苏教版高二化学选修 化学反应原理专题2 第一单元 化学反应速率（共23张PPT）

(共23张PPT)
利用数字化手持技术
测量化学反应速率
（选修四
第二章
第一节）
测量化学反应速率
实验2-1
锥形瓶中各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同）通过分液漏斗分别加入40mL
1mol/L
硫酸溶液和40mL
4mol/L硫酸溶液。比较两者收集10mL
H2所用时间。把实验结果填入下表。
加入试剂
反应时间
反应速率
1mol/L
H2SO4
4mol/L
H2SO4
A.没看过此实验的演示
B.看过老师演示此实验
C.看过此实验的视频录像
D.亲自做过此实验
A
B
C
D
E
F
未答
40%
(20)
24%
(12)
36%
(18)
0%
(0)
0%
(0)
0%
(0)
0%
(0)
测量化学反应速率
实验2-1
1、连接实验装置
2、检查装置气密性
3、向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加硫酸
4、使稀硫酸滴入锥形瓶与Zn粒反应观察收集10mL
H2所
用的时间
秒表——时间s
针筒——体积ml
【实验目的】
测量Zn与硫酸反应的反应速率
【实验步骤】
【实验数据】
颗粒大小基本相同
硫酸两次的滴入速度要近似相同
测量化学反应速率
实验2-1
锥形瓶中各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同）通过分液漏斗分别加入40mL
1mol/L
硫酸溶液和40mL
4mol/L硫酸溶液。比较两者收集10mL
H2所用时间。把实验结果填入下表。
思考与交流
本实验需要测量记录哪些实验数据？
秒表——时间s
针筒——体积mL
测量化学反应速率
实验2-1
时间t/s
体积V/mL
…
反应速率ΔV/Δt
(mL/s)
…
40mL
4mol/L
H2SO4与2g
Zn粒反应
0
50
100
150
200
250
…
0
2.0
3.9
6.0
7.2
8.0
0
0.04
0.039
0.04
0.036
0.032
V/mL
t/s
0
50
100
150
200
250
2
4
6
8
10
随着反应的发生：
产生气体的量越来越多
气体生成的速度逐渐变慢
反应速率逐渐减小
反应速率
mL?s-1
t/s
50
100
150
200
250
0.032
0.034
0.036
0.038
0.040
测量化学反应速率
实验2-1
思考与交流
原装置产生的气体用针筒收集
没有气体的收集装置
对比下图两种反应装置的区别在哪？
产生的气体越多
针筒中收集到的气体体积越大
产生的气体越多
瓶内的气压越大
利用数字化手持技术测量化学反应速率
数据采集器
压强传感器
实时、准确、综合、直观和定量等优点，常用于改进传统实验和实施创新实验，使定性实验转化为定量实验，得到准确可靠的数据。
利用数字化手持技术测量化学反应速率
PH传感器
电导率仪
常温传感器
（-40°C~140°C）
高温传感器
（0°C~1200°C）
测量化学反应速率
实验2-1
思考与交流
原装置产生的气体用针筒收集
产生的气体越多
针筒中收集到的气体体积越大
没有气体的收集装置
产生的气体越多
瓶内的气压越大
对比下图两种反应装置的区别在哪？
抽滤瓶
利用数字化手持技术测量化学反应速率
利用数字化手持技术测量化学反应速率
?
传统课本实验
数字化手持技术改进实验
药品
2g
Zn粒，4mol/L、1mol/L硫酸
10g
Zn粒，4mol/L、1mol/L硫酸
仪器
分液漏斗、锥形瓶、玻璃管、针筒
抽滤瓶、压强传感器、数据采集器
实验中的变量
压强一定，体积随反应发生而变化
体积一定，压强随反应发生而变化
测量数据
时间(t)/s——秒表
时间(t)/s
体积(V)/mL——针筒体积
压强(P)/KPa
速率的结果表示
ΔV/Δt
ΔP/Δt
利用数字化手持技术测量化学反应速率
讨论与预测
40mL
4mol/L
H2SO4
与10g
Zn粒反应时，抽滤瓶中P-t的曲线变化会是怎样的？
t
P
t
P
t
P
t
P
反应速率为定值
反应速率随反应的发生越来越快
反应速率由慢变快再变慢
反应速率随反应的发生越来越慢
A
B
D
C
A
B
C
D
E
F
未答
4%
(2)
2%
(1)
8%
(4)
84%
(42)
2%
(1)
0%
(0)
0%
(0)
利用数字化手持技术测量化学反应速率
利用数字化手持技术测量化学反应速率
A
B
C
D
利用数字化手持技术测量化学反应速率
曲线段
曲线（现象）
宏观（现象）
微观
（主要微粒）
符号
（化学方程式）
AB
BC
CD
曲线迅速上升
压强迅速增大
曲线缓慢上升
压强缓慢增大
曲线逐渐平缓
压强几乎不变
反应发生，有大量气泡生成
反应发生有气泡生成
但数量变少
瓶内气泡越来越少
Zn+H2SO4
=
ZnSO4+H2↑
Zn2+、H+、
SO42-
利用数字化手持技术测量化学反应速率
A
B
C
D
利用数字化手持技术测量化学反应速率
曲线段
曲线（现象）
宏观（现象）
微观
（主要微粒）
符号
（化学方程式）
AB
BC
CD
曲线近似平缓
速率几乎不变
曲线逐渐下降
速率逐渐变慢
曲线继续下降
速率越来越小
反应发生，有大量气泡生成
反应发生有气泡生成，
但数量变少
瓶内气泡越来越少
Zn+H2SO4
=
ZnSO4+H2↑
Zn2+、H+、
SO42-
利用数字化手持技术测量化学反应速率
你能根据我们的分析结果，尝试着在此曲线的基础上画一画40mL
1mol/L硫酸与足量锌粒反应的曲线图吗？
利用数字化手持技术测量化学反应速率
t
P
0
1mol/L
4mol/L
齐齐乐互动课堂检测
序号
Zn
质量
Zn
规格
c(H2SO4)
mol/L
0s
5s
10s
15s
20s
25s
30s
A
10g
锌粒
4
108.57
110.18
111.25
112.32
113.24
114.11
114.65
B
10g
锌粉
4
108.55
110.87
112.32
113.41
114.22
114.76
115.43
C
10g
锌粒
1
108.11
108.82
109.18
109.54
109.71
109.89
110.43
1、下表是40mL稀硫酸与锌反应的实验数据：
（1）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验
有?????????????????
?（填实验序号）；
A、C
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有?
?????????
?，
其实验序号是?????????????????
?。
锌的颗粒大小
A、B
齐齐乐互动课堂检测
2、将3
g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示，在相同条件下，将3
g粉状碳酸钙与同浓度同体积盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（　　）
t
损失质量
0
B
t
损失质量
0
C
t
损失质量
0
D
t
损失质量
0
A
D
A
B
C
D
E
F
未答
0%
(0)
0%
(0)
0%
(0)
98%
(49)
0%
(0)
2%
(1)
0%
(0)
齐齐乐互动课堂检测
3、等质量的两份锌粉A和B，分别加入过量的稀硫酸中，A中同时加入少量醋酸钠固体，下列各图中表示其产生氢气的总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（　　）
t
V
0
A
A
B
t
V
0
B
B
A
t
V
0
D
A
B
t
V
0
C
B
A
B
A
B
C
D
E
F
未答
14%
(7)
48%
(24)
0%
(0)
20%
(10)
4%
(2)
2%
(1)
12%
(6)
谢谢！