2019~2020学年度第二学期期末抽测
高一年级化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1本试卷共6页,包含单项选择题(第1题~第15题,共15题45分)、不定项选择题
(第16题~第20题,共5题20分)、非选择题(第21题~第24题,共4题35分)
三部分。本次考试时间为90分钟。考试结束后,请将答题卡和答题纸一并交回(不
使用答题卡的则只交答题纸)。
2答题前,请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的05毫米签字笔填写在
答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。
3使用答题卡作答选择题的,必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑
如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其它答案(不使用答题卡作答选择题的
请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内)。作答非选择题必须用书写黑
色字迹的05毫米签字笔写在答题纸上的指定位置,在其它位置作答一律无效
可能用到的相对原子质量:H1c12N14O16Mg24A27Cl355Zn65
选择题
单项选择题:本题包括15小题,每小题3分,共计45分。每小题只有一个选项符合题意。
新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质或方法不能对新型冠状病毒消毒的是
A.生理盐水
B.高温蒸煮
C.医用酒精
D.次氯酸钠溶液
2.下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是
A.元素周期表有8个周期
B.IA族元素均为金属元素
C.铝元素的主族序数与其周期数相等
D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
3.下列含有共价键的离子化合物是
A.
MgCI
B.
KO
C.
NH3.
HO
D.C6H12O6(葡萄糖)
4.反应N4CH+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体。下列表示反应中相关微粒的
化学用语正确的是
A.中子数为2的钠原子:2Na
B.N2的结构式:N=N
C.O的结构示意图:
D.NaCl的电子式:NaEc时
高一化学试题第1页(共6页)
5.下列各组物质发生的变化中,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是
A.蔗糖和食盐溶于水
B.碘和干冰的升华
C.金刚石和冰的熔融
D.石英和生石灰的熔化
6.有机化合物种类丰富,数量繁多。乙醇和二甲醚的结构式如下图所示:
H-C-C-O-H
H-C-0-C-H
H
H
乙醇
二甲醚
下列关于上述两种物质的说法正确的是
A.分子式不同
B.碳氧键(C-O)数目相同
C.互为同分异构体
D.性质完全相同
7.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
乙烯、SO
的安动
石油
KMnO4
红墨水
①
A.用装置①除去C2H4中少量SO2
B.用装置②分离乙醇和乙酸的混合物
C.用装置③验证Na和水反应为放热反应
D.用装置④分馏石油并收集60~150℃馏分
8.适合外出旅游时使用的“即热快餐”,其外层分别包装了两种互不接触的化学物质,使用时
将两种物质接触并反应,对食物进行加热。这两种物质最适合的是
A.生石灰和水
B.浓硫酸和水
C.氢氧化钠和水
D.食盐和水
9.下列有关化学能与热能的说法不正确的是
能
A.酸碱中和反应是放热反应
B.某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,
反应物
则该反应为吸热反应
C.HCl→H+Cl的过程需要吸收能量
生成物
D.铝热反应Fe2O3+2A豳2Fe+A2O3
反应能量变化可用右图表示
反应过程
高一化学试题第2页(共6页2019～2020学年度第二学期期末抽测
高一化学试题参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、共45分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
1．A
2．C
3．B
4．D
5．B
6．C
7．C
8．A
9．B
10．A
11．D
12．A
13．D
14．C
15．B
二、共20分。每小题4分。每小题每小题有一个或两个选项符合题意。
16．BC
17．C
18．B
19．BD
20．AD
三、共35分。
21．共8分。
（1）第2周期IVA族（1分）
（2）（1分）
共价键（1分）
（3）H－O－Ｈ（1分）
（4）S（硫）（1分）
（5）产生白色沉淀（1分）
H2SO3+2OH－+Ba2+＝BaSO3↓
+2H2O或SO2+2OH－+Ba2+＝BaSO3↓
+H2O（2分）
22．共8分。
（1）加成反应（1分）
（2）酯基（1分）
（3）CH2＝CHCOOH（1分）
bc（1分）
（4）①C2H5OH
+
CH2＝CHCOOH
eq
\o(,\s\up8(浓硫酸),\s\do7(Δ))CH2＝CHCOOC2H5
+
H2O（2分）
②饱和碳酸钠溶液（1分）
分液（1分）
23．共8分。
（1）①0.1
mol·L-1·min-1
（2分）
②2~3min（1分）
（2）—152
kJ·mol-1（1分）
（3）a（1分）
（4）合理（1分）
锌和置换出的铜构成原电池，加快反应速率；锌过量，不影响生产气体的量。（答案合理即可）（2分）
24．共11分。
（1）提供CH4分解所需的能量（1分）
56（1分）
（2）CH4+CO2CH3COOH
（2分）
原子转化率100%（或符合绿色化学理念）（1分）
（3）①a（1分）
②c（1分）
（4）①O2
+
4e－＝2O2－（2分）
②0.025（2分）
