晶体

(共22张PPT)
高三化学
第一单元 晶体的类型与性质
单元复习
1、晶体
类型：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。
具有一定几何形状的固体，晶体确定的几何外形是晶体内部粒子有规则排列的外部表现。排列规则不同，晶体外形不同。
NaCl晶体结构示意图
Na+
Cl-
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CsCl晶体结构解析图
Cs+
Cl-
CsCl晶体结构示意图
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干冰晶体结构示意图（点击后自动播放）
CO2 分子
Na+
Cl-
干冰晶体结构分析图
CO2 分子
中心
干冰晶体结构分析图
CO2 分子
金刚石晶体结构示意图
C原子
正四面体结构单元
硅晶体结构示意图
Si原子
正四面体结构单元
二氧化硅晶体结构示意图
Si原子
结构单元
O原子
石墨晶体结构示意图
C原子
正六边形结构单元
石墨晶体中的邻层交错现象
第n层
第n+2层
第n+1层
金属晶体
金属原子
自由电子
金属的延展性1
金属原子
金属的延展性2
金属原子
自由电子
晶体
构成
粒子间作用
化学式含义
物理特性
代表物
物质类型
离子晶体
阴阳离子
离子键
离子个数比
略
NaCl、CsCl
离子化合物
分子晶体
分子
分子间作用力/氢键
分子式
略
CO2
单质、及共价化合物
原子晶体
原子
共价键
原子个数比
略
SiO2、金刚石
几种典型
金属晶体
金属阳离子及自由电子
阳离子与电子之间的相互作用
/
导电性、导热性、延展性
/
/
2、晶体比较
3、几种性质的解释
（5）相似相溶原理。
（4）HF、H2O、NH3的沸点反常原因
（3）解释离子晶体溶于水或熔化时可以导电；
（2）解释金属晶体的导电性、导热性、延展性；
（1）以氢键知识说明固体水的密度反常；
教学延伸：
晶体熔点比较：
4、金属晶体:离子半径小，熔点高，如，Na＞K＞Na-K。
3、原子晶体：结构相似，成键原子半径决定熔点,半径小，则熔点高，如金刚石＞碳化硅＞晶体硅；
2、分子晶体：结构相似，相对分子质量决定熔点，相对分子质量大，熔点高，如HI＞HBr＞HCl；
1、离子晶体：结构相似，离子半径和决定熔点，离子半径和小,熔点高，如，NaCl＞KCl、KF＞KCl等；
一般：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
练习：
1、根据下列物质的物理性质，推测它们在固态时可能属于哪类晶体。
（1）NaOH：熔点318.4 ℃ ，沸点1390 ℃ ，易溶于水，熔融时能导电。
（2）SO2：熔点-72.7 ℃ ，沸点-10.08 ℃ 。
（3）B：熔点2300 ℃ ，沸点2550 ℃ ，硬度大。
（4）SiC：熔点2327 ℃ ，硬度大。
离子晶体
分子晶体
原子晶体
原子晶体
2、问答题：
（1）常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8 ℃，溶于CS2、CCl4等溶剂，试推断它可能属于哪一类晶体。
（2）干冰熔化或汽化时，CO2分子内的C=O
键是否受到破坏。
分子晶体
干冰熔化或汽化时， CO2分子间的分子间作用力受到破坏， CO2分子内的C=O键没有受到破坏。
Good Bye !