人教版2020年化学九年级下册第11单元课题1 生活中常见的盐教案

《课题1　生活中常见的盐》教案
教学目标
1．了解氯化钠的用途及粗盐提纯的方法。了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2．学习复分解反应的概念。能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3．通过对复分解反应的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
4．培养实事求是的精神，酸、碱、盐及氧化物之间发生反应，要依据复分解反应发生的条件来判断。
5．充分认识到生活中处处有化学，了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发热爱化学和学习的激情。
教学重点
对碳酸盐的特性的认识；复分解反应发生条件的判断。
教学难点
粗盐的提纯；复分解反应发生条件的具体应用。
课时安排
2课时
课前准备
课件
教学过程
第1课时　几种常见的盐
一、导入新课
多媒体投影播放电影《盐》(节选)。
让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。你了解盐的性质和用途吗？
这节课，我们就一起来探究学习《课题1　生活中常见的盐》。（板书课题）
二、自学互研
（一）氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
学生活动：
1．交换观察、交流信息：观察在日常生活中搜集的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。
2．集体交流：各组代表汇报相互交流情况。(教师作必要的补充，给予恰当的点评)
3．阅读教材P72～73，整理资料，完成下表。(教师指导、了解情况、发现问题)
物质
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
主要用途
调味品、配制生理盐水、农业选种
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产
发酵粉，用于治疗胃酸过多
建筑材料、作补钙剂
组成上的共同点
都是由金属离子与酸根离子组成的化合物
结论
日常生活中所说的盐是指：食盐(主要成分为NaCl)
化学中所说的盐是指：一类组成里含有金属离子与酸根离子的化合物
4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。(学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评)
教师指导：
1．多媒体投影：投影出整理的完整资料表。(学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问)
2．简要说明、释疑，评价学生学习状况。
自我反思：这节课我学到了什么？同桌同学相互交流与互查。
（二）粗盐的初步提纯
创设情境：
1．学生交流家庭小实验情况(教师点评)。
2．教师出示：一瓶食盐、一瓶粗盐、一瓶食盐的水溶液、一瓶粗盐的水溶液。
3．学生观察：①固体食盐与粗盐的外观差异；②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。
4．提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”今天的学习任务：活动与探究──粗盐的初步提纯。
学生活动：
1．分组讨论：(教师深入实验小组，了解情况、发现问题)
①通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，得出什么结果？
②除去粗盐中的不溶性杂质，你采取什么方法？
③粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？
④每个步骤，应该注意哪些问题？
2．交流讨论结果：
①组内交流，形成方案；
②全班交流，互为补充。(教师发现典型，及时评价；根据问题，及时指导)
教师示范：
1．组装过滤装置。
2．简要说明过滤操作时的注意事项。
学生活动：分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。(教师巡回指导，了解情况、发现问题、发现典型)
3．交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验过程中的得与失。(教师适时点评，告诉精盐产率的理论值)。
4．学生评议，提出疑问：
①我们小组得出的精盐产率大于理论值，为什么？
②我们小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？
5．分组讨论：
①造成实验误差的原因可能有哪些？
②根据实验误差的原因，在操作中，还应该注意什么？怎样改进？
6．交流讨论结果：尽可能多地找出造成实验误差出现的原因。(学生可以争论，教师引导)
三、交流展示
知识点一
氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
知识点二
粗盐的初步提纯
四、板书设计
几种常见的盐
一、氯化钠
、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
1．化学式
2．物理性质
3．用途
二、粗盐的初步提纯
1．实验仪器
2．实验步骤
五、教学反思
第2课时　复分解反应和盐的化学性质
一、导入新课
什么叫复分解反应？化合物之间都能发生复分解反应吗？
这节课，我们就一起来探究学习《复分解反应和盐的化学性质》。（板书课题）
二、自学互研
（一）复分解反应的基本形式
1．快速写出碳酸钠与盐酸，碳酸钙与盐酸、碳酸钠与氢氧化钙反应的方程式。
碳酸钠与盐酸反应的方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
碳酸钙与盐酸反应的方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
碳酸钠与氢氧化钙反应的方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
2．思考：你能总结一下复分解反应的特点吗？如果化合反应可以表示为：A＋B===AB；分解反应可以表示为：AB===A＋B；置换反应可以表示为：A＋BC===AC＋B；你认为复分解反应应该怎样表示呢？
小结：复分解反应表达形式：AB＋CD===AC＋BD(或AD＋BC)。
（二）复分解反应发生的条件
1．复分解反应(定义)两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2．阅读教科书P75实验11－3实验方案，小组合作完成实验11－3
反应物
CuSO4溶液＋NaOH溶液
CuSO4溶液＋BaCl2溶液
现象
有蓝色沉淀生成
有白色沉淀生成
化学方程式
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
思考：P75“讨论”并归纳总结：
(1)上述两个反应符合复分解反应的特点：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。反应现象共同之处：生成物中要有沉淀、气体或水至少有一种生成。
(2)前面所学习的中和反应也是复分解反应，因为“化合物1＋化合物2＝化合物3＋化合物4”，且都有水生成。
(3)碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与酸发生反应都有气体和水生成。
3．复分解反应通常发生在酸、碱、盐之间，那么酸、碱、盐之间是否一定能发生复分解反应呢？认真阅读教科书P75探究“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”解决此问题。
小结：复分解反应发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。
4．如何判断一种物质是否溶于水呢？在教师带领下学习如何应用附录Ⅰ《部分酸、碱和盐的溶解性表》来判断常见酸、碱和盐的溶解性。
　5.小试牛刀：组内互相讨论完成下列练习，组与组之间展开比赛，看谁更快更准。
(1)下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。(参考溶解性表)
①硫酸和硝酸钠溶液：
否，没有难溶性物质、气体或水生成。
②氢氧化钾溶液和硝酸：
能，HNO3＋KOH===KNO3＋H2O。
③硫酸钠溶液和氯化钡溶液：
能，Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
④硝酸银溶液和稀盐酸：
能，HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。
⑤硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液：
否，没有难溶性物质、气体或水生成。
⑥硫酸钡和碳酸钠溶液：
否，硫酸钡是难溶性物质。
(2)你认为以下离子在溶液中能同时存在吗？(即共存)
①H＋、OH－；②CO、H＋；③CO、Ca2＋；④K＋、NO。
①不能；②不能；③不能；④能。
（三）物质的简单分类
阅读教科书P76“讨论”，小组合作完成相关内容。
小结：物质简单分类。
三、交流展示
知识点一
复分解反应的基本形式
知识点二
复分解反应发生的条件
知识点三
物质的简单分类
四、板书设计
复分解反应和盐的化学性质
一、复分解反应的条件
两种化合物反应，生成物有沉淀或有气体或有水生成。
二、盐的通性
1．盐(可溶)＋金属1→金属2＋
新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)
2．盐＋酸→新盐＋新酸(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)
3．盐＋碱→新盐＋新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)
4．盐＋盐→两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)
五、教学反思