盐类的水解反应(第一课时)

(共28张PPT)
第三单元
盐类的水解
(第一课时)
专题3 溶液中的离子反应
【教材P70 5#】：
被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).
【思考1】：
当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？
被黄蜂叮咬：
在患处涂抹食醋即可.
被蜜蜂叮咬：
在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水.
酸
盐 + 水
+
碱
【思考2】：
①.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明了什么？
②.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水(主要成分硬脂酸钠)属于哪类物质？
为什么Na2CO3、NaHCO3和硬脂酸钠溶液不显示为中性？
盐溶液的酸碱性如何 是否都呈中性
检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表：
被测溶液 盐的类型 pH试纸颜色 pH值 酸碱性
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
CH3COONa
AlCl3
中性
碱性
碱性
酸性
酸性
【活动与探究】P79
=7
<7
<7
>7
>7
强酸强碱盐
弱酸强碱盐
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
强酸弱碱盐
溶液的酸碱性怎样判断？
为什么有些盐溶液显酸碱性
【质疑1】同样为盐溶液，CH3COONa、NaCl、NH4Cl三种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？
【质疑2】OH-与H+毫无疑问都来自于水的电离；按理说，由水电离出来的H+和OH-的物质的量浓度总是相等的， 即c(OH－)=c(H+)，为什么某些盐溶液中会出现不相等的情况呢？
【质疑3】溶液中盐的离子是不是都参与了反应？ 具有什么样条件的离子才能反应，反应造成的结果是什么？
学生阅读课本P79-P80
(1).试推测Na2CO3溶液显碱性原因.
【活动探究】：
推测Ⅰ：水能电离出OH－，使溶液显碱性.
推测Ⅱ：碳酸钠本身具有碱性.
推测Ⅲ：碳酸钠与水反应的生成物具有碱性.
(2).对比实验:
实验Ⅰ:
H2Ｏ＋酚酞.
实验Ⅱ:
Na2CO3的乙醇溶液＋酚酞.
实验Ⅱ混合液＋H2O.
实验Ⅲ:
无色
无色
红色
Na2CO3 = CO32- + 2Na+
+
HCO3-
H2O H+ + OH-
Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH
化学方程式：
CO32－+H2O HCO3-+OH-
离子方程式：
(3).分析Na2CO3水溶液显碱性的原因.
Ⅰ. Na2CO3水溶液中存在哪些电离过程？
Ⅱ. Na2CO3水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？
Ⅲ.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？
Ⅳ.最终会引起溶液中的c(H+)和c(OH-)如何变化？
一、盐类的水解规律.
1.概念：
在溶液中盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合成弱电解质的反应叫盐类水解.
2.实质：
水的电离平衡被破坏，溶液中c（OH-）与c（H+）发生变化.
条件：盐中有
弱酸阴离子或
弱碱阳离子
根据盐类水解的相关知识，分析醋酸钠溶液显碱性、氯化铵溶液显酸性、NaCl溶液显中性的原因.
【课堂练习】：
CH3COONa = CH3COO- + Na+
+
CH3COOH
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
C(H+) < C(OH-)
碱性
CH3COONa
溶液
H2O H+ + OH-
实质：
弱酸根离子+水 弱酸+氢氧根离子
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
NH3·H2O
H2O OH- + H+
探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：
酸性
NH4Cl溶液
C(OH-) < C(H+)
NaCl溶液的情况又如何呢 ？
实质：
弱碱阳离子+水 弱碱+氢离子
盐类水解
H2O H + + OH -
CH3COONa = Na+ + CH3COO-
NH4Cl = Cl- + NH4+
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳。
无弱不水解。
谁强显谁性，
同强显中性。
有弱才水解，
条件—
结果—
盐类水解的规律
越弱越水解，
都弱双水解。
程度—
3、水解的特点：
⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡；
盐 + 水 酸 + 碱
水解
中和
⑵吸热反应，溶质微粒数增多；
(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。
CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- △H>0
1、盐类水解反应与中和反应的关系如何？
2、水解反应过程是吸热反应还是放热反应呢？
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _
C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 1：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
D、NaF c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1
C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
习 题 2 ：
B C
能力提高：
1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（结合CH3COO NH4为例思考）
2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、NaHCO3 、 NaHS 等为例思考）
思考……
NaHSO3 NaH2PO4
NaHSO4
电离程度大于水解，显酸性；
NaHCO3、 Na2HPO4、NaHS
水解程度大于电离，显碱性；
越弱越水解 ！
【练一练】书写下列物质水解的方程式：
NaClO、Na2S、
NH4NO3、CuCl2
Mg3N2
4、水解反应的方程式书写
A、一般用“ ”
B、一般不用“ ↑、↓ ”
C、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步
D、多元弱碱阳离子的水解一步到位
E、双水解进行到底的，用“=、↑、↓”均一步到位
F、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存
5、水解平衡的影响因素
(一)内因：盐的本性(越弱越水解)
其酸性越弱
酸越难电离
酸根离子与H+的
结 合 能 力 越 强
水解后OH-浓度越大
溶液碱性越强
pH值越大
①不同弱酸对应的盐
NaClO> NaHCO3
NH4Cl< MgCl2 对应的酸
HClO碱 性
②不同弱碱对应的盐
对应的碱
酸 性
NH3 · H2O >Mg(OH)2>Al(OH)3
③同一弱酸对应的盐
碱 性
对应的酸
Na2CO3 > NaHCO3
HCO3 - ∴ 正盐的水解程度>酸式盐的水解程度
④多元弱酸对应的酸式盐：
一般来说，水解趋势大于电离趋势。
pH值：
Na2SO3>Na2SO4 >NaHSO3 >NaHSO4
Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4 >H3PO4
( NaH2PO4和NaHSO3 例外)
讨论:
比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小(提示：变价阳离子，价态越高，越易水解。)
Na2CO3 ___ CH3COONa ；
B.AlCl3 ___MgCl2
C.NaHCO3 ___ Na2CO3 ；
D.FeCl2 ___FeCl3
>
<
<
>
⑤弱酸弱碱盐：
水解程度较大。
(能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底。)
(二)外因：符合勒夏特列原理。
水解反应的特点：
①吸热； ②溶质微粒数增多。(与电离过程相同)
①温度：
升温促进水解，降温抑制水解。
CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：
加深
CH3COO - +H2O CH3COOH+OH- △H>0
②浓度：
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+ △H>0
1
4
加水稀释，促进水解, c(H+)减小
加AlCl3固体，促进水解, c(H+)增大
作业：
1 判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式
（1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4
（4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3
（7） （8）Al2S3