江苏省徐州市2019-2020学年高一下学期期末抽测化学试题

2019～2020学年度第二学期期末抽测
高一化学试题
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 C1 35.5 Zn 65
选择题
单项选择题:本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。
1.新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质或方法不能对新型冠状病毒消毒的是
A.生理盐水 B.高温蒸煮 C.医用酒精 D.次氯酸钠溶液
2.下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是
A.元素周期表有8个周期 B. IA族元素均为金属元素
C.铝元素的主族序数与其周期数相等 D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
3.下列含有共价键的离子化合物是
A. MgCl2 B. KOH . C. NH3·H2O D. C8H12O6 (葡萄糖)
4.反应NH4Cl+NaNO2==NaCl + N2↑+2H2O放热且产生气体。下列表示反应中相关微粒的
化学用语正确的是
A.中子数为12的钠原子: B. N2的结构式: N=N
C. O2-的结构示意图: D. NaCl 的电子式:
5.下列各组物质发生的变化中，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是
A.蔗糖和食盐溶于水 B.碘和干冰的升华
C.金刚石和冰的熔融 D.石英和生石灰的熔化
6.有机化合物种类丰富，数量繁多。乙醇和二甲醚的结构式如下图所示: .

乙醇 二甲醚
下列关于上述两种物质的说法正确的是
A.分子式不同 B.碳氧键(C-O)数目相同
C.互为同分异构体 D.性质完全相同
7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.用装置①除去C2H4中少量SO2 B.用装置②分离乙醇和乙酸的混合物
C.用装置③验证Na和水反应为放热反应 D.用装置④分馏石油并收集60~ 150℃馏分
8.适合外出旅游时使用的“即热快餐”，其外层分别包装了两种互不接触的化学物质，使用时
将两种物质接触并反应，对食物进行加热。这两种物质最适合的是
A.生石灰和水 B.浓硫酸和水 C.氢氧化钠和水 D.食盐和水
9.下列有关化学能与热能的说法不正确的是
A.酸碱中和反应是放热反应
B.某反应的反应物的总能量大于生成物的总能
量,则该反应为吸热反应
C. HCl→H+Cl的过程需要吸收能量
D.铝热反应2Al + Fe2O32Fe + Al2O3
反应能量变化可用右图表示
10.下列有机反应方程式书写正确的是
A. CH4+2O2 CO2+2H2O
B.2CH3COOH +Cu→ 2CH3COOCu+H2 ↑.
C.2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO
D. n CH2=CH2
11. 一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应: N2+3H22NH3。下列说法不正确的是
A.升高温度能加快化学反应速率
B.增大体积能减慢化学反应速率
C.充分反应后生成NH3的物质的量小于2 mol
D.达到化学平衡状态时，v(H2)正 =v(NH3)逆
12.某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如下图所示。下列说法不正
确的是
A.扬声器发声，说明该装置将电能转化为化学能
B.铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子
C.在碳棒.上有气体生成，该气体可能为氢气
D.电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒
13. 下列有关糖、油脂、蛋白质说法中正确的是
A.油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应
B.饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能
C.糖类、油脂、蛋白质均可以在一 定条件下发生水解
D.成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应
14.下列关于乙烯的说法错误的是
A.乙烯是最简单的烯烃 B.乙烯分子中的6个原子共平面
C.石油裂化是工业制乙烯的主要方法 D.乙烯能和溴水发生加成反应
15.下列关于乙酸的说法正确的是
A.分子式为C2H6O2 B.官能团为羧基
C.一种无色无味的液体 D.水溶液的pH大于7
不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有-个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16.下列说法中正确的是
A.石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化
B.制口單熔喷布的聚丙烯可由丙烯通过加聚反应生成
C.煤在空气中燃烧可生成水、一氧化碳和二氧化碳等
D.在汽油里加入适量乙醇制成的“乙醇汽油”是一种新型化合物
17.下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是
选项 金属 酸溶液的浓度和体积 温度/℃
A 2.4g锌片 3 mol·L-1硫酸50 mL 40
B 2.4g锌粉 1 mol·L-1硫酸2000 mL 30
C 2.4g锌粉 3 mol·L-1硫酸50 mL 40
D 2.4g锌片 3 mol·L-1硫酸100 mL 30
18.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将盐酸滴入CaCO3中，产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 盐酸的酸性强于碳酸
B 在两支试管中，分别放入除去氧化膜的大小相
同的镁条和铝条，再分别加入2 mL 2 mol·L-1
的盐酸，前者反应快 镁元素的金属性强于铝元素
C 向4 mL淀粉溶液中加入少量H2SO4溶液，加
热4~5min，然后调节溶液呈碱性，再加入新
制Cu(OH)2悬浊液，加热，出现砖红色沉淀 淀粉已经完全水解
D 向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇中含有一定量的水
19.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A.原子半径: RY
C. R与X只能形成一种化合物 D.最高价氧化物的水化物的酸性: Z>Y
20.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
事实 推测
A Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料 IVA族的元素都是半导体材料
B Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Ba ( IIA族)与水反应更快
C HCI在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D H2SO4是强酸，HClO4也是强酸 H3PO4属于强酸
非选择题
21. (8分) X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表:
元素 相关信息
X 它的一种同位素被用作相对原子质量的标准
Y 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Z 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素
Q 最外层电子数是次外层电子数的3倍
W 原子序数等于X、Y原子序数之和
R 与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化
(1)元素X在元素周期表中的位置是 。
(2).上述六种元素中有2种元素能形成--种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是 ， 所含化学键的类型有离子键、
(3) Y、Q、R三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的结构式为
(4).上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中④对应的元素为
(5)将RQ2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z的最高价氧化物的水化物，可观察到的现象是 ， 发生反应的离子方程式是
22. (8 分)丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。
(1)由CH2=CH2生成有机物A (分子式为C2H6O)的反应类型是 。
(2)丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中含氧官能团的名称 。
(3)有机物B的结构简式为 ; 根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B
的说法正确的是 。
a.有机物B与CH3COOH含有的官能团完全相同
b.可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
c.在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应
(4)有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。
①该反应的化学方程式是
②试管乙中试剂的名称是 ， 若要将制得的产物分离出来，采用的实验操作是 (填名称)。
23. (8分)某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在TC时，向100 mL 2 mol·L-1盐酸中加
入过量的锌粉，测得氢气体积(已换算成标准状况)累计值如下:
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积(mL) 50 120 232 290 310
(1)①在2~3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 .
②在0~5min内，反应速率最大的时间段是 (填 “1~2 min”、“2~3 min”或“3~4 min”)。
(2)若完全反应后放出15.2 kJ的热量，则反应Zn(s) + 2HCl(aq) = = ZnCl2(aq) + H2(g)的△H=
(3)为了减缓反应速率但不减少产生气体的量，可向反应物中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的
是 (填字母) 。
a.蒸馏水 b. Na2CO3溶液 c. NaNO3溶液
(4)为了加快反应速率但不减少产生气体的量，某同学向反应物中加入了少量CuSO4固体，
该同学操作 (填 “合理”或“不合理”)，理由是
24. (11 分) CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
(1)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时，要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是 。已知25℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和
液态水时放出896 kJ热量，则甲烷的热值为 kJ·g-1
(2)一定温度下，在偏铝酸亚铜(CuAlO2) 的催化作用下，CH4与CO2转化成乙酸，可实现“CO2减排”，写出反应的化学方程式 ，
其优点是 (请写出一条)。
(3)甲烷可以消除氮氧化物污染。如: CH4(g)+2NO(g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)。
①下列措施能够加快化学反应速率的是 。
a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离水
②若上述反应在恒容密闭容器中进行，则下列叙述能说明该反应达平衡的是 .
a.混合气体的质量不再变化 b. c(NO2) = 2c(N2)
c.单位时间内生成1 mol CO2,同时生成2 mol NO2
(4)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示:
①b极电极反应式为 。
②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L (假设空气中O2体积分数为20%), 则理论上消耗
甲烷 mol.
2019～2020学年度第二学期期末抽测
高一化学试题参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、共45分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．C 3．B 4．D 5．B 6．C 7．C 8．A 9．B 10．A 11．D 12．A 13．D 14．C 15．B
二、共20分。每小题4分。每小题每小题有一个或两个选项符合题意。
16．BC 17．C 18．B 19．BD 20．AD
三、共35分。
21．共8分。
（1）第2周期IVA族（1分） （2）（1分） 共价键（1分）
（3）H－O－Ｈ（1分） （4）S（硫）（1分）
（5）产生白色沉淀（1分）
H2SO3+2OH－+Ba2+＝BaSO3↓ +2H2O或SO2+2OH－+Ba2+＝BaSO3↓ +H2O（2分）
22．共8分。
（1）加成反应（1分） （2）酯基（1分）
（3）CH2＝CHCOOH（1分） bc（1分）
（4）①C2H5OH + CH2＝CHCOOH,\s\up8(浓硫酸),\s\do7(Δ))CH2＝CHCOOC2H5 + H2O（2分）
②饱和碳酸钠溶液（1分） 分液（1分）
23．共8分。
（1）①0.1 mol·L-1·min-1 （2分） ②2~3min（1分）
（2）—152 kJ·mol-1（1分） （3）a（1分）
（4）合理（1分）
锌和置换出的铜构成原电池，加快反应速率；锌过量，不影响生产气体的量。（答案合理即可）（2分）
24．共11分。
（1）提供CH4分解所需的能量（1分） 56（1分）
（2）CH4+CO2CH3COOH （2分） 原子转化率100%（或符合绿色化学理念）（1分）
（3）①a（1分） ②c（1分）
（4）①O2 + 4e－＝2O2－（2分） ②0.025（2分）