2.2《金属的化学性质》综合练习（含答案）

2021年浙教版九年级上册第二章第二节《金属的化学性质》综合练习
一、单选题
1.铁锈是（ ）
A. 氧化铁 B. 含铁化合物 C. 氧化亚铁 D. 混合物，主要是氧化铁
2.现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面无明显现象，则这三种金属活动性顺序由强到弱排列的是（ ）
A. 铬＞铜＞银 B. 铜＞铬＞银 C. 铬＞银＞铜 D. 银＞铬＞铜
3.下列说法正确的是（　　）

A. 经常用水冲洗自行车可以防锈
B. 家中发觉煤气泄漏后，立即打开换气扇换气
C. 进入久未开启的菜窖、干涸的深井要做灯火实验
D. 为了防止水污染，农业上要禁止使用化肥、农药
4.将金属x和y分别放入稀硫酸中，x溶解，y不溶解，将y放入z的化合物溶液中，y的表面析出z，则这三种金属的活动性有强到弱的顺序是（ ）
A. x＞y＞z B. y＞x＞z C. z＞x＞y D. y＞z＞x
5.（2019九上·温岭月考）如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（ ）
A. ①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B. ②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C. ③分别向等质量且足量的Mg和 Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D. ④分别向等质量的Mg和Zn中同时定量加入等质量、等浓度的稀硫酸
6. 钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料，如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的是（　　）
A. 查阅初中化学课本上的金属活动顺序表 B. 利用金属钛和FeCl2溶液进行实验
C. 利用金属铁和TiSO4溶液进行实验 D. 利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验
7. 如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是（　　）
A. 五种物质中，只有铁是单质 B. 丙是盐酸 C. 戊是氢氧化钙 D. 甲与丁反应属于复分解反应
8. 向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为m克，据此下列说法不正确的是（　　）
A. 取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 B. 取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C. 取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 D. 滤渣中的物质至少有两种
9. 下列图象不能正确反映其对应关系的是（　　）
A. 向一定量的NaCl饱和溶液中加入NaCl固体
B. 向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸
C. 用一定量的过氧化氢溶液制取氧气
D. 高温煅烧一定质量的石灰石
10. 下列各组物质变化中，每一转化在一定的条件下均能一步实现的是（　　）
X Y Z
A Fe FeCl2 Fe2O3
B CO2 Na2CO3 CaCO3
C H2 H2O H2O2
D Ca（OH）2 NaOH NaCl
A. A B. B C. C D. D
二、填空题
11.铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是________，待反应完成后________（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是________．
12.太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地运用。太阳能路灯由太阳电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成。

（1）太阳电池板的主要材料是硅，构成硅单质微粒与构成金属单质相同，则构成硅单质的微粒是________。
（2）灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是因为铝能跟空气中的________反应，表面生成一层致密的保护膜，具有很好的抗腐蚀性。
（3）蓄电池白天充电时发生的反应为：2PbSO4＋2H2O=Pb＋X＋2H2SO4 ， 则X的化学式为________。
13. 如图为家庭中常见的电热水壶，请回答下列问题：
（1）图中材料属于有机合成材料的是 ________；不锈钢属于 ________（填“混合物”或“纯净物”）；用铜做电源插头是利用铜具有良好的 ________性．
（2）一段时间后，小亮发现壶底出现水垢，可利用厨房中的 ________除掉水垢；小亮怀疑当地水是硬水，可用 ________检验硬水和软水；生活中可用 ________方法降低水的硬度．
14.要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入________，充分反应后，再用________方法除去杂质；该反应的化学方程式是：________。
15.生铁和足量的稀盐酸充分反应后会留有黑色残渣，该残渣的主要成分是________，铁和稀盐酸反应的化学方程式为________。
16. 金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．
（1）用铜制作导线是利用铜的________性．
（2）小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：
Ⅰ．铁和硫酸铜溶液Ⅱ．铝和硫酸亚铁溶液
①Ⅰ中发生反应的化学方程式是________ ．
②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是________ ．
③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测．下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有________ （填序号）．
A．将X放入CuSO4溶液中能反应
B．将X放入CuSO4溶液中不能反应
C．将X放入FeSO4溶液中能反应
D．将X放入FeSO4溶液中不能反应
E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应．
17. 某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空：
（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有________ （填写化学式，下同），可能含有________ ．
（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有________ 　种金属．
（3）反应后得到滤渣的质量________ （选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前加入镁粉的质量．
18.请结合所学知识回答下列问题：
（1）据报道嫦娥五号T1飞行试验器于10月24日2时在中国西昌卫星发射中心发射升空，“嫦五”飞行试验器绕月飞行后将返回地面。若飞行试验器从月球上带回的铁矿物主要成分是氧化铁，写出工业上利用此铁矿石炼铁的化学反应方程式________；生铁和钢是世界上用量最大的________(填“金属材料”或“合成材料”)；写出防止铁生锈的一种方法________。
（2）我国第四套人民币硬币铸造用到Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知Ni能够发生如下反应：，Ni＋H2SO4=NiSO4＋H2↑，Fe＋NiCl2=Ni＋FeCl2 ， 这两个反应的基本类型都是________。四种金属活动性由强到弱的顺序为________(用元素符号表示)。
（3）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中溶质有________；固体残渣中一定含有________(均填化学式)。
19. 金属与我们生活息息相关．
（1）学校实验室有一批生锈的铁架台，它们生锈的原因是________ ，写出一个用酸除锈的化学方程式　________ ，例举一种防止铁架台生锈的方法________ ．
（2）为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性，将打磨后的两根铁丝，分别插入________ 溶液和________ 溶液中，其中产生的明显现象是________ ，由此得出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是________ ．
（3）金属铬（Cr）和铁的性质十分相似．在氧化物中都能显+3价，写出铬的氧化物的化学式________ ．与稀盐酸反应时，在生成的盐中化合价也相同，写出铬与稀盐酸反应的化学方程式________ ．
20. 人类生产和生活都离不开金属．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属．
Ⅰ．随着贵（阳）→广（州）高铁的开通．贵阳已进入高铁时代．高铁建设需要大量的钢铁．那钢铁是怎样炼成的呢？
[原料]赤铁矿（主要成分是氧化铁）、焦炭、空气等．
[流程]主要反应过程如图．
[原理]（1）反应的化学方程式：①________ ，②________ ，③________ ．
（2）反应①中空气要过量，目的是________ ．
Ⅱ．锰钢是一种合金，可用于高铁建设．若金属活动性：锰＞铁．请设计实验加以验证．
实验方案是________ （不用描述实验现象）．
Ⅲ．铝合金不但用于日常生活，还用于火箭、飞机的制造．某铝合金只含铝和另一种金属X．为确定其成分，在实验室将mg该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完全溶解，并生成ng氢气，铝与稀硫酸反应的化学方程式为________ ．若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是________ ．
三、解答题
21.（2017九上·台州期中）兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾则：
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）从现象可知，镁条和盐酸反应是________（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）当镁条还有剩余时，溶液中的溶质是________（填化学式）．
22.通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。
（1）该钝化液pH　　7（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）重铬酸（H2Cr2O7）中铬元素的化合价为　 　。
（3）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是　 　。
23.（2018·浙江模拟）某科学探究小组的同学取来一小块生铁（表面有铝粉涂层）片，用砂纸打磨除净涂层。为测定此样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入“足量”的稀盐酸，称量数据见下表：
请回答下列问题：
（1）在实验中如何确保所加入的稀盐酸为“足量” ________。
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）。
（3）按以上测定方法，则以下操作中会使该样品中铁的质量分数测定值偏小的是 。
A.加入的稀盐酸不足量
B.换用溶质质量分数更高的盐酸进行实验
C.未将样品表面涂层（已完全氧化）打磨干净
D.将表面涂层打磨干净的生铁样品磨成粉末
四、实验探究题
24.金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．
（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是________、________．
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的________共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为________．
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是________．
②实验二中，若出现________现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为________．
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．
①装置A中生成铁的化学方程式为________，装置B中发生反应的化学方程式为________．
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是________或________．
25.（2016·镇海模拟）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：
请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是________；
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式________；
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________．
26. 某学习小组在完成教材“实验探究9﹣3比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多．
（1）铝与盐酸反应的化学方程式为________ ．
（2）【提出问题】是否因为酸的组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？
【查阅资料】
①参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈．
②温度越高，反应物浓度越大，反应物间接触面积越大，反应越剧烈．
③稀盐酸由H+、Cl﹣和H2O组成，稀硫酸由H+、SO42﹣和H2O组成．
【实验探究】在常温下，取两片质量、形状相同的铝片（均去掉氧化膜），分别加入到盛有体积相同、pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈．
【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是：
假设①SO42﹣对铝与酸的反应有抑制作用．
假设②________ ．
【实验验证】设计实验对上述假设进行验证：
①向上述稀盐酸中加入少量________ 等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设①成立．
②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氧化物，如果反应更剧烈，则假设②成立．
【分析与应用】
（1）稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有________ ；反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同．
（2）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：
①加入可溶性氯化物，②________ ，③________ ，④将铝片改换成铝丝．
27.（2018九上·天台期中）一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。
实验一：取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。
实验图示
生锈时间 8分钟 较长时间不生锈 5分钟 3分钟 1分钟
（1）通过上述实验可知，温度越高，铁钉生锈速度越________（填“慢”或“快”）。
实验二：为探究铁锈的成分，用如图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）。
（2）请指出图中所示实验装置的一个明显缺陷：________。
（3）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此可推知铁锈中一定含有 H 元素，从而推断出空气中的________参加了铁生锈反应。
实验记录：
铁锈样品的质量/g 装置B的质量/g 装置C的质量/g
反应前 23.2 232.4 198.2
反应后 239.6 211.4
（4）根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用FexOy·nH2O表示,则n=________。
28.（2018九下·金华月考）金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案，步骤如下：
①连接好装置；②检查装置气密性；③装入药品；④ ；⑤D 中黑色固体完全反应变成红色后，停止加热；⑥待 D 中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；⑦数据处理。
（1）实验步骤④的正确操作是 （填序号）
A.先点燃酒精灯加热，一段时间后再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸
B.先打开分液漏斗活塞，滴加稀盐酸；一段时间后点燃酒精灯加热
C.打开活塞滴加盐酸和点燃酒精灯加热，谁先谁后都可以
（2）B 装置中水的作用________，装置 B 中长玻璃管的作用是使装置气压平衡。
（3）已知：CuO 样品质量为 m1 克，E 中增重为 m2 克，D 中反应后的固体质量为 m3 克，A 中反应产生氢气的质量为 m4 克，以下数据中能计算铜的相对原子质量的是( )
A.m1、m2
B.m2、m3
C.m1、m3
D.m2、m4
（4）若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，可选用下列装置中的________
29. 化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是________ （填字母序号，下同）；
（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图．
①图1甲中反应现象是________ ， 丙中反应的化学方程式为　________ ；
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是________（填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于________（填物质类别）；
（3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为　________ ；
（4）金属在生产生活中应用广泛．
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是________；
②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有________的特性，可用于焊接电子元件；
③金属是一种有限资源，需要保护和回收利用．
黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造．现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示．
【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3 ， 能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳和其他杂质不溶入水，也不参加反应．
a．写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式________ ．
b．固体D为________ ．
答案解析部分
一、单选题
1.D
2. A
3. C
4.A
5. C
6. A
7. C
8. B
9. B
10. B
二、填空题
11.Ag；过滤；Fe
12. （1）硅原子
（2）氧气
（3）PbO2
13.塑料；混合物；导电；食醋；肥皂水；加热煮沸
14.铁；过滤；Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
15.碳；
16.导电；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铝＞铁＞铜；BCE
17.Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2；AgNO3；Ag、Fe；大于
18. （1）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；金属材料；在铁制品表面涂油、刷漆等
（2）置换反应；Al>Fe>Ni>Cu
（3）ZnSO4、FeSO4；Cu、Fe
19.铁与水和氧气并存发生了化学反应；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；刷漆；硫酸锌；硫酸铜；硫酸铜溶液中的铁丝表面有红色固体析出、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；锌＞铁＞铜；Cr2O3；Cr+2HCl═CrCl2+H2↑
20.C+O2CO2；CO2+C2CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；使焦炭完全反应生成二氧化碳；将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；合金中铝的质量
三、解答题
21. （1）增大
（2）放热
（3）MgCl2
22. （1）＜ （2）+6 （3）银
23. （1）继续滴加稀盐酸，观察到不再产生气泡为止
（2）解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为（12+32.5+200）-244.1=0.4g
Fe+2HC l= FeCl2+ H2↑
56 2
Xg 0.4g
X=11.2g
Fe%=11.2/12=93.3%
（3）A,C
四、实验探究题
24. （1）强度大；质量轻
（2）氧气、水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）选取的酸的种类不同；铁丝表面出现红色物质；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（4）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；反应后装置A中药品的质量；测出反应前后装置B增加的质量
25. （1）硫酸锌
（2）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe
（3）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生则酸已足量）
26. （1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）Cl﹣对促进铝和盐酸的反应有促进作用；硫酸钠等；氢离子；增加H+浓度；加热
27. （1）快
（2）CO有毒，没有对尾气进行处理
（3）H2O
（4）4
28. （1）B
（2）吸收 HCl 气体
（3）A,B,C
（4）ABC
29. （1）ACD
（2）铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铝、铁、氢、铜；盐
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（4）B；熔点低；Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；锌、铜