1.4《常见的碱》综合练习（含答案）

2021年浙教版九年级上册第一章第四节《常见的碱》综合练习
一、单选题
1.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色固体物质，它与发酵过程产生的酸反应并引起发泡作用，这种白色物质是（ ）
A. NaOH B. NaHCO3 C. Ca(OH)2 D. NaCl
2. 物质性质决定用途．下列说法错误的是（　　）
A. 氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
B. 硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
C. 镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹
D. 食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味
3.有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过
实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（ ）
A. ①④③② B. ①③④② C. ④①③② D. ④②①③
4.有一混合溶液，已知是由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜溶液中的两种混合而成．向混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀质量的关系如图所示，则这两种溶液是（ ）
A. 硫酸、氯化铜 B. 碳酸钠、硫酸 C. 盐酸、氯化铜 D. 硫酸、碳酸钠
5.（2016九上·浙江期中）研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）
序号 实 验 现 象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
A. A B. B C. C D. D
6. 下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（　　）
A. Na2CO3　H2SO4　HCl　KCl B. AgNO3　NaCl　BaCl2　KNO3
C. Na2SO4　BaCl2　NaNO3　HCl D. NaOH　Fe2（SO4）3　HCl　KCl
7. 区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂是（　　）
A. Ba（NO3）2 B. BaCl2 C. Ba（OH）2 D. NaCl
8.为了鉴定某固体的成分，小王同学按下列方法进行实验，记录结果如下表：
步骤 实验方法 结果
1 取样品加入适量的水 难溶于水
2 取样品加入适量的盐酸 产生气泡
3 将步骤2产生的气体通入 澄清石灰水 石灰水变浑浊
依据表中的记录结果，可以推断此固体可能为( )
A. 碳酸钙 B. 碳酸钠 C. 氢氧化钠 D. 硫酸钡
9. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，错误的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 区分化肥NH4Cl和CO（NH2）2 分别与熟石灰研磨
B 除去CO2是的HCl气体 通入饱和NaHCO3溶液
C 除去NaCl溶液是的CaCl2 滴加适量K2CO3溶液后过滤
D 鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液 加入适量Na2CO3溶液
A. A B. B C. C D. D
10.下列图像能正确表示对应变化关系的是（ ）
A. 图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B. 图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2质量m与反应时间t的关系
C. 图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4 ， 产生的H2质量m与反应时间t的关系
D. 图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴人NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系
二、填空题
11.人的胃酸里含有适量 ________，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。生活中可服用斯达舒主要成分是Al（OH）3。写出反应的化学方程式： ________；生活中一些老年人喜欢用小苏打来治疗胃酸，写出反应的化学方程式： ________。但胃溃疡病人胃酸过多不宜服用小苏打原因是 ________。
12.（2019九上·鄞州期中）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体样品，为了检验其变质情况，实验员取少量该样品进行如下实验：
（1）氢氧化钠久置于空气中容易变质的原因是________；
（2）分析以上实验现象，样品变质情况是（ ）
A.未变质
B.部分变质
C.完全变质
13.（2015九上·江东期末）同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图所示知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，①②③④⑤表示物质在一定条件下可以发生化学反应，请回答下列问题：
（1）①反应后生成的溶质的化学式为________，实验现象为________．
（2）物质C应具备的条件是________的盐，且在复分解反应中能产生气体、水或沉淀．
14. （1）某电视节目中有个“土壤兄弟”，提倡人们不要随地乱丢废旧电池，你认为这样做的理由是 ________，还有个“空气兄弟”建议我们少开私家车，多乘坐公交车、骑自行车或步行，你认为这样做的理由是 ________；
（2）实验室有两瓶标签破损的无色溶液，推知它们只能是碳酸钠溶液和硝酸钡溶液．某校兴趣小组的同学设计实验区分它们，请你参与实验，选择下列试剂进行区分，并回答有关问题．试剂：
①pH试纸 ②KOH溶液 ③Ca（OH）2溶液 ④稀硫酸⑤Na2SO4溶液
所选试剂（填序号，每种方法只选择一种） 实验现象及结论
方法一 ________ ________
方法二 ________ ________
15.酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的________ ，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为________ ；
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是________ ．
A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出　________ ．
（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是________ ；
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
发生反应的化学方程式为：　________ ．
（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是________
16. 某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性．
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．
实验步骤 实验现象 结论
小王 用pH试纸测溶液的pH 溶液的pH＞7 说明氢氧化钠溶液没有变质
小李 取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液 A 说明氢氧化钠溶液已经变质
（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是________ ．
（2）小李同学的实验中观察到实验现象A为________ ． 该反应的化学方程式为________ ．
（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入________的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．
（4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【反思】
（5）该氢氧化钠溶液变质的原因是________ （用化学方程式表示）．
【拓展应用】
（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是________ （填一种试剂即可，用化学式填写）．
（7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的________（填化学式）溶液而除去．
三、解答题
17.（2017九上·台州期中）氢氧化钠固体为什么要密封保存？对长时间搁置于空气中的氢氧化钠固体，如何检验它是否已经变质？
18.面粉是制作面包的主要原料，判断面粉品质优劣的测定项目通常有：淀粉含量、灰分含量及面粉酸度等。面粉酸度的度数是指中和100克面粉中含有的酸所耗用质量分数为0.4%氢氧化钠溶液的毫升数，面粉酸度与面粉品质的关系如下表。
面粉酸度与面粉品质的关系表
面粉酸度 ＜2° 2°~4.5° ＞4.5°
面粉品质 新鲜面粉 陈年面粉 霉变面粉
请回答：
（1）为检验某种面粉中是否含有淀粉，取一定质量的面粉放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，缓缓加热，溶解，取少量试液置于试管中，滴加碘液，若溶液________ ， 就说明该面粉中含有淀粉；
（2）称取5克某种面粉放入锥形瓶，加入适量蒸馏水搅匀，为减小实验误差，现用质量分数为0.004%氢氧化钠溶液来进行测定，恰好完全反应时共消耗22毫升氢氧化钠溶液。计算该面粉的酸度，并判断其品质（忽略两种氢氧化钠溶液密度的差异）。
19.（2018·嘉兴模拟）有一包已部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体，为测定其变质的程度，某兴趣小组开展了下列实验：取该固体样品10克放入烧杯中，并将固体充分溶于水中制得溶液。往该溶液中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，过滤、干燥，测得生成沉淀为1克。(设部分变质的氢氧化钠同体中除碳酸钠外，不含其它杂质和水分)
（1）若用质量百分比表示物质的变质程度，则物质的变质程度是指________。试通过计算说明该固体氢氧化钠变质的程度。
（2）为更直观地表示物质问质量的关系，实验后，同学们将有关数据绘制成图像，如图所示大致表示了所加澄清石灰水的质量与烧杯中溶液总质量之问的关系，图像中a点表示了________。
20.（2019九上·新昌期末）工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色。取某工业盐酸50克，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表。测得生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量的关系如图所示。
加入NaOH溶液的质量 25 50 75 100
所得溶液的质量/g 75 100 125 m
（1）FeCl3属于________(选填“酸”、“碱”或“盐”)
（2）OA段发生反应的化学方程式为________。
（3）C点溶液中滴入紫色石蕊试液后溶液变________色。
（4）加入NaOH溶液的质量为100克时，所得溶液的质量m的值是多少 (写出计算过程)
21.科学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。牙膏样品中碳酸钙的定量测定:取适量牙膏样品，利用右图所示装置进行实验(图中夹持仪器略去)，充分反应后，测定C装置中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
请依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其目的是________。
（2）某同学认为不必测定C装置中生成的BaCO3质量，只要测定C装置在吸收CO2前后的质量，同样可以算出碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________。
（3）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为多少？
22.某同学对氯化钠、烧碱、纯碱、无水硫酸铜、硫酸铜晶体等五种样品进行鉴别。
（1）观察样品，颜色为蓝色的是________。
（2）余下四种样品，分别取少量置于试管中，加水溶解，溶液呈________色的是________。
（3）再在剩下的三种溶液中，加入________，无明显现象的是氯化钠。
（4）最后两种溶液中加________，有气泡生成的是________，无气泡的是________。
四、实验探究题
23.（2019·苍南模拟）种子萌发需要能量，主要通过分解有机物获得，这个过程需要淀粉酶等参与。小科为研究重金属汞离子（Hg2+）对小麦种子萌发的影响，设计如下实验：将一堆小麦种子随机分为7组，分别用含Hg2+浓度为0.1、0.2、0.3、0.4、0.5、0.6、0.7mmol/L的水溶液培养，每组7天后测定有关的实验数据，重复做3次。实验结果如图所示。
注：毫摩尔每升（mmol/L）是表示溶液浓度大小的一种单位。
（1）有同学认为该实验方案还应增加一组实验，增加的一组实验应怎样设计？
（2）根据实验目的，在不同Hg2+浓度影响下，应测定小麦种子的________的变化．
（3）分析图2，简要描述随着Hg2+浓度升高，淀粉酶活性的变化：________
24.氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质。现有一瓶氢氧化钠样品，检测员按以下方案抽取氢氧化钠样品进行检验，判断是否变质及变质程度。
【实验方案】
【推断和结论】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是________(填化学式)，说明氢氧化钠已经变质。
（2）若A为过量的CaCl2溶液(CaCl2溶液呈中性)，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则该样品________(填“部分”或“完全”)变质。写出②的反应方程式________。
（3）【评介和反思】若现象a为有气泡产生 ，则实际操作中对加入A溶液的量有什么要求？________；为什么？________。
（4）若A为适量的氢氧化钙溶液，现象a、b均与(2)相同，则能证明该样品是部分变质吗？为什么？
25. 化学兴趣小组的同学在帮助老师整理实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末．于是对该粉末进行了如下探究．
【提出问题】该瓶粉末的成分是什么？
（1）【猜想与假设】猜想一：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙
猜想二：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙和碳酸钙
猜想三：该瓶粉末的成分可能为________ ， 做出猜想三的理由是________ ．
（2）【实验验证】请你参与探究，完成下面的实验报告．
实验步骤 实验现象 实验结论 猜想二正确
（1）取少量样品于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤，取少量滤渣于试管中，加入________ ． 有大量气泡产生 说明含有________
（2）取步骤（1）中的________于试管中，滴加无色酚酞溶液． ________ 说明含有________
（3）【联想与启示】氢氧化钙露置在空气中会发生变质，变质的原因是________ （用化学方程式表示），因此，必须________保存．
26. 有关NaOH与CO2反应的探究
探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分
【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水．
（1）检验样品是否变质．检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：
________ ．
（2）检验样品是否完全变质．实验操作：取样品加水溶解，先加过量的________ （填编号，下同），再滴加________ ．
A．盐酸 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba（OH）2溶液 E．酚酞试液
探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数
【实验装置】如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好．已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL cm﹣1 ． 水柱的质量忽略不计．
【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：
①将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置
②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；
③实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL．
（3）检查如图装置气密性的操作方法：________ ．
（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为________ （精确到0.00001）．
（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
27. 利用下图装置进行实验．实验前K1、K2、K3均已关闭．
内容 装置 实验1制备气体 实验2测定气体含量
Ⅰ．打开K1 ， 用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口 Ⅱ．在K1上方导管口收集气体 Ⅰ．A（容积350mL）中为用排空气法收集的CO2 ， B中装满水．用注射器向A中注入15mL NaOH溶液（足量），充分反应 Ⅱ．打开K2和K3
（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3 ， 向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是　________ ；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性．
（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为________ ；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是________ ．
（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO2的体积分数约为　________ %．
答案解析部分
一、单选题
1. B
2. A
3.C
4.C
5. C
6. D
7. D
8. A
9. C
10. D
二、填空题
11. 盐酸；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔
12. （1）氢氧化钠固体潮解并与二氧化碳反应
（2）B
13. （1）FeCl3；红色粉末溶解，溶液变黄
（2）可溶性
14.防止废旧电池中的重金属等泄漏而造成土壤污染；减少由于汽车尾气的直接排放而造成的大气污染；①；pH＞7的是Na2CO3 ， pH=7的是Ba（NO3）2；③；有白色沉淀的是Na2CO3 ， 无现象的是Ba（NO3）2 ．
15.腐蚀性；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；B；OH﹣；C ； CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓；硝酸钾（KNO3）
16.碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；白色沉淀产生；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；过量；偏小；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；HCl；Ca（OH）2
三、解答题
17.解：因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，又容易跟空气中二氧化碳反应，所以要密封保存变质后烧碱中混有碳酸钠，可加盐酸，若有气泡生成，可证明。
18. （1）变蓝
（2）解法一22毫升÷（0.4%/0.004%）×（100克/5克）=4.4毫升 介于2°与4.5°之间，故面粉为陈年面粉
解法二100克面粉消耗的0.004%氢氧化钠溶液体积数为100克÷5克×22毫升＝440毫升 0.004%氢氧化钠溶液体积数换算为0.4%氢氧化钠溶液体积数（即酸度数）为：0.004%÷0.4%×440毫升＝4.4毫升介于2°与4.5°之间，故面粉为陈年面粉
19. （1）解:已变质的物质质量占原物质总质量的百分比
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+ CaCO3↓
106 100
x 1克
106／x=100／1克，
x=1.06克
2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
80 106
Y 1.06克
80／y=106／1.06克，
y=0.8克
0.8克／(10—1.06+0.8)克×100％≈8.2％
（2）表示此时Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应
20. （1）盐
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）蓝
（4）解：设生成的氢氧化铁的质量为x
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
120 107
6g×20% x
120/6g×20%=107/x
x=1．07g
m=50g+100g-1．07g=148．93g
21. （1）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
（2）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，造成质量偏大
（3）由于碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡生成碳酸钡沉淀的方程式分别是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，所以可建立CaCO3→CO2→BaCO3的关系式；
设碳酸钙的质量分数为x，
CaCO3→CO2→BaCO3
100 197
8g×x 3.94g
x=25%。
22. （1）硫酸铜晶体
（2）蓝；无水硫酸铜
（3）无色酚酞
（4）稀盐酸；纯碱；烧碱
四、实验探究题
23. （1）设计Hg2+浓度为0的对照组
（2）发芽率和淀粉酶活性
（3）当汞离子（Hg2+）浓度不超过0.3mmol/L 时，对淀粉酶活性影响/抑制不显著；当汞离子（Hg2+）浓度超过0.3mmol/L 时，对淀粉酶活性有显著抑制作用
24. （1）HCl
（2）部分；Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
（3）足量或过量；在部分变质情况下，加入的稀盐酸量太少是不会产生气泡的
（4）不能，因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应时会生成氢氧化钠，使酚酞变红色，无法确定原来含氢氧化钠.
25. （1）碳酸钙；氢氧化钙完全变质
（2）稀盐酸；碳酸钙　；滤液；酚酞试液变红色　；氢氧化钙　
（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；密封
26. （1）取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根
（2）C；E
（3）将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好
（4）0.067%
（5）偏小
27. （1）B装置左侧导管口有气泡冒出
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；打开k2 ， k3 ， 关闭k1
（3）50