人教版高中必修一化学4.2富集在海水中的元素——氯(54张PPT)共2课时
文档属性
| 名称 | 人教版高中必修一化学4.2富集在海水中的元素——氯(54张PPT)共2课时 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-07-19 17:17:16 | ||
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文档简介
(共108张PPT)
第二节
富集在海水中的元素——氯
如将海水中盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150m
[自主探究]
1、指出氯元素在周期表中的位置，出它的原子结构示意图
一、氯元素：第三周期，第ⅦA族
氯原子结构示意图
在第一次世界大战中,曾被德军制成毒气弹等化学武器用于战争。在战场上使得英法联军伤亡惨重的是什么？
[思考与交流](同组讨论）阅读课文P83页
1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？
2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
思考与交流
从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误
的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
二、实验室制备氯气的方程式：
氧化剂：MnO2
；还原剂：HCl
+4
-1
+2
-1
0
三、物理性质：
黄绿色气体
、
闻气体的方法：（扇闻）
可溶于水（常温1∶2）
易液化：低温或加压时，可以转变为液态（-34.6℃）和固态（-101℃）
集气瓶放置胸前，挪开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。
有强烈刺激性气味
有毒
密度比空气大
[讨论]
1、实验室如何收集氯气？
向上排空气法
不能用排水法收集氯气
因为Cl2有毒,在一战中,曾被德军制成毒气弹等化学武器用于战争。在战场上使得英法联军伤亡惨重。
[讨论]
假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御？
①人躲向地势较高地方去。②防毒面具。③活性炭。
氯原子的结构示意图：
在反应中氯气体现了强氧化性
结构决定性质
化学性质活泼
分子结构不稳定
原子结构不稳定
（1）氯气与金属的反应：
[Cl2与铜丝的反应]
实验步骤：用坩埚钳夹住铜丝，灼烧至红热后立刻放入充满氯气的集气瓶里，然后往瓶里加少量的水。
1、红热的铜丝剧烈燃烧，充满棕黄色的烟
2、溶液颜色呈蓝绿色（随CuCl2浓度不同而不同）
实验结论：
实验现象：
小知识：
烟：固体小颗粒分散在空气中。
雾：液体小液滴分散在空气中。
白烟
棕黄色的烟
苍白色火焰
爆炸
反应装置及主要现象
注意：
Cl2+有变价的金属==高价态的金属氯化物
二、化学性质
（1）与金属反应
实验现象
烟
（2）与非金属的反应：[氢气在氯气中燃烧]
实验步骤：在空气中点燃H2，然后把导管伸入
盛有Cl2的集气瓶中
实验现象：H2在Cl2中安静燃烧，
苍白色火焰，生成白雾
实验结论：
光照
H2
+
Cl2
===
2HCl
（爆炸
[讨论]
工业上常用Cl2和H2反应生成HCl，让其溶于水得盐酸，Cl2和H2反应生成HCl有三种途径
①纯净的H2在Cl2中燃烧
②将H2和Cl2混合后点燃
③H2和Cl2混合后光照，
那么工业上选用哪种方法？为什么？
[思考与交流]
1、通过氢气在Cl2中燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
初中教材：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应
高中教材：任何发光、发热的剧烈的化学
反应，都称为燃烧
燃烧的特征：发光发热和化学反应
2、点燃和燃烧有何区别？
点燃和燃烧有何区别？
点燃是一种反应条件
燃烧是一种剧烈的化学反应，
其特点是有发光发热的现象。
在化学方程式等号的上方或下方书写的是反应条件，因此只能写点燃而不能写燃烧。
描述反应现象要注意事项：
1、区分烟和雾
2、不要把现象和结论混淆、不要把条件的现象混淆
课堂练习
1.下列化合物可以由金属和氯气直接化合制得的是
A.NaCl
B.CuCl2
C.FeCl2
D.FeCl3
2.氯的原子结构示意图为____.在化学反应中氯原子易得____个电子，形成____个电子的稳定结构，氯气通常作____剂。制取氯气时通常用____法收集。
3.下列叙述中，正确的是
A.氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的
固体CuCl2
C.氯气有毒，氯离子也有毒
D.氯气和氯离子都呈黄绿色
4、下列金属能分别与氯气或盐酸反应，且生成同一种盐的是
A、铜丝
B、镁条
C、铁丝
D、铝粉
5、实验室可以在加热条件下用下面的方法制取少量氯气：
MnO2
+4HCl（浓）==MnCl2+2H2O
+
Cl2↑
在反应中，消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量的比是：
A、
1∶1
B、2
∶1
C、4
∶1
D、1
∶2
6、“盐都能作为人们日常生活中的调味品”这句话对吗？为什么？
错误
生活中做调味品的食盐仅是化学上年所学盐中的一种，而许多盐如CuSO4、NaNO2等对人体有毒，不能食用（或不理解盐的概念，未能分清盐与食盐的关系。
氯气的化学性质
1.
与金属反应
2.
与非金属反应
反应的相同点：
反应类型：两种单质的化合反应
反应条件：点燃
反应现象：发光发热
化合价：氯元素的化合价由零价
降至负一价。
得失电子：氯原子得到电子
富集在海水中的元素
Cl
第二课时
[自主探究]
1、氯气溶于水形成氯水，溶于水的部分Cl2会与水反应，请你根据已掌握的Cl2的性质猜测，Cl2与H2O反应可能形成的产物是什么？并设计各种实验方案，证明你的假设是否成立。
实验一：
向紫色石蕊试液中滴加氯水：
向硝酸银溶液中滴加氯水：
H+（酸性）
Cl-
分析：Cl2
+
H2O
=
HCl
+
HClO
成分：H2O、Cl2、HClO、H+
、
Cl-、ClO-、OH-
思考：液氯与氯水的区别？
实验二：
新制氯水的成分：H2O、Cl2、HClO、H+
、
Cl-、ClO-、OH-（重点）
（一）氯水的化学性质
1、酸性（H+）
2、氧化性（Cl2）
3、与银盐等其他物质的反应
3、氯气与水的反应
Cl2
+
H2O
=
HCl
+
HClO
[探究]除了以上性质还有没有其它性质呢？
观察实验4-4、4-5现象
4、有漂白作用
[探究]
判断氯水中的哪种成分在起漂白作用？
结论：HClO具有漂白作用，而Cl2不具有
3、HClO是一种不稳定的弱酸
思考：氯水长时间放置（即久置氯水），颜色有何变化？组成上有何变化？
氯水颜色变浅
盐酸成份增多
氯水储存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉黑暗处
（二）氯水在实际生活中的应用
1、杀菌消毒：
Cl2（氧化性），HClO（强氧化性）
2、漂白：
HClO（强氧化性）
[实验]取两个装有氯气的集气瓶，先观察氯气的颜色。然后向一个瓶中注入少量水（约5ml），向另一个瓶中注入等体积的浓氢氧化钠溶液，振荡。片刻后，对比瓶里氯气的颜色。
注入碱液的瓶里黄绿色褪去，而注入水的瓶里的氯气的黄绿色变化不明显。
2、在工业上，Cl2与消石灰反应可以制得漂白粉，其有效成份是什么？起漂白作用的物质是什么？
反应：
Cl2与NaOH溶液的反应：
Cl2
+
H2O
=
HCl
+
HClO
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+
H2O
HClO+
NaOH
=
NaClO
+
H2O
Cl2
+
2
NaOH
=
NaCl
+
NaClO
+
H2O
次氯酸钠
Cl2与Ca（OH）2溶液的反应
2Cl2
+
2Ca（OH）2
=
CaCl
2+
Ca（ClO）2
+
2H2O
4、Cl2与碱溶液的反应：
漂白液、漂白粉、漂白精成分的区别
漂白液的有效成分：NaClO
漂白粉的有效成分：Ca（ClO）2
漂白精的主要成分：Ca（ClO）2
（三）氯气的广泛应用
可用于制备：CuCl2、FeCl3、HCl、氯水、漂白液、高纯硅、农药等等
（四）氯离子（Cl-）的检验
方法：先滴少量稀硝酸酸化（排除干扰离子），再滴加硝酸银溶液
（实验4-6）
四、氯离子(Cl-)的检验
实验步骤：
①在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水;
②分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象;
③再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。
根据自己所观察到的现象，填写表格。
白色沉淀
白色沉淀
沉淀消失，有气泡生成
沉淀不消失
沉淀不消失
Cl-
+
Ag+
=AgCl↓
CO32-
+2Ag+
=Ag2CO3↓
Cl-
+
Ag+
=AgCl↓
Cl-
+
Ag+
=AgCl↓
白色沉淀
沉淀不消失
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑
+
H2O
白色沉淀
无现象
无现象
实验现象
解释或离子方程式
加入AgNO3溶液后
加入
稀硝酸后
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？
思考：
原因：
AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应;
Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。
（五）成盐元素——卤素
ⅦA族：氟F、氯Cl、溴Br、碘Ⅰ、砹At
1
最外层7个电子，典型的非金属元素
2
单质都为双原子分子：F2、Cl2、Br2、I2
3
单质都有都具有氧化性，且随原子核电荷数的增大而逐渐减弱：
氧化性：F2＞Cl2
＞
Br2
＞
I2
1、与金属直接化合
Cl2+H2O=HCl+HClO
Br2+H2O=HBr+HBrO
l2+H2O=Hl+HlO
卤素化学性质（重点）
1、与金属化合生成盐
2、与氢气化合，生成HX.从上至下反应越来越难（X=F、Cl
、Br、I）
3、与水反应
X2+H2O=HX+HXO（X=Cl、Br、I）
用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是
（A）除去水中的HClO
（B）紫外线杀菌消毒
（C）增加水中含氧量
（D）提高水温
解析：自来水用氯气消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸对生物不利，光照可使次氯酸分解，选（A）
2.
把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是
（A）溶液变红色
（B）溶液变蓝色
（C）溶液不变色
（D）溶液先变红后褪色
（E）溶液先褪色后变红
解析：Cl2通入石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红（速度较快），而次氯酸有强氧化性，能把有色物质氧化成无色（速度较慢），故选（D）
次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。
3.
次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使染料和有机色质褪色。它是强酸还是弱酸？怎样证明？
课堂练习
思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐
4.
写出氯气分别与水、氢氧化钠、熟石灰
反应的化学方程式，并分析上述三个反应有何相似点。
课堂练习
Cl2
+
H2O
=
HCl
+
HClO
Cl2
+
2NaOH
=
NaCl
+
NaClO
+
H2O
2Cl2
+
2Ca(OH)2
=
CaCl2
+
Ca(ClO)2
+
2H2O
氯气分别与水、氢氧化钠、熟石灰反应的化学方程式：
三个反应的相似处：
氯元素的化合价，有一半由零价降为－1价，
有一半由零价升为＋1价。
0
0
0
－1
－1
－1
＋1
＋1
＋1
第二节
富集在海水中的元素——氯
如将海水中盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150m
[自主探究]
1、指出氯元素在周期表中的位置，出它的原子结构示意图
一、氯元素：第三周期，第ⅦA族
氯原子结构示意图
在第一次世界大战中,曾被德军制成毒气弹等化学武器用于战争。在战场上使得英法联军伤亡惨重的是什么？
[思考与交流](同组讨论）阅读课文P83页
1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？
2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
思考与交流
从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误
的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
二、实验室制备氯气的方程式：
氧化剂：MnO2
；还原剂：HCl
+4
-1
+2
-1
0
三、物理性质：
黄绿色气体
、
闻气体的方法：（扇闻）
可溶于水（常温1∶2）
易液化：低温或加压时，可以转变为液态（-34.6℃）和固态（-101℃）
集气瓶放置胸前，挪开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。
有强烈刺激性气味
有毒
密度比空气大
[讨论]
1、实验室如何收集氯气？
向上排空气法
不能用排水法收集氯气
因为Cl2有毒,在一战中,曾被德军制成毒气弹等化学武器用于战争。在战场上使得英法联军伤亡惨重。
[讨论]
假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御？
①人躲向地势较高地方去。②防毒面具。③活性炭。
氯原子的结构示意图：
在反应中氯气体现了强氧化性
结构决定性质
化学性质活泼
分子结构不稳定
原子结构不稳定
（1）氯气与金属的反应：
[Cl2与铜丝的反应]
实验步骤：用坩埚钳夹住铜丝，灼烧至红热后立刻放入充满氯气的集气瓶里，然后往瓶里加少量的水。
1、红热的铜丝剧烈燃烧，充满棕黄色的烟
2、溶液颜色呈蓝绿色（随CuCl2浓度不同而不同）
实验结论：
实验现象：
小知识：
烟：固体小颗粒分散在空气中。
雾：液体小液滴分散在空气中。
白烟
棕黄色的烟
苍白色火焰
爆炸
反应装置及主要现象
注意：
Cl2+有变价的金属==高价态的金属氯化物
二、化学性质
（1）与金属反应
实验现象
烟
（2）与非金属的反应：[氢气在氯气中燃烧]
实验步骤：在空气中点燃H2，然后把导管伸入
盛有Cl2的集气瓶中
实验现象：H2在Cl2中安静燃烧，
苍白色火焰，生成白雾
实验结论：
光照
H2
+
Cl2
===
2HCl
（爆炸
[讨论]
工业上常用Cl2和H2反应生成HCl，让其溶于水得盐酸，Cl2和H2反应生成HCl有三种途径
①纯净的H2在Cl2中燃烧
②将H2和Cl2混合后点燃
③H2和Cl2混合后光照，
那么工业上选用哪种方法？为什么？
[思考与交流]
1、通过氢气在Cl2中燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
初中教材：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应
高中教材：任何发光、发热的剧烈的化学
反应，都称为燃烧
燃烧的特征：发光发热和化学反应
2、点燃和燃烧有何区别？
点燃和燃烧有何区别？
点燃是一种反应条件
燃烧是一种剧烈的化学反应，
其特点是有发光发热的现象。
在化学方程式等号的上方或下方书写的是反应条件，因此只能写点燃而不能写燃烧。
描述反应现象要注意事项：
1、区分烟和雾
2、不要把现象和结论混淆、不要把条件的现象混淆
课堂练习
1.下列化合物可以由金属和氯气直接化合制得的是
A.NaCl
B.CuCl2
C.FeCl2
D.FeCl3
2.氯的原子结构示意图为____.在化学反应中氯原子易得____个电子，形成____个电子的稳定结构，氯气通常作____剂。制取氯气时通常用____法收集。
3.下列叙述中，正确的是
A.氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的
固体CuCl2
C.氯气有毒，氯离子也有毒
D.氯气和氯离子都呈黄绿色
4、下列金属能分别与氯气或盐酸反应，且生成同一种盐的是
A、铜丝
B、镁条
C、铁丝
D、铝粉
5、实验室可以在加热条件下用下面的方法制取少量氯气：
MnO2
+4HCl（浓）==MnCl2+2H2O
+
Cl2↑
在反应中，消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量的比是：
A、
1∶1
B、2
∶1
C、4
∶1
D、1
∶2
6、“盐都能作为人们日常生活中的调味品”这句话对吗？为什么？
错误
生活中做调味品的食盐仅是化学上年所学盐中的一种，而许多盐如CuSO4、NaNO2等对人体有毒，不能食用（或不理解盐的概念，未能分清盐与食盐的关系。
氯气的化学性质
1.
与金属反应
2.
与非金属反应
反应的相同点：
反应类型：两种单质的化合反应
反应条件：点燃
反应现象：发光发热
化合价：氯元素的化合价由零价
降至负一价。
得失电子：氯原子得到电子
富集在海水中的元素
Cl
第二课时
[自主探究]
1、氯气溶于水形成氯水，溶于水的部分Cl2会与水反应，请你根据已掌握的Cl2的性质猜测，Cl2与H2O反应可能形成的产物是什么？并设计各种实验方案，证明你的假设是否成立。
实验一：
向紫色石蕊试液中滴加氯水：
向硝酸银溶液中滴加氯水：
H+（酸性）
Cl-
分析：Cl2
+
H2O
=
HCl
+
HClO
成分：H2O、Cl2、HClO、H+
、
Cl-、ClO-、OH-
思考：液氯与氯水的区别？
实验二：
新制氯水的成分：H2O、Cl2、HClO、H+
、
Cl-、ClO-、OH-（重点）
（一）氯水的化学性质
1、酸性（H+）
2、氧化性（Cl2）
3、与银盐等其他物质的反应
3、氯气与水的反应
Cl2
+
H2O
=
HCl
+
HClO
[探究]除了以上性质还有没有其它性质呢？
观察实验4-4、4-5现象
4、有漂白作用
[探究]
判断氯水中的哪种成分在起漂白作用？
结论：HClO具有漂白作用，而Cl2不具有
3、HClO是一种不稳定的弱酸
思考：氯水长时间放置（即久置氯水），颜色有何变化？组成上有何变化？
氯水颜色变浅
盐酸成份增多
氯水储存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉黑暗处
（二）氯水在实际生活中的应用
1、杀菌消毒：
Cl2（氧化性），HClO（强氧化性）
2、漂白：
HClO（强氧化性）
[实验]取两个装有氯气的集气瓶，先观察氯气的颜色。然后向一个瓶中注入少量水（约5ml），向另一个瓶中注入等体积的浓氢氧化钠溶液，振荡。片刻后，对比瓶里氯气的颜色。
注入碱液的瓶里黄绿色褪去，而注入水的瓶里的氯气的黄绿色变化不明显。
2、在工业上，Cl2与消石灰反应可以制得漂白粉，其有效成份是什么？起漂白作用的物质是什么？
反应：
Cl2与NaOH溶液的反应：
Cl2
+
H2O
=
HCl
+
HClO
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+
H2O
HClO+
NaOH
=
NaClO
+
H2O
Cl2
+
2
NaOH
=
NaCl
+
NaClO
+
H2O
次氯酸钠
Cl2与Ca（OH）2溶液的反应
2Cl2
+
2Ca（OH）2
=
CaCl
2+
Ca（ClO）2
+
2H2O
4、Cl2与碱溶液的反应：
漂白液、漂白粉、漂白精成分的区别
漂白液的有效成分：NaClO
漂白粉的有效成分：Ca（ClO）2
漂白精的主要成分：Ca（ClO）2
（三）氯气的广泛应用
可用于制备：CuCl2、FeCl3、HCl、氯水、漂白液、高纯硅、农药等等
（四）氯离子（Cl-）的检验
方法：先滴少量稀硝酸酸化（排除干扰离子），再滴加硝酸银溶液
（实验4-6）
四、氯离子(Cl-)的检验
实验步骤：
①在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水;
②分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象;
③再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。
根据自己所观察到的现象，填写表格。
白色沉淀
白色沉淀
沉淀消失，有气泡生成
沉淀不消失
沉淀不消失
Cl-
+
Ag+
=AgCl↓
CO32-
+2Ag+
=Ag2CO3↓
Cl-
+
Ag+
=AgCl↓
Cl-
+
Ag+
=AgCl↓
白色沉淀
沉淀不消失
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑
+
H2O
白色沉淀
无现象
无现象
实验现象
解释或离子方程式
加入AgNO3溶液后
加入
稀硝酸后
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？
思考：
原因：
AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应;
Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。
（五）成盐元素——卤素
ⅦA族：氟F、氯Cl、溴Br、碘Ⅰ、砹At
1
最外层7个电子，典型的非金属元素
2
单质都为双原子分子：F2、Cl2、Br2、I2
3
单质都有都具有氧化性，且随原子核电荷数的增大而逐渐减弱：
氧化性：F2＞Cl2
＞
Br2
＞
I2
1、与金属直接化合
Cl2+H2O=HCl+HClO
Br2+H2O=HBr+HBrO
l2+H2O=Hl+HlO
卤素化学性质（重点）
1、与金属化合生成盐
2、与氢气化合，生成HX.从上至下反应越来越难（X=F、Cl
、Br、I）
3、与水反应
X2+H2O=HX+HXO（X=Cl、Br、I）
用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是
（A）除去水中的HClO
（B）紫外线杀菌消毒
（C）增加水中含氧量
（D）提高水温
解析：自来水用氯气消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸对生物不利，光照可使次氯酸分解，选（A）
2.
把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是
（A）溶液变红色
（B）溶液变蓝色
（C）溶液不变色
（D）溶液先变红后褪色
（E）溶液先褪色后变红
解析：Cl2通入石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红（速度较快），而次氯酸有强氧化性，能把有色物质氧化成无色（速度较慢），故选（D）
次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。
3.
次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使染料和有机色质褪色。它是强酸还是弱酸？怎样证明？
课堂练习
思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐
4.
写出氯气分别与水、氢氧化钠、熟石灰
反应的化学方程式，并分析上述三个反应有何相似点。
课堂练习
Cl2
+
H2O
=
HCl
+
HClO
Cl2
+
2NaOH
=
NaCl
+
NaClO
+
H2O
2Cl2
+
2Ca(OH)2
=
CaCl2
+
Ca(ClO)2
+
2H2O
氯气分别与水、氢氧化钠、熟石灰反应的化学方程式：
三个反应的相似处：
氯元素的化合价，有一半由零价降为－1价，
有一半由零价升为＋1价。
0
0
0
－1
－1
－1
＋1
＋1
＋1