浙教版科学九年级上册 第一章《物质及其变化》综合练习（含答案）

2021年浙教版九年级上册第一章《物质及其变化》综合练习
一、单选题
1.（2017·金华）利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（ ）
A. 盐酸 B. 碳酸钠 C. 硫酸钠 D. 氯化钠
2.将如图实验装置（玻璃瓶左边底部有一台抽气泵），其中浓NaOH的作用是吸收空气中的二氧化碳则关于该实验的有关说法正确的是（　　）
A. 其中澄清石灰水的作用是进一步吸收二氧化碳 B. 该实验没有设置对照组
C. 该实验的目的是检验植物的呼吸作用是否产生二氧化碳 D. 该装置需要放在有光照的环境中
3.（2016九下·秀洲期中）下列物质在空气中放置质量都会增加，其中有一种物质和其他三种有本质的区别（ ）
A. 铁粉 B. 浓硫酸 C. 氧化钙 D. 氢氧化钠
4.将下列物质分别放入足量水中，能形成无色溶液的是（　　）
A. 硝酸钾 B. 硫酸铜 C. 粉笔灰 D. 食用油
5.（2019九上·浦江月考）某同学错题本中记录的下列内容，合理的是（ ）
A. 盐酸用于金属表面除锈 B. 室内起火时，立即打开门窗通风
C. Al(OH)3、NaOH都能治疗胃酸过多症 D. 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝
6.（2018九上·北仑月考）将下列试剂分别滴入氢氧化钠溶液、饱和石灰水和稀硫酸中，能产生三种不同现象的是（ ）
A. 硫酸钠溶液 B. 氯化钠溶液 C. 紫色石蕊试剂 D. 碳酸钠溶液
7.如图是四种常见饮料的pH，其中呈碱性的饮料是（ ）
A. 可乐 B. 橙汁 C. 牛奶 D. 苏打水
8.下列变化不属于化学变化的是（ ）
A. 塑料降解实验 B. 高炉炼铁
C. 石油分馏 D. 煤炭的燃烧
9.（2017·宁波）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（　）
A. 甲溶液呈酸性　　　　　　　
B. 乙溶液的pH可能为11
C. 只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D. 在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
10.（2017·绍兴模拟）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 图中oa段表示生成气体的过程 B. b点溶液中溶质有2种 C. c点溶液的pH>7 D. x值为106.0
11. 为除去食盐溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+ ， 进行下列操作：①过滤；②加适量稀盐酸；③加过量NaOH溶液；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．合理的操作顺序是（　　）
A. ⑤③④①② B. ⑤④③②① C. ③④⑤①② D. ④③⑤①②
12.（2018九上·义乌期中）小明同学分别取20gNaOH固体A、B、C，采用不同方法保存。几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入20%的稀硫酸直到正好反应．下列说法正确的是（ ）
A. 几天后，三份固体的质量为：A=B=C
B. 为控制正好反应，A不能用酚酞试液指示，B，C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡
C. 正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A＞B＞C
D. 正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为35.5g
13.下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（　　）
A. 服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多（胃液pH随时间变化图）
B. 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液直至过量
C. 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D. 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出
14. 下列化学反应不能达到实验目的是（　　）
操作方法、目的 反应原理及化学反应方程式
A．用Zn（OH）2治疗胃酸过多症，且能补Zn Zn（OH）2+2HCl=ZnCl2+2H2O
B．用稀HNO3除去炭粉中的CuO 2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2O
C．用BaCl2溶液区别K2SO4溶液和KOH溶液 BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
D．实验室用在H2O中加少量NaOH以增强水的导电性的方法，电解水制取较大量H2 2H2O2H2↑+O2↑
15.（2018九上·嘉兴月考）将一定质量的 Ba(OH)2 溶液与 Na2CO3 溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是
( )
A. N 点时，所得溶液的 pH＝7
B. Q 点时，所得溶液中的溶质只含有 BaCl2
C. O 至 P 段发生反应的化学方程式为 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D. P 至 Q 段发生反应的化学方程式为 Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
16. 下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（　　）
A. CaCO3→CO2 B. Zn→ZnSO4 C. CuO→CuCl2 D. KOH→KCl
17.下列变化中，与其他的变化不同的一项是（ ）
A. 葡萄酿成酒 B. 冰雪融化 C. 湿衣服晾干 D. 瓷碗破碎
18. 下列实验方案不合理的是（　　）
A. 用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硝酸钾
B. 用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性
C. 用水鉴别NH4NO3、Na0H、NaCl三种固体
D. 用FeSO4溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
19.下列叙述与如图所示图象的对应关系正确的是( ）
A. 图a：向pH=3的溶液中加水 B. 图b：一定质量的稀盐酸与锌粒反应
C. 图c：向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液 D. 图d：煅烧一定质量的石灰石
20. 下列实验方法一定能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 检验一瓶气体是否为CO2 将燃着的木条伸入瓶中
B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C 鉴别石灰水和NaOH溶液 加入适量的稀盐酸
D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
A. A B. B C. C D. D
二、填空题
21.分类、类比是初中化学常用的学习方法．请根据物质的物理性质对下列第一单元中的常见物质进行分类： ①水②空气③稀盐酸④澄清的石灰水⑤石灰石⑥胆矾⑦氢氧化钠溶液⑧铝丝
分类依据是：________选出的物质是：________（填序号）．
22.请根据初中常见的物质和反应，回答以下问题：
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和________性．
（2）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝________．
（3）常在实验室中用作干燥剂的液体是（写名称）________；常用作烹调作料的是（写化学式）________．
（4）利用生石灰与水化合可制得熟石灰Ca（OH）2 ， 农业上用它改良________．
23.（2016·下城模拟）胃酸过多的病人可以遵医嘱服用复方氢氧化镁片，它的主要有效成分是Mg（OH）2 ， 其中起抗酸作用的微粒是________（填微粒符号）；镁原子和镁离子在原子结构上的不同之处是________．
24.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，混合溶液的温度随加入稀盐酸质量的增加而变化，变化的情况如图所示。
（1）图可知，该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。从A到B过程中，混合溶液的pH逐渐________ ， B点表示的含义是________ ， 当混合溶液处于B，C点之间状态时，滴入酚酞试液变________色。
（2）该反应的基本类型是________。从微观角度看，反应的实质是________和________反应结合生成了水。
25. 现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种．现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：
（1）气体B的化学式是________ ．
（2）步骤④发生反应的化学方程式________ ．
（3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是________；不能确定是否含有的物质是________ ，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验．请简要说出继续实验的操作步骤和现象________ ．
26.（2018九上·泰顺期中）现有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末，已知它们是氯化钠、硝酸钾、硫酸铜、氢氧化钠中的一种。为了对它们进行鉴别，小明同学做了如下实验：
实验1：用药匙取A、B、C、D四种粉末少许，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，振荡，观察到盛放A的试管中溶液呈蓝色，其它均为无色。
实验2：继续向盛放B、C、D的试管中滴入两滴酚酞试液，观察到盛放D的试管呈红色，其它均无明显变化。
实验3：继续向盛放B和C的试管中各滴入两滴硝酸银溶液，如果观察到 现象，则说明该只试管中是氯化钠。
请根据该学生的实验，回答下列问题：
（1）在A试剂瓶上应标注 ________。（用化学式表示）
（2）请补充实验3中出现的现象是________。
三、实验探究题
27.（2018九上·温州期中）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。小柯对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；
① 草木灰中富含钾盐，主要成分是 K2CO3 ， 还含有少量K2SO4 和 KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3 的质量分数。
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液________，则说明草木灰的浸出液呈碱性。
（2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl－，请写出实验方法：________。
（3）小柯用图示装置测定草木灰中 K2CO3 的质量分数，通过测定丙装置质量的增加量来计算 K2CO3 的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以________。
（4）有人认为通过丙装置质量增加量来计算 K2CO3 的质量，结果会偏大，理由是________。
28.为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验．请回答下列问题：
（1）打开止水夹a和c，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸至________时停止．
（2）当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体．然后进行的操作是________，关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶．一段时间后可观察到________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，该反应的化学方程式为________．
（3）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用如图装置做一个对比实验．该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成即可________．
（4）为了保证实验的成功，应在实验前对装置的气密性进行检验（不另加仪器），方法为________．
29.现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）：
请回答：
（1）固体粉末中肯定存在的物质是________ ， 用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因________；
（2）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论________。
30.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2 ，溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式是________。
（2）操作Ⅰ的名称是________。
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？
31. 某实验小组的同学利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，他们在向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，才发现忘记滴加了酸碱指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中所含溶质的成分进行探究．
（1）【提出猜想】
猜想一：溶质是CaCl2和Ca（OH）2
猜想二：溶质是CaCl2
猜想三：溶质是CaCl2和________ ．
（2）【查阅资料】
①CaCl2溶液呈中性；
②有关的化学反应：
a．氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
b．碳酸钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
c．碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【实验设计与验证】
（1）小猛同学设计用无色酚酞溶液验证“猜想一”是否成立．取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到溶液不变色．于是可以确定“猜想一”________（填“成立”或“不成立”），其理由是________ ．
（2）小华同学设计用碳酸钠溶液验证“猜想二”和“猜想三”是否成立．取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，观察到的现象是：先出现气泡，后有________生成．于是可以确定________成立．
（3）【交流与反思】
经过同学们讨论和交流，发现只需用下列一种物质就能验证得出以上三种猜想中的哪一种猜想成立，请在下列物质的选项中选择出你认为合理的物质是________ （填序号）．
A．锌粒 B．紫色石蕊溶液 C．二氧化碳．
四、解答题
32.（2018·台州模拟）我们知道氢氧化钠溶液有较强的腐蚀性。现有一盛有少量氢氧化钠溶液的平底浅盘，盘底上有一块硬币浸在溶液中。要求不接触溶液、不改变浅盘的位置和形状，将硬币用手拿出。于是小苛设计如图所示的器材（烧杯、蜡烛）进行挑战，结果挑战成功。请你用科学知识解释小苛用这套装置（或设计）挑战成功的原理。
33.（2017九上·杭州月考）浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。
（1）小金同学用 4.9%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留的 Ba(OH)2 ， 当消耗硫酸 50 g 时，沉淀不再产生，此时溶液的 pH =7（不考虑其他物质的影响），求化工产品中残留 Ba(OH)2 的质量。
（2）在上述洗涤过程中，需要用到 4.9%的稀硫酸，小金同学用稀释 98%的浓硫酸的方法制得该溶液，将量取好的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入量取好的水中，并用玻璃棒不断搅拌。小金同学发现如果将水倒入浓硫酸，水会迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。于是小金同学产生了疑问，为什么浓硫酸倒入水中水不易沸腾而水倒入浓硫酸中水容易沸腾呢？请你结合所学知识帮助小金同学解释，已知浓度为 98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3。
34.（2017九上·浙江月考）某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硫酸钾；某无色溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠、硫酸铜；为探究它们的成分，某化学小组开展了如图所示的实验。请回答下列问题

（1）固体甲中一定含有的物质是 ________；
（2）滤液C中含有的阴离子是________。
35.（2019九上·奉化期末）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。
Ⅱ．取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：
（1）写出一个步骤Ⅰ中反生反应的化学方程式________；
（2）原白色固体________(填“一定有”、“一定没有”或“可能有”)氯化钾；
（3）BC之间能看到________现象，当稀硝酸加到D点时，溶液中一定含有的溶质是________。
36.在一次研究性学习中，老师拿出在“配置一定质量分数的氯化钠溶液”实验中回收的氯化钠溶液，请同学们测定其溶质的质量分数，并给试剂瓶贴上标签。经过讨论，大家决定利用以下两种方法进行测定：
（1）蒸发结晶法：取一定量的氯化钠溶液，将其倒入蒸发皿中，加热（如图一），得到食盐晶体。
多次测量计算所需的各个物理量后，数据如下表所示：
蒸发皿的质量 蒸发皿的质量+食盐溶液的质量 蒸发皿的质量+食盐晶体的质量
28.8克 48.8克 30.7克
计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数。
（2）化学沉淀法：取20克氯化钠溶液，倒入烧杯中，然后用胶头滴管向其中滴入溶质质量分数为17%的硝酸银溶液，边滴边搅拌（如图二），反应完全时，共消耗硝酸银溶液34.2克。计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数。
（3）通过上述测量，请你在标签上填上氯化钠溶液的溶质质量分数，并写出你选填这一数据的理由。________
37.（2020九上·吴兴期末）为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取20g石灰石样品等分为4份（编号为①②③④）每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：
样品编号 ① ② ③ ④
稀盐酸的质量/g 10 20 45 80
剩余固体的质量/g 4 3 1 1
（1）该石灰石样品的纯度为________。
（2）盐酸溶液的溶质质量分数为多少？
（3）将编号③所得溶液过滤，取滤液，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示，求m的值是多少？
答案解析部分
一、单选题
1. C
2. D
3.B
4. A
5. A
6. D
7. D
8.C
9. D
10. B
11. A
12. D
13. B
14. D
15. C
16. C
17. A
18. D
19. C
20. D
二、填空题
21.都是化合物；①⑥
22. （1）导电
（2）空气（或氧气）和水
（3）浓硫酸NaCl；Na2CO3
（4）酸性土壤
23.OH﹣；镁离子比镁原子少了一个电子层（合理即可）
24. （1）放热；变小；盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；无
（2）复分解反应（或中和反应）；H+；OH-
25.NH3；Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2；NaCl；取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
26. （1）CuSO4
（2）产生白沉淀
三、实验探究题
27. （1）变红
（2）向浸出液样品中加入足量的硝酸钡，过滤后，取滤液加入硝酸银，若有白色沉淀，滴入稀硝酸沉淀不溶解，证明有Cl－
（3）使反应生成的 CO2 全部被丙装置吸收
（4）乙装置中产生的氯化氢气体和水蒸气进入到丙中被吸收
28. （1）长颈漏斗下端管口浸没在液面下
（2）关闭止水夹a，打开活塞b，向集气瓶中加入适量的NaOH溶液；烧杯中的混浊液体从导管倒吸入集气瓶中；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（3）水
（4）打开止水夹a（关闭活塞b和止水夹c），从长颈漏斗向锥形瓶中注入水至长颈漏斗下端管口浸没在液面下，继续加水，此时长颈漏斗中有一段水柱高于锥形瓶内液面，放置一段时间，液面不变化．说明气密性良好
29. （1）碳酸钠和硫酸钠；BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
（2）取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中再滴加硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可确认固体中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠
30. （1）H2SO4
（2）过滤
（3）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x。
CuO＋H2SO4= CuSO4＋H2O
80 160
8克 x
x＝16克
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a。
CuSO4＋ 2NaOH=Cu(OH)2＋ Na2SO4
160 80 142
16 g y a
；y＝8克
；a＝14.2克
所用氢氧化钠溶液质量分数＝×100%＝20%
（4）解：设与H2SO4反应的NaOH的质量为b。
H2SO4＋ 2NaOH= Na2SO4+2H2O
80 142
60克×20% b
；b＝21.3克
所得溶液中溶质的质量为21.3克＋14.2克＝35.5克
31. （1）HCl
（2）不成立；如果含有氢氧化钙，则酚酞试液变红色；白色沉淀；猜想三
（3）B
四、解答题
32.将蜡烛点燃，由于蜡烛燃烧消耗氧气、产生二氧化碳，而氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，故倒置烧杯内气体压强下降，外界大气压大于杯内气压，杯外氢氧化钠溶液被大气压入杯内，盘中液面下降，硬币露出，蜡烛燃烧时间足够长，盘中液面会降低至最低，从而可以用手将硬币拿出。
33. （1）解：沉淀不再产生，说明恰好中和，则此时液体的pH=7．
设化工产品中残留 Ba（OH）2 的质量为 x．
Ba（OH）2+ H2SO4═BaSO4↓+2H2O
171 98
x 50g×4.9%
x=4.275g
答：化工产品中残留 Ba（OH）2 的质量为 4.275g
（2）浓硫酸,浓度 98%的密度为 1.84 克/立方厘米,比水的密度大，浓硫酸遇到水时会放出大量的热量,如果将水倒入浓硫酸中,因为水密度小,浮在浓硫酸上面，放出的热量可能会使浮在表面的水滴沸腾造成局部高温而液体飞溅。
34. （1）硫酸钠、氢氧化钠
（2）Cl- NO3- OH-
35. （1）Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3或Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
（2）可能有
（3）有气泡产生；NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3
36. （1）氯化钠溶液的溶质质量分数=×100%=9.5%。
答：溶质的质量分数为9.5%。
（2）设参加反应的氯化钠溶液的溶质溶质分数为x
NaCl + AgNO3 ═ NaNO3 + AgCl ↓
58.5 170
20g*x 34.2g*17%
=
x=10%
答：溶质的质量分数为10%。
（3）10%；因为蒸发结晶法中，加热蒸发时，可能会有部分食盐晶体溅出导致测量值偏小；或9.5%；因为化学沉淀法中，难以观察沉淀恰好完全，使加入的硝酸银溶液过多导致测量值偏大。
37. （1）80%
（2）设盐酸的溶质质量分数为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
5g-4g=1g 10gx
100:73=1g:10gx
x=7.3%
（3）由图像可知， 编号③所得溶液中含有盐酸，且与盐酸反应的碳酸钠溶液质量为5克，设所得溶液中氯化钙质量为y
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111
5g-1g =4g y
100:111=4g:y
y=4.44g
设与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为z
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 106
4.44g 10.6%z
111:106=4.44g:10.6%z
z=40g
所以m值为45g。