苏教版高二化学选修 化学反应原理专题1第一单元 化学反应中的热效应（共21张PPT）
文档属性
| 名称 | 苏教版高二化学选修 化学反应原理专题1第一单元 化学反应中的热效应（共21张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 295.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-07-18 18:31:12 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
选修4
化学反应原理
绪
言
绪
言
问题：
1、化学研究的核心问题是：
2、化学中最具有创造性的工作是：
3、如何实现这个过程？
化学反应
设计和创造新的分子
利用化学反应原理来进行设计并实现这个过程
化学反应与能量
化学反应速率和化学平衡
水溶液中的离子平衡
电化学基础
《化学反应原理》所研究的范围是
1、从能量变化的角度来探讨化学变化。
3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其在溶液中的反应。
4、电化学基础——深入了解以化学能和电能相互转化的电化学过程和装置
2、基本的化学反应原理：
包括反应速率、反应方向及反应限度。
新课展望
分子相互碰撞是引发反应的必要条件。
3、是不是所有的碰撞都能引发反应？
2、分子间发生化学反应的必要条件是什么？
1、化学反应的本质是什么
问题探讨
反应物中旧化学键的断裂
生成物中新的化学键的形成
阅读课文P2页
1.有效碰撞
定义：
能够发生化学反应的碰撞
说明：a、分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件
b、有效碰撞是发生化学反应的充要条件。
推论1：
某一化学反应速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
一、有效碰撞理论
为什么有的碰撞可以发生反应（有效碰撞），而有的不能发生反应（无效碰撞）？即那些分子能够发生有效碰撞？
问题：
2.活化分子
定义：
具有较高能量，能够发生有效
碰撞的分子。
投篮比赛
a.运动员身高、体能（活化分子）
b.较好的技术（碰撞角度）
说明：a、发生有效碰撞的分子一定是活化分子；
b、但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，还与
角度有关。
推论2：
有效碰撞次数的多少与
单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
活化分子的多少又与什么有关？
问题：
3.活化能
定义：
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
说明：a、活化能越低，一般分子成为活化分子越容易，活化分子数越多；活化分子数越多，有效碰撞数越多，化学反应速率越快。
b、活化能大小由反应物分子的性质决定（内因）
C、向系统提供活化能的方法：加热、光照、超声波、核辐射、外加磁场、摩擦……
活化分子
推论3：活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。
能量
反应过程
生成物
反应物
反应热△E
E1
E2
活化分子
活化能与反应热有关吗
？
科学探究
EC
1、活化能的大小与反应的速率有何关系？为什么？
2、有没有活化能为0的反应？举例说明？
活化能越小,相同条件下活化分子百分数越多,单位体积内活化分子的数目越多,单位时间单位体积内有效碰撞的次数就越多,反应的速率就越大。
有。
如①离子之间的反应
②距离地面50~85km的大气层中的自由原子之间的反应
参阅课文P4第一段。
问题探究
碰撞
有效碰撞
活化分子
活化能
就下列的每个词说句话，试试看：
常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒平均碰撞2.355
1010次,如果每一次碰撞都能发生反应,那么整个容器内的氢气和氧气将在瞬间变成水。
能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。
碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞才是发生化学反应的充分条件。
具有足够的能量能发生有效碰撞的分子叫活化分子。
活化分子间要发生有效碰撞，还要有合适的取向。
活化分子所多出的那部分能量叫活化能。
在相同条件下，反应的活化能越大，则该反应的速率越小。
先决条件
物质发生化学反应
分子的碰撞
有效碰撞
活化分子
合适取向
发生化学反应
无效碰撞
普通分子
不发生化学反应
活化分子
取向不合适
归纳总结：
二、催化剂
1.定义：改变化学反应速率，但反应前后本身的性质和质量不改变的物质。
问题研究
催化剂如何改变化学反应速率？
方法：改变反应的活化能
途径：改变反应历程
怎样改变反应的活化能来加快反应的速率？有何措施？
能量
反应过程
生成物
反应物
反应热
E1
E2
活化分子
加了催化剂
没加催化剂
1.
是发生化学反应的必要条件，
是发生化学反应的充分条件。
2.活化分子指的是能够
。
3.活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的
，活化能的大小不影响
，活化能的作用在于
使
。
4.常用的提供活化能的方法有
等。
碰撞
有效碰撞
发生有效碰撞的分子
难易
反应前后的能量变化
反应物活化
加热、光照、超声波、核辐射
、
外加磁场
练习：
5.什么是有效碰撞？
6.某一化学反应的速率大小与单位时间
内
有关
。
7.什么是活化分子？
引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞
有效碰撞的次数
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关
8.什么是活化能？
活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能。如图：
活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
9.什么是催化剂？
催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，
催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.
选修4
化学反应原理
绪
言
绪
言
问题：
1、化学研究的核心问题是：
2、化学中最具有创造性的工作是：
3、如何实现这个过程？
化学反应
设计和创造新的分子
利用化学反应原理来进行设计并实现这个过程
化学反应与能量
化学反应速率和化学平衡
水溶液中的离子平衡
电化学基础
《化学反应原理》所研究的范围是
1、从能量变化的角度来探讨化学变化。
3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其在溶液中的反应。
4、电化学基础——深入了解以化学能和电能相互转化的电化学过程和装置
2、基本的化学反应原理：
包括反应速率、反应方向及反应限度。
新课展望
分子相互碰撞是引发反应的必要条件。
3、是不是所有的碰撞都能引发反应？
2、分子间发生化学反应的必要条件是什么？
1、化学反应的本质是什么
问题探讨
反应物中旧化学键的断裂
生成物中新的化学键的形成
阅读课文P2页
1.有效碰撞
定义：
能够发生化学反应的碰撞
说明：a、分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件
b、有效碰撞是发生化学反应的充要条件。
推论1：
某一化学反应速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
一、有效碰撞理论
为什么有的碰撞可以发生反应（有效碰撞），而有的不能发生反应（无效碰撞）？即那些分子能够发生有效碰撞？
问题：
2.活化分子
定义：
具有较高能量，能够发生有效
碰撞的分子。
投篮比赛
a.运动员身高、体能（活化分子）
b.较好的技术（碰撞角度）
说明：a、发生有效碰撞的分子一定是活化分子；
b、但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，还与
角度有关。
推论2：
有效碰撞次数的多少与
单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
活化分子的多少又与什么有关？
问题：
3.活化能
定义：
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
说明：a、活化能越低，一般分子成为活化分子越容易，活化分子数越多；活化分子数越多，有效碰撞数越多，化学反应速率越快。
b、活化能大小由反应物分子的性质决定（内因）
C、向系统提供活化能的方法：加热、光照、超声波、核辐射、外加磁场、摩擦……
活化分子
推论3：活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。
能量
反应过程
生成物
反应物
反应热△E
E1
E2
活化分子
活化能与反应热有关吗
？
科学探究
EC
1、活化能的大小与反应的速率有何关系？为什么？
2、有没有活化能为0的反应？举例说明？
活化能越小,相同条件下活化分子百分数越多,单位体积内活化分子的数目越多,单位时间单位体积内有效碰撞的次数就越多,反应的速率就越大。
有。
如①离子之间的反应
②距离地面50~85km的大气层中的自由原子之间的反应
参阅课文P4第一段。
问题探究
碰撞
有效碰撞
活化分子
活化能
就下列的每个词说句话，试试看：
常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒平均碰撞2.355
1010次,如果每一次碰撞都能发生反应,那么整个容器内的氢气和氧气将在瞬间变成水。
能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。
碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞才是发生化学反应的充分条件。
具有足够的能量能发生有效碰撞的分子叫活化分子。
活化分子间要发生有效碰撞，还要有合适的取向。
活化分子所多出的那部分能量叫活化能。
在相同条件下，反应的活化能越大，则该反应的速率越小。
先决条件
物质发生化学反应
分子的碰撞
有效碰撞
活化分子
合适取向
发生化学反应
无效碰撞
普通分子
不发生化学反应
活化分子
取向不合适
归纳总结：
二、催化剂
1.定义：改变化学反应速率，但反应前后本身的性质和质量不改变的物质。
问题研究
催化剂如何改变化学反应速率？
方法：改变反应的活化能
途径：改变反应历程
怎样改变反应的活化能来加快反应的速率？有何措施？
能量
反应过程
生成物
反应物
反应热
E1
E2
活化分子
加了催化剂
没加催化剂
1.
是发生化学反应的必要条件，
是发生化学反应的充分条件。
2.活化分子指的是能够
。
3.活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的
，活化能的大小不影响
，活化能的作用在于
使
。
4.常用的提供活化能的方法有
等。
碰撞
有效碰撞
发生有效碰撞的分子
难易
反应前后的能量变化
反应物活化
加热、光照、超声波、核辐射
、
外加磁场
练习：
5.什么是有效碰撞？
6.某一化学反应的速率大小与单位时间
内
有关
。
7.什么是活化分子？
引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞
有效碰撞的次数
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关
8.什么是活化能？
活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能。如图：
活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
9.什么是催化剂？
催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，
催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.