沪教版（上海）九年级化学第二学期5.1生活中的酸和碱学案

第一节 生活中的酸和碱
一、教学目标
1. 知识与技能
（1）知道酸和碱的组成特点、分类方法。
（2）掌握酸和碱的命名规则。
（3）理解碱的物理性质。
2. 过程与方法
通过观察、比较、分析酸和碱的组成，体会从个别到一般的分析归纳方法。
二、重点和难点
教学重点：酸碱的组成、分类和命名。
教学难点：建立酸和碱的概念。
知识解读：
常见的酸：_ ____
碱：_ ____
酸的组成和分类
1、酸的组成：
2、分类：
按分子中是否含有氧原子分：
含氧酸
无氧酸
按分子中所含氢原子数分：
一元酸
二元酸
三元酸
按有机物和无机物类别分：
有机酸
无机酸
命名：
对于无机酸，可以从含氧酸和无氧酸的角度出发，对它的命名进行概括。
含氧酸：某酸
无氧酸：氢某酸
注意：某酸中的某一般是指含氧酸中除氢元素、氧元素以外的另一元素的名称；“氢某酸”中的某是指无氧酸中取氢元素以外的另一种元素的名称。
三、碱的组成、分类和命名
组成：金属元素+氢氧根
注意：有一种特殊的物质，存在于氨水中的一水合氨 也是一种弱碱。
分类
按碱的溶解性分：
可溶性碱：
难溶性碱：
注意：除五中碱可溶外，其他碱均不可溶。
3、命名
“氢氧化某’
四、酸碱中和反应
定义：酸和碱反应生成盐和水，并放出热量的反应
应用：用氢氧化铝或者氢氧化镁治疗胃酸过多。
用熟石灰中和酸性土壤或者工业排放的酸性废水。
洗发水（弱碱），护发素（弱酸）的配套使用。
课堂思考
1.H2O虽然含有氢元素，但不是酸，为什么？
NaHCO3虽然含有氢元素和酸根，但也不是酸，为什么？
3.酸的分类和命名（在对应的位置打“√”或填写答案）
根据所含氢原子个数分 根据是否含有氧元素分 化学名称
（非俗名） 命名
含1个氢原子
称为_____酸 含2个氢原子
称为_____酸 含氧元素
称为_____酸 不含氧元素
称为____酸

H2CO3





HNO3





H2SO4





HCl





H2S





4.碱的分类和命名（在对应的位置打“√”或填写答案）
根据其在水中的溶解情况分 化学名称 命名
可溶
称为______碱 微溶
称为______碱 难溶
称为______碱

NaOH




Cu(OH)2




Ca(OH)2




NH3·H2O




Fe(OH)3




Fe(OH)2




巩固性练习一
酸和碱都属于________（单质、化合物、混合物），酸由________和________组成，
碱由________和________组成，有一种不含有金属元素的碱是________________。
2、写出下列物质的化学式，并进行分类（酸或碱）：
硝酸________ ________
氢氧化铜________ ________
一水合氨________ ________
碳酸________ ________
氢氧化铁________ ________
3、下列酸中属于无氧酸的是（ ）
A、碳酸 B、硫酸 C、盐酸 D、乙酸
4、下列四种碱，难溶于水的是（ ）
A、氢氧化钠 B、氢氧化钡 C、氢氧化铁 D、一水合氨
5、在H2SO4、HCl、H2CO3、HNO3、H2S中，
属于一元无氧酸的是_______________________，
属于二元含氧酸的是________________。
6、含氧酸一般命名为“________”，无氧酸命名为“________”。
7、在横线上填写适当的化学式、名称
硫酸______ H2CO3 _______ HNO3 _______ 盐酸______ H2S ________
8、填表
名称 氢氧化铜
氢氧化铁

化学式
Mg(OH)2
KOH Fe(OH)2
9、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)
测定某NaOH溶液的pH，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。将一定量稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH＜7
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量。
②方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀H2SO4至过量，观察到
的现象。（根据图示实验步骤，概括方案要点）
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
③上述两个方案在设计思想上的相同点是 。
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度 次。
课后练习
1、试管内附着的不溶性碱，可用下列哪种物质洗去（ ）
A、NaOH B、NaCl C、HCl D、H2O
2、下列物质中，既是二元酸又是含氧酸的是（ ）
A、HCl B、H2SO4 C、H2O D、HNO3
3、下列各组物质的稀溶液，只能用酚酞试液及相互反应就可鉴别出来的是（ ）
A、NaOH、NaCl、KOH B、KOH、H2SO4、NaNO3
C、Ba(OH)2、NaCl、KCl D、HNO3、H2SO4、NaNO3
4、下列物质中属于碱类的是…………………………………………………………（ ）
A、熟石灰 B、生石灰 C、石灰石 D、纯碱
5、人体胃液中含有一定量的胃酸，胃酸的主要成分是……………………………（ ）
A、碳酸 B、盐酸 C、硫酸 D、醋酸
6、下列碱中属于可溶性碱的是………………………………………………………（ ）
A、Al(OH)3 B、Cu(OH)2 C、KOH D、Fe(OH)3
7、酚酞试液在pH为5的溶液里显…………………………………………………（ ）
A、紫色 B、红色 C、蓝色 D、无色
8、下列气体形成水溶液pH大于7的是……………………………………………（ ）
A、SO2 B、CO2 C、CaO D、NH3
二、填空
1、现由四种物质：A、HI B、H2S C、H3PO4 D、H2SO4，其中
（1）属于一元酸的是__________（2）既属于二元酸，又属于含氧酸的是__________
（3）既属于二元酸，又符合酸的命名为“氢某酸”的是__________
2、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能。它的化学性质与硫相似，元素符号为Se，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4，这种酸应读作____________，其中Se化合价为__________。
3、用H、O、S、Ca四种元素，试组成下列各类物质（各举一例，用化学式表示）：
①金属氧化物________ ②式量最小的氧化物________
③酸________ ④碱________
4、氢氧化钾中滴入盐酸，恰好完全反应后溶液中溶质是__________（填名称）。
5、用无色酚酞试液在宣纸上写字，晾干后涂上澄清石灰水，则宣纸上会出现____色的字迹。
6、化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又退去。
（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸___________（填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是有______ ____。
（2）针对上述实验，你还想探究的问题是_____ _________。
7、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。
（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是______________。
（2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（视为盐酸），有关反应的化学方程式为______________________________________________________________ 。
（3）如何检验某硫酸厂排出的废水是否具有酸性？请设计出一种实验方案（写出简要的实验步骤、现象及结论）。
在100g36.5%的盐酸中，含有氯化氢的物质的量是多少？
在200g10%的氢氧化钠溶液中，含有氢氧化钠的物质的量是多少？
要中和含2mol硫酸的废液溶液，需要氢氧化钠的物质的量是多少？质量是多少？
若用10%的氢氧化钠溶液来中和该废液，则需要氢氧化钠溶液多少克？