人教版九年级下册第十一单元课题1生活中常见的盐——泻药硫酸钠 专练
文档属性
| 名称 | 人教版九年级下册第十一单元课题1生活中常见的盐——泻药硫酸钠 专练 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 68.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-07-17 09:39:28 | ||
图片预览
文档简介
【中考题原创】
盐类泻药硫酸钠
湖北省石首市文峰中学 刘 涛
【背景资料】中药芒硝为经加工精制而成的结晶体，主要成分为硫酸钠结晶水合物，全国大部分地区均有分布，全年均可采制，以秋冬季为佳，因气温低易结晶。芒硝具有泻下通便，润燥软坚，清火消肿之功效。常用于实热积滞，腹满胀痛，大便燥结，肠痈肿痛等病症的治疗；外治乳痈，痔疮肿痛。
【知识链接】泻药是能增加肠内水分，促进蠕动，软化粪便或润滑肠道促进排便的药物。临床主要用于功能性便秘。硫酸钠在肠道难以吸收，大量口服形成高渗压而阻止肠内水分的吸收，扩张肠道，刺激肠壁，促进肠道蠕动。口服每次15～20g，便秘可用3％～5％水溶液，于清晨空腹服。
【中考原创题】
1．下列物质是由离子构成的一组是（ ）
A．铁、汞 B．氨气、干冰 C．水、金刚石 D．硫酸钠、氯化钙
2．分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ）
A．氧气、氢氧化钙、空气 B．氢气、硫酸钠、生理盐水
C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、氧化铁、石油
3．为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如右图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（ ）
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．酒精水溶液 D．硫酸钠溶液
4．下列应用原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．用硫酸除铁锈：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O 复分解反应
B．工业高炉炼铁：2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ 置换反应
C．除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl 复分解反应
D．沼气燃烧提供热量：2CO＋O22CO2 化合反应
5．化学美无处不在，右图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（ ）
A．稀盐酸 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
6．下面是一种简易的太阳能利用方法：将芒硝Na2SO4?10H2O装在密闭的聚乙烯管中，再将该管安装在房屋的外墙内．当太阳光照射时，它能将太阳能转化为 能，达到蓄热作用，使室内温度不至于大幅度升高；晚上，它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖。这种太阳能利用法应用的化学反应是（用化学方程式表示） 。
7．钡餐透视检查胃病时,让患者口服硫酸钡,但若误服碳酸钡就会中毒，已知可溶性钡盐有毒,上述中毒的原因是 （用化学方程式表示），误服碳酸钡后可立即用泻盐（硫酸钠）来解毒，原因是 （用化学方程式表示）。
8．已知：盐湖原盐主要成分是NaCl，还含有泥沙和芒硝等。上图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答：
⑴将t℃饱和硫酸钠溶液降温至40℃时，溶液中 （填“有”或“没有”）”晶体析出。
⑵为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过 操作除去。
⑶可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。分析这种方法的化学原理是 。
9．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。
⑴据此推断，该白色粉末中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。
⑵写出步骤②中发生反应的化学方程式为 。
10．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：
⑴根据以上实验推断，这包白色粉末中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。
⑵写出沉淀部分溶解的化学方程式为 。
11．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
⑴写出硝酸钡溶液与硫酸钠溶液混合反应的化学方程式______．
⑵复分解反应之所以能发生，是因为在反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合，生成 ，如上述反应中，实际参加反应的离子是Ba2＋和SO42-，Cl-、Na＋则是“旁观者”，并没有参加反应。请分析硝酸银溶液与稀盐酸混合时发生复分解反应的实质是 ，该反应的现象是 。
12．某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验。
请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）
⑴反应生成沉淀的质量为 g；
⑵样品中硫酸钠的质量分数为 ；
⑶求滤液中氯化钠的质量分数。（要求有计算过程）
参考答案
1～5．D、B、B、A、C；
6．化学；Na2SO4?10H2ONa2SO4＋10H2O。
7．BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑；Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl；
8．⑴没有；⑵过滤；⑶氯化钠的溶解度受温度影响不大，则用蒸发结晶，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，则用降温结晶。
9．⑴氢氧化钡、碳酸钠；硝酸钾；硫酸钠和氯化铁；⑵BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑＋H2O。
10．⑴氯化钡、硫酸钠和碳酸钠；硫酸铜；氯化钾；⑵BaCO3＋2HNO3＝Ba（NO3）2＋CO2↑＋H2O。
11．⑴Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl；⑵沉淀、水和气体；Ag＋与Cl-结合成氯化银沉淀；
有白色沉淀生成。
12．⑴23.3；⑵71%；⑶5.7%。
盐类泻药硫酸钠
湖北省石首市文峰中学 刘 涛
【背景资料】中药芒硝为经加工精制而成的结晶体，主要成分为硫酸钠结晶水合物，全国大部分地区均有分布，全年均可采制，以秋冬季为佳，因气温低易结晶。芒硝具有泻下通便，润燥软坚，清火消肿之功效。常用于实热积滞，腹满胀痛，大便燥结，肠痈肿痛等病症的治疗；外治乳痈，痔疮肿痛。
【知识链接】泻药是能增加肠内水分，促进蠕动，软化粪便或润滑肠道促进排便的药物。临床主要用于功能性便秘。硫酸钠在肠道难以吸收，大量口服形成高渗压而阻止肠内水分的吸收，扩张肠道，刺激肠壁，促进肠道蠕动。口服每次15～20g，便秘可用3％～5％水溶液，于清晨空腹服。
【中考原创题】
1．下列物质是由离子构成的一组是（ ）
A．铁、汞 B．氨气、干冰 C．水、金刚石 D．硫酸钠、氯化钙
2．分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ）
A．氧气、氢氧化钙、空气 B．氢气、硫酸钠、生理盐水
C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、氧化铁、石油
3．为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如右图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（ ）
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．酒精水溶液 D．硫酸钠溶液
4．下列应用原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．用硫酸除铁锈：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O 复分解反应
B．工业高炉炼铁：2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ 置换反应
C．除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl 复分解反应
D．沼气燃烧提供热量：2CO＋O22CO2 化合反应
5．化学美无处不在，右图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（ ）
A．稀盐酸 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
6．下面是一种简易的太阳能利用方法：将芒硝Na2SO4?10H2O装在密闭的聚乙烯管中，再将该管安装在房屋的外墙内．当太阳光照射时，它能将太阳能转化为 能，达到蓄热作用，使室内温度不至于大幅度升高；晚上，它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖。这种太阳能利用法应用的化学反应是（用化学方程式表示） 。
7．钡餐透视检查胃病时,让患者口服硫酸钡,但若误服碳酸钡就会中毒，已知可溶性钡盐有毒,上述中毒的原因是 （用化学方程式表示），误服碳酸钡后可立即用泻盐（硫酸钠）来解毒，原因是 （用化学方程式表示）。
8．已知：盐湖原盐主要成分是NaCl，还含有泥沙和芒硝等。上图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答：
⑴将t℃饱和硫酸钠溶液降温至40℃时，溶液中 （填“有”或“没有”）”晶体析出。
⑵为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过 操作除去。
⑶可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。分析这种方法的化学原理是 。
9．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。
⑴据此推断，该白色粉末中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。
⑵写出步骤②中发生反应的化学方程式为 。
10．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：
⑴根据以上实验推断，这包白色粉末中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。
⑵写出沉淀部分溶解的化学方程式为 。
11．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
⑴写出硝酸钡溶液与硫酸钠溶液混合反应的化学方程式______．
⑵复分解反应之所以能发生，是因为在反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合，生成 ，如上述反应中，实际参加反应的离子是Ba2＋和SO42-，Cl-、Na＋则是“旁观者”，并没有参加反应。请分析硝酸银溶液与稀盐酸混合时发生复分解反应的实质是 ，该反应的现象是 。
12．某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验。
请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）
⑴反应生成沉淀的质量为 g；
⑵样品中硫酸钠的质量分数为 ；
⑶求滤液中氯化钠的质量分数。（要求有计算过程）
参考答案
1～5．D、B、B、A、C；
6．化学；Na2SO4?10H2ONa2SO4＋10H2O。
7．BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑；Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl；
8．⑴没有；⑵过滤；⑶氯化钠的溶解度受温度影响不大，则用蒸发结晶，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，则用降温结晶。
9．⑴氢氧化钡、碳酸钠；硝酸钾；硫酸钠和氯化铁；⑵BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑＋H2O。
10．⑴氯化钡、硫酸钠和碳酸钠；硫酸铜；氯化钾；⑵BaCO3＋2HNO3＝Ba（NO3）2＋CO2↑＋H2O。
11．⑴Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl；⑵沉淀、水和气体；Ag＋与Cl-结合成氯化银沉淀；
有白色沉淀生成。
12．⑴23.3；⑵71%；⑶5.7%。
同课章节目录