苏教化学选修 化学反应原理专题3 第四单元 沉淀溶解平衡原理（共20张PPT）
文档属性
| 名称 | 苏教化学选修 化学反应原理专题3 第四单元 沉淀溶解平衡原理（共20张PPT） |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-07-18 10:40:09 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
水垢
水垢的前生今世
含有钙离子(Ca2+)和镁离子(Mg2+)等矿物质的水叫做“硬水”。河水、湖水、井水和泉水都是硬水。自来水是河水、湖水或者井水经过沉降，除去泥沙，消毒杀菌后得到的，也是硬水。刚下的雨雪，水里不含矿物质，是“软水”。水烧开后，一部分水蒸发了，本来不好溶解的硫酸钙(CaSO4）沉淀下来。原来溶解的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]和碳酸氢镁[Mg(HCO3)2]，在沸腾的水里分解，放出二氧化碳(CO2)，变成难溶解的碳酸钙(CaCO3)和氢氧化镁（Mg(OH)2)沉淀下来，有时也会生成MgCO3。这样就形成了水垢。
活动一
锅炉水垢的主要成分：
CaCO3 CaSO4 Mg(OH)2
讨论除去水垢的方法
借助沉淀溶解平衡请同学们讨论找出除去水垢的方法。
资料卡片：
已知：20℃溶度积
CaCO3 2.8×10-9
CaSO4 9.1×10-6
活动二
试剂: 水垢 盐酸 Na2CO3溶液
锅炉水垢的主要成分：
CaCO3 CaSO4 Mg(OH)2
探究除去水垢的方法
请同学们根据之前讨论的方法，动手实验，并记录实验的现象和结果。
探究除去水垢的方法
探究除去水垢的方法
除去水垢的操作流程：
水垢
Na2CO3溶液
固液共存
（CaCO3、
Mg(OH)2、
Na2SO4浊液）
浸 泡
洗 涤
CaCO3、
Mg(OH)2
盐 酸
浸 泡
溶液
（CaCl2、MgCl2）
案例中的锅炉里能不能加入过量的盐酸呢？
活动三：讨论
怎样提高硫酸钙转化为碳酸钙的产率呢？
通过本次实验我们能得到什么启示？
醋酸等有机酸；强酸弱碱盐的溶液。
增大碳酸钠溶液的浓度；增加浸泡的时间；适当加热；多次浸泡等。
1.沉淀的溶解：
降低离子浓度可以使沉淀溶解，促使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动。
2.沉淀的转化：
溶解度小的沉淀向溶解度更小的沉淀转化。
根据沉淀溶解平衡请大家找出预防水垢的方法。
活动四
讨
论
水
垢
预
防
的
方
法
自来水的硬度大：
Ca2+ Mg2+含量高
讨
论
水
垢
预
防
的
方
法
资料卡片：
已知：20℃溶度积
CaCO3 2.8×10-9
Ca(OH)2 4.7×10-6
CaSO4 9.1×10-6
MgCO3 6.8×10-6
Mg(OH)2 1.8×10-11
哪种试剂的效果最佳？
资料卡片：
工业上通常使用石
灰纯碱法，即加入
Ca(OH)2和Na2CO3
来除去水中的钙镁
离子。
3. 沉淀的生成：
增加离子浓度可以使沉淀生成，促使沉淀溶解平衡向沉淀生成的方向移动。
已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaCO3和其他不溶于硝酸的杂质。25 ℃时，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。
(1)母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是 (填一种物质的化学式,)，若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是 。
HNO3
SO42-与Pb2+生成PbSO4被留在浸出渣中，导致产率下降。
链接高考
已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaCO3和其他不溶于硝酸的杂质。25 ℃时，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。
(2)用于洗涤产品PbSO4的最佳试剂为 ，目的是 。
除去滤渣中的CaSO4
Pb(NO3)2
链接高考
25 ℃时，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，
Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。
（3）写出在（2）中发生的沉淀转化的离子方程式为： 。求此温度下该生产过程中的反应的平衡常数K（计算结果保留两位有效数字）。
CaSO4(s)+Pb2+(aq) PbSO4(s)+Ca2+(aq)
沉淀的溶解
沉淀的转化
沉 淀 反 应 的 应 用 小 结
沉淀的生成
难溶电解质溶解平衡的移动
AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)
课后作业：
1.请收集生活中去除水垢的方法，并利用化学反应原理解释这些方法是否可行，根据结果撰写一份实践报告。
2.完成学案后的练习题。
水垢
水垢的前生今世
含有钙离子(Ca2+)和镁离子(Mg2+)等矿物质的水叫做“硬水”。河水、湖水、井水和泉水都是硬水。自来水是河水、湖水或者井水经过沉降，除去泥沙，消毒杀菌后得到的，也是硬水。刚下的雨雪，水里不含矿物质，是“软水”。水烧开后，一部分水蒸发了，本来不好溶解的硫酸钙(CaSO4）沉淀下来。原来溶解的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]和碳酸氢镁[Mg(HCO3)2]，在沸腾的水里分解，放出二氧化碳(CO2)，变成难溶解的碳酸钙(CaCO3)和氢氧化镁（Mg(OH)2)沉淀下来，有时也会生成MgCO3。这样就形成了水垢。
活动一
锅炉水垢的主要成分：
CaCO3 CaSO4 Mg(OH)2
讨论除去水垢的方法
借助沉淀溶解平衡请同学们讨论找出除去水垢的方法。
资料卡片：
已知：20℃溶度积
CaCO3 2.8×10-9
CaSO4 9.1×10-6
活动二
试剂: 水垢 盐酸 Na2CO3溶液
锅炉水垢的主要成分：
CaCO3 CaSO4 Mg(OH)2
探究除去水垢的方法
请同学们根据之前讨论的方法，动手实验，并记录实验的现象和结果。
探究除去水垢的方法
探究除去水垢的方法
除去水垢的操作流程：
水垢
Na2CO3溶液
固液共存
（CaCO3、
Mg(OH)2、
Na2SO4浊液）
浸 泡
洗 涤
CaCO3、
Mg(OH)2
盐 酸
浸 泡
溶液
（CaCl2、MgCl2）
案例中的锅炉里能不能加入过量的盐酸呢？
活动三：讨论
怎样提高硫酸钙转化为碳酸钙的产率呢？
通过本次实验我们能得到什么启示？
醋酸等有机酸；强酸弱碱盐的溶液。
增大碳酸钠溶液的浓度；增加浸泡的时间；适当加热；多次浸泡等。
1.沉淀的溶解：
降低离子浓度可以使沉淀溶解，促使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动。
2.沉淀的转化：
溶解度小的沉淀向溶解度更小的沉淀转化。
根据沉淀溶解平衡请大家找出预防水垢的方法。
活动四
讨
论
水
垢
预
防
的
方
法
自来水的硬度大：
Ca2+ Mg2+含量高
讨
论
水
垢
预
防
的
方
法
资料卡片：
已知：20℃溶度积
CaCO3 2.8×10-9
Ca(OH)2 4.7×10-6
CaSO4 9.1×10-6
MgCO3 6.8×10-6
Mg(OH)2 1.8×10-11
哪种试剂的效果最佳？
资料卡片：
工业上通常使用石
灰纯碱法，即加入
Ca(OH)2和Na2CO3
来除去水中的钙镁
离子。
3. 沉淀的生成：
增加离子浓度可以使沉淀生成，促使沉淀溶解平衡向沉淀生成的方向移动。
已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaCO3和其他不溶于硝酸的杂质。25 ℃时，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。
(1)母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是 (填一种物质的化学式,)，若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是 。
HNO3
SO42-与Pb2+生成PbSO4被留在浸出渣中，导致产率下降。
链接高考
已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaCO3和其他不溶于硝酸的杂质。25 ℃时，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。
(2)用于洗涤产品PbSO4的最佳试剂为 ，目的是 。
除去滤渣中的CaSO4
Pb(NO3)2
链接高考
25 ℃时，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，
Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。
（3）写出在（2）中发生的沉淀转化的离子方程式为： 。求此温度下该生产过程中的反应的平衡常数K（计算结果保留两位有效数字）。
CaSO4(s)+Pb2+(aq) PbSO4(s)+Ca2+(aq)
沉淀的溶解
沉淀的转化
沉 淀 反 应 的 应 用 小 结
沉淀的生成
难溶电解质溶解平衡的移动
AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)
课后作业：
1.请收集生活中去除水垢的方法，并利用化学反应原理解释这些方法是否可行，根据结果撰写一份实践报告。
2.完成学案后的练习题。