1.5《酸与碱之间的反应》综合练习（含答案）

2021年浙教版九年级上册第一章第五节《酸与碱之间的反应》综合练习
一、单选题
1.含agKOH的溶液与含bgHCl的溶液恰好完全反应：KOH+HCl=KCl+H2O，则下列有关叙述错误的是（　　）
A. KOH和HCl发生了中和反应
B. 反应后的溶液中溶质是KCl
C. 产物KCl与NH4Cl都属于化肥的一种，但不属于同一类化肥
D. 将反应后的溶液进行蒸发，可得到KCl晶体的质量为（a+b）g
2.（2019·杭州模拟）为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验：
①甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色；
②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来 NaOH已变质，混有了Na2CO3。
实验结束，甲、乙两名同学将废液倒人同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，分析溶液中溶质的所有成分可能为（ ）
A. Na2CO3、NaCl、CaCl2 B. CaCl2、NaCl C. HCl,NaCl D. HCl,CaCl2
3.下列叙述中，正确的是（ ）
A. 生成盐和水的反应称为中和反应 B. 能产生氢离子的化合物就是酸
C. 有盐参加的反应叫复分解反应 D. 碱中一定含有氢元素和氧元素
4.（2018九上·嘉兴月考）如图，在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，对该过程描述正确的是( )
A. 温度计读数持续上升
B. 测其 pH 逐渐变小
C. 溶液呈红色时，反应没发生
D. 溶液呈无色时，溶液中的溶质一定只有氯化钠
5.（2018九上·北仑期末）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列不属于中和反应应用的是（ ）
A. 用稀硫酸除铁锈 B. 施用熟石灰改良酸性土壤
C. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 D. 服用含氢氧化铝的药物(如斯达舒)来治疗胃酸过多
6. 以下说法中不正确的是（　　）
A. 酸中都含有氢元素，只要含有氢元素的化合物都是酸
B. 氧化物中含有氧元素，但含氧化物的化合物不一定是氧化物
C. 离子是带电粒子，但带电的粒子不一定是离子
D. 中和反应一定是复分解反应
7.某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是（　　）
A. 不用变动 B. 减小流量 C. 加大流量 D. 无法确定
8. 化学概念间存在如下三种关系下列说法中正确的是（　　）
A. 化合反应与氧化反应属于包含关系 B. 吸热反应与放热反应属于交叉关系
C. 复分解反应与中和反应属于包含关系 D. 含氧化合物与氧化物属于并列关系
9. 向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（　　）
A. B. C. D.
10.下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是（　　）
A. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B. 向一定量的稀盐酸中加入大理石
C. 向一定量的稀盐酸中加入铁粉
D. 加热一定量的高锰酸钾固体
二、填空题
11.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，混合溶液的温度随加入稀盐酸质量的增加而变化，变化的情况如图所示。
（1）图可知，该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。从A到B过程中，混合溶液的pH逐渐________ ， B点表示的含义是________ ， 当混合溶液处于B，C点之间状态时，滴入酚酞试液变________色。
（2）该反应的基本类型是________。从微观角度看，反应的实质是________和________反应结合生成了水。
12.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图。
（1）该反应的化学方程式为：________。
（2）要得到此变化曲线，所进行的操作是________（填序号）。
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 ②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）________。
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色。
13.请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是________（填化学式）．
（2）胃液中含有适量的盐酸．由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为________．
（3）春节喝糖水，一年甜蜜蜜．已知蔗糖的溶解度随温度升高而变大．20℃下，进行如图所示的实验（充分溶解），该蔗糖溶液________（填“一定”或“不一定”）是饱和溶液．若要让蔗糖固体全部溶解，下列办法可行的是________（填序号）．
①管内加入适量水 ②烧杯内加入适量氢氧化钠固体
③烧杯内加入适量硝酸铵固体 ④恒温蒸发适量水
⑤烧杯中加入适量盐酸和镁条．
14.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，如：
（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是________；
（2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（视为盐酸），有关反应的化学方程式为________；
（3）取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性。若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，则所得溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“=”）。
15.生活离不开化学，处处留心皆学问，请用下列物质的序号填空．
a．甲烷 b．熟石灰 c．干冰 d．活性炭
（1）可用于改良酸性土壤的是________；
（2）新农村建设中，许多家庭建了沼气池，沼气的主要成分是________；
（3）可用于净水的是________；
（4）可用于人工降雨的是________．
16. 小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，也适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示．
请回答下列问题：
（1）A点处溶液中的两种溶质是________ （写化学式）；
（2）AB段可观察到的实验现象是________ ；
（3）BC段发生反应的化学方程式是________ ；
（4）CD段pH上升的原因是________ ．
17.张老师上课时做了趣味实验：他选择了一种指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液）、稀盐酸、稀NaOH溶液。他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”，可是学生什么也看不见。然后用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字。接着，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失。则他选用的指示剂是________，先喷洒的物质是________，后喷洒的物质为________。如果选用另一种指示剂情况会________.
18. 图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质． E是导致溫室效应的一种气体，图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）．
（1）写出物质E的一种用途________；
（2）物质C与E反应的化学方程式是________ ；
（3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式　________ ．
（4）A与B反应的微观实质是________ ．
三、解答题
19.（2018九上·丽水月考）芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。
（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是( )。
A.食醋
B.熟石灰
C.纯碱
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请你推测皂角甙的一种化学性质；________。
（3）去皮的芋艿在自然条件下，表面很快因氧化而变黄色，但并不影响营养价值。有些不法商贩会用亚硫酸钠溶液浸泡，使其外观变得嫩白，造成食品安全问题。下面做法也会带来食品安全问题的是( )。
A.粮库内充入氮气使粮食不易变质
B.食盐中加碘防止甲状腺肿大
C.水产品用甲醛溶液保鲜
D.用纯碱除去面团发酵产生的酸
20.（2018九上·湖州月考）同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：
（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是________（填化学式，不考虑酚酞）。
（2）取乙反应后的溶液 60.0g，滴加质量分数 26.5%的 Na2CO3 溶液，如图丙，溶液 pH 的
变化如图丁，请计算该溶液中 CaCl2 的溶质质量分数。（写出计算过程，精确到 0.1%）
（3）通过计算在图戊中画出产生沉淀的曲线。
四、实验探究题
21.（2017·宁波模拟）某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象。部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应？
①该小组同学又做了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸，并振荡 观察到溶液由红色变为无色 氢氧化钠和硫酸发生了反应
（1）同学们对①实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：
小科的猜想是：只有Na2SO4；
小亮的猜想是：有Na2SO4和NaOH；
小丽的猜想是：有Na2SO4和H2SO4；
你认为________的猜想不合理。理由是________。
（2）若要验证其余两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案。
实验步骤 预期实验现象 实验结论
取①实验后溶液少量于试管中，加入________ ________ ________的猜想正确
22.学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生了探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，用手轻轻触摸试管外壁，感觉发烫，于是他得出“酸碱中和反应是放热反应”的结论，乙同学认为甲同学推理不合理，他的理由是________．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH________．（填“变大”“变小”或“不变”）
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有（填离子符号）________
（3）为了测定所用稀硫酸中溶质的质量分数，做了以下实验：取50g这种稀硫酸，加入40g溶质质量分数20%的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应．
试计算：①所用稀硫酸中溶质的质量分数．②反应后所得溶液中溶质的质量分数．
23.（2018九上·浙江月考）如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH值随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式：________。
（2）据图分析，在实验操作过程中应是往________溶液中滴加另一种溶液。
（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，当观察到的实验现象为 . 时，反应获得的溶液pH值恰好为7。
24.（2015九上·慈溪期末）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
（1）【作出猜想】
Ⅰ、甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
Ⅱ、乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和________两种物质．
Ⅲ、丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．
（2）【查阅资料】
①Na2SO4溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和可燃性气体．
【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
乙同学 实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想Ⅱ成立
丙同学 实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变红色 猜想________成立
（3）【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想Ⅰ不成立．经过进一步分析，丁同学认为乙同学实验结论不一定成立，他的理由是________．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想Ⅲ成立．
25.化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象．为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，某同学进行了如下实验：
（1）取2mLNaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试剂，振荡．然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，观察到的现象是________ ．
（2）上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性 ________ ．这是由于________ ．由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应．
26. 实验室进行科学探究的重要方式．请填写下列空格：
（1）取两支相同的木条，将其中一支的一端浸入酒精中约10秒，将另一支的一端浸入水中约10秒，然后将两支木条的浸入端分别靠近酒精灯火焰片刻．此实验的目的是探究物质的燃烧与________ 的关系．
（2）在两支试管中分别加入2g固体碘，再向其中一支试管中加入10mL水，向另一支试管中加入10mL酒精，振荡，观察现象．据此可知，物质的溶解性与________ 有关．
（3）用图A所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭．本实验中，放置高低不同的两支蜡烛的目的是________ ．
（4）向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，得到溶液的pH变化曲线如图B所示．曲线上a点所表示的意义是________ ．
27. 某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”．
实验用品：37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计
（1）实验一：配制100mL 10%的盐酸（密度为1.05g/mL）
实验步骤
（1）计算：需要37%的浓盐酸的体积为________ mL（精确到0.01mL，下同）；需要蒸馏水的体积为________ mL（水的密度为1.0g/mL）
（2）量取浓盐酸和蒸馏水．
（3）混合配制．
（2）实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：
加入盐酸的体积（V）/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度变化（△t）/℃ △t1 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
（1）表中△t1的值为________ ．
（2）试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图________ ．
（3）根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在0～10mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是________ ．
（4）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）．
横坐标及猜想理由：________ ；
纵坐标及猜想理由：________ ．
28.实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。
【提出问题】两者是否发生了化学反应？
（1）【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。
小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7。于是得出结论：________ 。
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。
（2）【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：________ 。
（3）【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4 ， 其理由是 ________ 。在此基础上，同学们提出了二种推理：
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH
推理2：含有Na2SO4、Na2CO3
正确的是推理________ (选填“1”或“2”）。
答案解析部分
一、单选题
1. D
2. B
3.D
4.B
5. A
6. A
7. C
8. C
9. D
10. B
二、填空题
11. （1）放热；变小；盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；无
（2）复分解反应（或中和反应）；H+；OH-
12. （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）②
（3）HCl、NaCl
（4）红
13. （1）Ca（OH）2
（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
（3）一定；①②⑤
14. （1）Ca（OH）2
（2）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
（3）＜
15. （1）b
（2）a
（3）d
（4）c
16.CaCl2和HCl；有气泡产生；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；加入Na2CO3溶液增多PH升高
17.无色酚酞试液；氢氧化钠溶液；稀盐酸；字先变紫色，喷氢氧化钠后变成蓝色，再喷盐酸字色变化为“蓝→紫→红”
18.灭火等；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）；2H++Fe=Fe2++H2↑（合理即可）
三、解答题
19. （1）A
（2）受热易分解
（3）C
20. （1）CaCl2
（2）由图可知，碳酸钠溶液的量到 70g 时，反应正好完成，氯化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙和水，据题意，设参加反应的 CaCl2 的质量为 m，则
CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106
m 40g×26.5%
111∶106＝m∶40g×26.5%，
解得：m=11.1g
CaCl2%=11.1g/60g≈18.5%
（3）由图丁可知乙反应后的溶液 pH＜7，说明溶液中仍有稀盐酸，直到滴加的 Na2CO3 溶
液达到 30.0g，稀盐酸被完全反应掉，Na2CO3 溶液开始与 CaCl2 溶液反应，当滴加 Na2CO3
溶液到 70.0g 时，CaCl2 溶液被完全反应掉．
设：滴加质量分数 26.5%的 Na2CO3 溶液 70g 时（此时与 CaCl2 溶液反应的 Na2CO3 溶液质量
为 40g），生成沉淀的质量为 x，则
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
106 100
40g×26.5% x
解得：x=10.0g
四、实验探究题
21. （1）小亮；如果有 NaOH 存在，含有酚酞的溶液不能为无色
（2）锌粒；有气泡产生（或没有气泡产生）；小丽（或小科）
22. （1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）放热；变小；Na+、H+
（3）解：设需要硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，
H2SO4 + 2NaOH=2H2O+ Na2SO4
98 80 142
x 40g×20% y
= =
x=9.8g
y=14.2g
② 所用稀硫酸中溶质的质量分数H2SO4%=×100%=19.6%，
②反应后所得溶液中溶质的质量分数Na2SO4%=×100%=15.8%
23. （1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2）NaON
（3）红色刚好褪去（红色刚好变成无色）
24. （1）H2SO4
（2）Ⅲ
（3）铝能和氢氧化钠反应生成氢气
25. （1）溶液由无色变为红色，又由红色变为无色
（2）减弱；氢氧化钠与硫酸发生了中和反应
26. （1）物质是否具有可燃性
（2）溶剂的种类
（3）验证二氧化碳的密度比空气大
（4）稀盐酸和氢氧化钠恰好完全中和
27. （1）24.05；76.62
（2）0；；随着中和反应的进行，由于反应放热，溶液温度上升；5，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时所需20%的盐酸的体积是原来的二分之一；大于18.2的值，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时实验总质量比原实验小，所以△t最大值大于18.2℃
28. （1）稀硫酸与氢氧化钠发生的化学反应
（2）应取用试管①的全部溶液与2ml稀硫酸作对比试验
（3）试管③中滴入碳酸钠溶液无气泡产生，；1