16.（2018九上·泰顺期中）现有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末，已知它们是氯化钠、硝酸钾、硫酸铜、氢氧化钠中的一种。为了对它们进行鉴别，小明同学做了如下实验：
实验1：用药匙取A、B、C、D四种粉末少许，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，振荡，观察到盛放A的试管中溶液呈蓝色，其它均为无色。
实验2：继续向盛放B、C、D的试管中滴入两滴酚酞试液，观察到盛放D的试管呈红色，其它均无明显变化。
实验3：继续向盛放B和C的试管中各滴入两滴硝酸银溶液，如果观察到 现象，则说明该只试管中是氯化钠。
请根据该学生的实验，回答下列问题：
（1）在A试剂瓶上应标注 ________。（用化学式表示）
（2）请补充实验3中出现的现象是________。
三、解答题
17.（2017九上·龙湾期中）有一瓶敞口放置在空气的氢氧化钠固体，如何检验它是否已经部分变质？请写出具体的检验步骤及结论。
18.（2017九上·湖州月考）某科技活动小组为了制取SO2 ， 查阅资料发现，产生SO2的途径很多。在老师指导下，他们选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O 反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇，这是什么气体呢 请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是________，其理由是 ________ 。
19.（2017九上·龙湾期中）石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加样品的质量（克） 5 10 15 20
生成CO2的质量(克) 1.76 3.52 4.4 m
问：
（1）哪几次反应中矿石有剩余？________
（2）上表中m的数值是________
（3）试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数。
20.（2019九上·新昌期末）李琳同学设计了如图的实验装置来测定贝壳中CaCO3的含量。操作步骤如下：（碱石灰、浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性，空气中二氧化碳的影响忽略不计，贝壳中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）
①连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入125克贝壳粉
②实验前称量丙装置的质量
③关闭止水夹K，用注射器推入稀盐酸至不再产生气泡
④打开止水夹K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭止水夹K
⑤再次称量丙装置的质量，发现比反应前增重0.44克
【数据分析】反应生成二氧化碳的质量为 克，贝壳中碳酸钙的质量分数为 。
0.44|80%
【实验解释】
（1）乙装置中浓硫酸的作用是________。
（2）若去掉丁装置，测得CaCO3含量________(选填“偏高”、“偏低”或“不变)
（3）甲装置中反应结束后打开止水夹K再通入一会儿N2的目的是________。
21.（2020九上·绍兴期末）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(样品中所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，某同学采用如下实验装置来研究。
（1）装置B用来干燥气体，B中所盛的试剂可以是________.
（2）利用如图装置进行实验时，下列情况会使碳酸钙质量分数的测量结果偏小的有________.
①实验开始时A.B装置以及导气管内残留有少量空气
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过C装置速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收
④实验结束时，各装置内还残留有少量CO2气体
（3）实验中取5克矿石样品，将20克稀盐酸平均分成4次注入，测量并记录每次充分反应后装置C的质量(如表)，求出该矿石样品中碳酸钙的质量分数.(碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑)
实验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/克 5 5 5 5
充分反应后装置C的质量/克 150.52 151.04 151.56 151.76
22.（2019九上·天台月考）某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：
（1）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是________。
（2）求出P的值。
（3）当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是多少
23.（2018·台州模拟）某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg，他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
（1）在处理废液过程中，________（填字母）点对应的溶液PH=7。
（2）若向BC段（不包括B、C）对应的溶液，滴加硝酸钡溶液，则产生的沉淀是________ 。（填化学式）
（3）求出B点的坐标（x0 ， y0）。
（4）求C点时溶液中的溶质质量分数。
24.（2016九上·衢州期中）精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是两种常见之物．
（1）用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质？答：
A.白酒
B.米醋
C.纯净水
D.酱油
（2）王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案：
方案一：固体混合物 溶液 固体
方案二：固体混合物 溶液 固体
你认为合理的实验方案是________．
说明另一方案不合理的理由：________．
（3）假设（2）方案一的固体混合物有53克，加入160克的稀盐酸却好反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？反应后所得溶液的溶质质量分数（要求列式计算）．
25.（2016九上·三门期中）某科学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：
（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？
（2）合金中铁元素的质量百分含量为多少？
（3）完全反应后，烧杯中FeSO4的质量分数为多少？（用百分数表示）
空烧杯 加入硫酸后 加铁粉后
5分钟 12分钟 21分钟 40分钟 3小时
读数（g） 28.5 169.7 183.6 183.5 183.4 183.3 183.3
26.某同学对氯化钠、烧碱、纯碱、无水硫酸铜、硫酸铜晶体等五种样品进行鉴别。
（1）观察样品，颜色为蓝色的是________。
（2）余下四种样品，分别取少量置于试管中，加水溶解，溶液呈________色的是________。
（3）再在剩下的三种溶液中，加入________，无明显现象的是氯化钠。
（4）最后两种溶液中加________，有气泡生成的是________，无气泡的是________。
四、实验探究题
27.（2016九上·浙江期中）某教学参考书中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究。
【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么？
（1）【假设与猜想】根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是________。
（2）【查阅资料】用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。
【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的那个物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子是________（填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子是________（填写离子符号）。
（3）【进行实验】证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加________溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生。证明阳离子的实验：用铂丝醮取少许汗液在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。
（4）【结论】经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质。
【分析与交流】上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：________ ， 该反应属于复分解反应。
28. 小明在做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，接着，他又向其中加入一定量稀硫酸，发现红色褪去．
（1）【提出问题】反应后所得溶液中溶质是什么？
【提出猜想】化学兴趣小组同学根据上述实验现象，一致认为反应后溶液中的溶质（除酚酞溶液外）一定有________ ，理由是________ （用化学方程式表示）．
（2）【设计方案】小红经过认真分析，认为反应后所得的溶液中还可能存在硫酸，并针对自己的猜想，设计了下列两种实验方案：
实验方案 实验步骤 预期现象 结论
方案1 取样，滴入适量的硝酸钡溶液 出现白色沉淀 有硫酸
方案2 取样，滴入盛有锌粒的试管中 有气泡产生 有硫酸
【反思评价】小组同学仔细研究上述两种实验方案后，认为方案________ 无法验证小红猜想的正确性，理由是________ ．
（3）【拓展迁移】大家讨论后，按正确方案进行操作，确认了溶液中有硫酸存在，由此可知，在分析化学反应结束后所得物质的成分时，除了要考虑到生成物外，还有考虑到________ ．
答案解析部分
一、单选题
1.B
2.C
3. A
4.C
5.D
6. A
7. B
8. C
9. C
10. A
二、填空题
11.氢氧化钡；Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
12. （1）CuSO4＋2NaOH==Na2SO4＋Cu(OH)2↓
（2）b
13. 锌等；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）
14.HCl；NaOH；灭火、作气体肥料；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
15.含碳量不同；使可燃物温度达到着火点；涂油；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe、Cu
16. （1）CuSO4
（2）产生白沉淀
三、解答题
17. 将部分固体溶解，取适量溶液于试管中，加入过量的CaCl2（或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2 ）,观察是否有白色沉淀，若有，则已变质，反之则无；若有沉淀，静置，取上层澄清液体，加入无色酚酞（其他合理答案也可），若变红色，则原固体部分变质，若不变色，则原固体已经完全变质。
18.H2；锌与浓硫酸反应一段时间后，硫酸溶液的浓度下降，变成稀硫酸，稀硫酸与锌粒
19. （1）第3和第4
（2）4.4
（3）根据第1次实验加样品5克，生成CO2质量1.76克进行计算：
设生成1.76克CO2气体需要x克CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 1.76
得x=4克
CaCO3%=×100%=80%
20. （1）干燥二氧化碳(或除去二氧化碳中的水蒸气)
（2）偏高
（3）排出甲、乙装置及连接导管中的二氧化碳气体，使其被丙装置内氢氧化钠吸收，实验果更加准确。
21. （1）浓硫酸
（2）③④
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%
22. （1）产生白色沉淀和气泡
（2）由图像可知，P点为完全反应产生氢气的质量，镁消耗硫酸质量为70－20＝50g，参加反应的硫酸质量为50g×49%=24.5g，设产生氢气质量为x
Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑
98 2
24.5g x
24:2=24.5g:x
x=0.5g；
（3）根据硫酸镁中硫酸根即为硫酸中硫酸根可知，当稀硫酸质量为70g时，生成硫酸镁的质量为，
设镁的质量为a，氧化镁质量为b
Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑ MgO＋H2SO4=MgSO4＋H2O
24 98 40 98
a 20g×49% b 50g×49%
24:98=a:20g×49% 40:98=b:50g×49%
a=2.4g b=10g
则所得溶液中溶质质量分数是；
23. （1）C
（2）BaCO3、BaSO4
（3）解:反应过程中产生二氧化碳的质量为：5.11g+5g-10g=0.11g
Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+ CO2↑
98 44
X×19.6% 0.11kg
X=1.25kg
X0=5kg-1.25kg=3.75kg
第二个反应会产生气体，故Y0+1.25-0.11=10
Y0=8.86kg，坐标为（3.75,8.86）
（4）解:两个反应均生成Na2SO4 ，
H2SO4—— Na2SO4
98 142
5×19.6% X
X=1.42kg
Na2SO4%=1.42/10=14.2%
24. （1）B
（2）方案二；因为碳酸钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠，引入了新杂质
（3）解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，
Na2CO3+ 2HCl ═ 2NaCl+ H2O+ CO2↑
106 117
x y 4.4g
= =
x=10.6g
y=11.7g
混合物中NaCl质量分数为： ×100%=80%，
溶液的溶质质量分数为： ×100%=25.9%
25. （1）因为硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢
（2）解：设合金中Fe的质量为x，生成的FeSO4质量为y，生成氢气的质量为：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.4g
x=11.2g，y=30.4g
合金中铁元素的质量分数为：×100%=80%
答：合金中铁元素的质量分数为80%
（3）溶液的质量为：11.2g+（169.7g-28.5g）-0.4g=152.0g
硫酸亚铁的质量分数为：×100%=20%
答：硫酸亚铁的质量分数为20%
26. （1）硫酸铜晶体
（2）蓝；无水硫酸铜
（3）无色酚酞
（4）稀盐酸；纯碱；烧碱
四、实验探究题
27. （1）氯化钠
（2）Cl-；Na+
（3）硝酸银
（4）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
28. （1）Na2SO4；Na2SO4；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）1；硫酸钠和硫酸都能与硝酸钡溶液反应，生成白色沉淀，无法确定溶液中是否含有硫酸
（3）反应物是否有剩余