苏教版高二化学选修 化学反应原理专题2 第三单元 化学平衡的移动（共26张PPT）
文档属性
| 名称 | 苏教版高二化学选修 化学反应原理专题2 第三单元 化学平衡的移动（共26张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-07-18 16:42:57 | ||
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文档简介
(共26张PPT)
化学平衡的移动
假如你是一个合成氨工厂的技术人员，如何利用化学知识来提高氨的产率，从而提高工厂的经济效益？
v’正≠v’逆
v正=v逆
非平衡状态
v’正=v’逆
化学平衡
状态1
化学平衡状态2
化学平衡的移动
改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
概念：
讨论(1)化学平衡移动本质原因？
(2)化学平衡移动的方向？
(1)化学平衡的移动的本质原因:
v?正≠
v?逆
化学反应中使用催化剂，同等程度改变化学反应速率，
化学平衡不移动。
V’正=
V’逆
?若v’正>v’逆，
?若v’正(2)化学平衡移动的方向？
正反应方向移动
逆反应方向移动
浓
度
【思考】哪些外界条件的改变可能引起化学平衡的移动？
速率改变
温
度
压
强
催化剂
【实验1】向试管中加入约4mL0.1moL.L-1K2Cr2O7溶液，
再向其中滴加几滴1moL.L-1NaOH溶液，观察溶液颜色
变化。
【实验2】将上述溶液分成两份，
向其中一份滴加几滴1moL.L-1HNO3溶液，观察溶液颜色的变化，并和另一份溶液作对比
一、浓度对化学平衡的影响
【实验探究1】
溶液从黄色
向橙色转变
溶液从橙色
向黄色转变
平衡向逆反应方向移动
平衡向正反应方向移动
一、浓度对化学平衡的影响
[探究汇报1]
结论1：其它条件不变的情况下
①增大反应物浓度或减小生成物浓度
②增大生成物浓度或减小反应物浓度
平衡向正反应方向移动
平衡向逆反应方向移动
工业上常通过适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法来提高产量。
【应用】
2SO2
+
O2
2SO3
(1)增大水蒸气浓度
(2)增加H2浓度
(3)加入更多的碳
实践应用
正反应方向移动
逆反应方向移动
平衡不移动
1.
H2O(g)
+C(s)
CO(g)
+
H2(g)，在密闭容器中进行，一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？
？
增加固体或纯液体的量，
【注
意】
由于浓度不变，
所以化学平衡不移动。
2.人体吸入CO后,空气中的CO、O2与血红蛋白将建立如下平衡：
CO
+
O2-血红蛋白
CO-血红蛋白
+
O2
如果你发现有人一氧化碳中毒你该怎么办呢？你能解释急救的原理么？
实践应用
【实验3】将平衡球一端置于热水，一端置于空气中，观察实验现象，记录实验结果。
【实验4】将平衡球一端置于冰水，一端置于空气中，观察实验现象，记录实验结果。
二、温度变化对化学平衡的影响
【实验探究2】
三、温度变化对化学平衡的影响
[探究汇报2]
变深
变浅
逆向移动
正向移动
步骤
溶液的颜色
平衡移动的方向
热水
冰水
结论2：其它条件不变的情况下
①温度升高,
②温度降低,
化学平衡向吸热方向移动；
化学平衡向放热方向移动。
①HUr＋H2O
Ur-＋H3O+
尿酸
尿酸根离子
②Ur－(aq)＋Na＋(aq)
NaUr(s)
下列对反应②的叙述正确的是(
)
A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．升高温度，平衡向正反应方向移动
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
B
练习与实践
3.关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：
尿酸钠晶体
小结
改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。
早在1888年，法国科学家勒夏
特列就发现了这其中的规律，
并总结出著名的勒夏特列原理，
也叫化学平衡移动原理：
正向移动
逆向移动
逆向移动
正向移动
不移动
不移动
思考：根据勒夏特列原理总结出压强的变化对化学平衡如何影响
可逆反应
改变压强对平衡的影响
增大压强
减小压强
N2(g)+
3H2(g)
?
2NH3(g)
FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)
浓
度
化学平衡移动
温
度
压
强
催化剂
假如说你是一个合成氨工厂的技术人员，如何利用所学化学知识来提高工厂的经济效益？
【问题解决】
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
△H=-92.4kJ·mol-1
基本要求：1.反应要快
2.原料利用率要高
3.单位时间内氨产量要高
增大N2浓度
增大N2浓度或
及时分离出NH3
高温
低温
高压
高压
使用
无影响
催化剂、500℃、20-50
MPa
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
△H=-92.4kJ·mol-1
分析角度
反应条件
合成氨速率快
氨的产量高
浓度
温度
压强
催化剂
条件选择
【化学平衡移动在饮食中的应用】
夏天打开冰镇啤酒瓶，
把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。为什么？
(1)
啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡:
CO2(g)
CO2(aq),
(2)
玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热过程,
因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。
打开啤酒瓶,
二氧化碳气体的压力下降,
根据勒沙特列原理,
平衡向放出二氧化碳气体的方向移动,
以减弱气体压力下降对平衡的影响。
【分析】
谢谢！
化学平衡的移动
假如你是一个合成氨工厂的技术人员，如何利用化学知识来提高氨的产率，从而提高工厂的经济效益？
v’正≠v’逆
v正=v逆
非平衡状态
v’正=v’逆
化学平衡
状态1
化学平衡状态2
化学平衡的移动
改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
概念：
讨论(1)化学平衡移动本质原因？
(2)化学平衡移动的方向？
(1)化学平衡的移动的本质原因:
v?正≠
v?逆
化学反应中使用催化剂，同等程度改变化学反应速率，
化学平衡不移动。
V’正=
V’逆
?若v’正>v’逆，
?若v’正
正反应方向移动
逆反应方向移动
浓
度
【思考】哪些外界条件的改变可能引起化学平衡的移动？
速率改变
温
度
压
强
催化剂
【实验1】向试管中加入约4mL0.1moL.L-1K2Cr2O7溶液，
再向其中滴加几滴1moL.L-1NaOH溶液，观察溶液颜色
变化。
【实验2】将上述溶液分成两份，
向其中一份滴加几滴1moL.L-1HNO3溶液，观察溶液颜色的变化，并和另一份溶液作对比
一、浓度对化学平衡的影响
【实验探究1】
溶液从黄色
向橙色转变
溶液从橙色
向黄色转变
平衡向逆反应方向移动
平衡向正反应方向移动
一、浓度对化学平衡的影响
[探究汇报1]
结论1：其它条件不变的情况下
①增大反应物浓度或减小生成物浓度
②增大生成物浓度或减小反应物浓度
平衡向正反应方向移动
平衡向逆反应方向移动
工业上常通过适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法来提高产量。
【应用】
2SO2
+
O2
2SO3
(1)增大水蒸气浓度
(2)增加H2浓度
(3)加入更多的碳
实践应用
正反应方向移动
逆反应方向移动
平衡不移动
1.
H2O(g)
+C(s)
CO(g)
+
H2(g)，在密闭容器中进行，一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？
？
增加固体或纯液体的量，
【注
意】
由于浓度不变，
所以化学平衡不移动。
2.人体吸入CO后,空气中的CO、O2与血红蛋白将建立如下平衡：
CO
+
O2-血红蛋白
CO-血红蛋白
+
O2
如果你发现有人一氧化碳中毒你该怎么办呢？你能解释急救的原理么？
实践应用
【实验3】将平衡球一端置于热水，一端置于空气中，观察实验现象，记录实验结果。
【实验4】将平衡球一端置于冰水，一端置于空气中，观察实验现象，记录实验结果。
二、温度变化对化学平衡的影响
【实验探究2】
三、温度变化对化学平衡的影响
[探究汇报2]
变深
变浅
逆向移动
正向移动
步骤
溶液的颜色
平衡移动的方向
热水
冰水
结论2：其它条件不变的情况下
①温度升高,
②温度降低,
化学平衡向吸热方向移动；
化学平衡向放热方向移动。
①HUr＋H2O
Ur-＋H3O+
尿酸
尿酸根离子
②Ur－(aq)＋Na＋(aq)
NaUr(s)
下列对反应②的叙述正确的是(
)
A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．升高温度，平衡向正反应方向移动
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
B
练习与实践
3.关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：
尿酸钠晶体
小结
改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。
早在1888年，法国科学家勒夏
特列就发现了这其中的规律，
并总结出著名的勒夏特列原理，
也叫化学平衡移动原理：
正向移动
逆向移动
逆向移动
正向移动
不移动
不移动
思考：根据勒夏特列原理总结出压强的变化对化学平衡如何影响
可逆反应
改变压强对平衡的影响
增大压强
减小压强
N2(g)+
3H2(g)
?
2NH3(g)
FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)
浓
度
化学平衡移动
温
度
压
强
催化剂
假如说你是一个合成氨工厂的技术人员，如何利用所学化学知识来提高工厂的经济效益？
【问题解决】
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
△H=-92.4kJ·mol-1
基本要求：1.反应要快
2.原料利用率要高
3.单位时间内氨产量要高
增大N2浓度
增大N2浓度或
及时分离出NH3
高温
低温
高压
高压
使用
无影响
催化剂、500℃、20-50
MPa
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
△H=-92.4kJ·mol-1
分析角度
反应条件
合成氨速率快
氨的产量高
浓度
温度
压强
催化剂
条件选择
【化学平衡移动在饮食中的应用】
夏天打开冰镇啤酒瓶，
把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。为什么？
(1)
啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡:
CO2(g)
CO2(aq),
(2)
玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热过程,
因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。
打开啤酒瓶,
二氧化碳气体的压力下降,
根据勒沙特列原理,
平衡向放出二氧化碳气体的方向移动,
以减弱气体压力下降对平衡的影响。
【分析】
谢谢！