分子结构
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分子结构
一、判断题
1、一种原子可能形成的共价键数目，等于气态的该种原子的未成对电子数。（×）
2、BH3与NH3分子的空间几何构型相同。（×）
3、只有s电子与s电子配对，才能形成σ键。（×）
4、与杂化轨道形成的键都是σ键。（√）
5、原子单独存在时，不会发生杂化，只有在与其它原子形成分子时，方可能发生杂化。（√）
6、对甲醛苯酚和邻甲醛苯酚是同分异构体，相对分子质量相同，所以熔点也相同。（×）
7、凡是含有氢和氧的化合物分子间都有氢键。（×）
8、通过杂化轨道形成的分子，其空间构型一定是正四面体。（×）
9、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间。（×）
10、色散力存在于一切分子之间，取向力之存在与极性分子之间。（√）
11、SiC晶体中，不存在独立的SiC分子。（√）
12、NH4+离子的几何形状同CH4一样是正四面体。（√）
13、极性分子之间同时存在取向力、诱导力和色散力。（√）
14、H2O、NH3、CH4分子中的中心原子，虽然都是sp3杂化，但是它们的分子构型各不相同。（√）
15、任何共价键都有方向性。（√）
16、“sp杂化”的概念只是表示一个s电子和一个p电子间的杂化。（×）
17、相同双原子之间，双键的键能是单键的两倍。（×）
18、CHCl3分子为四面体，这是因为中心原子C采用sp3杂化轨道成键的缘故。（√）
19、金属元素和非金属元素间形成的化学键都是离子键。（×）
20、具有极性键的分子，一定是极性分子。（×）
21、氢键具有方向性。（√）
22、多原子分子中，键的极性越强，则分子的极性也越强。（×）
23、金刚石的硬度很大，是因为它通过共价键结合形成空间网状结构的原子晶体。（√）
24、在Br－CH＝CH－Br分子中，C－Br间的键，采用的是sp2－p轨道。（×）
二、填空题
1 2 3 4
1、CH3－CO―CH2―CH＝CH2分子中，碳原子上的成键轨道1上是（sp3）杂化轨道，4上是（sp2）杂化轨道。
2、在N2及乙烯分子中，形成π键的电子数分别是（4和2）。
3、在BBr3中，B原子采取杂化的方式是（sp2），BBr3的分子几何构型为（平面三角形）。
4、σ键是原子轨道以（头碰头）方式重叠，而π键是原子轨道以（肩并肩）方式重叠。
5、离子健的本质是（静电力），其特征是（无方向性）和（无饱和性）。
6、F2、Cl2、Br2、I2中，沸点最高的是（I2），因为它的（分子间力最大）。
7、原子轨道杂化后，形成的共价键更为（稳定），分子能量（更低）。
8、NF3分子的空间构型为（三角锥）。
9、在－C≡C－三键中，有一个（σ）键，2个（π）键。
10、H2O的熔点比H2S（高），这是因为（H2O分子间有氢键）。
11、价键理论认为下列各原子轨道成键时的键型s－px为（σ）键；py－py为（π或σ）键。
三、选择题
1、下列化合物间，氢键最强的是（D）
A．NH3 B．H2S C．HCl D．HF
2、下列分子那个具有极性键而分子是非极性的（A）
A．CO2 B．CH2Cl2 C．CO D．H2
3、下列哪种说法是正确的（B）
A．非极性分子中没有极性键 B．键长不是固定的
C．非键电子对不影响分子的形状 D．四个原子组成的分子一定是平面四边形
4、下列各组不同的分子间能形成氢键的是那一组（D）
A．H2S，H2O B．HBr，HI C．NH3，CH4 D．NH3，H2O
5、在CH≡CH分子中，两碳原子之间的三重键是（D）
A．三个σ键 B．三个π键 C．两个σ键一个π键 D．一个σ键两个π键
6、下列分子中，中心原子的杂化轨道中p成分占2/3的是（D）
A．NH3 B．HgCl2 C．H2O D．BF3
7、NH3溶于水后，分子间产生的作用力有（D）
A．取向力和色散力 B．取向力和诱导力 C．诱导力和色散力
D．取向力、诱导力、色散力、氢键
8、下列分子哪一种是极性分子（C）
A．BeF2 B．BF3 C．NF3 D．CF4
9、sp3杂化轨道由（A）
A．一条s轨道和3条p轨道杂化而成 B．1s轨道和3p轨道杂化而成
C．一个s电子和3个p电子杂化而成 D．一条s轨道与3个2p轨道杂化而成
10、下列分子或离子中，不具有孤对电子的是（D）
A．OH－ B．H2O C．NH3 D．NH4＋
11、下列哪种物质只需克服色散力就能沸腾（C）
A．HCl B．C C．N2 D．MgCO3
12、F、N的氢化物的熔点都比它们同族中其它氢化物的熔点高得多，这主要由于HF、NH3（C）
A．分子量最小 B．取向力最强 C．都存在氢键 D．诱导力强
13、下列分子中，分子间存在氢键的是（C）
A．CH3―O―CH3 B．CH3―C―CH3 C．CH3－CH2－OH D．CH3－CH2－CH3
‖
O
14、下列化学键中，极性最小的是（A）
A．O－F B．H－F C．C－F D．N－F
15、下列哪一个分子的空间构型为四面体，且偶极矩不为零（D）
A．PCl3 B．OF2 C．SiH4 D．CHCl3
四、简答题
1、分子间氢键和分子内氢键的形成对化合物的沸点和熔点有什么影响？举例并解释原因。
一、判断题
1、一种原子可能形成的共价键数目，等于气态的该种原子的未成对电子数。（×）
2、BH3与NH3分子的空间几何构型相同。（×）
3、只有s电子与s电子配对，才能形成σ键。（×）
4、与杂化轨道形成的键都是σ键。（√）
5、原子单独存在时，不会发生杂化，只有在与其它原子形成分子时，方可能发生杂化。（√）
6、对甲醛苯酚和邻甲醛苯酚是同分异构体，相对分子质量相同，所以熔点也相同。（×）
7、凡是含有氢和氧的化合物分子间都有氢键。（×）
8、通过杂化轨道形成的分子，其空间构型一定是正四面体。（×）
9、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间。（×）
10、色散力存在于一切分子之间，取向力之存在与极性分子之间。（√）
11、SiC晶体中，不存在独立的SiC分子。（√）
12、NH4+离子的几何形状同CH4一样是正四面体。（√）
13、极性分子之间同时存在取向力、诱导力和色散力。（√）
14、H2O、NH3、CH4分子中的中心原子，虽然都是sp3杂化，但是它们的分子构型各不相同。（√）
15、任何共价键都有方向性。（√）
16、“sp杂化”的概念只是表示一个s电子和一个p电子间的杂化。（×）
17、相同双原子之间，双键的键能是单键的两倍。（×）
18、CHCl3分子为四面体，这是因为中心原子C采用sp3杂化轨道成键的缘故。（√）
19、金属元素和非金属元素间形成的化学键都是离子键。（×）
20、具有极性键的分子，一定是极性分子。（×）
21、氢键具有方向性。（√）
22、多原子分子中，键的极性越强，则分子的极性也越强。（×）
23、金刚石的硬度很大，是因为它通过共价键结合形成空间网状结构的原子晶体。（√）
24、在Br－CH＝CH－Br分子中，C－Br间的键，采用的是sp2－p轨道。（×）
二、填空题
1 2 3 4
1、CH3－CO―CH2―CH＝CH2分子中，碳原子上的成键轨道1上是（sp3）杂化轨道，4上是（sp2）杂化轨道。
2、在N2及乙烯分子中，形成π键的电子数分别是（4和2）。
3、在BBr3中，B原子采取杂化的方式是（sp2），BBr3的分子几何构型为（平面三角形）。
4、σ键是原子轨道以（头碰头）方式重叠，而π键是原子轨道以（肩并肩）方式重叠。
5、离子健的本质是（静电力），其特征是（无方向性）和（无饱和性）。
6、F2、Cl2、Br2、I2中，沸点最高的是（I2），因为它的（分子间力最大）。
7、原子轨道杂化后，形成的共价键更为（稳定），分子能量（更低）。
8、NF3分子的空间构型为（三角锥）。
9、在－C≡C－三键中，有一个（σ）键，2个（π）键。
10、H2O的熔点比H2S（高），这是因为（H2O分子间有氢键）。
11、价键理论认为下列各原子轨道成键时的键型s－px为（σ）键；py－py为（π或σ）键。
三、选择题
1、下列化合物间，氢键最强的是（D）
A．NH3 B．H2S C．HCl D．HF
2、下列分子那个具有极性键而分子是非极性的（A）
A．CO2 B．CH2Cl2 C．CO D．H2
3、下列哪种说法是正确的（B）
A．非极性分子中没有极性键 B．键长不是固定的
C．非键电子对不影响分子的形状 D．四个原子组成的分子一定是平面四边形
4、下列各组不同的分子间能形成氢键的是那一组（D）
A．H2S，H2O B．HBr，HI C．NH3，CH4 D．NH3，H2O
5、在CH≡CH分子中，两碳原子之间的三重键是（D）
A．三个σ键 B．三个π键 C．两个σ键一个π键 D．一个σ键两个π键
6、下列分子中，中心原子的杂化轨道中p成分占2/3的是（D）
A．NH3 B．HgCl2 C．H2O D．BF3
7、NH3溶于水后，分子间产生的作用力有（D）
A．取向力和色散力 B．取向力和诱导力 C．诱导力和色散力
D．取向力、诱导力、色散力、氢键
8、下列分子哪一种是极性分子（C）
A．BeF2 B．BF3 C．NF3 D．CF4
9、sp3杂化轨道由（A）
A．一条s轨道和3条p轨道杂化而成 B．1s轨道和3p轨道杂化而成
C．一个s电子和3个p电子杂化而成 D．一条s轨道与3个2p轨道杂化而成
10、下列分子或离子中，不具有孤对电子的是（D）
A．OH－ B．H2O C．NH3 D．NH4＋
11、下列哪种物质只需克服色散力就能沸腾（C）
A．HCl B．C C．N2 D．MgCO3
12、F、N的氢化物的熔点都比它们同族中其它氢化物的熔点高得多，这主要由于HF、NH3（C）
A．分子量最小 B．取向力最强 C．都存在氢键 D．诱导力强
13、下列分子中，分子间存在氢键的是（C）
A．CH3―O―CH3 B．CH3―C―CH3 C．CH3－CH2－OH D．CH3－CH2－CH3
‖
O
14、下列化学键中，极性最小的是（A）
A．O－F B．H－F C．C－F D．N－F
15、下列哪一个分子的空间构型为四面体，且偶极矩不为零（D）
A．PCl3 B．OF2 C．SiH4 D．CHCl3
四、简答题
1、分子间氢键和分子内氢键的形成对化合物的沸点和熔点有什么影响？举例并解释原因。