苏教版高二化学选修 化学反应原理专题3 第二单元溶液的酸碱性（共24张PPT）

(共24张PPT)
专题三
溶液中的离子反应
选修四
化学反应原理
第二单元
溶液的酸碱性
你知道吗
人体某些体液的pH范围
人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康
体液
种类
血液
唾液
胃液
pH
７.３５～７.４５
６.６～７.１
０.８～１.５
1、0.01mol/L盐酸溶液中由水电离出的
C(H+)与C(OH-)分别是多少？为什么？
2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中水电离出的C(H+)大小关系为：
①盐酸
②醋酸溶液
③硫酸溶液
④氢氧化钠溶液
由水电离出的C(H+)
已知在25℃时，水的离子积Kw=1.0×10-14，请分别计算浓度均为0.01mol﹒L-1的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子及氢氧根离子的浓度。
请根据计算结果讨论溶液的酸碱性与氢离子及氢氧根离子浓度的关系。
P课本71页
判据一：
酸性：c(H+)
＞
c(OH-)
中性：c(H+)
＝
c(OH-)
碱性：c(H+)
＜
c(OH-)
第二单元
溶液的酸碱性
判据二：
酸性：c(H+)
＞
10-7mol﹒L-1
中性：c(H+)
＝
10-7mol﹒L-1
碱性：c(H+)
＜
10-7mol﹒L-1
1.
pH的定义:溶液的pH为氢离子浓度的负对数，可用来表示溶液的酸碱性。
2.
pH
=
-
lg
c(H+)
(25℃)
PH的适用范围：0~14
下表(25℃)
1×10-9
5
1×10-7
7
1×10-10
1×10-4
完成P72问题解决
PH=
-lg
c(H+)
计算下列溶液在25℃时的pH值：
（1）0.05mol﹒L-1硫酸溶液。
（2）水
（3）0.1mol﹒L-1的氨水（电离度为1％）
c(H+)/mol·L-1
c(OH-)/mol·L-1
PH
溶液1
1×10-5
溶液2
1×10-7
溶液3
10
溶液的pH
c(H+)
酸性增强
碱性增强
pH越大碱性越强，酸性越弱
当c(H+)
>1mol/L或小于10-14
（c(OH-)
>1mol/L）时，使用pH更不方便。所以用物质的量浓度表示更好.
pH一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度.
pH越小酸性越强，碱性越弱
PH
若100℃时，水的离子积为10-12，求算此时水的pH.
PH=7的溶液不一定是中性溶液；PH<7的溶液不一定是酸性溶液。
溶液温度不同，水电离出的C(H+)也不同，溶液的PH也会相应改变。
测定溶液酸碱性的方法：
1.
酸碱指示剂
2.
pH试纸
3.
pH计
pH计法:
通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，该法精确度高。
1.
酸碱指示剂法.
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱.
如：（HIn代表石蕊分子）
3.1—4.4
5.0—8.0
8.2—10.0
指示剂的变色范围
【提问】：
如何知道溶液的酸碱性？
测定溶液酸碱性的常用方法
pH
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
甲基橙
红色
橙色
黄色
石蕊
红色
紫色
蓝色
酚酞
无色
浅红色
红色
2.
pH试纸法、pH计法等.
(1).
pH试纸法：
能否直接把pH试纸伸到待测液中？
是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？
能否用pH试纸测出pH=7.1来？
如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定
A.一定有影响
B.偏大
C.偏小
D.不确定
a.试纸的使用方法:
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数.
b.类别：
广泛试纸识别差值为1；精密pH试纸识别差值为0.1.
测定溶液酸碱性的常用方法
交流与讨论
课堂练习
1.
某次酸雨的分析数据如下：
c(NH4+)=2.0×10-5mol/L,
c(Cl-)=6.0×10-5mol/L,
c(Na+)=1.9×10-5mol/L,
c(NO3-)=2.3×10-5mol/L,
c(SO42-)=2.8×10-5mol/L。
则此次酸雨的pH值约为（
）
A.3
B.
4
C.
5
D.
6
动动脑动动手
pH值计算1——
酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，
pH值等于多少？
溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？
pH值计算2——
碱的稀释
例题：在25℃时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，
pH值等于多少？
②碱溶液的稀释：
先求稀释后C(OH－)，然后求稀释后C(H+)，再求pH。　
解题方法：
①酸溶液的稀释：先求稀释后C(H+)，再求pH。　
③当酸碱溶液电离出的C(H+)或C(OH－)
与水电离出的C(H+
)或C(OH－)
接近时，不能忽视水的电离。
溶液的稀释规律：
对于强酸溶液C(H+)每稀释10n倍，pH值增大n个单位（增大后不超过7）。
对于强碱溶液C(OH－)每稀释10n倍，pH值减小n个单位（减小后不超过7）。
pH计算4——
强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于3和pH值等于4的两种盐酸溶液等体积混合pH值等于多少？
pH混=
pH大-0.3
pH计算5——
强酸与强碱混合
例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值等于多少？
pH混=
pH大-0.3
pH混=
pH小+0.3
小结：强酸或强碱溶液混合求PH值
C（H+）相差较大的两强酸溶液等体积混合后
C（OH-）相差较大的两强碱溶液等体积混合后
3.在25℃时，100ml
0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
性（酸、碱、中）？溶液的pH值等于多少？
解：
NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
0.04mol
0.06mol
pH=-lg[H+]
=-lg0.02/(0.1+0.1)
=-lg10-1
=1
关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
酸过量，溶液呈酸性。
4.
求算PH:
①将pH为12的氢氧化钠溶液稀释到原体积的10000倍，稀释后溶液的pH。
②将pH为2的盐酸溶液稀释到原体积的10000倍，稀释后溶液的pH。
溶液的稀释、混合，pH值的求算基本原则：
酸按H+
碱按OH-
注意
1.PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强
2.PH范围0---14之间。
3.PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，
PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液
4.PH值增加一个单位,C(H+)减小10倍