第一单元 应用广泛的金属材料
第1课时 金属的性质及其应用
【教学目标】
1．了解常见金属制品的金属性质，认识金属材料在生产生活中的广泛应用。
2．知道铝及其化合物的性质。
【过程与方法】
通过对铝的性质实验探究，学习探究的基本方法。
【教学重点】铝的化学性质
【教学过程】
【引入】
材料是人类生存和发展、改造自然的物质基础，也是人类社会现代文明的重要支柱。金属材料是最古老的材料，从古代的青铜器到现代的合金，金属材料与人类的发展有着密不可分的关系。
【幻灯】
展示各种金属制品，并请学生找出身边常见的金属制品
【讨论】
金属制品的金属成分及其性质
【讨论结果】
金属具有金属光泽，能传热、导电、有延展性、熔沸点高、大多是固体……
【知识归纳】
请学生完成下列填空
1. 金属之最
硬度最高的金属
熔点最高的金属
熔点最低的金属
地壳中含量最高的金属元素
人体中含量最高的金属元素
目前世界上应用最广、用量最大的金属元素
2. 金属的物理性质
绝大多数金属都是 色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是 ，金是金黄色。
导电导热性
延展性
3.金属的化学性质（大多数）
1. 与氧气等非金属单质反应
2. 与酸反应
3. 与盐溶液反应
【引入】
那么铝都有哪些物理性质和化学性质呢？
【板书】
1. 铝的物理性质
质轻、密度小、熔点低、硬度小、导电导热性良好的金属
2. 铝的化学性质
常温下，在空气中形成致密的氧化物保护膜，具有抗腐性
加热或点燃时，Al能与O2、X2、S等非金属单质反应
4Al ＋ 3O2 2Al2O3
2Al ＋ 3S Al2S3
2Al ＋ 3X2 2AlX3 （ X ＝ F、Cl、Br、I ）
⑶ 常温时，Al与水H2O 反应极弱，加热或高温Al与水蒸气反应
2Al ＋ 6H2O 2Al(OH)3 ＋ 3H2↑
⑷ 铝Al与酸的反应
铝Al在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化，故可以用铝制的容器来盛装浓硫酸和浓硝酸。
铝Al与非氧化性酸反应置换出氢 2Al ＋ 6H＋ ==== 2Al3＋ ＋ 3H2↑
⑸ 铝Al与强碱溶液的反应
2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O ==== 2NaAlO2 ＋ 3H2↑
【小结】铝是两性金属，即可和酸反应，与可和碱反应。
⑹ 铝Al与不活泼金属盐溶液之间的置换
Al + Cu2+ ==== Cu + Al3+
⑺ 铝热剂与铝热反应
某些金属氧化物和铝粉的混合物叫做铝热剂
铝热剂在点燃或加热的条件下，生成Al2O3和另一种金属的反应叫做铝热反应。如：
3MnO2 ＋ 4Al 2Al2O3 ＋ 3Mn
3V2O5 ＋ 10Al 5Al2O3 ＋ 6V
盐山中学 李龙中 15130816636第三单元 优化食物品质的添加剂
第一课时 着色剂、发色剂——使食品色泽更诱人
【教学目标】
1．知道食品添加剂的种类，了解食品添加剂的作用
2．知道食品着色的两种方法，了解这两种着色方法的原理
3. 了解纸层析法的基本原理和操作方法，初步学会运用纸层析法进行简单的色素分离。
4. 认识亚硝酸盐的毒性。
【过程与方法】
1．通过实验探究的方法，了解纸层析法的基本原理，能初步运用纸层析法进行简单的色素分离。
2．通过查阅资料的方法，了解常用的食品着色剂
【情感态度与价值观】
通过发色剂发色原理，认识亚硝酸盐的毒性，辩证地认识发色剂，形成正确的辩证唯物观。
【教学重点难点】
亚硝酸盐的发色原理
【教学方法】 实验探究、调查、讨论
【教学过程】
【课前准备】
请学生收集几种常见食品或饮料包装袋上的标签。
【媒体展示】在教学软软件上展示琳琅满目的食品图片，提出本节课的主要任务。
【提问】
1.什么是食品添加剂？
2.你了解食品添加剂及其性能吗？
3.你会看食品袋上的标签并利用食品袋上的标签帮助自己选择食品吗？
4.得胜手头的食品或饮料包装袋上的标签，查看食品配料，找出其中的食品添加剂，分析其作用，并进行交流。
【学生活动】 思考上述问题，并与同学们讨论交流。
【阅读】
阅读P60 了解食品添加剂的含义、功能和分类
【幻灯】
食品添加剂的含义
食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质。食品添加剂一般可以不是食物，也不一定有营养价值，但必须符合上述定义的概念，即不影响食品的营养价值，且具有防止食品腐料变质、增强食品感官性状或提高食品质量的作用。食品添加剂一般不能单独作为食品食用，且使用量很少并且有严格的控制。
食品添加剂的功能：食品添加剂的主要功能有五个方面：一是提高食品质量；二是增加食品的品种和方便性，并可开发食品新资源；三是有利于食品加工，使加工工艺变得容易可行；四是有利于满足不同人群的特殊需求、并增强食品的个性特征；五是有利于原材料的综合应用。
食品添加剂的分类：一般来说，食品添加剂按其来源可分为天然的和化学合成的两大类。天然食品添加剂是指利用动植物或微生物的代谢产为原料，经提取所获得的天然物质；化学合成的食品添加剂是指采用化学手段，使元素或化合物通过氧化、还原、缩合、聚合、成盐等合成反应而得到的物质。目前使用的大多属于化学合成食品添加剂。
按用途，各国对食品添加剂的分类大同小异，我国的《食品添加剂使用卫生标准》将其分为22类：（1）防腐剂（2）抗氧化剂（3）发色剂（4）漂白剂（5）酸味剂（6）凝固剂（7）疏松剂（8）增稠剂（9）消泡剂（10）甜味剂（11）着色剂（12）乳化剂（13）品质改良剂（14）抗结剂（15）增味剂（16）酶制剂（17）被膜剂（18）发泡剂（19）保鲜剂（20）香料（21）营养强化剂（22）其他添加剂。
【板书】
一、着色剂、发色剂
【阅读】
阅读P60 了解给食品着色的两种方法
【归纳】
1. 给食品着色的方法
着色剂：天然色素和人工色素。
发色剂：加入的物质与食品中的某些成分发生化学反应，使食品呈现良好的色泽。
【讨论】
区别两种着色的原理，两类色素的优缺点
【归纳】
着色剂的颜色是由未被吸收的光波反映出来，不与食品发生化学反应；发色剂与食品中的某些成分发生化学反应。
【活动探究】
用纸层析法分析色素
【归纳】
纸层法的原理、运用
【阅读 】
P61 发色剂发色原理
【归纳】
2. 发色剂发色原理
肉类的加工过程中，添加了适量的亚硝酸盐，主要是亚硝酸钠，
亚硝酸钠在肉类中的乳酸作用下会转化为亚硝酸。亚硝酸不稳定，常温下就易分解，可产生亚硝基。亚硝基极容易与肌红蛋白结合，生成鲜红色的亚硝基－肌红蛋白。由于亚硝基－肌红蛋白的结构十分稳定，因而使这些肉制品能持久地保持鲜红色。
3HNO2===HNO3+2NO↑+H2O
Mb+NO== MbNO
【幻灯】
亚硝酸盐的毒性
亚硝酸盐不但使肉类呈鲜艳的红色，还能改善制品的品味，增加香味和鲜味。另外，也能抑制某些细菌的繁殖，从而减缓食品的腐败变质，延长保值期，是一种很好的食品添加剂。但同时，亚硝酸钠又是毒性最强的物质之一，必须严格控制在肉制品中的添加量，并做到适量食用这些食品，才能保证人体健康。人体摄入0.2-0.5克亚硝酸盐可引起中毒，3克可以致死。另外肉制品中由亚硝酸钠转化生成的亚硝酸能与人体中蛋白质代谢的中间产物反应生成致癌性极强的亚硝酸胺类物质。
在亚硝酸钠的使用中发生过许多触目惊心的案例，因其误食而中毒的报道也屡见不鲜，我们应该引以为戒。
亚硝酸盐急性中毒原因多为：1．将亚硝酸盐误作食盐、面碱等食用。
2．掺杂、使假。
3．投毒。
4．食用了含有大量亚硝酸盐的蔬菜，尤其是不新鲜的叶类蔬菜。
慢性中毒（包括癌变）原因多为：
1．饮用含硝酸盐或亚硝酸盐含量高的苦井水、蒸锅水。
2．食用硝酸盐或亚硝酸盐含量较高的腌制肉制品、泡菜及变质的蔬菜
【幻灯】
预防亚硝酸盐中毒措施
1． 购买熟肉制品应尽量购买通过质量体系认证的包装产品。千万不要在路边小贩处购买散装肉制品，千万不要购买色泽太鲜艳的熟肉制品，以免误食亚硝酸盐。
2．不买私盐，不得在厨房和食堂库房存放亚硝酸盐。食品工业、建筑工地使用亚硝酸盐不得散装、散放，应设明显标记，专人专库保管存放，避免误用。肉制品用亚硝酸盐作发色剂时，应严格遵守用量标准，不得超过30mg/kg。
3．学习一点鉴别食盐和亚硝酸盐的知识，亚硝酸盐发潮，粘塑料袋，往外倒时没有食盐的砂粒感，含亚硝酸盐的食品、菜汤味道稍苦。
4．不吃腐烂变质的蔬菜，不吃存放过久的蔬菜或新腌制的菜，菜一般约20天左右才能腌透。
事实上，除了作为食品添加剂以外，亚硝酸盐还广泛存在于自然环境，特别是食物中。在大米、面粉、豆类、蔬菜、肉类、蛋类等食物中都可以测出一定量的亚硝酸盐，一般膳食中的亚硝酸盐不会对人体健康造成危害，亚硝酸盐对肉制品独特的发色作用短时间是不可取代的，我们只要做好亚硝酸盐的相应管理，了解了它的性质，掌握了它的使用方法，就大可不必因噎废食，到谈亚硝酸盐而色变的地步，而能让其用于食品而无害于人类健康。
盐山中学 李龙中 15130816636第二单元 水资源的合理利用
第一节 生活中的饮用水
【教学目标】
1．了解地球上水的存在和水在自然界的分布情况
2．了解水资源状况
3．掌握水体污染的来源、危害及防止水体污染的措施
4. 硬水的软化
【过程与方法】
1．通过对水资源的了解，学会用辩证的方法看待水资源的多少
2．通过对水体污染的学习，学会调查与分析、理论与实践相结合的方法
3．学习利用身边的资源获取信息，与同学合作交流的方法
【教学方法】讨论、启发、调查、讲授法
【课时安排】3课时
【情境引入】
水是地球上最丰富的一种化合物。全球约有四分之三的面积覆盖着水，地球上的水总体积约有13亿8600万千米立方，其中96.5%分布在海洋，淡水只有3500千米立方左右。若扣除无法取用的冰川和高山顶上的冰冠，以及分布在盐碱湖和内海的水量，陆地上谈水湖和河流的水量不到地球总水量的 1% 。
淡水数量的短缺足以引起人们的关注，而水的质量更是“致命的问题”。据联合国环境属和联合国大学1999年3月18日共同发表的材料，地球上每8秒就有一名儿童死于不洁水源而导致的疾病，每年有530万人死于腹泻、登革热、疟疾等病，发展中国家80%的病例由于污染水源造成，50%的第三世界人口遭受着与水有关疾病的折磨，地球上一半居民没有必要的卫生条件。此外，污染的水源将1/5的淡水鱼置于“种族灭绝”的边缘。提供洁净饮用水的成本在农村地区平均每人50美元/年、城镇居民105美元/年，现在全球每年用于向缺水地区提供洁净水的费用达到80亿美元。
中国水资源
中国的水资源总量约28124亿立方米（地表水和地下水分别为27115和8288，二者重复用水为7279），居世界第六位，但我国人均水量仅2390立方米，只相当于世界人均水量的1/4，居第88位，是世界13个贫水国家之一。从地域上看，占全国耕地60%以上的淮河及其以北地区，地表水资源仅占12%，地下水资源占20%。从降水量和河流径流量的时间分布看，长江以北地区，6至9月的降水量约占全年的80%，每年汛期长江、黄河都有大量淡水流入海洋，白白浪费了水资源；当进入冬春季后，我国大部分地区由于降水量少，往往造成干旱。
总的说来，我国水资源状况令人担忧：平均每年有3亿亩耕地受旱灾威胁，8200万人饮水有困难；由于严重缺水，工业产值每年损失近1200亿元；全国600多个城市中有近400个缺水，全国城市日缺水量近1800万立方米；长期过量的地下水开采，已出现160个地下水区域性下降漏斗，总面积约9万立方米；工农业的发展使许多城市出现水质被污染的水质性缺水问题。
【归纳】
我国的水资源状况：
(1)水资源总量严重短缺
(2)水资源的时空分布也很不平衡
(3)水环境也在日趋恶化，导致水资源可利用率降低
【板书】
一、生活中的饮用水
1.天然水中的主要杂质
【交流与讨论】
你的生活饮用水来自哪里？你知道它是如何净化的吗？为什么要净化？
【提问】
天然水能否直接饮用？如何净化？请大家看教材第11页的表1-5归纳天然水中的杂质类别。
【小结】
天然水中的杂质通常分为三类：悬浮物质、胶体物质、溶解物质。
【板书】
2.水的净化
A.沉降法除悬浮颗粒
混凝剂：KAl(SO4)2·12H2O、Al2(SO4)3 、碱式氯化铝、FeCl3、FeSO4 等
明矾净水原理：明矾电离生成Al3+，Al3+水解生成Al（OH）3胶体，吸附水中的悬浮颗粒。用离子方程式表示为：
KAl(S04) 2 = K+ + A13+ + 2SO42—
Al3+ + 3H20Al(OH)3(胶体) + 3H+
B.消毒法除细菌
消毒剂：液氯（Cl2)、漂白粉（ClO-）、臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）等
氯气消毒原理：Cl2+H2O HCl+HClO 生成的次氯酸具有强氧化性，起漂白作用。
沉降、消毒二合一：Na2FeO4
C.除臭剂：活性炭
【讨论】
我们在用自来水时，常会闻到一股气味，为什么？
3.自来水的生产流程——生产工序
【小结】原水 混凝 过滤 吸附 消毒 自来水
【讨论】
使用自来水时应注意些什么
【归纳】
(1)警惕早晨“死水杀手”
(2)拒绝饮用反复煮沸的水
(3)不喝没有完全煮沸的水
(4)家用滤水器
【讨论】
暖水瓶长时间使用后瓶胆上有一层水垢，为什么？
4.软水、硬水
【阅读】
P13“检索咨询”栏目“硬水的危害”
【讲解】
水中一般均含有一定量的钙、镁离子。含有较多钙、镁离子的水称为硬水，不含或含有较少钙、镁离子的水叫软水。水的硬度过高会对人体健康产生危害，对硬度较高的水需要进行软化处理。
【提问】
如何将硬水软化？
【讨论】
阅读、总结：硬水的软化方法
【板书】
A.煮沸法：若钙镁离子以碳酸氢盐的形式存在，可用煮沸法使它们转化为沉淀。
原理方程式：Ca(HCO3)2=== CaCO3↓+ CO2↑+ H2O
Mg(HCO3)2=== Mg CO3↓+ CO2↑+ H2O
MgCO3=== Mg (OH)2↓+ CO2↑
水垢成分：CaCO3、Mg(OH)2
去除水垢方法：食醋
B.离子交换法：若钙离子、镁离子以硫酸盐或氯化物的形式存在，则可用离子交换法加以处理。
磺化煤的作用原理：
2NaR + Ca2+ === CaR2 + 2Na+
2NaR + Mg2+ === MgR2 + 2Na+
【阅读】
P14 “检索咨询”-----磺化煤的再生（8%-10%的食盐水浸泡）
【阅读】
P14生活向导——终端净水
【布置作业】
P14调查研究：为什么不宜长期饮用纯净水，而提倡喝煮开的自来水？
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盐山中学 李龙中 15130816636第二单元 第二课时 油 脂
教学过程
[调查活动引入] 厨房中常用的油脂有哪些？各种油脂的成分和消耗量有什么不同？人类生命活动对油脂有哪些不同的要求？
[课堂交流] 学生展示自己或本小组的调查结果，得出初步结论。通过一般性的答辩，阐述自己的观点和看法。
[深入讨论] 油脂在人体内的变化以及在人类生命活动中的意义是什么？如何达到必需能源的要求？人类最佳的油脂需求数量和种类是什么？
[小结] 油脂是人类生命活动的能源物质，合理且适量地食用油脂有益于身体健康。有些人企图通过不吃油脂以达到减肥的目的，大量减少体内脂肪的存储，这种做法对身体健康不利。
阅读与交流]
1.什么叫油脂？脂与酯有何区别
2.什么叫高级脂肪酸？写出四种常见的高级脂肪酸的结构简式。
3.什么叫单甘油酯？什么叫混甘油酯？
4.油脂的物理性质有哪些？
[小结]
一、油脂的组成和结构
1.定义：油脂是油和脂肪的统称，是高级脂肪酸和甘油形成的酯。
2.结构：甘油三酯：油酸甘油酯、软脂酸甘油酯、硬脂酸甘油酯
3.分类：分为单甘油酯和混甘油酯。
天然油脂大多数为混甘油酯。
随堂训练——判断正误：
1.单甘油酯是纯净物，混甘油酯是混合物。
2.油脂没有固定的熔沸点
3.油脂都不能使溴水退色
4.食用油属于酯类，石蜡油属于烃类
5.精制的牛油是纯净物
[提出问题] 油脂在体内发生了什么变化？油脂属于酯类，酯有什么样的性质呢？
[交流与讨论]
[小结] 在人体内油脂主要在小肠中被消化吸收，消化过程实质上是在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油。
讨论 油脂是酯类物质，酯类有什么重要性质？
二、油脂的水解：
O
‖
CH2—O—C—R1
O CH2—OH
‖ 催化剂
CH—O—C—R2 +3H2O CH—OH +R1COOH +R2COOH +R3COOH
O
‖ CH2— OH
CH2—O—C—R3
[提出问题] 水解后产生的高级脂肪酸在人体内有哪些功能？
[阅读、交流]
[小结]三、油脂在人体内的功能：
1.供给人体热量：1g油脂在体内氧化释放的热能约为KJ，远远高于等质量的糖类和蛋白质
2.重新合成人体所需脂肪储存在人体中： 成人脂肪约占体重的10 — 20%
3.合成其他化合物的原料：如磷脂、固醇等。
4.有多种生理功能：如促进发育、维持健康、参与胆固醇的代谢等。
[提出问题] 油脂的品种很多，吃哪一种更有利于健康呢？什么是必需脂肪酸？
[阅读] 指导阅读P53生活向导。
[小结] 维持人体正常生命活动所必需的，但人体自身不能合成的油脂，称为人体必需脂肪酸。
人体必需的几种不饱和脂肪酸
名称 结构简式
亚麻酸 CH3（CH2CH==CH）3（CH2）7COOH
亚油酸 CH3（CH2）3（CH2CH==CH）2（CH2）7COOH
花生四烯酸 CH3（CH2）3（CH2CH==CH）4（CH2）3COOH
EPA CH3（CH2CH==CH）5（CH2）3COOH
DHA CH3（CH2CH==CH）6（CH2）COOH
[讲述] 亚油酸、亚麻酸、EPA能降低血脂和胆固醇，防止动脉粥样硬化；花生四烯酸是合成许多生物流行性物质的基础原料；DHA是大脑形成和发育不可缺少的物质。豆油、花生油中的亚油酸含量较高；亚麻油中的亚麻酸含量较高；动物的脂肪中含少量花生四烯酸；鱼油中含丰富的EPA、DHA。食用这些不饱和脂肪酸较高的食品可以及时补充人体必需的不饱和脂肪酸。
[练习]
写出下列反应的化学方程式：
1.软脂酸甘油酯酸性水解
2.硬脂酸甘油酯在KOH中水解
[小结]
板书
一、油脂的组成和结构
二、油脂的水解
三、油脂在人体内的功能
盐山中学 李龙中 15130816636第一单元 空气质量的改善
第4课时 让居室空气更清新
【教学重点】
居室环境污染物的危害
【导入】
随着城市建设脚步的加快和人们生活质量的提高，越来越多的人开始逐渐认识到室内空气质量对于身体健康的重要意义，现代人平均有90%的时间生活在室内，室内空气质量良好不仅影响工作生活的质量，严重的还威胁到生命。据了解，现代装修导致室内空气污染的案例逐年上升，每年全世界有280万人直接或间接死于装修污染，而我国因装修污染每年的死亡人数也高达11.1万人。
【提问】
居室环境污染物主要有哪些？
【板书】
四、让居室空气更清新
1. 居室环境污染物主要有哪些？
从其性质来讲，可分三大类：
第一大类是化学的，主要来自装修、家具、玩具、煤气热水器、杀虫喷雾剂、化妆品、抽烟、厨房的油烟等等，主要包括甲苯、二甲苯、醋酸乙酯、甲苯二乙氰酸酯、甲醛等挥发性的有机物和氨、CO、CO2等无机化合物；
第二大类是物理的，主要来自室外及室内的电器设备产生的噪声、电磁辐射、光污染等；
第三大类是生物的，主要来自寄生于地毯，毛绒玩具、被褥中的螨虫及其它细菌等。
【提问】
居室的污染物对人体健康会造成危害，我们应如何防止居室环境污染？
【板书】
2．居室的污染物对人体健康会造成危害，我们应如何防止居室环境污染？
【查阅资料并讨论回答】
【点评并总结】
避免和减少室内空气污染，可采取如下措施：
（1）讲究厨房卫生，减少厨房污染。例如：安装和使用抽油烟机，炒菜时油温不要过高，及时清理厨余垃圾等。
（2）合理使用杀虫剂，消毒剂，清洁剂和化妆品等。
（3）家庭装修时要尽可能简单，遵循经济实用和美观舒适的原则。
（4）装修后的房子不宜立即入住，应当通风一段时间，最好经过环保检测合格后再入住。
（5）居室中适当绿化。
盐山中学 李龙中 15130816636第三单元 高分子材料与复合材料
第3课时 橡胶
【教学目标】
认识橡胶材料的发展过程
【引言】
前面两节课，我们学习了有机高分子材料中的塑料、纤维，接下来，我们来认识第三大合成材料 橡胶。
【投影】
合成橡胶的用途
【教师讲述】
橡胶是制造飞机、汽车和医疗器械所必须的材料，是重要的战略物资。
【板书】
1．橡胶的分类
【教师讲解】
天然橡胶是利用天然胶乳作为原料制造的。天然乳胶主要来源于橡胶树（热带作物，原产地巴西，我国的海南等热带地区也有移植的橡胶树），天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯（），请同学们试着写一下合成它的化学反应方程式。
【学生板演】
【提问】
在使用过程中人们发现了天然橡胶的什么缺陷？
【学生回答】天然橡胶容易发生形变，且形变后不能复原。还容易发生老化。
【提问】
天然橡胶为什么容易发生形变且易老化？
【学生回答】
这是由天然橡胶的结构决定的。天然橡胶是线型高分子，在温度较高或受力较大时，容易发生形变，且形变后不能复原。天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，聚异戊二烯中含有“C＝C”，易发生加成反应和易被氧化，所以易老化。
【提问】
天然橡胶容易发生形变，且形变后不能复原，还容易发生老化。那么，人类用什么办法来突破天然橡胶材料的局限性呢？
【板书】
2．橡胶的硫化
【教师讲解】
人们为了改善天然橡胶的性能，工业上将天然橡胶分子与硫作用，使线型结构的橡胶分子通过硫桥交联起来，形成体型结构。
具体做法：把天然橡胶（生橡胶）、硫磺和碳黑等填料放在容器里，通入高压蒸气加热，便得到硫化橡胶（熟橡胶）。
【投影】P107图3-40硫化橡胶的交联结构示意图
橡胶硫化后，由线型结构转变为网状结构，橡胶制品会变得更加坚韧和富有弹性。
【投影展示】
生橡胶与硫化橡胶的性质比较
橡胶名称 性能特点
生橡胶 具有很强的弹性和良好的绝缘性、可塑性、隔水隔气、抗拉和耐磨性，有较好的耐碱性能，但不耐强酸，耐一些极性溶剂，耐油性差，可溶解于甲苯等有机溶剂，在高温或受力较大时易发生形变且不能复原。
硫化橡胶 具有很好的弹性且不易变形，有很好的耐磨性，很高的硬度，不变黏，不易折断，在有机溶剂中不溶解，只发生溶胀。
【思考并回答】
贮存或使用时间长了的汽车轮胎、自行车车胎会发生龟裂，乳胶手套会发黏或变硬脆裂？
【学生回答】
一般橡胶制品只达到轻度交联，高分子链上还有“C＝C”双键。受氧气、臭氧、日光等作用时，容易老化，弹性下降，变硬开裂或变软发黏。
【教师组织讨论】
P107有一个“你知道吗”的栏目，请同学们交流讨论。“在日常生活中，我们用到哪些合成橡胶制品？它们各自具有哪些优越的性能？
【学生回答】
交通运输上用的轮胎；工业上用的运输带、传动带、各种密封圈；医用的手套、输血管；日常生活中所用的胶鞋、雨衣、暖水袋等都是以橡胶为主要原料制造的；国防上使用的飞机、大炮、坦克，甚至尖端科技领域里的火箭、人造卫星、宇宙飞船、航天飞机等都需要大量的橡胶零部件…………
【过渡】
由于橡胶需求量的不断增加，导致天然橡胶远远不能满足要求，人们在长期的生产和科学实验中认识了天然橡胶的结构，受到启发，成功地合成了多种合成橡胶，合成橡胶的出现代表着人类又一次突破了天然材料的局限性。
【提问】
常用的合成橡胶有哪几种？特种橡胶有哪几种？
【学生回答】
常用的合成橡胶有丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶。特种橡胶有聚硫橡胶、硅橡胶。
【投影展示】
合成橡胶的性能和用途
性能 用途
丁苯橡胶 热稳定性、电绝缘性、抗老化性好 制轮胎、电绝缘材料、一般橡胶制品
顺丁橡胶 弹性好、耐低温、耐热，粘结性差 制轮胎、运输带、胶管
氯丁橡胶 耐日光、耐磨、耐老化、耐酸、耐碱、耐油性好，耐寒性差 制电线包皮、运输带、化工设备的防腐衬里、胶粘剂等
聚硫橡胶 耐油性和抗老化性很好，耐化学腐蚀，弹性差 制耐油、耐苯胶管、耐臭氧制品储油设备衬里
硅橡胶 耐低温和高温，抗老化和抗臭氧性好，电绝缘性好，机械性能差，耐化学腐蚀性差。 制各种在低温、高温下使用的衬垫以及绝缘材料、医疗器械及人造关节
盐山中学 李龙中 15130816636第二单元 功能各异的五级非金属材料
第1课时 生活中的硅酸盐材料
【教学目标】
1. 知道陶瓷、玻璃、水泥的主要化学成分、生产原料和生产过程，使学生对化学与生产生活实际的联系有进一步的认识。
2. 了解生活中无机非金属材料的应用与人类文明发展的密切关系。
3. 了解光导纤维和新型陶瓷材料的特点及用途，使学生充分认识到科学技术在现代社会中的重要性。
【教学重点难点】 水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料
【教学过程】
【导入】
人类建筑的变迁：阴冷潮湿的洞穴→破败不堪的茅草屋→简陋粗糙的石屋→水泥、钢筋建的砖瓦房。其中的陶瓷、水泥、普通玻璃是材料家族中一大类材料---无机非金属材料，由于陶瓷、水泥、普通玻璃的主要成分是硅酸盐，因此称此无机非金属材料为硅酸盐材料。
【投影】
P92图3-13硅酸盐材料的应用
【过渡】
P92有一个栏目“你知道吗”为我们设置了三个问题：
1.普通玻璃和水泥是用什么原料，采用什么方法制造的？
2.日常生活中使用的哪些器具是由硅酸盐材料制成的？
3.你能列举硅酸盐材料在现代高科技领域的应用吗？
以上问题是我们这节课学习的线索，需要我们带着这些问题展开思考。
【投影】
陶瓷图片：
【讲述】我国早在8000年前便发明了制陶技术，是世界上最先烧造和使用陶器的国家之一。陶瓷的发明是人类科技发展史上一个重要里程碑，是人类第一次学会用黏土等天然物为主要原料经过复杂的物理化学变化制造出的一种重要的人造材料。瓷器是中华文明的象征。在许多拉丁语系国家中，“瓷器”和“中国”都以“CHINA”这同一种字母拼音表示。
【板书】
一、从黏土到陶瓷
【提问】
我国素有“瓷都”之称的地方在哪里？有“陶都”之称的地方又在哪里？
【回答】
江西景德镇。浙江宜兴。
【讲述】
对。景德镇所烧制的薄胎瓷器被誉为：“洁如玉、明如镜、薄如纸、声如磬。”可见有多么的精致了。
【板书】
1.传统上陶器、瓷器是指所有以粘土为主要原料（Al2O3·2SiO2·2H2O）与其它天然矿物原料经过粉碎、成型、煅烧等过程制成的各种制品。广义上陶瓷是用陶瓷生产方法制造的无机非金属固体材料和制品的通称。
【投影】
手工制造陶瓷的过程（根据图讲解）
【板书】
2.手工制陶瓷过程：
混合→ 成型→ 干燥→ 烧结 → 冷却→ 陶瓷器
【过渡】下面我们来学习生活中随处可见的材料——玻璃
【板书】
二、形形色色的玻璃
【阅读】请同学们阅读课本P93有关玻璃的内容，并回答下列问题：
1.生产玻璃的主要原料是什么？
2.生产条件是什么？主要的化学反应方程式是什么？
3.普通玻璃的主要成分是什么？
【板书】
1.生产玻璃原料：石英砂、碳酸钠、碳酸钙
2.反应条件为：高温
反应方程式为：
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
3.普通玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
【讲述】
在原料中SiO2用量较大，普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2熔化在一起得到的物质，主要成分是SiO2。反应中产生大量的CO2气体。熔化的玻璃料比较粘稠，如果CO2不能顺利排出，玻璃表面会出现少量的气泡。因此，生产过程中要不断搅拌玻璃，以排出CO2气体。
【提问】
玻璃是晶体吗？
【解答】玻璃不是晶体。因为晶体的外表特征是有一定的、整齐的、有规则的几何外形（当然，构成晶体的那个最小的单元是我们肉眼看不见的），它有固定的熔点。而玻璃是介于结晶态和无定形态之间的一种物质状态，我们把它叫做玻璃态。
【板书】
2. 玻璃态物质：短程有序、远程无序，没有一定的熔点，而是在某一温度范围内逐渐软化变为液态。
【展示一小块普通玻璃】
【提问】
大家看，这是一块普通玻璃，当我们把若干块普通玻璃叠加，或从侧面看这块玻璃时，它都是绿色的。为什么？
【回答】
因为原料中混有二价铁的缘故。
【展示一块红色玻璃，一块蓝色玻璃】
【提问】
它们和我刚才取的那块普通玻璃的颜色不一样，是什么造成了它们的这种差别呢？
【回答】
是因为在制造玻璃的过程当中，加入了金属氧化物。在红色玻璃中加的是氧化亚铜(Cu2O)，在蓝色玻璃中加的是氧化钴(Co2O3)。
【总结】
很好。也就是说在制造玻璃的过程中，当我们加入某些金属氧化物时（如二氧化锰、二氧化锡等），会使玻璃呈现不同的颜色。
【过渡】
玻璃的品种繁多，除了普通玻璃外，还有特种玻璃。它们的特性和用途与普通玻璃有什么不同呢？
【投影】
几种玻璃的特性和用途
种 类 特 性 用 途
普通玻璃 在较高温度下易软化 窗玻璃、玻璃瓶、玻璃杯等
石英玻璃 膨胀系数小，耐酸碱，强度大，滤光 化学仪器；高压水银灯、紫外灯等的灯壳；光导纤维、压电晶体等
有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯） 高度透明、机械强度高、质轻、易加工 飞机上用作座舱盖、风挡和弦窗、人工角膜、电视和雷达的屏幕、仪器和设备的防护罩
玻璃纤维（玻璃钢） 质轻、隔音耐腐蚀、不怕烧、不导电、不吸水、隔热、吸声、防虫蛀 太空飞行员的衣服、阀门、泵、风机、代替钢管制造输油管、输油车等
钢化玻璃 耐高温、耐腐蚀、强度大、质轻、抗震裂 运动器材；微波通讯器材；汽车、火车窗玻璃等
【板书】
玻璃上如何雕花？
【讲述】
刻花玻璃——氢氟酸（HF）对玻璃具有腐蚀作用，可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用于在玻璃仪器上标注刻度及文字。
SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O
【板书】
玻璃上如何镀膜？
镀膜玻璃---在玻璃表面镀金属膜可以制得。镀膜玻璃外观美观，还可以阻挡红外线及紫外线的穿透。在玻璃上镀银、真空镀铝是制造镀膜玻璃常用的方法。
【活动与探究】
制作一个镀银小试管
实验步骤：
1.在一个洁净的小试管中加入2mL2％AgNO3溶液，慢慢滴加2％氨水，边滴加边振荡试管，直到产生的沉淀恰好溶解为止。
2.再向试管中滴加2滴10％氢氧化钠溶液，随后加入3mL10％葡萄糖溶液，用温水浴加热几分钟。
实验现象：
试管内壁形成光亮的银镜
有关反应：
Ag+ + NH3·H2O===AgOH + NH4+
AgOH + 2NH3·H2O===[Ag(NH3)2] + + OH— + 2H2O
2[Ag(NH3)2] + + CH2OH(CHOH)4CHO + 2OH—
CH2OH(CHOH)4COO— + NH4+ + 2Ag↓+3 NH3↑+H2O
【过渡】
水泥是一种非常重要的建筑材料，下面我们学习水泥的有关知识。
【板书】
三、硅酸盐水泥
【阅读】
P96-97有关硅酸盐水泥内容，并回答下列问题：
1.生产水泥的主要原料是什么？
2.普通水泥的主要成分是什么？
【板书】
1.硅酸盐水泥主要原料：粘土、石灰石、石膏（适量）
2.主要成分：硅酸三钙：3CaO·SiO2 硅酸二钙：2CaO·SiO2铝酸三钙：3CaO·Al2O3
2、硅酸盐水泥生产过程：
【讲述】
硅酸盐水泥一般生产过程通常可分为三个步骤：
（1）生料制备。即将石灰质原料、粘土质原料与少量校正原料经破碎后按一定比例配合、磨细并调配为成份合适、量质均匀的生料。
（2）熟料煅烧。即将生料放在水泥窑内煅烧至部分熔融以得到以硅酸钙为主要成分的硅酸盐水泥熟料。
（3）水泥粉磨及出厂。即将熟料加入适量石膏、混合材或添加剂共同磨细为水泥，并包装出厂。
生产工艺流程图：
石灰石、黏土 粉碎，调和 高温煅烧 磨碎 水泥
石膏
【板书】
3.硅酸盐水泥的应用
水泥砂浆（建筑用粘合剂）——是水泥、沙子和水的混合物。
混凝土——是由水泥、沙子和碎石混合而成的混合物。
目前，我国已成为世界上生产和使用水泥制品最多的国家。水泥的强度和安全性是水泥质量的重要指标。我国以三个强度等级表示水泥的性能，等级越高性能越好。
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高温
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高温
水浴加热
盐山中学 李龙中 15130816636第三单元 优化食物品质的添加剂
第二课时 调味剂 疏松剂 防腐剂
【教学目标】
1. 知道调味剂的分类方法和常见的调味剂，重点知道食醋、味精的成分、主要作用及使用方法。
2. 知道常见的疏松剂及疏松剂使食品疏松的原理。
3. 知道常见的防腐剂，能运用化学平衡的知识说明溶液的酸碱性对苯甲酸防腐作用的影响。
【过程与方法】
通过查阅资料的方法，了解鲜味剂（味精、鸡精）
【情感态度与价值观】
1．正确看待食品添加剂，树立绿色消费的观念。
2．能通过食品的标签识别食品添加剂，并能说出这些食品添加剂的主要作用，培养学生科学生活的能力。
【教学过程】
【板书】
二、调味剂
【阅读】
P62 常见调味剂
1．酸味剂 醋酸
【阅读】
生活向导 食醋
【讨论】
醋酸的结构、性质
【归纳】
A、结构简式 CH3COOH （官能团：羧基）
B、物理性质 冰醋酸
C、化学性质 酸性：CH3COOH ＞ H2CO3
酯化：原理
2．鲜味剂 味精
【阅读】
阅读P63 资料卡 味精
【归纳】
味精的结构、官能团、性质、使用注意事项等
【板书】
三、疏松剂
【阅读】
阅读P63 疏松剂的作用、分类
【讨论】
常用疏松剂的作用原理及不足
【小结】
1. 常用疏松剂NaHCO3、NH4HCO3
2NaHCO3===CO2↑+H2O+Na2CO3 ①
NH4HCO3===CO2↑+NH3↑+H2O ②
碳酸氢钠分解后残留碳酸钠，使成品呈碱性，影响口味，使用不当时还会使成品表面呈黄色斑点。碳酸氢铵加热时产生带强烈刺激性的氨气，虽然很容易挥发，但成品中还可能残留一些，从而带来不良的风味。
【阅读】
阅读P64 了解复合疏松剂
【小结】
2.复合疏松剂
复合疏松剂是由多种成分配合而成的，如发酵粉即是。
发酵粉为白色粉末，遇水加热产生二氧化碳。在凉面坯中产气缓慢，加热后产气多而均匀，分解后的残留物对食品的风味、品质影响也较小。常用于生产糕点、馒头等，用量为1~3%。
【阅读】
阅读P64检索与咨询 油条为什么松脆可口
【小结】
发酵粉的疏松原理（用化学反应方程式表示）
Al3+ + 3HCO3- === Al(OH)3 + 3CO2↑
【幻灯】
油条不可多吃
烧饼、油条几乎是每个市民早餐的必需品，油条、油饼这类食品中含铝较多，这是因为在炸油条时面中掺入了硫酸钾铝（明矾），以一个50克重油条来说，就含铝10毫克左右，如果每天吃2根油条，1个月可摄入铝600毫克。一般体重70公斤的正常人体中，只含61毫克，就这些也正是人体所需要的。铝对脑神经是有害的，脑对铝有亲合性，脑组织含铝过多，能催人衰老，记忆力减退，智力低下，行动迟缓，有人用X射线及电子显微镜发现，老年性痴呆者的脑组织内含铝量超过正常人的4倍，甚至30倍，在体内超过正常人的5至10倍。为了预防老年性痴呆，宜少吃或不吃加入明矾的油条、油饼。
【板书】
四、防腐剂
【阅读】
阅读P64 了解常用的防腐剂
【归纳】
1. 常用的防腐剂：苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等
【交流与讨论】
苯甲酸的防腐原理
【归纳】
2. 苯甲酸
苯甲酸又名安息香酸，是一种弱酸。在水溶液中发生电离，存在电离平衡 ：
C6H5COOH C6H5COO- + H+
苯甲酸的防腐作用主要依赖于溶液中未电离的分子。
A.在酸性条件下：平衡左移，防腐效果好
B.在碱性条件下：平衡右移，防腐效果差
【幻灯】
苯甲酸的使用
苯甲酸进入人体后，大部分在9－15小時內，可与甘氨酸作用生成马尿酸，从尿中排出，剩余部分与葡萄糖化合而解毒。故符合标准者，對人体无害。因上述解毒作用是在肝脏內进行的，故肝功能不好的人不宜使用。过量食入苯甲酸則引起流口水、腹泻、肚痛、心跳快等症狀。有些人也会有皮肤过敏反应。欧州及日本严格限制使用在孩童食品上。苯甲酸类毒性较大，国家限制了苯甲酸及其盐的使用范围，许多国家已用山梨酸钾取代。苯甲酸类在我国可以使用在面酱类、果酱类、酱菜类、罐头类和一些酒类等食品中，现在国家明确规定苯甲酸类不能使用在果冻类食品、肉类食品中。
【阅读】P65 “生活向导”---“提倡食用绿色食品”
【小结】
绿色食品是指按照特定生产方式生产，经专门机构认定，许可使用绿色食品标志的营养累食品。绿色视屏与普通视屏的不同之处在于，它要求原料产地具有良好的生态环境；作物种植和畜禽养殖过程及水、肥、土、大气条件达到绿色食品控制标准；产品在加工、包装、储运过程中完全符合国家卫生要求等。
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盐山中学 李龙中 15130816636第三单元 高分子材料和复合材料
第1课时 塑料
【教学目标】
1.了解高分子材料的一般分类方法，认识塑料、纤维、橡胶、功能高分子材料的区别。
2.知道塑料的组成和分类，了解各种塑料的性能和在生产生活中的应用。
3.掌握加聚反应和缩聚反应两大基本聚合反应类型。
【教学过程】
【导入】
高速发展的现代科技把性能各异的有机高分子合成材料带到我们日常生活中来，为我们创造了更为完美的生活条件。
【投影】各种有机高分子材料的图片
【板书】
第三单元 高分子材料和复合材料
一、有机高分子材料的分类
天然高分子：自然界中存在的高分子。如淀粉、纤维素、棉、麻、丝、毛、天然橡胶等，人体中的蛋白质、糖类、核酸等。
合成高分子：用化学方法合成的高分子。如合成纤维、塑料、合成纤维。
塑料
有机高分子材料 纤维
橡胶
功能高分子
塑料：在常温下有一定形状，强度较大，在加热、加压的条件下，可塑制成一定形状的高分子。
纤维：在室温下分子的轴向强度很大，受力后形变较小，在较宽的受力范围内强度很大的高分子。
橡胶：在常温下具有高弹性，去除外力后又很快恢复原状的高分子。
功能高分子：在高分子主链上或侧链上带有反应性功能基团的一类新型高分子材料。
实际上，塑料、合成纤维、橡胶这三类高分子材料并无严格的界限。
日常生活中我们接触到的塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等都是合成高分子材料，简称合成材料。随着社会的发展和科技的进步，合成材料的运用越来越广泛，它们在社会生活中起了越来越重要的作用。可以说人工合成材料的出现是材料史上的一次飞跃，推动人类社会的进步。今天，我们将来学习合成材料的三大主要成员：塑料、 合成纤维、合成橡胶。
【学生阅读】
P101“塑料”部分第一、二自然段
【回答】
根据阅读提纲讨论回答：
塑料的主要成分是 ，具有 、 、 、 、 等优点；塑料按性能和用途可分为 、 、 ；按受热情况可分为 、 。
【板书】
二、塑料
（1）主要成分：合成树脂
（2）组成：由树脂及填料、增塑剂、稳定剂、润滑剂、色料等填加剂组成。
（树脂---是指没有跟各种填加剂混合的高聚物）
（3）分类：
通用塑料：如聚乙烯、聚丙烯、酚醛树脂等
塑料 特种塑料：含氟塑料、聚乙烯醇、聚砜等
工程塑料：ABS塑料、聚碳酸酯等
热塑性塑料：如聚乙烯、聚丙烯、酚醛树脂等
塑料
热固性塑料：ABS塑料、聚碳酸酯等
【过渡】
合成树脂是由单体制成的，那么，怎样由单体得到合成树脂呢？
【学生回答】
通过聚合反应。
【提问】
常见的聚合反应有几种类型？
【板书】
（4）主要反应类型
①加聚反应——在适当的温度、压强、催化剂存在的情况下，双键或三键中的一个键断裂，分子里的碳原子相互结合为长链，形成高分子化合物，没有小分子生成。
A. 均聚反应：仅由一种单体发生的加聚反应。如：合成聚丙烯的反应、聚四氟乙烯的反应。
（俗称塑料王）
B.共聚反应：由两种或两种以上单体发生的加聚反应。如：合成ABS塑料的反应。
②缩聚反应：由一种或两种以上单体的结合成高分子化合物，同时有小分子生成的反应。如酚醛树脂的合成反应。
【阅读】
P102“你知道吗？”栏目，思考以下四个问题：
1．有些塑料制品可以用热黏结法修补，有些可以用某些溶剂黏结，有一些却无法修补，这是什么原因？
2．有些塑料薄膜袋可以做食品袋，有些却不可以，原因是什么？
3．为什么用不粘锅烹调食物时不容易烧焦，又不会粘锅？
4．电视机、洗衣机、汽车、飞机等外壳，美观轻巧，用的塑料是ABS塑料，那么，什么是ABS塑料？
【活动与探究1】
塑料制品的修补与黏结
1. 取一些聚乙烯塑料薄膜，尝试用热黏结法把它们黏结起来。通过实验探究黏结的最佳温度和操作方法。
2. 取几小片有机玻璃，用注射器吸取氯仿作黏结剂，制作有机玻璃小饰品。
【活动与探究2】
在一支试管中放入聚乙烯塑料碎片约3g，用酒精灯缓缓加热，观察塑料碎片软化和熔化的情况。熔化后立即停止加热以防分解。等冷却后固化后再加热，观察现象。
【学生】
仔细观察实验，描述实验现象：熔化成可流动液体，遇冷后又变成固体。
【活动与探究3】
将学生收集的聚氯乙烯塑料袋、聚乙烯塑料袋，各剪一小块，分别用火点燃，观察现象。
【学生】
仔细观察实验，描述实验现象：一块塑料像蜡烛油一样一滴一滴地往下掉，并能闻到蜡烛味。另一块塑料着火后无火焰，塑料块卷缩，无蜡滴掉下，且有刺激性气味产生。
【师】
对。前者是聚乙烯塑料袋，可作食品保鲜袋或保鲜膜，后者是聚氯乙烯塑料袋，内中含有对人体健康有影响的物质，不能用来包装食品。
【过渡】
我们知道，物质的用途是由其性质决定的，而性质又是由其结构决定的。通过前面的学习，同学们已经知道，塑料按受热情况，可分为热塑性塑料和热固性塑料。
【板书】
热塑性塑料：受热熔化成流动的液体，冷却后成固体的塑料。
热固性塑料：加工成型后受热不会熔化的塑料。
【师】
造成这两种塑料不同性能的原因是它们的结构不同。
【投影】
塑料的线型结构和体型结构
【阅读】
P104“拓展视野”栏目，“可溶解的医用塑料洗衣袋”
可溶解塑料就是水降解塑料，它的主要成分是聚乙烯醇，而聚乙烯醇是用聚乙酸乙烯酯通过水解反应制得的。在不同的条件下制得的聚乙烯醇水溶性有差异，可以在不同场合使用。
有机高分子
按性能和用途
按用途和性能
按受热情况
盐山中学 李龙中 15130816636第三单元 高分子材料和复合材料
第4课时 功能高分子材料 复合材料
【教学目标】
1.知道功能高分子材料的分类，能举例说明其在生产生活、高新技术领域中的应用。
2.知道复合材料的组成特点，能举例说明常见复合材料的应用。
3.体验化学科学的进步与材料科学发展的联系，能科学评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响。
【板书】
四、功能高分子材料 复合材料
【引言】
什么是功能高分子材料？它的分类如何？它的性能和应用怎样？这些是我们这节课要弄清楚的。
【讲解】
一、功能高分子材料：
1．功能高分子材料的定义：功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。（它是一类性能特殊、使用量小、附加值高的高分子材料。是高分子材料渗透到电子、生物、能源等领域后开发涌现出的一种新型材料。）
2．功能高分子材料的分类：
物理功能高分子材料 如：导电材料、光敏性材料、液晶高分子材料
功能高分子材料 分离功能高分子材料 如：膜材料、吸附分离功能材料
化学功能高分子材料 如：高分子试剂、高分子卤化剂
3．日常生活中常见的几种功能高分子材料：
（1）高吸水性树脂
高吸水性树脂是一种新型的功能高分子材料，它本身不溶于水或有机溶剂，与水接触时能在短时间内可吸收自身质量几百倍、上千倍，最高可达5300倍的水，即使挤压也很难脱水，被冠于“超级吸附剂”的桂冠，因此可用作农业、园林、苗木移植用保水剂。高吸水性树脂与苯、乙醇、三氯甲烷、四氯化碳、醋酸等化学试剂混合时，可使试剂脱水，却不与试剂发生化学反应。它吸收试剂中的水分后，变成一种凝胶状的物质。
（2）导电性材料
如果在高分子中加入各种导电物质，如铁粉、铜粉、石墨粉等，就可制成导电橡胶、导电塑料、导电涂料、导电胶粘剂等。
（3）医用高分子材料
a.性能：优异的生物相容性；很高的机械性能。
b.应用：制作人体的皮肤、骨骼、眼、喉、心、肺、肝、肾等各种人工器官。
【过渡】
不同的材料具有不同的性能，每种材料都有它的优缺点。如普通金属材料强度大，但易被腐蚀；普通陶瓷材料耐高温，但易碎裂；合成高分子材料强度大、密度小，但易老化。航天工业需要强度大、耐高温、密度小的材料。海洋工程需要耐高压、耐腐蚀的材料。有没有兼具它们优点的一种材料呢？复合材料的出现很好地回答了这个问题。
【板书】
二、复合材料
【板书】
1．复合材料的定义：复合材料是指两种或两种以上性质不同的材料组合而成的一种新型材料。其中一种材料作为基体，其他的材料作为增强剂。
【讲解】
由于复合材料克服了单一材料的不足，一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了任一单一材料，是材料科学领域的重大突破。
【讨论】
P109有一个“交流与讨论”栏目，请同学们举出实例来说明人们的日常生活越来越离不开复合材料。
【回答】
日常生活中用的牙刷、塑料碗盆、地板、壁纸、人造心脏、人造骨、关节、网球拍、滑雪板、撑杆、弓箭……
【讨论】
P109有一个“问题解决”栏目，请同学们将课前查阅到的资料进行交流。
【回答】
玻璃钢是一种以高分子树脂为基体，以玻璃纤维为增强体，经过复合工艺而制成的复合材料。通常具有耐腐蚀，抗老化，绝缘性好等特点，在管道、造船、汽车制造等领域有广泛应用。
玻璃钢坚韧，比钢材轻得多。喷气式飞机上用它作油箱和管道，可减轻飞机的重量。
登上月球的宇航员们，他们身上背着的微型氧气瓶，也是用玻璃钢制成的。玻璃钢加工容易，不锈不烂，不需油漆。
我国已广泛采用玻璃钢制造各种小型汽艇、救生艇及游艇。节约了不少钢材。
化工厂也采用酚醛树脂的玻璃钢代替不锈钢做各种耐腐蚀设备，大大延长了设备的使用寿命。
玻璃钢无磁性，不阻挡电磁波通过。用它来做导弹的雷达罩，就好比给导弹戴上了一副防护眼镜，既不阻挡雷达的“视线”，又起到防护作用。
【过渡】
同学们查阅的资料很全面。由此我们可以得出复合材料的性能为：
【板书】
2．复合材料的性能：强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀、抗氧化、绝缘，在综合性能上超过了单一材料。
【过渡】
通过上面的讨论，我们同样也可以得出复合材料应用的方面为：
【板书】
3．复合材料的应用：
（1）建筑方面（内外墙板、地板、壁纸、透明瓦、空调罩、风机、玻璃钢水箱、卫生洁具、净化槽）；
（2）体育运动器件（网球拍、滑雪板、撑杆、弓箭等）；
（3）汽车工业方面（轮胎帘子线、高压软管、摩擦材料、高压气瓶、发动机活塞、连杆、轴瓦、减振钢板、车厢板、门窗、座椅）；
（4）医学领域（医用X光机、矫形支架、人造心脏、人造骨、关节）；化工、纺织和机械制造领域（化工设备、纺织机、造纸机、复印机、高速机床、精密仪器）
（5）航空航天领域（飞机发动机舱、整流罩、方向舵、飞机机翼和前机身、卫星天线及其支撑结构、太阳能电池翼和外壳、大型运载火箭的壳体、航天飞机结构件）
盐山中学 李龙中 15130816636第二单元 提供能量与营养的食物
教学目标
1.知识与技能：
①了解糖类的组成和分类；掌握葡萄糖的结构简式和重要性质,
②结合油脂的结构式，了解油脂的主要成分是高级脂肪酸与甘油所生成的酯；
③认识蛋白质、氨基酸的结构和性质特点；
④了解维生素的分类、性质特点和主要来源，认识维生素C的组成和结构特点；了解它的生理功能；
2.过程与方法：
①引导和启发和实验验证的方法， 使学生了解糖类的组成和分类。
②通过与生物学中的有关知识的比较、联系，培养学生学科间综合的意识，
③通过“生活中有哪些食用油脂”实践活动，明确油脂的组成和分类，感受化学对人类生活的影响。
④通过多种渠道了解维生素对维持生命活动、促进健康生长和发育的重要作用。
3.情感态度与价值观
①培养学生养成科学的饮食习惯，全面摄取多种营养，保持膳食平衡，促进身体健康，
②认识化学对提高人类生活质量和保持人体健康的积极作用
③通过介绍结晶牛胰岛素，对学生进行爱祖国、爱科学的教育。
④使化学贴近生活，形成正确的饮食观。
教学重点 1.葡萄糖的结构和性质. 淀粉和纤维素的水解反应，
2.蛋白质、氨基酸的结构和性质特点，
3.维生素C的主要性质
教学方法 讲授、实验探究、观察、讨论、归纳法
教学过程
第一课时 糖类
[创设情景引入] 我们常听人说“人是铁，饭是钢，一顿不吃饿得慌”，人为什么会觉得饿，为什么必须在一定时间内补充一定量食物呢？为了维持正常的生命活动、生长发育和健康，并从事各项劳动和运动，人类每天必须从食物中摄取一定数量的营养物质。这些营养物质为我们提供能量，使我们有能力进行正常活动。食物中能够被人体消化吸收和利用的各种成分叫做营养素，人体需要的营养素主要有：蛋白质、脂类、糖类、无机盐、维生素和水等六类，通称为六大营养素。食物中的这些成分在人体中通过一系列复杂的生物化学变化，转变为人体所需的各种营养物质。今天你们吃糖了吗？
[提问] 什么是糖 哪些物质属于糖？
[问题提出] 课前提出要解决的问题，由学生自学并制定活动方案。
（1）淀粉和纤维素都属于糖类物质，它们有什么区别和联系？
（2）淀粉和纤维素能否转化为葡萄糖，怎样用实验证明？
（3）淀粉和纤维素在人类生活和生产中有什么作用
[学生讨论]
[讲解] 糖类在以前叫做碳水化合物, 曾经用一个通式来表示: Cn(H2O)m;因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成,并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物. 现在还一直在沿用这种叫法,
注意：1）通式并不反映结构: H和O 并不是以结合成水的形式存在的.
2）并不是所有糖都符合此通式，如： 鼠李糖 C6H12O5
3）符合此通式的化合物都是糖，如：甲醛 乙酸 乳酸等。
阅读 P49 相关部分
归纳 一、糖的分类
分类标准：据糖类能否水解以及水解产物的多少
单糖 ：不能被水解的糖类。如 葡萄糖、果糖
二糖 ：能水解生成2个单糖分子的糖类。如 蔗糖、麦芽糖
多糖 ：水解时多个单糖分子的糖类。如 淀粉、纤维素
讨论 1）葡萄糖、果糖的化学式以及它们的关系
2）蔗糖、麦芽糖的化学式以及它们的关系
3）淀粉、纤维素的化学式以及它们的关系
归纳 葡萄糖、果糖的化学式都是C6H12O6、它们互为同分异构体
蔗糖、麦芽糖的化学式都是C12H22O11，它们互为同分异构体
淀粉、纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们互为同分异构体
[科学探究] 淀粉的水解
1?引导学生联系咀嚼含淀粉的食物时会感到有甜味，说明淀粉在淀粉酶的作用下发生了水解反应。
2?引导学生自己设计实验方案，证明淀粉能否在硫酸的催化作用下发生水解反应。怎样判断淀粉是否水解了？水解的产物是什么？小组交流实验方案，并评出最佳方案。
3?根据最佳方案，采用对照实验的方法实施实验。
4?填写实验现象和结论。
[小结] 在硫酸或人体内酶的催化作用下，淀粉等多糖以及二糖都可发生水解反应，生成葡萄糖：
二、二糖、多糖的水解
催化剂
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
催化剂
2C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
蔗糖 果糖 葡萄糖
催化剂
C12H22O11 +H2O 2C6H12O6
麦芽糖 葡萄糖
讨论 马、牛、羊等是草食动物，人是杂食动物，那么人能否象牛、羊一样以食草为生呢？小结 不能。人体内无纤维素酶，不能将纤维素水解成葡萄糖供人体吸收利用。但纤维素有
助于食物的消化和废物的排泄，可预防便秘、痔疮和直肠癌；降低胆固醇；预防和治疗糖尿病等。
三、淀粉的水解
探究 P50
归纳：淀粉 稀硫酸 淀粉水解液 新制Cu(OH)2悬浊液 检验淀粉是否水解
淀粉 稀硫酸 淀粉水解液 碘水 检验淀粉是否水解
?
[过渡] 在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脱氧核糖)等. 下面我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖.
[板书] 四.葡萄糖的结构和性质:
A、物理性质: 白色晶体 溶于水 不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)
分子式 C6H12O6 最简式: CH2O
结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO 或 CHO (CHOH)4CH2OH
B、化学性质:
1 还原反应:
银镜反应:
CH2OH(CHOH)4CH +2[Ag(NH3)2]OH==CH2OH-(CHOH)4COONH4++ 2Ag + H2O + 3NH3
与新制Cu(OH)2作用（医疗上 检验糖尿病）
CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2 ==CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O + H2O
2 与氧气反应 (有氧呼吸和无氧呼吸)
3.酯化反应： 与乙酸 、 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯
C、制法: 淀粉催化(硫酸)水解
催化剂
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
D、用途: 作营养物质
葡萄糖是生命活动不可缺少的物质，能直接进入新陈代谢过程。在消化道中，葡萄糖比任何其他单糖都容易被吸收，而且被吸收后能直接为人体组织所利用。人体摄取的淀粉和蔗糖都必须先转化为葡萄糖。葡萄糖在机体内能被氧化为二氧化碳和水，这一反应放出一定的能量。
C6H12O6 (s)+ 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804kJ
[小结]
[实践作业]
1?找一找我们每天吃的食物中，哪些是含有淀粉的食物？
粮食类：面粉、大米、玉米、小米、红薯、豆类等
蔬菜类：土豆、芋头、蚕豆、百合、莲藕、南瓜、山药等
果类：荸荠、栗子等
2?怎样检验它们是否含有淀粉？选择一种或几种食物进行试验。
3?用土豆自制一些淀粉。（根据教科书上的要求做。）
【板书】
第二单元 提供能量与营养的食物
一、糖的分类
二、二糖、多糖的水解
三、淀粉的水解
四.葡萄糖的结构和性质
盐山中学 李龙中 15130816636第一单元 空气质量的改善
第1课时 空气质量报告
【教学目标】
1. 知道空气污染指数是衡量空气质量的重要指标
2. 了解空气污染指数的确定方法
3. 知道大气污染物的主要种类
【教学重点】
1. 空气污染指数的确定方法
2. 大气污染物的主要种类。
【教学方法】
讨论总结法
【教学过程】
[教师活动]
课前展示一份近期的全国城市空气质量报告，
城市 空气污染指数API 空气质量等级 首要污染物
广州 86 Ⅱ级（良） 可吸入颗粒物
顺德 102 Ⅲ级（轻微污染） 可吸入颗粒物
湛江 52 Ⅱ级（良） 可吸入颗粒物
并布置如下预习题：
1．公布空气质量报告有什么意义
2．空气质量报告由哪几部分组成 相互之间关系如何
3．影响我国空气质量的主要污染物有哪些 它们对空气质量分别有什么影响
[学生活动]
分析空气质量报告，查阅资料，完成预习题。
[教师活动]
引入新课：国家每日均公布各地的空气质量报告，大家知道其中的原因吗
[学生活动]
讨论、总结：目前我国的空气污染越来越严重，定期公布各地的空气质量报告，不仅可以提高公众对空气质量乃至环境质量的关注程度，还可以促使各地环保部门及时掌握当地的空气质量状况，以便及时采取相应的措施。
[教师活动]
提问：空气质量报告由哪几部分组成 相互关系如何
[学生活动]
总结：空气质量报告由空气污染指数、空气质量等级、首要污染物等内容组成，其中空气污染指数和空气质量等级存在如下关系：
空气污染指数 0～50 51～100 101～150
空气质量等级 优 良 轻微污染
[教师活动]
转引：请大家阅读教材P3“检索咨询”，理解空气污染指数的确定方法。
[学生活动]
阅读、总结空气污染指数的确定方法：
先确定各种污染物的污染指数，然后选取空气污染指数最大的污染物为首要污染物，首要污染物的污染指数即为空气污染指数。
[教师活动]
提问：根据对下列材料的分析，大家认为我国的整体空气质量处于一个什么样的状况 主要污染物有哪些
[阅读材料]
我国城市空气质量的总体状况
国家环境保护总局在2003年发布的报告显示，在其所监测的340个城市中，达到国家环境空气质量二级标准的城市有142个，空气质量为三级的城市有108个，低于三级标准的城市有90个。报告显示，影响我国城市空气质量的主要污染物仍是可吸入颗粒物，54．4％的城市空气中可吸入颗粒物浓度达不到二级标准。二氧化硫(S02)污染较严重的城市主要分布在山西、河北、河南、湖南、内蒙古、陕西、甘肃、贵卅、重庆和四川等地区。
在113个大气污染防治重点城市中，有37个城市空气质量达到二级标准，有41个城市空气质量为三级，有35个城市空气质量低于三级。在47个环境保护重点城市中，有24个城市空气质量达到二级标准，有16个城市空气质量为三级，有7个城市空气质量低于三级。所统计的340个城市中，有64个城市位于二氧化硫污染控制区，有116个城市位于酸雨控制区。
[学生活动]
总结：我国大部分地区的空气质量为良，部分地区的空气质量为优，只有极少数地区为轻微污染，从整体上来说，我国空气受到的污染不太严重。从首要污染物来看，影响我国空气质量的主要污染物为可吸入颗粒物及二氧化硫，只有少部分地区的主要污染物为二氧化氮。
[教师活动]
提问：那么这些污染物对空气质量分别会造成什么样的影响呢
[学生活动]
讨论、小结：
1．二氧化硫对大气质量的影响 、
二氧化硫对大气的污染主要在于形成酸雨。酸雨的危害很大，它会腐蚀建筑物及金属设备；会破坏农作物及树木的生长；进入水体后会影响水生生物的生长，导致鱼类死亡；还会引起土壤酸化，导致养分流失；也会危害人体的健康。
2．二氧化氮对大气质量的影响
二氧化氮除了形成酸雨外，还是引起光化学烟雾的主要物质，另外，二氧化氮还会破坏臭氧层，导致臭氧层吸收紫外线的能力下降。
3．可吸入颗粒物对大气质量的影响
可吸入颗粒物中含有一些重金属离子，人体吸入后可能导致中毒，而这些离子进入自然界后，经过逐级富集，也会进入人体，对人体健康产生危害。
[教师活动]总结：正由于这三种物质会造成大气污染，所以我们必须努力减少这些物质的排放，并对已排放的污染物进行治理，下一节课我们将重点讨论这个问题。
【附加材料】
空气污染指数的确定方法
空气污染指数是一种表示空气质量的重要方法，在我国重点城市的空气质量播报中都有空气污染指数这一项。在我国，计入空气污染指数的污染物有SO2、N0x和PM10(可吸入颗粒物)。空气污染指数在O～500之间，其计算方法如下：
(1)空气污染物的分指数计算
采用某种污染物(i)浓度的实测值Ci和其分指数Ii构成的分段线性方程计算。假设某污染物在其转折点J处的分指数为Ii，转折点和其相应的污染物浓度值见下表。
空气污染指数分级浓度最大值
空气污染指数 污染物浓度最大值(mg·m—3)
API PM10 S02 NOx
500 1.000 2.620 O．940
400 O．875 2.100 0.750
300 O．625 1.600 O．565
200 O．500 O．250 O．150
i00 O．300 O．150 0．100
50 O．120 O．050 0.050
如果i类污染物的浓度Ci满足：Cij≤Ci≤Cij+1，其相应的分指数Ii可用下式求出：
式中，Ci为实测污染物浓度，Cij、Cij+1和Iij、Iij+1，分别为规定的转折点处污染物浓度和污染分指数值，可查上表得出。
(2)空气污染指数的确定
分指数中最大的即为空气污染指数，对应的污染物为首要污染物。
(3)计算实例
某城市的NO2、S02和PM10的实测浓度都是0．35 mg·m-3，求该城市的空气污染指数并判断首要污染物。
解：N02的实测浓度Ci为0．35 mg·m一3，介于0.15～0.565 mg·m一3之间，其分指数为 I23=200，I34=300。由公式可得到：
因此N0 2的污染指数为248；同理，可求出S0 2和PM 10的分指数值分别为207和125。 N02的污染指数为248，最大，因此空气污染指数API=248，NO2为首要污染物。
盐山中学 李龙中 15130816636第一单元 摄取人体必需的化学元素
第一课时 人体的必需元素
【教学目标】
1.知识与技能
2.过程与方法通过已有的生活经验理解化学元素与人体健康的关系，感悟化学知识的重要性。
3.情感态度与价值观
【教学重点、难点】
1.了解人体元素的组成。
2.了解一些元素对人体健康的作用。
【教学过程】
【引入】俗话说“民以食为天”，随着生活水平的提高，我们的饮食水平也逐渐提高。吃得好是否就身
体好呢？如果饮食不合理会引起营养不良。如何才能使身体更健康呢？
【多媒体显示】化学元素和人体健康（健康报报道）
【讲解】同学们，你们知道么，色彩斑斓的大千世界的万物是由100多种元素组成的，而我们人体中的
元素约有80多种，含量较多的有11种，约占人体质量的99.5%。
维持人体生命活动的必需元素
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅧB ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 H
2 B C N O F
3 Na Mg Si P S Cl
4 K Ca V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Se Br
5 Mo Sn I
注：红色为常量元素，其余为微量元素。
【多媒体显示】（佝偻病患者）
【设问】怎么会得这种病呢？
【指导阅读】1.人体中含量最多的金属是什么？2.该金属对人体有何影响？
【讨论】学生四人一组进行讨论，教师对讨论进行指导，师生共同得出结论。
【归纳小结】1.成人体内约含有钙1.2kg。钙是构成骨、牙齿的重要成分，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。2.幼儿及青少年缺钙会引起生长迟缓、骨骼变形，出现佝偻病、牙齿发软，易患龋齿等症状。成人缺钙，发生骨质软化和骨质疏松，容易骨折，因此人体必须摄入足够的钙。幼儿、青少年处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙。我国营养学会1998年对每日膳食中的钙供给量提出建议：婴幼儿400 mg～800 mg，青少年1 000 mg～1 200 mg，成年人800 mg，老年人1 000 mg～1 200 mg。
【设问】哪些食物中含有钙元素呢？
【学生活动】学生抢答（对答得最多的学生给予表扬。）
【多媒体显示】常用食物中的钙含量（mg/100 g）
【讲解】在食物中钙的来源以奶及奶制品最好，不但含量丰富而且吸收率高。不知大家有没有听说过“一杯牛奶拯救一个民族”的故事，故事说的是多年前日本人的平均身高比较矮小，但是近几年日本青少年的身高已经远远超过了中国青少年，这是为什么呢？当然，除了生活水平存在差异以外，我想最值得一提的是这样两个数据：日本目前每年人均牛奶消耗量达到68 L，而中国仅为6.6 L。造成身高差异的一个主要原因就是两国青少年自牛奶中获取的钙量存在差别。
【设问】食物中含有如此丰富的钙，怎样才能合理吸收呢？前两天报纸上曾登过这样一篇文章。
【多媒体显示】 晚餐最好这样吃
晚餐早吃：晚餐早吃是医学专家向人们推荐的保健良策。有关研究表明，晚餐早吃可大大降低尿路结石病的发病率。人的排钙高峰期常在进餐后4到5小时，若晚餐过晚，当排钙高峰期到来时，人已经上床入睡，尿液便滞留在输尿管、膀胱、尿道等尿路中，不能及时排出体外，致使尿中钙的含量不断增加，容易沉淀下来形成小晶体，久而久之，逐渐扩大形成结石。所以下午6点左右吃晚餐较合适。晚餐素吃：晚餐一定要偏素，以富含碳水化合物的食物为主，而蛋白质、脂肪类吃得越少越好。
据美国研究报告，晚餐时吃大量的肉、蛋、奶等高蛋白食品，会使尿中钙量增加，一方面降低体内的钙贮存，诱发儿童的佝偻病、青少年近视和中老年骨质疏松症，另一方面尿中钙浓度高，患尿路结石病的可能性就会大大的提高。
【复习提问】氯化钠在人的正常生理活动中的作用。
【多媒体显示】
钠和钾元素对人体起着重要的作用。
【讲解】以上元素在人体中含量均超过0.01%，称为常量元素，含量低于0.01%的元素称为微量元素，对人体也起着重要的作用。
【设问】铁元素在人体中的作用是什么？缺铁又会造成什么不良后果呢？
【学生回答】缺铁性贫血。
【多媒体显示】
【过渡】缺碘也会对人体造成不良后果。
【多媒体显示】
【讲解】另外我们再介绍其他的一些微量元素在人体中的作用。
硒：生命的奇效元素，有防癌和抗癌作用，能治疗高血压等疾病，但是摄入过量会使人中毒。
锌：智慧元素，微量的锌可以强化记忆力，延缓脑的衰老，提高人体的免疫能力。
锂：能改善造血功能状态，提高人体免疫机能。
锶：可以强壮骨骼，降低人体钠的吸收，有利于人体血管的活动。
【小结】微量元素同其他元素一样，受体内平衡体制的调节和控制。摄入量过低，会发生某种元素缺乏症；但是摄入量过多，微量元素积聚在生物体内也会出现急、慢性中毒，甚至成为潜在的致癌物质。大量流行病学调查证实，环境中微量元素的含量对肿瘤的发生和发展有很大的影响。土壤和水中缺锰，可能是芬兰和中国某些地区癌症发病率高的原因。
【多媒体显示】
【情景交流】（作为本节课的结束）如果你也有上图中的一些症状，你应该怎么办？
【学生活动】分成两大组，一组问一组答。
例：1.如果你的记忆力差，注意力又不能集中，怎么办？
2.如果你贫血、脸色苍白怎么办？
3.如果你的舌头紫红，嘴角烂怎么办？
盐山中学 李龙中 15130816636第二单元 水资源的合理利用
第二节 水质评价与污水处理
【教学目标】
1.了解水体污染的来源
2.了解水体污染的危害
3.了解水质评价的意义
4.了解污水治理的方法
【板书】
二、水质评价和污水处理
【幻灯展示】
水体污染图片
【讨论】
你知道人类的哪些活动会造成水体污染？
【小结】
工农业废水的任意排放、生活污水的排放、化肥农药的使用、生活垃圾的弃置、燃油泄漏等。
【讨论】
水体污染会造成怎样的危害？
【小结】
加剧水资源短缺、严重危害人类健康、对水中生态系统、工农业渔业生产都有很大的影响。
[事例]
1.重金属污染
日本水俣病：1953年水俣地区，海水受到甲基汞的污染，116人中毒，43人死亡。
2.水体富营养化
我国第三大淡水湖太湖的湖体富营养化已经接近重度，全湖富营养化水体面积比例已从39％增加到63％。蓝藻爆发频繁。
【引入】
为保护人类的生存环境，更合理的保护和利用水资源，需全面地评价水质的优劣和科学地进行污水处理。
【板书】
1．水质评价
【阅读】
P15“检索咨询”栏目“水质检测”，总结水质检测的项目有哪些？
【小结】
常见的检测项目为：水温、PH、导电率、固体悬浮物、溶解氧（DO）、化学需氧量（COD）、生化需氧量（SOD）、一些有毒有害物质的浓度等。
【讨论】
水的PH对水中生态系统的影响
【小结】
大多数鱼类只能在一定PH范围内的水中生存，PH过小或过大都不利于水生生物的正常生长。
【讨论】
如何检测水体的PH
【活动与探究】
测定水体的PH
【小结】
据PH判断是否适合鱼类生长
【讨论】
溶解氧（DO）的含义是什么，其含量高低的意义
【讨论结果】
当大量耗氧有机物排入水体后，水中的DO就会急剧减少，水体就被污染。
【讨论】
如何预防和消除水体污染？
【板书】
2.污水处理方法
【小结】
物理法、生物法和化学法等。
1.物理方法（混凝法）——使水中细小的悬浮物聚集成较大的颗粒而沉淀。
常用的混凝剂——明矾，聚羟基氯化铝等。
2.化学方法
中和法——处理酸、碱性污水
对于高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用，如采用浓缩方法回收酸、碱等。
沉淀法——除去重金属离子 （阅读P17资料卡“废水中重金属离子的去除”）
主要用于处理废水中的重金属离子，根据重金属离子的特点，选择合适的沉淀剂。
氧化还原法——除去油类、氰化物、硫化物等。
将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质或易除去的物质，这是废水处理中的重要方法之一。常用的氧化剂：空气、臭氧、氯气等。
3.生物方法
主要借助微生物的分解作用把污水中有机物转化为简单的无机物，使污水得到净化。
盐山中学 李龙中 15130816636第二单元 功能各异的无机非金属材料
第2课时 光导纤维和新型陶瓷材料
【教学目标】
了解光导纤维和新型陶瓷材料的特点及用途，使学生充分认识到现代科学的魅力。
【教学过程】
【复习】
陶瓷、玻璃、水泥生产原料及主要化学成分。
【过渡】
近年来为适应科技发展而研制出许多新型陶瓷材料，它的化学组成已远远超出硅酸盐范围，在信息科学、航天航天、生物工程、超导研究等领域得到广泛的应用。
【板书】
一、光导纤维和新型陶瓷材料
【板书】
1.光导纤维
【幻灯】
光缆、光导纤维仪、光导纤维装饰品、玩具等。
上述物品及演示中，可以观察到：光导纤维可以传输光、图像、音乐等。当然，它的最大用途是，远距离信息传输，构建信息高速公路。还可以用于医学的肠镜、胃镜、心脏等内窥镜。
【阅读】
P99——光导纤维的制造与应用
【学生概括】
光导纤维的主要性能和用途：传导光的能力很强，应用于通信。
【板书】
2. 新型陶瓷
【讲述】 结构陶瓷（或工程陶瓷）具有机械功能、热功能和部分化学功能
新型陶瓷 如纳米陶瓷
功能陶瓷 具有电、光、磁、化学和生物特性及相互转换功能
如生物陶瓷
生物陶瓷具有良好的生物兼容性，对肌体无免疫排异反应，无溶血、凝血反应，对人体五毒，不会致癌，适合植入体内，可用于人体器官和组织的修复或再造。
【阅读】
P100“拓展视野”栏目---透明陶瓷和纳米陶瓷
【资料】
透明陶瓷就是用玻璃的生产方法制造出来的陶瓷。透明陶瓷是利用人工合成的化学原料，诸如氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铍、氧化锆、氟化镁、氟化钙、氟化镧、硫化锌、硒化锌、碲化镉等，经过原料处理、成型和高温烧结等工序而制成的。
透明陶瓷的机械强度和硬度都很高，能耐受很高的温度，即使在一千度的高温下也不会软化、变形、析晶。电绝缘性能、化学稳定性都很高。光敏型玻璃陶瓷还有一个很有趣的性能，就是它能象照相底片一样感光，由于这种透明陶瓷有这样的感光性能，故又称这为感光玻璃。并且它的抗化学腐蚀的性能也很好，可经受放射性物质的强烈辐射。它不但可以象玻璃那样透过光线，而且还可以透过波长１０微米以上的红外线，因此，可用来制造立体工业电视的观察镜，防核爆炸闪光危害的眼镜，新型光源高压钠灯的放电管。
透明陶瓷的用途十分广泛，在机械工业上可以用来制造车床上的高速切削刀，汽轮机叶片，水泵，喷气发动机的零件等，在化学工业上可以用作高温耐腐蚀材料以代替不锈钢等，在国防军事上，透明陶瓷又是一种很好的透明防弹材料，还可以做成导弹等飞行器头部的雷达天线罩和红外线整流罩等；在仪表工业上可用作高硬度材料以代替宝石，在电子工业上可以用来制造印刷线路的基板和镂板，在日用生活中可以用业制作各种器皿，瓶罐，餐具等等。
人们利用纳米技术把陶瓷粉体的颗粒加工到纳米级，便得到了纳米陶瓷。纳米陶瓷成功地解决了陶瓷易碎的问题。
盐山中学 李龙中 15130816636第一单元 空气质量的改善
第3课时 治理大气污染
【教学重点】
大气污染的防治
【导入】 20世纪是一个辉煌的世纪，人类在创造了一个亘古未有的物质文明的同时几乎控制了所有的生态领域，可在这种快速“生产文明”的过程中，日益严重的污染正日渐成为人类威胁自身存在的隐患。在本单元的第一节课中我们已经学习了一些主要污染物给我们的空气质量带来的不良影响。今天这节课我们主要学习如何来治理这些大气污染物。
【板书】
三、 治理大气污染
【提问】
目前很多大理石雕像在近几十年间的腐蚀程度远远超过前几百年，大家知道其中的原因吗？
【讨论回答】
是由于大气受到了SO2、NO2等酸性气体的污染，致使雨水的酸度增加，与大理石发生化学反应，导致大理石被腐蚀。
【讲述】
酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。请大家思考教材P5的“问题解决”，我们一起来学习酸雨的形成过程。
【板书】
分析酸雨的形成过程，书写相关化学方程式
1．硫酸型酸雨的形成
（1）2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O ＝ H2SO4
（2）SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4
2．硝酸型酸雨的形成
2NO + O2 ＝ 2NO2
3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO
【练习】
要防止酸雨的产生，最直接的方法是阻止SO2及氮氧化物排放到空气中。以下提供几种治理方法，请大家根据原理写出化学反应的化学方程式。
1．回收SO2，常见的有石灰石——石膏法及氨水法；
石灰石脱硫的原理如下：石灰石在高温下发生分解，生成的氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，硫酸钙可用来生产副产品石膏。发生的化学反应方程式如下：
CaCO3 CaO + CO2
CaO + SO2 === CaSO3
2CaSO3 + O2 ===2CaSO4
2. 氨水法脱硫的原理：氨水和二氧化硫发生反应，生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氧气反应生成硫酸铵，硫酸铵可用作氮肥。发生的化学反应方程式如下：
2NH3 + SO2 + H2O ===（NH4）2SO3
2（NH4）2SO3 + O2 === 2（NH4）2SO4
3. 汽车尾气中含有NO及CO，若直接排放会严重污染空气，因此，在许多汽车的尾部常装有尾气净化装置，通过使用催化剂（如：钯Pd），促使NO和CO反应生成无害的N2和CO2。发生的化学反应方程式如下;
2NO + 2CO N2 + 2CO2
【提问】
在我们进行化学实验时,必须考虑到保护环境。请大家思考:若在实验中有二氧化硫气体排出,我们可以采用什么方法加以处理
【讨论小结】
根据二氧化硫的性质，可以用不同的方法加以处理：
（1）二氧化硫作为一种酸性氧化物，能与碱液发生反应，因此可以用碱液吸收（如：NaOH溶液）；
（2）二氧化硫具有较强的还原性，可用氧化剂（如：酸性高锰酸钾溶液）将二氧化硫氧化。
【提问】
如何减少空气中氮的氧化物的排放？
【讨论小结】
为了减少汽车尾气对大气造成的污染，使用清洁燃料已成为一种必然趋势。目前市场上已推出了使用混合型汽油（如在汽油中加入乙醇）的汽车。此外，使用氢气作为原料的汽车也在研制中，有些地区已开始试运行。
【提问】
在我国可吸入颗粒物也是一种主要的污染物，而可吸入颗粒物包括自然界的沙尘以及工厂排出的烟尘。请大家思考应该分别采用什么措施加以处理？
【回答】
对于沙尘，解决的关键是防止土壤的沙漠化，主要应采取植树造林的方法；而对于工厂的烟尘，必须采取相应措施以减少排放。
【总结】
目前主要采用静电除尘方法除去悬浮颗粒物。原理是：悬浮颗粒物带正电，它在电场的作用下发生定向移动，最终被吸附到器壁上。当粉尘沉积到一定厚度后，将其振落到灰斗内并通过排灰阀排走。
【布置作业】
1．写出形成硫酸型酸雨的相关化学方程式
2．写出形成硝酸型酸雨的相关化学方程式
3．写出石灰石脱硫的相关化学方程式
4．写出氨水脱硫的相关化学方程式
5．写出汽车尾气净化的相关化学方程式
6．请大家课后自己查阅资料，总结氟氯烃破坏臭氧层的原理以及应采取的相应措施。
盐山中学 李龙中 15130816636第二单元 水资源的综合利用
［教学目标］
1、初步了解我国水资源的现状
2、掌握饮用水净化的方法
3、知道水质评价与污水处理
［教学重点］
１．饮用水的净化
２．水质评价与污水处理的方法
［课时安排］ 共２课时
［教学过程］ 第一课时 第一节 生活中的饮用水
一、生活中的饮用水
1．水的概述
［引导阅读］ 水的分布及水与生命的关系（Ｐ10）
［归纳小结］
根据所含盐分的差异，水分为淡水和咸水。水是人体内的六大营养物质之一，约占体重的60%—70%。工农业生产也离不开水，世界上用于工农业生产的淡水量占人类消耗淡水总量的60%—80%。
一般情况下，每人每天需要水2.5kg。水是优良的溶剂，食物中的营养成分必须溶解在水里才能运送到人体的各个部分，以维持人类正常生命活动的需要。人体内的一切生化过程都是在水的参与下进行的。水，是生命之源，没有水，人的生命将无法维持。
［问题讨论］
地球上70％覆盖着水，为什么世界上还有许多国家和地区面临缺水的危机？
［例题一］ 人类可利用的淡水资源不包括 （ ）
Ａ．冰川及冰盖 Ｂ．河流 Ｃ．地下水 Ｄ．内陆海
2．天然水中的杂质
［引导阅读］ 天然水中的杂质(详见P11表1-5)
［思考回答］
天然水中的杂质通常分为几类？水中的细菌、藻类、腐殖质、氧气等属于何类物质？
３．生活饮用水水质标准
［材料］投影〈〈生活饮用水水质标准〉〉（全解Ｐ27）
４．生活饮用水的净化工序
［阅读与思考］自来水厂如何才能将原水变成我们日常生活中所用的自来水？
［知识归纳］
Ａ．饮用水的净化过程
原水—————凝结沉降——————过滤————吸附————消毒————饮用水
（去除固体杂质和悬浮物）（去除沉淀） （去除异味）（杀死水中的细菌）
B．主要步骤
（１）沉降悬浮物
沉降原理：加混凝剂生成胶体，吸附水里的悬浮颗粒或胶体颗粒共同沉淀。通常以明矾、硫酸铝、硫酸亚铁、氯化铁、碱式氯化铝等作为混凝剂进行净化处理。
［阅读思考］ 明矾是如何净化水质的？
［原理解释］ 明矾溶于水后，铝离子发生水解，生成氢氧化铝胶体：
KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-
Al3+＋3H2O＝Al(OH)3 (胶体) ＋3H+
氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷。天然水中的杂质大多为带负电荷的胶粒，因此，带正电荷的氢氧化铝胶粒能吸附水中带负电荷的胶粒，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降。同理，铁盐的净水作用也是如此。
（２）杀菌消毒
经处理过的水再进行消毒，常用的消毒剂有：氯气、漂白粉、二氧化氯、臭氧等。
氯气消毒杀菌的原理：
Cl2 +H2O HCl + HClO
生成的次氯酸具有强氧化性，起消毒杀菌作用。
刚出厂的自来水中常含有少量余氯，它在配水管中停留，能有效地起到消毒杀菌的作用，主要是因为氯气与水的反应是一个可逆过程，当起消毒作用的次氯酸被消耗后，平衡向正反应方向移动，使次氯酸及时得到补充。
［问题与思考］ 用什么方法可以鉴别纯净水和自来水？
［问题与思考］ 为什么臭氧是最好的消毒剂 （阅读《拓展视野》）
［信息拓展］ 新型灭菌消毒剂—二氧化氯
二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。二氧化氯现已被世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。
［例题二］下列物质都可以用于天然水的净化，从提高水的净化效果和质量两个方面考虑，它们当中最好的是 （ ）
Ａ．Cl2 Ｂ．Ca(ClO)2 Ｃ．KAl(SO4)2 ·12H2O Ｄ．Na2FeO4
（３）除异味
水中有异味的物质可用活性炭吸附除去。
５．硬水及其软化
［阅读与思考］ 你知道什么叫硬水吗？什么叫软水？硬水有什么危害？水垢的成分及水垢产生的原因呢？
（１）软水和硬水：
天然水成分：Ｈ2O、Ca2＋、Mg2＋ 、HCO3－、CO32－、Cl － 、 SO42－ 、NO3－
硬水：含有较多量的Ca2＋和Mg2＋的水
软水：只含较少量或不含Ca2＋和Mg2＋的水
（２）硬水的危害：
使用硬水会给生产和生活带来许多不便。例如，在硬水中用肥皂洗涤衣物，不但难以洗净，还会使衣物变硬。锅炉用水的硬度高，放出的热水表面会有一层白色漂浮物。同时，锅炉内壁易结垢。这样不仅浪费燃料，而且会使锅炉管道因受热不均而导致变形或损坏，严重时还可能引起锅炉爆炸。
［问题与思考］ 如何用简单的方法区别软水和硬水？洗头发时，为什么用肥皂后会感觉较涩，一般都是使用洗发剂或洗发水？
（３）硬水软化方法
Ａ．加热煮沸法 (若硬水中钙、镁离子以碳酸氢盐的形式存在)
Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O
Mg(HCO3)2==MgCO3↓+CO2↑+H2O
MgCO3+H2O==Mg(OH)2+CO2↑
B．离子交换法：
如：磺化煤法 (若硬水中钙、镁离子以硫酸盐或氯化物的形式存在)
2NaR + Ca2+ = CaR2 + 2Na+
2NaR + Mg2+ = MgR2 + 2Na+
［阅读《检索咨询》］ 磺化煤的再生
当磺化煤中的钠离子全部为钙、镁离子所代替后就失去了软化能力，可用8%～10% 的氯化钠溶液浸泡，CaR2和 MgR2就会跟钠离子发生交换作用，重新生成NaR 。又可发生交换作用使磺化煤得到再生：
CaR2 + 2Na+ = 2NaR + Ca2+
MgR2 + 2Na+ = 2NaR + Mg2+
C．化学药剂法
［例题三］ 为了获取大量的生活饮用水，自来水厂需要用适宜、高效的方法和流程将自来水中的悬浮物质、致病菌等有害成分降低到规定的含量。
（１）要达到上述目的，一般要经过的基本步骤是①沉降、②＿＿＿＿＿＿＿＿③曝气④＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。“曝气”的主要目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（２）在第①步中，下列物质可以使用的是＿＿＿＿＿＿＿。
Ａ．明矾 Ｂ．烧碱 Ｃ．膨润土 Ｄ．碱式氯化铝
（３）在将天然水制成生活饮用水的过程中，水中不需要去除的成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（４）在经过上述四个步骤的处理后，如果水中Ca2+、Mg2+的含量超标，还要将水进行＿＿＿＿＿。
［学生阅读］ 《生活向导》—— 终端净水
自来水厂生产的自来水需要经过很长的输送管道才能进入千家万户。有时由于管道老化等原因，自来水进入家庭之前便受到污染，这种污染称为二次污染。另外，有些自来水在进入家庭之前储存在楼房顶部的水箱里，水箱较脏、水箱内壁防腐涂料不合格等因素也可能引起二次污染。
现代住宅区提倡终端净水，即在家中的出水点前加装净水设备。这种终端净水方法可以消除二次污染，使饮用水更安全可靠。
［例题四］ 用下列方法处理天然水，所得水中所含离子的浓度最小的是 （ ）
Ａ．蒸馏 Ｂ．加热煮沸 Ｃ．用石灰纯碱法 Ｄ．离子交换法
［问题与思考］
１．喝纯净水比喝自来水好吗
２．使用自来水时应注意些什么？
［归纳小结、完成作业］
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盐山中学 李龙中 15130816636第二单元 第四课时 维生素
教学过程
[创设引入] 维生素是生物生长发育和代谢所必需的一类微量有机物质。这类物质在体内不能合成或者合成量不足，所以虽然需要量很少，每日仅以mg或μg计算，但必须由食物供给。维生素在生物体内的作用不同于糖类、脂肪和蛋白质，它不是作为碳源、氮源或能源物质，不是用来供能或构成生物体的组成部分，但却是代谢过程中所必需的。已知绝大多数维生素作为酶的辅酶或辅基的组成成分，在物质代谢中起重要作用。机体缺乏维生素时，物质代谢发生障碍。因为各种维生素的生理功能不同，缺乏不同的维生素产生不同的疾病，这种由于缺乏维生素而引起的疾病称为维生素缺乏症。
[提问]维生素通常分为那两类？分别具有哪些特征？
小结：1.维生素的分类
习惯上按溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素。
脂溶性：VA、VD、VE、VK加油炒熟，排泄率低，摄入过多会中毒
水溶性：VB、VC 宜生吃，凉拌，排泄率高，多吃也不中毒
表1-5重要维生素的生理功能、来源及缺乏症
阅读 P57 了解维生素A的分子式、存在、缺失症状
归纳 2.维生素A
维生素A是一种脂溶性维生素，化学式为C20H30O 存在于胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中，缺维生素A易患夜盲症、干眼疾等眼疾。
讲授 根据键线式计算分子式的方法
阅读 P57了解维生素C的分子式、存在、缺失症状
小结 3. 维生素C
维生素C是一种脂溶性维生素，化学式为 C6H8O6，俗名：抗坏血酸 存在于新鲜水果及蔬菜中，缺维生素C易患坏血病。
幻灯 富含VitC的食物
幻灯 各种食物中维生素C的含量
[讲述] 维生素C是一种无色晶体，熔点为190~192℃，易溶于水，溶液显酸性，有可口的酸味…
[讨论]1.维C的分子结构中含有哪些官能团？可能具有什么性质
答：维C有酸性、维C有较强的还原性
2.如何验证维C的还原性？
答：维C能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
维C还能使I2—淀粉溶液褪色
[科学探究] P58
小结 1.含—OH数目越多，物质的水溶性越高
实验1.淀粉 + I2 VC I-
现象：蓝色溶液褪色
结论 VC将I2还原成I-
实验2.FeCl3溶液 VC Fe2+
现象：黄色溶液变成浅绿色溶液
结论：VC将Fe3+还原成Fe2+
小结 2.维生素C有较强的还原性
板书
1.维生素的分类
2.维生素A
3. 维生素C
盐山中学 李龙中 15130816636第三单元 高分子材料和复合材料
第2课时 纤维
【教学目标】
1.了解纤维的分类
2.了解常见纤维的组成和主要功能，体会纤维在日常生活中扮演的角色。
【引言】
请大家观察一下自己衣服上的标签。
【提问】
从这些标签上，你能获得哪些信息？
【学生回答】
从标签中可以了解到衣服的颜色、制作面料、里布成分、洗涤方法……
【提问】
从这些标签上，你知道常见的衣物制作面料、里布成分有哪些呢？
【学生回答】
有：棉、麻、丝、毛，涤纶、尼龙、腈纶、丙纶等。
【教师活动】
教师选取其中一张标签，大声读出上面的内容，并将关键内容写到黑板上“面料：涤纶66.4％，里料：涤纶100％”。
【教师讲解】
从这张标签中，我们了解到裁制这件衣服的主要布料成分是涤纶。我们在生活中都听说过涤纶、尼龙等服装面料，这些服装面料与化学有着密切关系。涤纶、尼龙、腈纶都是化学纤维，是现代纺织工业不可或缺的原料。下面我们将一起走进纤维的世界。
【提问】
P104图3-34中白皑皑的棉花是如何与可爱的绵羊联系到一起的呢？
【学生回答】
是纤维。
【教师讲解】
没错，是纤维。
通常人们把长度比其直径或宽度大很多倍并具有一定柔韧性的细长物质称为纤维，其中可用来作纺织原料的又称纺织纤维。自然界赐予人类最佳的纤维有棉花、麻皮、动物毛、蚕丝等。因为这些纤维都是天然生长的，被称为天然纤维。但随着人口的增长和经济文化的发展，天然纤维已远远不能满足人们的需要。因此人们思考通过化学手段来获取更优质的纤维——化学纤维应运而生。
最早出现的化学纤维是黏胶纤维，因其性能接近棉又称人造棉或人造丝。它是由木材等天然纤维，经烧碱、二硫化碳处理后纺织而成。人们把这些利用天然有机原料制造出来的纤维统称为人造纤维。相信现在很多同学身上穿的衣服有一部分就是人造纤维制品。
【教师补充】
但是我们的天然资源毕竟有限，随着化工科技的发展，化学纤维大家庭中又出现了另一大体系，即合成纤维。合成纤维的出现大大改变了纤维的性能和用途，那么什么是合成纤维呢？
【教师讲解】
合成纤维实质上就是用化学方法把小分子化合物聚合成的可以纺纱织布的一类高分子化合物。例如，丙纶，它是由丙烯CH2=CH—CH3经加聚反应后制得的。请同学们写一下这个加聚反应。
【教师讲解】
我们把棉、麻、丝、毛叫做天然纤维，人造棉或人造丝叫做人造纤维，涤纶、尼龙、腈纶、丙纶等叫做合成纤维，其中人造纤维和合成纤维都属于化学纤维。
【投影】
常见纤维 化学组成 主要性能
天然纤维 棉纤维 纤维素 吸水性好，易干，穿着舒适，不起静电，不耐磨
蚕丝 蛋白质 吸水性好，手感软和，有光泽，不起静电，不起球
羊毛 蛋白质 弹性强，隔热性、保暖性好，水洗后收缩，易起球
化学纤维 人造纤维 纤维素（黏胶纤维） 吸水性好，穿着舒适，不起静电，不耐洗，不耐穿
合成纤维 各种线型有机高分子（聚酰胺、聚酯、聚烯烃） 强度高，耐磨，不易染色，吸湿性、透气性差
【板书】
植物纤维（棉、麻）——纤维素
天然
纤维 动物纤维（羊毛、蚕丝）——蛋白质
纤维
化学 人造纤维（黏胶纤维）
纤维
合成纤维（聚酯纤维等）
【过渡】
下面我们来比较一下各种天然纤维的不同特征。
天然纤维的主要特性
名称 化学组成 外观 强度 吸水性 其他特性
棉 纤维素 手感软 较大 好 不起静电，抗皱性差，缩水率大
麻 纤维素 手感粗硬 最大 好 易起皱，悬垂性差
丝 蛋白质 有光泽，细腻 较大 好 抗皱性差，耐光性差
毛 蛋白质 有光泽 最小 好 抗折皱性好，保暖，水洗后收缩，不耐虫蛀，易起球，
【教师讲解】
接下来我们来看一下化学纤维，化学纤维分为人造纤维和合成纤维，而极大地丰富了人们的物质生活的是化学纤维中的合成纤维，合成纤维中有“六大纶”之称的是指---为氯纶、锦纶、维纶、腈纶、涤纶、丙纶（按合成的年代先后排序），其中占世界合成纤维总产量90％以上的是锦纶、涤纶、腈纶三种合成纤维。这三种合成纤维常用于衣服上，怎样鉴别它们呢？请同学们观察一下提供给大家的锦纶、涤纶、腈纶样本，比较一下它们的外貌。
【学生回答】
它们外观上十分相似，很难区别。
【讲解】
燃烧法是区别这三种合成纤维的好办法。请大家在酒精灯上点燃它们，观察它们燃烧的现象和产物。
【探究实验】用镊子夹取样品分别在酒精灯上点燃，然后移至石棉网上方，让燃烧残留物、落于石棉网上，观察燃烧现象。
【实验结果】
1.锦纶 燃烧现象：熔融燃烧，并伴随特殊的臭味。
燃烧产物：硬淡棕色透明圆珠状。
2.涤纶 燃烧现象：蜷曲熔融，缓慢燃烧，并不时有熔化物滴下。
燃烧产物：硬而黑的圆珠状（用镊子敲击、挤压）。
3.腈纶 燃烧现象：熔融燃烧，并伴随有熔化物滴下。
燃烧产物：黑色不规则小珠，易碎（用镊子敲击、挤压）。
【过渡】
综合以上实验现象，同学们是否能够找出鉴别它们的依据呢？
【投影】
合成纤维 燃烧现象
锦纶 燃烧有臭味，残留物为硬淡棕色透明圆珠
涤纶 残留物硬而黑的圆珠
腈纶 残留物黑色不规则小珠，易碎
【教师归纳】
涤纶的燃烧残留物非常坚硬，这是我们判定它的一个很好的依据。而腈纶残留物松而易碎，这是它的一个重要特征。锦纶燃烧伴随着有特殊的臭味，这是它区别于其他合成纤维的重要特征。
【练习】
市面上有些不法商贩用廉价的腈纶织成衣物仿冒纯羊毛衫出售，因为腈纶纤维具有独特的类似羊毛的优良特征，有“人造羊毛”之称，使人很难区别，因而商品的价格会抬升很多倍，请运用你所学的知识，分辨出腈纶和羊毛。
【学生回答】
（1）外观：真羊毛衫线条均匀，色泽和谐；腈纶羊毛衫的光泽或暗淡或刺眼，外观粗糙。
（2）手感：真羊毛衫手感轻盈，柔软富有弹性；腈纶羊毛衫手感粗硬，发粘。
（3）灰烬：把抽出的线头分别用火烧，有烧焦毛发臭味的，且灰烬多的是羊毛；熔融、形成小珠的是腈纶。
【结语】
随着技术的进步，纤维的种类更加丰富多彩，天然纤维又出现了绿色分支，如彩色棉、彩色动物毛等。人造纤维中出现了天丝棉、玉米纤维、牛奶纤维等。而合成纤维领域更是不断出现新的品种，像刀枪不入、火烧不着的芳纶、碳纤维，力大无比的高强度聚乙烯等。请同学们完成下列三个问题：
1．什么是人造纤维？为什么说人造纤维的纤维不是人造出来的？
2．什么是合成纤维？合成的一般方法有哪几类有机反应？
3．为什么把“尼龙”的发明，看作为人类历史上合成纤维的里程碑？
盐山中学 李龙中 15130816636第四单元 化学品的安全使用
教学目标
1．知识与技能
①认识生活中的常见的化学品，如洗涤剂、消毒剂、染发剂等。了解它们的作用原理及可能对人体带来的危害.认识到在生活中合理使用化学品的重要性
②认识染发剂中含有的重金属离子及有机物质对人体健康的危害。
③了解农业生产中常见化肥的主要成分及对植物生长的作用，
④了解常见农药的组成、对环境的影响以及对人体健康的危害，知道常见的防止农药中毒的措施。
2．过程与方法
①通过走访和查阅等方式了解各种化学品的使用及其危害。
②通过走访等方式了解化肥、农药对农作物生长的影响。
3．情感态度与价值观
①通过对化学品的认识，增强环保意识，树立合理使用化学品的观点。
②了解化肥、农药对农作物生长的影响，知道合理施加的必要性；
③知道化肥、农药对人体健康的危害，增强环保意识。
教学重点 认识各种化学品的使用
教学难点 各种化学品对人体的危害
化肥、农药对农作物的影响及对人体的危害
教学方法 调查、比较、讨论、实验探究法
课时安排 3节
教学用具 P31
教学过程
[教学准备] 布置课前活动：请找出家中的洗涤剂，选择两种，阅读它们的说明书，总结主要成分、作用原理、使用注意点，并从化学的角度解释原因。
[学生活动] 阅读洗涤剂使用说明，按要求进行总结。
交流各种洗衣粉、洗洁精的主要成分、作用原理及使用注意点。
[创设情景引入] 日用化学洗涤剂正在逐步地成为当今社会人们离不开的生活必需品。不管是在公共场所、豪华饭店，还是在每个家庭、大众小吃摊，我们部可以看到化学洗涤剂的踪迹。每天的新闻媒介如广播、电视、报刊上也在大量地做着化学洗涤剂的广告。在这些被包装得多彩多姿的化学洗涤剂的使用过程中，人们正在不知不觉地如同吸毒般地依赖着它。在不能自拔地使用着化学洗涤剂的同时，化学污染便通过各种渠道对人类的健康进行着危害。所以有些科学家们以对人类负责的精神，提出对化学洗涤剂进行再认识的问题。
[提出问题] 1．洗衣粉、洗洁精的主要成分都是表面活性剂（如烷基磺酸钠），它们的去污原理与肥皂相似，请说明它们的去污原理。
2．有些洗衣粉包装袋上标明含有碱性蛋白酶，强调宜在温水中浸泡而不宜在热水中浸泡，不宜在高温下储存，你知道其中的原因吗？
3．有些洗涤剂中会加入一些漂白剂，如Ca(ClO)2,你知道漂白剂的作用吗？
4．在某些洗衣粉包装袋上注明不含磷酸盐，你知道为什么要使用无磷洗衣粉吗？
5．在某些洗涤剂的包装袋上特别指出，不能让洗衣粉进入眼睛，若进入，应立即用大量水冲洗，为什么？
[交流与讨论]
[小结] 1．洗涤剂的作用原理：洗涤剂的主要成分为表面活性剂，表面活性剂一般由亲水基团和亲油基团组成。当洗衣粉溶于水后，亲水基团与水水相互吸引，而亲油基团则与油污相互吸引，从而将油污拉入水中，达到除去油污的目的。
2．为了提高洗衣粉的作用效果，常在洗衣粉中加入一些酶，利用酶的催化作用来分解难溶于水的蛋白质及脂肪。酶的活性受温度影响较大，过高或过低都会影响酶的作用效果。因此，使用加酶洗衣粉时应注意控制一定的温度范围。
3．在洗涤剂是加入漂白剂主要是利用它们的杀菌作用，以达到更好的洗涤效果。
4．磷是植物生长所必须的营养元素，但大量的磷流入水体后，会导致水藻生长过旺，消耗大量的氧气，使水中的溶解氧减少，致使其他水生生物由于缺氧而死亡。以上过程称为水体的富营养化。为了减少磷对水体的污染，国家已明令禁止使用含磷洗衣粉。
5．虽然洗涤剂的主要成分为无毒物质，腐蚀性也很弱，但这些物质具有一定的刺激性。因此，不小心让洗衣粉进入眼睛时，应立即用大量的水冲洗，以减少对眼睛的刺激作用。
[阅读] 指导学生阅读课本29页生活向导
[引入] 在于2003年抗击“非典”的过程中，有一种环境消毒剂发挥了巨大的作用，它就是过氧乙酸。过氧乙酸分子比乙酸分子多一个氧原子，含有一个特殊的“—O—O—”（过氧基），因此，化学性质与乙酸有很大的不同。下面我们通过实验说明。
[探究活动] 进行P31页“活动与探究”，并补充将乙酸及过氧乙酸滴在有色布条上的实验。
[小结] 从外观及气味上来说，过氧乙酸与乙酸并无明显区别，但由于过氧基的存在，使得过氧乙酸具有强氧化性，因而常被用作消毒剂。过氧乙酸是一种杀菌能力较强的高效消毒剂，它可以迅速杀灭各种微生物，包括病毒、细菌、真菌及芽孢。
[提出问题] 在使用过氧乙酸消毒时应注意什么问题呢？请大家阅读教材中有关过氧乙酸的内容，并加以总结。
[总结] （1） 由于过氧乙酸腐蚀性极强，必须按比例稀释后使用，否则会造成灼伤。使用时，应防止过氧乙酸接触皮肤和衣物，在稀释时应戴上橡胶手套；如药液不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗。它也不能用于人体皮肤消毒。
（2）过氧乙酸溶液容易挥发、分解，其分解物是醋酸、水和氧，所以用过氧乙酸消毒液浸泡物品，不会留下任何有害物质。用过氧乙酸气体熏蒸消毒后，只要通风半小时，空气中的过氧乙酸就几乎全部分解、消散了，人们进入消毒过的房间不会受到伤害。过氧乙酸一般情况下主要用于医院和公共场所消毒。在家里用于非典病人房间消毒时，无论是擦拭或喷洒过氧乙酸，都要将原液稀释到０．２％－０．５％之间，不可直接用手接触原液。过氧乙酸原液在贮存放置过程中会分解，应当注意有效期。原液应贮存于塑料桶内，在阴暗处保存，远离可燃性物质。过氧乙酸稀释液更容易分解，宜随配随使。
[讲解] 除了过氧乙酸之外，氯系消毒剂也十分常见。请大家完成P30“问题解决”，以深入理解氯系消毒剂的作用原理。
[学生活动] 讨论、完成“问题解决”。
（1）反应的化学议方程式为 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3 + 2HClO
(2 ) 氯系消毒剂长期置于空气中会失效，主要原因是其中起作用的次氯酸见光易分解。
（3）此人使用的洁厕剂的主要成分可能为盐酸，盐酸与次氯酸钙会发生如下的氧化还原反应：
Ca(ClO)2 + 4HCl == CaCl2 +2H2O +2Cl2
[小结] 使用消毒剂能很好地起到杀菌、清洁环境的效果，由于使用消毒剂存在一定的危险性在使用时必须严格遵照使用说明。
[引入] 有时走在路上，我们可以发现一些人原来乌黑的头发不见了，展现在你面前的是一头金棕色淡、红色或酒红色的头发。的确，随着人们生活水平的提高，文化观念及审美感的增强，现代女性对染发的需求越来越强烈，要求也越来越高，尤其是18－40岁的年轻女性更青睐发。
[提出问题] 目前商场的染发产品越来越多，有些产品的染发效果有时与广告宣传也有差距致以，不少女性朋友对染发产品的选择无所适从，到底哪种染发剂效果更好呢？
[查阅资料]
[小结] 根据配方和附着时间的长短，染发剂分暂时性、半耐久性和耐久性（永久性）三种。暂时性染发剂主要包括彩光香波、彩色润丝和喷发胶，像颜料一样附着在头发表面，对发质损伤极小，用它染出来的头发，仍然会保持良好的光泽和弹性。 半耐久性大多指液、膏一类植物性染发剂，化学成分较少，毒性也较小，对人的伤害程度不大，缺点是染着力差，色彩也比较单调。
耐久性染发剂属氧化染料染发剂，它的染发程序较前两者要复杂一些，多使用金属染料，这种染发剂色彩极其丰富，附着力也很强。缺点是大量酸、碱等物质的进入，破坏了原有的蛋白质链和氨基酸，染后的头发会变得干枯；失去光泽和弹性．如果选用含营养成分的?油染发剂，这种状况会有所缓解。
[问题] 染发剂会对人体产生什么样的危害？
[小结] 随着染发风靡一时，染发产品也越来越多。然而，不少专家从一开始就警告说，各类染发剂均可能存在严重的健康隐患。
目前大多数染发剂中都含有过敏原———对苯二胺，对苯二胺可能造成红肿、发痒、甚至湿疹等过敏症状。尽管迄今为止，尚无研究证实对苯二胺在人体内积聚多少会致癌，但它却会破坏血细胞、阻碍代谢，更有可能造成贫血等。据英国变态反应科医生蒙罗估计，过去20年她至少见过一万名妇女因使用染发产品出现问题。
一些染发剂中还含有芳香胺类化合物，这是一种致癌物质。虽然目前染发剂与癌症之间的关系尚无最终定论，但科学研究已经证实，吸烟也会产生这种芳香胺类化合物，并导致吸烟者的膀胱癌发病率大大高于非吸烟者。
另外，染料经皮肤、毛囊进入人体，然后进入血液。专家担心染料的浓度过高或染发频率太高会破坏血细胞，从而成为淋巴瘤和白血病的致病元凶。
一名曾在北京市友谊医院住院的患者韩女士，被医院诊断为急性淋巴细胞白血病，与病魔抗争了3个月后，她还是告别了人世。 北京市友谊医院血液科主任王昭表示，经确认，韩女士有十几年的染发史，而且是定期染发，这与白血病发生有密切关系。
王昭医生透露，染发剂之所以会导致皮肤过敏、白血病等多种疾病，是因为染发剂中含有一种名叫“对苯二胺”的化学物质。 据介绍，由于染发剂接触皮肤，而且在染发的过程中还要加热，苯类有机物质通过接触和加热后，通过头皮进入毛细血管，然后随血液循环到达骨髓，如果长期反复作用于造血干细胞，会导致造血干细胞的恶变，导致白血病的发生。因此，长期染发人群白血病发病几率比不染发人群肯定要高。
国外的研究还显示，经常染发人群乳腺癌、皮肤癌、白血病、膀胱癌的发病率都会增加。
专家指出，我国大面积使用染发剂的时间并不长，因此目前染发剂引起的各种健康问题并未引起足够重视。但由于染发人群出现低龄化，这意味着人们染发的时间可能越来越长，染发剂的各种隐性危害很可能在今后几年突现出来。
一些专家认为，染发剂只简单标注有可能引起过敏反应，警告内容不够全面，使消费者低估了产品潜在的危险。
[展示] 专家提醒
不宜染发人群
高血压患者
心脏病患者
哮喘病患者
准备生育的夫妻
孕妇及哺乳期妇女
[创设情景引入] 在农村地区，为了促进农作物的生长，常使用化肥与农药。请大家通过回忆列举几种常见的化肥与农药，并说明它们的作用。
[交流与讨论]
[总结] 常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等，使用化肥的主要目的是提供作物生长所属要的营养元素。常见的农药有敌敌畏、乐果、甲胺磷等，使用农药的主要目的是杀死影响植物生长的害虫和杂草等。
[展示]
类型 主要物质
氮肥 NH4HCO3 、NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 NH4NO3
尿素[CO(NH2)2]
磷肥 过磷酸钙[ Ca(H2PO4)2 和 CaSO4]
重过磷酸钙[Ca(H2PO4) 2]
钾肥 草木灰[ K2CO3 ]
KCl
[转引] 化肥秒当，不但可能降低肥效，还有可能引发安全事故。请大家讨论第33页“各抒己见”，对合理使用已板结的硝酸铵提出建议。
[讨论、总结] 对于已板结的硝酸铵，绝对不能采用敲击的方法加以粉碎，可以将其溶于水后使用。
[讲解] 为了更好地促进作物的生长，有时需要将化肥混合使用，但需要注意的是，将化肥混用有时可能导致肥效下降。例如，由于铵态氮肥显酸性，草木灰显碱性，将两者混合使用时会发生反应，导致铵态氮肥肥效下降。为了解决这个问题，人们常使用含氮、磷、钾元素的复合肥。
[转引] 目前使用的农药大都具有一定的毒性，因此在储存和使用农药时更应注意安全。请大家讨论有关农药使用时的几个问题：
为什么盛放农药的容器不能随处清洗？不能用来盛放食品？
在食用瓜、果、蔬菜时应注意什么问题？
[讨论、小结] 在使用化肥、农药时，应防止农药与皮肤接触，更应防止农药通过各种途径进入消化道。因此，盛放农药的容器不能随处清洗，洗涤液不能流入饮用水源，更不能用这样的容器来盛放食品。在食用瓜、果、蔬菜前应将其浸泡几分钟以除去残留的农药，绝对不能食用刚喷洒过农药的瓜、果、蔬菜。
[转引] 若不慎发生农药中毒事故，应立即清除毒物并送医院治疗。请大家完成第35页“交流与讨论”，解释所采用的解毒方法的原理。
[讨论、小结] 由于敌敌畏、甲胺磷等均为磷酸酯，性质和有机酸酯类似，在碱性条件下水解比较完全，但若用强碱会引起腐蚀，因此常用NaHCO3溶液洗肠。使用泻药的目的是尽快排出体内的毒物。
[讲述] 中国环境科学研究院首席专家、生态所所长高吉喜近日在“可持续农业：全球的挑战”论坛上指出，农业生产给中国带来的环境污染问题不容忽视。 他说，农业生产过程中，化肥、农药等的大量使用已经造成了严重的大气、土壤和水污染。具体表现在温室气体不断增多；重金属、硝态氮在土壤中累积，土壤板结，肥力下降；地表水出现富营养化，地下水落石出则受到硝酸盐、亚硝酸盐污染。
农业污染现状堪忧在农业污染的诸多成因中，过量使用化肥、农药、农膜、兽药以及对规模化畜禽养殖中所产生的畜禽粪便管理不利等都是重要因素。
化肥、农药过量使用问题严重
近年来，在耕地面积不断减少的情况下，化肥的使用量一直处于上升态势。2004年全国化肥使用总量已达到4637万吨，比上一年增长5.1%。我国耕地面积不到世界的1/10，但是，氮肥使用量为世界的30%，每公顷高出世界平均水平2.05倍；磷肥的使用量为世界的26%，每公顷高出世界平均水平1.86倍。使用化肥的强度平均每公顷达400公斤(太湖流域曾高达600公斤)，平均使用量是发达国家化肥安全使用上限的2倍，远远超过发达国家为防止水体污染而设置的225公斤/公顷的安全标准。
由于氮肥过量使用，未被植物吸收的部分，通过地表径流、淋洗和蒸发等导致了一系列环境问题。中国科学院南京土壤研究所的研究显示，每年我国有123.5万吨氮通过地表水径流到江河湖泊，49.4万吨进入地下水，299万吨进入大气。长江、黄河和珠江每年输出的溶解态无机氮达到97.5万吨，其中90%来自农业，而氮肥占了50%。
我国不仅是世界上最大的化肥使用国，也是最大的农药使用国。1983年农药的使用量是86.2万吨，而到了2003年，仅仅十年时间，全国农药使用量就达到132.5万吨。在一些高产地区，每年施用农药30多次，每公顷用量高达300公斤，有的甚至超过450公斤，过量使用、利用率低的问题十分严重。
农业污染危害严重
1．水安全面临严重威胁
我国的淡水资源严重不足，人均占有量仅为世界平均值的1/4-1/5，而化肥、农药的不合理使用及畜禽粪便的管理不利造成的农业污染，致使水体污染日益严重，对我国的水安全构成了极大威胁。根据2003年《中国环境状况公报》的数据和中国农业科学院在北京、天津、河北、山东、陕西等地的600个地下水样的调查显示，我国一些地区地下水正面临被硝酸盐(硝酸盐是氮肥、动物粪便、动植物尸体等中所含氮化合物降解的终端产品)污染的严重威胁。
土壤环境受到严重破坏
由于过量使用化肥、农药及污水灌溉等多种原因，一方面，土壤板结，地力下降；另一方面，壤受到重金属、无机盐、有机物和病原体等物质的污染且情况严重。
3．部分农产品安全质量下降
目前影响我国农产品安全的主要问题是农药、兽药残留，重金属残留和硝酸盐污染。
农产品出口贸易遭遇绿色壁垒
我国加入世贸组织以来，农产品出口不畅的主要原因和影响我国农业国际竞争力的重要因素之一是农产品的质量问题。
5．严重危害人体健康
(1)恶性肿瘤发病率持续升高
目前，我国还没有直接的有关农村面源污染对人体健康影响的报道。但是，现有可供研究的监测资料可以间接反映出农村生态环境变化对人体健康造成的不利影响。
(2)加重肠道传染病的流行
随着许多地方畜禽粪便直排水体，在加重水体富营养化的同时，也加重了当地肠道传染病的流行趋
(3)婴儿发生出生缺陷的危险性提高
据全国妇幼卫生监测办公室的统计资料显示，全国从1996年至2000年，出生缺陷发生率呈逐年上升趋势，且农村高于城市。
6．制约农业和农村经济的可持续发展
农业污染造成的经济损失十分严重。一些农业污染严重的地区，出现了农作物减产，质量下降，甚至传统农作物无法继续种植的现象。农业污染还造成渔业、畜牧业、旅游业的经济损失。
农业污染给本已脆弱的农业生态系统造成的严重危害，从现象上看，是直接或间接地影响农产品的数量和质量，对人体健康产生危害。从本质上看，对农业、农村经济的可持续发展、国家的粮食安全、甚至社会稳定带来的负面影响已成为一个重大的社会问题。
[总结] 化肥、农药为解决人类的温饱问题作出了巨大的贡献，但由于过度使用也带来了一系列问题，如环境问题、生态问题等。因此，必须科学、合理地使用化肥与农药。
板书 第四单元 化学品的安全使用
日用化学品的合理使用
1.常用洗涤剂
2.生活中的消毒剂
3.常见染发剂
化肥、农药的安全使用
1.常用化肥及其效用
2.有机磷农药
3.预防农药中毒
盐山中学 李龙中 15130816636第三单元 生活垃圾的分类处理
教学目标
1. 知识与技能
①认识将生活垃圾分类处理的必要性，知道常见分类方法
②介绍了几种常见的生活垃圾无害化、资源化处理的方法，
2. 过程与方法
①通过走访等方式了解生活垃圾的种类，并知道其分类方法和标准
②理解垃圾的无害化处理所涉及的化学知识和方法。
3. 情感态度与价值观
①认识科学的发展对于环境保护的重要作用，树立可持续发展观
②联系实际，结合我市的垃圾处理，增强学生的环境保护意识。
教学重点 生活垃圾的分类及分类标志
教学难点 垃圾的无害化处理方法、不同方法处理垃圾各有哪些优缺点
教学方法 调查、阅读、讨论、交流
课时安排 2节
教学过程
情境引入：（幻灯）许多垃圾、乱扔垃圾的现象随处可见
讨论：垃圾随意倾倒会造成什么结果？
小结：幻灯 垃圾的危害：侵占农田；污染土壤、地下水、空气等；更严重的是疾病流行
讨论：你所在的乡镇处理垃圾的方法有哪些？如何减少垃圾？
小结：生活垃圾需分类处理
生活垃圾的分类
1. 有机垃圾
2. 干电池等危险废物
3. 废纸、塑料、金属等可回收垃圾
幻灯：垃圾分类收集的标志
讨论交流 P19
生活垃圾的无害化处理
垃圾处理的基本原则：无害化、减量化、资源化
垃圾无害化处理的方法
焚烧处理
优点：占地少使垃圾体积缩小，温度高，消灭病原体，热量可供暖、发电子
缺点：投资大，释放有毒气体、产生有毒炉尘、炉渣
幻灯：广州市李坑垃圾焚烧发电厂流程
填埋处理
缺点：建填埋场占地面积大，使用时间短，造价高，浪费可回收的资源，且渗出液易污染周围土壤和水体。
填埋标准：P22
讨论：为什么填埋的垃圾要有一定的技术标准？
小结：P22
1. 废电池的特殊处理
幻灯：废电池的危害性；水俣病、痛痛病
讨论：废电池要回收，集中处理，不能随意丢弃
介绍外国的强制回收废旧电池的措施，押多制度等
生活垃圾资源化
引入：处理垃圾的费用高昂，要变废为宝，节约资源，创造财富。
1. 用垃圾生产沼气
幻灯：垃圾沼气发电，作燃料，农村用沼气供能（原理、成份、用途）
2. 回收废弃塑料
幻灯：白色污染图片、白色污染的危害
讲解：塑料垃圾不易降解，填埋会破坏土壤结构，焚烧会造成大气污染
讨论：白色污染的治理方法
小结：1）减少使用不必要的塑料制品，用竹篮、布袋代替塑料袋
2）重复使用某些塑料制品
3）使用一些新型的可降解的塑料
4）回收各种废旧塑料
3.废玻璃的回收利用
阅读P25
讨论：废玻璃的回收利用方式
小结：1）原型复用 2）重新熔炼 3）转型利用
板书 第三单元 生活垃圾的分类处理
生活垃圾的分类
1.有机垃圾
2.危险废物
3.可回收垃圾
生活垃圾的无害化处理
1.封闭式焚烧
2.垃圾卫生填埋
3.废电池的特殊处理
生活垃圾资源化
1.用垃圾生产沼气
2.废弃塑料的回收
3.废玻璃的回收利用
后记：本节课用了大量的幻灯片、图片、数据刺激学生。学生很有兴趣，对培养学生的社会责任感、人文精神很有帮助。
盐山中学 李龙中 15130816636专题1 洁净安全的生存环境
第一单元 空气质量的改善
空气质量报告
【教学内容】 第一单元空气质量的改善（一、空气质量报告）
【教学目标】 知道空气污染指数是衡量空气质量的重要指标，了解空气污染指数的确定方法，知道大气污染物的主要种类。
【教学重点】 空气污染指数的确定方法，大气污染物的主要种类。
【教学方法】 讨论总结法
【教学过程】
[教师活动]课前展示一份近期的全国城市空气质量报告，并布置如下预习题：
1．公布空气质量报告有什么意义
2．空气质量报告由哪几部分组成 相互之间关系如何
3．影响我国空气质量的主要污染物有哪些 它们对空气质量分别有什么影响
[学生活动]分析空气质量报告，查阅资料，完成预习题。
[教师活动]引入新课：国家每日均公布各地的空气质量报告，大家知道其中的原因吗
[学生活动]讨论、总结：目前我国的空气污染越来越严重，定期公布各地的空气质量报告，不仅可以提高公众对空气质量乃至环境质量的关注程度，还可以促使各地环保部门及时掌握当地的空气质量状况，以便及时采取相应的措施。
[教师活动]提问：空气质量报告由哪几部分组成 相互关系如何
[学生活动]总结：空气质量报告由空气污染指数、空气质量等级、首要污染物等内容组成，其中空气污染指数和空气质量等级存在如下关系：
空气污染指数 O～50 51～100 101～150
空气质量等级 优 良 轻微污染
[教师活动]转引：请大家阅读教材第3页“检索咨询”，理解空气污染指数的确定方法。
[学生活动]阅读、总结空气污染指数的确定方法：
先确定各种污染物的污染指数，然后选取空气污染指数最大的污染物为首要污染物，首要污染物的污染指数即为空气污染指数。
[教师活动]提问：根据对空气质量报告的分析，大家认为我国的整体空气质量处于一个什么样的状况 主要污染物有哪些
[学生活动]总结：我国大部分地区的空气质量为良，部分地区的空气质量为优，只有极少数地区为轻微污染，从整体上来说，我国空气受到的污染不太严重。从首要污染物来看，影响我国空气质量的主要污染物为可吸入颗粒物及二氧化硫，只有少部分地区的主要污染物为二氧化氮。
[教师活动]提问：那么这些污染物对空气质量分别会造成什么样的影响呢
[学生活动]讨论、小结：
1．二氧化硫对大气质量的影响 、
二氧化硫对大气的污染主要在于形成酸雨。酸雨的危害很大，它会腐蚀建筑物及金属设备；会破坏农作物及树木的生长；进入水体后会影响水生生物的生长，导致鱼类死亡；还会引起土壤酸化，导致养分流失；也会危害人体的健康。
2．二氧化氮对大气质量的影响
二氧化氮除了形成酸雨外，还是引起光化学烟雾的主要物质，另外，二氧化氮还会破坏臭氧层，导致臭氧层吸收紫外线的能力下降。
3．可吸入颗粒物对大气质量的影响
可吸入颗粒物中含有一些重金属离子，人体吸入后可能导致中毒，而这些离子进入自然界后，经过逐级富集，也会进入人体，对人体健康产生危害。
[教师活动]总结：正由于这三种物质会造成大气污染，所以我们必须努力减少这些物质的排放，并对已排放的污染物进行治理，下一节课我们将重点讨论这个问题。
【教学参考资料】
我国城市空气质量的总体状况
国家环境保护总局在2003年发布的报告显示，在其所监测的340个城市中，达到国家环境空气质量二级标准的城市有142个，空气质量为三级的城市有108个，低于三级标准的城市有90个。报告显示，影响我国城市空气质量的主要污染物仍是可吸入颗粒物，54．4％的城市空气中可吸入颗粒物浓度达不到二级标准。二氧化硫(S0。)污染较严重的城市主要分布在山西、河北、河南、湖南、内蒙古、陕西、甘肃、贵卅、重庆和四川等地区。
在113个大气污染防治重点城市中，有37个城市空气质量达到二级标准，有41个城市空气质量为三级，有35个城市空气质量低于三级。在47个环境保护重点城市中，有24个城市空气质量达到二级标准，有16个城市空气质量为三级，有7个城市空气质量低于三级。所统计的340个城市中，有64个城市位于二氧化硫污染控制区，有116个城市位于酸雨控制区。
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盐山中学 李龙中 15130816636第二单元 第三课时 蛋白质
教学过程
[创设引入] 今天我们来关注安徽阜阳农村的一件怪事，从去年开始，安徽阜阳农村的一百多名儿童陆续患上了一 种怪病。本来健康的孩子在喂养期间开始出现四肢短小，身体瘦弱，尤其是这些婴儿的脑部显得偏大 ，当地人称这些婴儿为“大头娃娃”。现在阜阳已经有8名婴儿因为这种怪病而夭折。那么这些婴儿到 底得的什么病，病因到底在哪里呢？根据医院的诊断，这些婴儿所患的都是营养不良综合征，而扼杀这些幼小生命的“元凶”，正是蛋白质等营养元素指标严重低于国家标准的劣质婴儿奶粉。 蛋白质是形成生命和进行生命活动不可缺少的基础物质。一切重要的生命现象和生理机能，都与蛋白质密切相关。如：在生物新陈代谢中起催化作用的酶，起调节作用的激素，运输氧气的血红蛋白，以及引起疾病的细菌、病毒，抵抗疾病的抗体都是蛋白质。所以说蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。蛋白质更是现代生命科学研究的重点和关键。
[提出问题] 蛋白质主要存在于哪些生物体内？
[讨论、并展示] 富含蛋白质的食物
[讲解并板书] 一、蛋白质的组成和存在
1.组成元素：C H O N S P Fe Zn Mo… 属于天然高分子化合物。
存在于动物的肌肉、毛发、蹄角、血液、激素、抗体、乳汁、酶等
2.摄入人体的蛋白质的营养作用
蛋白质 水解 氨基酸 氧化 供能
氨基酸 合成 人体所需蛋白质
3.氨基酸
氨基酸是组成蛋白质的基石 如：
甘氨酸(α—氨基乙酸)：H2N—CH2—COOH
丙氨酸(α—氨基丙酸)：CH3—CH—COOH
︳
NH2
谷氨酸(α—氨基戊二酸)：
HOOC—CH2—CH2—CH—COOH
︳
NH2
归纳 通式(α—氨基酸)：
R—CH—COOH
︳
NH2
天然蛋白质水解的最终产物是α—氨基酸。
阅读 P55 检索与咨询
讲授 在一定条件下，α-氨基酸发生缩聚反应，通过肽键形成蛋白质。如：
nCH2COOH [NCH2C ]n + nH2O
其中：—C—N— 叫肽键，氨基酸发生缩聚反应时形成肽键中的C—N键，蛋白质水解时断裂肽键中的C—N键.
[讨论] 人体内氨基酸的种类有多少种？存在的状况怎么样？什么是人体必需氨基酸？
[小结] 4.人体必需氨基酸
构成人体蛋白质的常氨基酸大约有20种，部分在人体内可以合成；而缬氨酸、亮氨酸、异
亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、丝氨酸、苏氨酸和赖氨酸等8种氨基酸人体自身不能合成，必须通过食物摄入，它们被称为必需氨基酸。
[提出问题]蛋白质有哪些性质？
[小结] 二、蛋白质的性质：
1. 盐析（物理变化；可逆）
条件：加入某些浓的无机盐溶液
2. 变性（化学变化；不可逆）
条件：加热、紫外线、X射线、强酸、强碱，铅、铜、汞等重金属盐，甲醛、酒精、苯甲酸等有机物等。
3.颜色反应（化学变化）
[思考]
1.重金属盐为什么会使人中毒？如何解毒？
2.蛋白质的变性在生活中有哪些实际应用？
3.生活中对伤口的处理有哪些消毒的方法？
[问题] 蛋白质有哪些用途？
动物的毛、蚕丝是很好的纺织原料
︱
人类的主要食品 — 蛋白质的用途 — 各种生物酶都是蛋白质
︱
动物胶、酪素
[小结] 1965年，我国科学家首次用氨基酸合成了具有生物活性的 蛋白质——结晶牛胰岛素，在人工合成蛋白质方面取得显著进展
板书
蛋白质的组成和结构
1.组成元素
2.摄入人体的蛋白质的营养作用
3.氨基酸
4.人体必需氨基酸
二、蛋白质的性质
1. 盐析
2. 变性
3. 颜色反应
盐山中学 李龙中 15130816636第四单元 造褔人类健康的化学药物
教学目标：
1. 知识与技能
①认识到药物是与人类生存和生活质量息息相关的特殊商品，人类的生存需要高效、安全的药物保障。
②初步了解抗酸药的多样性，知道常见抗酸药的作用原理。
③知道阿司匹林的结构，了解其发现史、药效和合理使用。
④知道磺胺的基本结构，了解磺胺类药物的多样性。
⑤了解青霉素的发现过程，知道结构修饰是药物发展的重要途径。
2. 过程与方法：
①通过学习药品说明书来学习药品中的化学。
② 通过实验探究的方法学习药品成分的检验
3. 情感、态度、价值观：
理解合理用药的重要性，知道一些合理用药的基本知识，培养从化学科学的角度
认识、审视和合理用药的意识，拒绝毒品。
教学重点、难点：抗酸药的作用机理，阿司匹林的结构、发现、药效和合理使用。
教学方法：阅读法、实验探究法、探究学习法、讨论法
教学用具: P68
课时安排： 2节
教学过程：
情境导入：【测试】
目前，中国人的平均寿命为72岁，以此为基数，回答下列问题，进行加减，最后就可得出您可能的寿命。
1.如果您是男性，减3岁；女性则加1岁。
2.居住在100万人以上的城市市区，减2岁；居住在人口少于1万人的小镇或农村，加2 岁。3.祖父母或外祖父母中有1位活到85岁，加2岁；4位祖辈都活到80岁，加6岁。
4.父母有1人在50岁明医以前死于中风或心脏病，减4岁；父母、兄弟姐妹中任何一位50岁前得癌症或心脏不正常，或自幼就有糖尿病，减3岁。
5.如果您是一位富翁，减2岁。
6.如果您大学毕业，加1岁；65岁仍在工作，加3岁。
7.如果您有配偶并住在一起，加5岁；如果没有，从25岁起每独居10年，减1岁。
8.如果您常伏案工作，减3岁；如果您常从事体力劳动，加3岁。
9.如果您每星期进行球类、游泳、跑步等运动5次，加4岁；每星期2次，加2岁。
10.如果您每晚睡眠超过10小时，减4岁。
11.经常紧张、易怒、性急，减3岁；感到生活很轻松，工作应付自如，加3岁。
12.如果您常常感到快乐，加1岁；经常感到不快，减2岁。
13.如果您去年因一次交通违章受罚，减1岁。
14.如果您抽烟，每天2包，减8岁；每天1-2包，减6岁；1包以下，减3岁。
15.如果您每天喝白酒50—100毫升，减1岁。
16.体重超过标准5公斤以上，减2岁；超过15公斤以上，减4岁；超过25公斤，减8岁。17.如果您已40多岁，每年体检1次，加2岁；40岁以上女性，每年看妇科5次，加2岁。18.如果您今年30—40岁，加3岁；40—50岁，加5岁；超过70岁，加6岁。
您计算出您的大致寿命了吗？如果您算出的结果不令人满意，也不要灰心丧气，从现在做起，改变不良生活习惯，戒烟、戒酒、正确进行身体锻炼、乐观地生活，您的寿命就会延长，生命的钥匙就在您自己手上。
【小资料】
以上两项指标已达到发达国家水平，其原因主要是人民的生活水平提高了，同时还有一个重要原因是医学水平大大提高，各种药物得到了普遍应用！
讨论： 1949年时我国的平均寿命为35周岁而2000年时为70.8周岁，我们身边也出现很多老寿星，在这当中药物起了什么作用？
归纳：我们生活离不开药物
一、生活中常用药物
1.抗酸药 —— 氢氧化铝
讲授 人体胃液里有胃酸，胃酸的主要作用是促进某些食物的水解消化，并抑制细菌的生长。
阅读 P67 资料卡 人体胃液
讨论 当胃酸过多时，可服用的抗酸药有哪些？
[小资料] 常用的抗酸药有哪些
常用的抗酸药可分为两大类。一类为吸收性抗酸药，也就是说这类药物口 服后除在胃里中和胃酸外，还可以被肠道吸收进入血液和尿液，因此还可以用来治疗酸中毒和碱化尿液。这类药物常用的是碳酸氢钠，也叫小苏打，是一种白色，带有咸味的药片，遇酸性物质则起泡，产生二氧化碳气体。口 服后能迅速中和胃中过多的胃酸，但作用持续时间较短。每次口服0.5—1.0克，每天3次，饭前服用效果较好。需要注意的是，由于碳酸氢钠在中和胃酸时产生大量二氧化碳气体，使胃内压力增加，对严重胃溃疡病人有引起胃穿孔的危险，所以胃溃疡病人应慎用。并且长期大量服用，碱化血液可能引起碱血症，也须注意。另一类为非吸收抗酸药，有胃舒平（复方氢氧化铝片）、氢氧化铝凝胶。这类药物含有难以吸收的阳离子，口服后只能中和胃而不能被胃肠道吸收。有中和胃酸、保护溃疡面，局部止血作用，效力较弱，缓慢而持久。目前，片剂已很少使用，多用氢氧化铝凝胶。每次10—15毫升，每天3—4次，宜在饭前1小时和睡前服用。因可引起便秘，长期便秘的病人要慎用。另外还有极少量的药物可在胃内转生成氯化铝而被吸收，并从尿中排泄，肾功能不全的病人服用后可使血中铝离子浓度升高，可能引起痴呆，故使用时也应慎重。
展示：胃苏平（复方氢氧化铝）药品说明书
讨论：（1）何为复方？
（2）“现在假药也比较多，你能否设计实验检验这药中是否含有氢氧化铝呢？”
（3）“重新看说明书，为什么这药要在饭前服用呢”
实验探究 P68 胃舒平中主要成分的检验
归纳 Al（OH）3 有两性，与酸、与碱都能反应。
2.解热镇痛药——阿司匹林
阅读 P69 化学史话
归纳 阿司匹林
学名：乙酰水杨酸
结构式：
官能团：羧基 酯基
医药功能：治感冒，具有解热镇痛作用
展示 阿司匹林药物，阅读说明书。
讨论 “为什么要制成肠溶片呢？”
阅读 糖衣片、肠溶片
归纳 有些药不能研碎服用。
[小资料] 阿司匹林的神奇功效
近年研究证实，患者每日每公斤体重口服0.5～1.0毫克的阿司匹林，能够对眼底视网膜和基底膜以及其他组织脏器也有一定保护作用，可防止角膜组织僵硬，延缓老年性白内障的出现。
美国《医师健康研究》揭示：服用阿司匹林的男性，心脏病发生率减少了44％，而患有糖尿病的男性，其心脏发病率的下降幅度更为明显。
国外研究表明，阿司匹林有预防孕妇发生妊娠高血压综合征的作用。
美国研究发现，按时服用抗炎药物（阿司匹林类）治疗或预防其他疾患（如关节炎、心脏病）的患者，一般不会患老年痴呆症。
哈佛大学医学院的一项研究显示，服用阿司匹林长达10～19年的人，结肠癌、直肠癌的发病率下降了30％；用药时间超过20年以上者，其发病率会下降44％之多。
英国对500名25～35岁女性试验，长期服用阿司匹林者眼角出现皱纹较晚，而且皮肤显得光滑柔嫩。阿司匹林有可能成为一种廉价有效的防皱、保青春药物。
大多数研究艾滋病的专家认为，阿司匹林也许能在控制艾滋病的多药物疗法中起到重要作用。
[小资料] 阿司匹林使用的八不宜
（1）溃疡病人不宜使用。患有胃及十二指肠溃疡的病人服用阿司匹林可导致出血或穿孔。
（2）凝血功能障碍者避免使用，如严重肝损害、低凝血酶原血症、维生素K缺乏者。
（3）哮喘病人应避免使用，有部分哮喘患者可在服用阿司匹林后出现过敏反应，如荨麻疹、喉头水肿、哮喘大发作。
（4）不宜长期大量服用，否则可引起中毒，出现头痛、眩晕、恶心、呕吐、耳鸣、听力和 视力减退，严重者精神错乱、昏迷，甚至危及生命。
（5）孕妇不宜服用。孕后三个月内服用可引起胎儿异常；定期服用，可致分娩延期，并有较大出血危险，在分娩前2—3周应禁用。
（6）饮酒后不宜用，因为能加剧胃粘膜屏障损伤，从而导致胃出血。
（7）潮解后不宜用，阿司匹林遇潮分解成水杨酸与醋酸，服后可造成不良反应。
（8）不宜与某些药同用，与维生素B1同服，会增加胃肠道反应；与抗凝药双香豆素合用，易致出血；与降糖药D860同用，易致低血糖反应；与肾上腺皮质激素合用，易诱发溃疡；与甲氨蝶呤同用，可增强其毒性；与速尿同用，容易造成水杨酸中毒。
3.合成抗菌药——磺胺类药物
阅读 P70
归纳 磺胺类药物的结构、功能、不良反应等
4.抗生素——青霉素
阅读 P71青霉素的发现
归纳 青霉素的发现堪称20世纪医学的伟大奇迹
阅读 P72 拓展视野
归纳 青霉素功能：阻止多种细菌生长，能治疗多种炎症。
种类：F、G、X、K、V
其中，用得多是青霉素G，俗名：盘尼西林
注意事项：使用前一定要进行皮肤敏感试验
[小资料] 抗生素的危害是什么
（1）抗生素产生很多不良反应，这是大家屡见不鲜的。比如小孩使用了庆大霉素、丁胺卡那霉素出现了耳聋，以后会成为聋哑儿童，成人使用可能会有肾脏的问题。还有红霉素里面的四环素，大量使用会造成肝脏的损害，小孩使用会影响牙齿和骨骼的发育问题。
（2）无规律服药。一些人患病后，病情较重时能按时按量服药，一旦病情缓解，服药便随心所欲。抗菌素的药效有赖于其有效的血药浓度，如达不到有效的血药浓度，不但不能彻底杀灭细菌，反而会使细菌产生耐药性。
（3）多多益善。有人认为吃抗菌素越多越好，只要是抗菌素就能消炎，甚至把几种抗菌素一起服用。对于确属细菌感染的疾病，只能根据引起疾病的不同菌种选择相应的药物。
过渡 药物是与人类生命息息相关的一类特殊商品，如果用药不当，则会损害自己甚至后代的身体健康。
阅读 P74 各抒已见
小结 二、 合理用药十分重要。
阅读 P75 检索咨询
小结 1.认识非处方药和处方药
阅读 P75 中间一段
归纳 2.用药常识
1. 站着服药，多喝几口水，服药后不要马上躺下，最好站立或走动一分钟，以便药物完全进入胃里。千万注意，不可干吞药品，
2. 服药时间不能自作主张
应当认真阅读说明书，按要求服药。每日一次是指药固定时间，每天都在同一时间服用。每日服用2次是指早晚各一次，一般指早8时、晚8时。每日服用3次是指早、中、晚各1次。饭前服用一般是指饭前半小时服用，健胃药、助消化药大都在饭前服用。不注明饭前的药品皆在饭后服用。睡前服用是指睡前半小时服用。空腹服用是指清晨空腹服用，大约早餐前1小时。
3. 有些片剂如肠溶片和胶囊不能掰开或研碎服用，必须整颗咽下。
4. 口服用药应用足量的白开水送药。不提倡用茶水、果汁等其他水送药。
阅读 P76 中间一段
幻灯 毒品和兴奋剂：能够产生依赖性（成瘾性）
小结 3.珍爱生命、远离毒品
板书
第四单元 造褔人类健康的化学药物
一、生活中常用药物
1.抗酸药 —— 氢氧化铝
2.解热镇痛药——阿司匹林
3.合成抗菌药——磺胺类药物
4.抗生素——青霉素
二、 合理用药十分重要。
1.认识非处方药和处方药
2.用药常识
3.珍爱生命、远离毒品
后记 本单元知识结合日常生活，十分贴近生活，在教学中要拓展开来，使学生了解用药常识，并激发学生学习化学的兴趣。在解释阿司匹林的结构、性质时，运用官能团得出性质，让学生体会结构与性质的关系，从而灵活地学习化学知识。
练习：
1.对于药品的使用和作用下列说法正确的是（ ）
A. R表示处方药，OTC表示非处方药 B. 毒品就是有毒的药品
C. 我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》
D. 麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂
2.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 ( )
A.着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠
B.调味剂——亚硝酸钠、味精
C.防腐剂——氯化钠、 山梨酸钾
D.营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸
3.现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食 品叫做白色食品。根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（ ）
A.大米 B.海带 C.食醋 D.食盐
4.生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（ ）
A.医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂
B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒
C.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品
D.使用液化石油气可以杜绝厨房污染
5.关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：（ ）
A.没有水就没有生命 B.饮用水越纯净越好
C.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物
D. 调味剂和营养剂加得越多越好
6.下列物质都可以添加到食品中，其中使用时必须严格控制用量的是（ ）
A．食醋 B．蔗糖 C．料酒 D．亚硝酸钠
7.抗酸药的药理作用是（ ）
A．中和胃酸 B．抑制胃酸分泌 C．促进血液循环 D．导泻
A．缺铁 会引起贫血 B．喝加钙奶 补充铁元素
缺钙 会得甲状腺肿大 食用碘盐 补充钙元素
缺碘 会得佝偻病 服补血口服液 补充碘元素
C． 碘 抗癌之星 D．少吃油条 加醋后可长时间炖煮
硒 智力之星 治疗胃酸过多 尽量不服用含氢氧化铝的胃舒平
氟 龋齿克星 使用铝锅 因油条中含有明矾
8. 下列食品添加剂与类别对应错误的是 ( )
A．着色剂——苯甲酸钠 B．营养强化剂——粮制品中加赖氨酸
C．调味剂——食醋 D．防腐剂——氯化钠
9. 不能选用青霉素治疗的是( )
A. 肺炎 B. 胃痛 C. 脑膜炎 D. 外伤感染
10.下列药物类型中由于过度使用导致人类面临无药可用的危机的是( )
A．中成药 B．抗生素 C．抗酸药 D．解热镇痛药
参考答案：1.AD 2.CD 3.A 4.D 5.C 6.D 7.AB 8.A 9.B 10.B
—OCOCH3
—COOH
盐山中学 李龙中 15130816636第一单元 空气质量的改善
第2课时 温室效应
【教学重点】
1. 了解温室效应的危害
2 .如何有效地控制温室效应
【导入】
人类的生存环境变得越来越差，而现在影响我们人类生存环境的三大问题主要是酸雨、臭氧层受损、温室效应。今天我们主要来学习温室效应。
【板书】 二、 温室效应
【提问】
和其他星球相比，地球的年平均气温保持在15℃左右，且昼夜温差不大，适合人类及其他生物生存，这与二氧化碳等温室气体所引起的温室效应有关。那么什么叫温室效应呢？或者讲温室效应产生的原理是什么？
【板书】
1．温室效应产生的原理
【学生讨论回答】
大气中的二氧化碳、甲烷及水蒸气等温室气体允许部分太阳辐射（短波辐射）透过并达到地面，使地球表面温度升高；同时，这些温室气体又能吸收从地球表面发出的长波辐射，使热量留在大气层内，仅让很少的一部分热量散失到宇宙空间，从而使地球表面的温度进一步升高，这种现象称为温室效应。
【教师点评学生的回答】
在此我们通过一个演示实验来模拟大气中的温室效应，请大家阅读教材P4的“观察与思考”栏目。
【演示实验】
【注意事项】
①两支温度计的型号要相同，最大量程100℃为宜；
②瓶口不要塞得太紧，以免瓶内气体温度升高体积膨胀将瓶塞和温度计弹起；
③灯泡不要直接照射温度计，灯泡要置于两个锥形瓶的正中间，使两个锥形瓶的受光照程度相同。
【实验现象】
盛二氧化碳气体的锥形瓶内温度较高，盛空气的锥形瓶内的温度较低。
【解释】
由于二氧化碳的存在，使锥形瓶内吸收的热能与散发的热能之比大于另一只
锥形瓶内吸收的热能与散发的热能之比，导致盛二氧化碳气体的锥形瓶内温度升高。
【提问】
那么引起温室效应的气体主要有哪些呢？
【板书】2．主要的温室气体有哪些？
二氧化碳、甲烷、一氧化二氮、氟氯代烷、水蒸气、臭氧等。
【提问】
温室效应的加剧会给人类带来什么样的危害？
【板书】
3．温室效应的危害
【学生讨论】
它会带来以下几种严重恶果：
（1）地球上的病虫害增加；
（2）海平面上升；
（3）气候反常，海洋风暴增多；
（4）土地干旱，沙漠化面积增大。
【介绍】
最明显的影响表现在农业方面。随着二氧化碳浓度的增加，植物的气孔（气体和水蒸气通过的细孔）只要张开得小一点即可收入同样数量的二氧化碳，这样，植物由于蒸发所损失的水份就减少了，结果是植物会长得更大。农作物生长较快，就可能较快地把土壤中的养分吸光，农家就不得不购买更多的化肥。粮食的质量可能随着二氧化碳的提高而下降，因为叶子的含碳量可能增加，含氮量可能减少。在温室效应中，害虫和病害较易蔓延，这就需要更多的农药治理。
地球表面气温升高，各地降水和干湿状况也会发生变化。现在温带的农业发达地区，由于气温升高，蒸发加强，气候会变得干旱，农业区会退化成草原；干旱区会变得更干旱，土地沙漠化，使农业减产。
科学家预测：如果地球表面温度的升高按现在的速度继续发展，到2050年全球温度将上升2－4摄氏度，南北极地冰山将大幅度融化，导致海平面大大上升，一些岛屿国家和沿海城市将淹于水中，其中包括几个著名的国际大城市：纽约，上海，东京和悉尼。
提问：那么，我们应该如何有效地控制温室效应？
【讨论回答】
为减少大气中过多的二氧化碳，一方面需要人们尽量节约用电（因为发电烧煤〕，少开汽车。另一方面保护好森林和海洋，比如不乱砍滥伐森林，不让海洋受到污染以保护浮游生物的生存。我们还可以通过植树造林，减少使用一次性方便木筷，节约纸张（造纸用木材〕，不践踏草坪等等行动来保护绿色植物，使它们多吸收二氧化碳来帮助减缓温室效应。
【知识拓展】
为了人类免受气候变暖的威胁，1997年12月，在日本京都召开的《联合国气候变化框架公约》缔约方第三次会议通过了旨在限制发达国家温室气体排放量以抑制全球变暖的《京都议定书》。
《京都议定书》规定，到2010年，所有发达国家二氧化碳等6种温室气体的排放量，要比1990年减少5．2％。具体说，各发达国家从2008年到2012年必须完成的削减目标是：与1990年相比，欧盟削减8％、美国削减7％、日本削减6％、加拿大削减6％、东欧各国削减5％至8％。新西兰、俄罗斯和乌克兰可将排放量稳定在1990年水平上。议定书同时允许爱尔兰、澳大利亚和挪威的排放量比1990年分别增加10％、8％和1％。
《京都议定书》需要在占全球温室气体排放量55％以上的至少55个国家批准，才能成为具有法律约束力的国际公约。中国于1998年5月签署并于2002年8月核准了该议定书。欧盟及其成员国于2002年5月31日正式批准了《京都议定书》。2004年11月5日，俄罗斯总统普京在《京都议定书》上签字，使其正式成为俄罗斯的法律文本。目前全球已有141个国家和地区签署该议定书，其中包括30个工业化国家。
美国人口仅占全球人口的3％至4％，而排放的二氧化碳却占全球排放量的25％以上，为全球温室气体排放量最大的国家。美国曾于1998年签署了《京都议定书》。但2001年3月，布什政府以“减少温室气体排放将会影响美国经济发展”和“发展中国家也应该承担减排和限排温室气体的义务”为借口，宣布拒绝批准《京都议定书》。
【布置作业】
温室效应产生的原理是什么？
主要的温室气体有哪些？
3．温室效应的危害有哪些？
盐山中学 李龙中 15130816636
