九年级上册科学复习提纲

第一章 探索物质的变化
§1-1物质的变化　
1、物质是在不断变化着的
物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？
化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。
而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质
化学性质：只在化学变化中表现出来的性质
探究物质变化的方法
　通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
演示实验：硫酸铜晶体的变化
1、 取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。__蓝色固体
2、 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。
能溶解，形成蓝色溶液。
3、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。（写出化学方程式）
形成蓝色絮状沉淀
2NaOH＋CuSO4 ＝ Na2SO4 +Cu(OH)2↓
4、另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白
CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O
5、实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）
白色固体逐渐变蓝
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
根据现象，进行分析：
有颜色变化的实验是2、3、 4 、5，原因是发生物理变化和化学变化
有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化；
有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化;
并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）
　蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀
小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是
认识物质、探索物质变化规律的基本方法。
二、物质变化规律的应用
――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。
――寻找未知物质、建立物质变化模型等。
演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用（反应后液体显紫红色）
――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在
白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？
――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。
【小结】探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。
三、应用
1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？
答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是无水酒精。
2、硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。如果你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？
答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。原因是上述食品中含有较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。
3、为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌？
答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性。
§1-2探索酸的性质
一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质
酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+
二、酸碱指示剂
1).定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.
2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.
3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.
4）常见的酸碱指示剂变色情况
指示剂 酸性溶液 （PH<7) 碱 性 溶 液 （PH>7)
石蕊试液（紫色） 红色 蓝色
酚酞试液（无色） 无色 红色
蓝色石蕊试纸 红色 不变色
红色石蕊试纸 不变色 蓝色
结论：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
三、盐酸的性质：
【实验探究1：】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈 蓝色；
再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？
由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色
HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O
【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？
3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
【实验探究2：】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？
2HCl + Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑
CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
【实验探究3：】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？
铁锈消失，溶液变成黄色
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
黑色粉末消失，溶液变成蓝色
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
【实验探究4：】A、情景和问题的提出
稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色,反应的化学方程式为
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？
B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。
C、设计实验：
D实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。
锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
E、应用：
1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。
2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。
四、稀硫酸酸性实验：
[实验1]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
现象：锌粒表面产生大量气泡。
化学方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
[实验2]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
现象：黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。
化学方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
[实验3]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
现象：蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。
化学方程式：Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O
[实验4]：在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。
现象：产生白色沉淀。
化学方程式：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
SO42—的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
检验Cl－和SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O
而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl－或SO42－。
溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，先检验哪种离子？
应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，若先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。
酸的共性(通性).
①、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
②、 酸 ＋ 金属 ＝ 盐 ＋ 氢气
③、 酸 ＋ 金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
④、 酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
⑤、 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
§1-3探索碱的性质
一．什么是碱
碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
二、碱的性质
１．碱能跟酸碱指示剂反应
［实验1］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。
结论：
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.
【思考】：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
２．碱能与酸反应
［实验2］氢氧化钠溶液与酸反应
1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。
这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性
2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？
白色的晶体。
化学方程式：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
中和反应：
１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
２）．中和反应的应用：
农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸
３）中和反应的实质：
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水
3、碱跟非金属氧化物反应
［实验］：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：
澄清石灰水变浑浊。
化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
【思考】：
1）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
2）.二氧化硫排入大气有何危害？
　　能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．
如何除去二氧化硫气体呢？
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫　
SO2　＋　2NaOH　＝　Na2SO3＋　H2O
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.
【思考】：
1）、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
2）、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
4、碱能跟某些盐反应
［实验］：1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。
2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？
现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；
化学反应方程式： CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．
化学反应方程式：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
碱的通性
1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
2）、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。
3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水
4）、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐
以上碱的化学性质要注意哪些事项？
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。
三、碱的个性：
1、氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠
［实验1］：①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。
用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。
②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。
物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。
通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？
③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④1)用玻璃棒沾取少量溶液。
2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性
⑤把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：
兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。
氢氧化钠个性：
① ＮaOH是一种白色固体，
② ＮaOH暴露在空气中易潮解。
③ 极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④ 具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
⑤ 碱的水溶液有滑腻感。
【思考】：
1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？
实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.
二、氢氧化钙：[化学式：Ca(OH)2] 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
［实验2］：（1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？
Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2O
Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O
（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？
产生白色沉淀和红褐色沉淀
化学反应方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2
氢氧化钙个性：
1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.
2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
3) Ca(OH)2 具有碱的共性
§1-4几种重要的盐
一、 什么是盐？
①盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
②盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。
③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
二、几种盐的性质
①碳酸钠晶体 （Na2CO3·10H2O）
1、常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3），俗名为纯碱或苏打。
含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
2、碳酸钠与酸碱指示剂反应
［实验］：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红
可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。
3、与酸反应：
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
4、与碱反应：
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH （制造烧碱）
应用：
碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。
CO32-的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。
②碳酸钙 (CaCO3 )
碳酸钙是重要的建筑材料。
1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。
2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。
3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
碳酸钙是一种难溶的盐
1、碳酸钙与酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、碳酸钙高温分解
CaCO3= H2O+CO2↑
用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品）
2、石灰石主要用途是生产水泥。
【思考】：怎样证明一块岩石是碳酸盐？
取小块岩石，滴加盐酸，观察有无气泡产生；如有气泡不断产生，则岩石中有碳酸盐存在。
③食盐　（NaCl） 白色固体、易溶于水
来源：主要来自海水晒盐、井水制盐
粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶
用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
制生理盐水（0.9%）
0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
【思考】：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
盐的性质：
1、酸＋盐 → 新酸＋新盐
2、碱＋盐→新碱＋新盐
3、盐＋盐→新盐＋新盐
4、某些盐加热能分解
三、盐的制取：
［实验］：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
制取盐的可能途经
1、金属＋酸——盐＋氢气 2、酸＋金属氧化物——盐＋水
3、酸＋碱——盐＋水 4、碱＋非金属氧化物——盐＋水
5、金属＋盐——新金属＋新盐 6、酸＋ 盐 → 新酸＋新盐
7、碱＋ 盐 → 新碱＋新盐 8、盐＋ 盐 → 新盐＋新盐
复分解反应：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。
复分解反应发生的条件是：
１．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
2. 没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。（无酸皆可溶）
溶解性口诀
钾钠铵硝溶，氯化银不溶。
再说硫酸盐，不溶硫酸钡。
碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵。
最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。
四、盐与化肥
1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。
2、化肥的类型：氮肥:含有氮元素的称氮肥。
磷肥:含有磷元素的称磷肥。
钾肥:含有钾元素的称钾肥。
3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。
4、氮肥：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。
常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液。化 肥：尿素 CO(NH2)2
制取：酸与氨气反应制得
氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
氨与硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4
盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）
［实验1］：1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？
(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑
［实验2］：把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？
使湿润的红色石蕊试纸变蓝
变化的原因是什么？产物中产生的氨气，氨气是碱性的。
【总结】铵盐与碱（可溶性碱）反应，都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。
铵根离子的检验：
往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，则说明原溶液中含有铵根离子。
磷肥的作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。
钾肥的作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构。所以需要施一些农家肥料（有机肥）有利于该良土壤结构，提高土壤肥力。
§1-5寻找金属变化的规律
一、哪些物质是金属
1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。
2、金属用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产。
3、金属物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。
二、金属的化学性质
①金属跟氧气的反应
［实验1］：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到:
银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色
铜丝不会燃烧，但表面变成黑色
2Cu +O2 = 2CuO
2Mg +O2 = 2MgO
［实验2］：将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到溶液变成蓝色
CuO +2HCl = CuCl2 + H2O
金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧化生成铁锈。（主要成分是Fe2O3）
［结论］：有些金属能在空气中燃烧，如镁；
有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；
有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。
氧化铝是一层致密的保护膜。
②金属跟酸的反应
将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：
［实验1］：1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：
镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生。
2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。
反应的化学方程式分别为：Mg+ 2HCl = MgCl2+H2↑
Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑
3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象:
镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生
反应的化学方程式分别为：Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
［结论］：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。
【思考1】：铝制容器在实用时应注意些什么？
不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。
【思考2】：是否所有的金属都能被酸腐蚀？
不是。排在金属活动顺序表氢后面的金属就不能与算溶液反应。
③金属跟某些盐溶液的反应
［实验2］1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化 ( http: / / www.21cnjy.com / " \t "_parent ): 铁丝表面有一层红色物质生成。
化学反应方程式为：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
2. 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到：
铜丝表面没变化。说明: 铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。
3.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到
浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化。
反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
【思考】：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为Zn> Cu > Ag。
三、金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序的应用规律：
① 金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
四、化学反应中的电子转移
在反应物之间电子发生转移的反应，称为氧化还原反应。
置换反应都是氧化还原反应。
湿法炼铜 ： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
［实验］已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。
请写出下列反应的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。
①把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。
有气体产生，滴有酚酞的水显红色
2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
②把一块绿豆大的金属钾放入1小杯滴有硫酸铜溶液中。
有气体产生，硫酸铜溶液与KOH溶液反应产生氢氧化铜篮色沉淀。
2K+2H2O=2KOH+H2 ↑
2KOH＋CuSO4 ＝ K2SO4＋Cu(OH)2↓
§1-6有机物的存在和变化
一、一些简单的有机物
1.有机物的概念。
（1）通常将含 碳 的化合物叫有机化合物，简称有机物。
跟有机物相对应的是无机物，它包括 单质 和 无机化合物 。
（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含 碳 的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，所以，通常将它们归到无机物中。
（3）有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。
2.甲烷
（1）甲烷的化学式为CH4，它是最简单的一种有机物。
稻草及动物粪便经过发酵也会产生大量的沼气，农村里常作燃料供热。
（2）沼气、天然气 ( http: / / www.21cnjy.com / " \t "_parent )和石油 ( http: / / www.21cnjy.com / " \t "_parent )气的主要成分都是甲烷。火星的大气层也发现有很多的甲烷
［实验］：甲烷的可燃性 ( http: / / www.21cnjy.com / " \t "_parent )
点燃甲烷气体，在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象：
产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊
化学方程式为：CH4+2O2 === CO2+2H2O
由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯。家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。
3.除甲烷外，
(1) 打火机中液体的主要成分---丁烷（C4H10），易被液化、具有可燃性
它在空气中燃烧的化学方程式：2C4H10 + 13O2 === 8CO2 + 10H2O
(2) 乙炔C2H2 ，具有可燃性，燃烧时能产生3000度以上的高温，可以用于焊接和切割金属。
它在空气中燃烧的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 === 4CO2 + 2H2O
4.有机物的特性。
（1）大部分有机物熔点较低，易挥发，不易导电，易燃烧等。
（2）许多有机物，如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂
5.有机物的用途。
（1）甲烷是常见的清洁燃料。
（2）乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属。
（3）乙烯是重要的化工原料。
（4）酒精用于消毒和作燃料。
（5）乙酸用作食醋。
二、对生命活动具有重大意义的有机物
1.有机物是生物体各组织的主要成分。人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需要各种有机物的参与。
2.人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等。
（1）糖类是人体消耗能量的主要来源（供能物质），也是合成人体中许多重要化合物的原料。常见的糖类有葡萄糖（单糖）、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖，最简单的糖类是葡萄糖（C6H12O6）。
（2）蛋白质是构成生物体的基本物质，蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子。相对分子量约在1.2~100万之间。蛋白质由C、H、O、N四种元素组成。
1.燃烧指甲、头发或羊毛，能闻到烧焦羽毛气味，同时看到黑烟。
2.点燃棉花纤维，能闻到烧焦的棉布气味。
【思考】点燃棉花纤维和羊毛，所闻到气味为什么不同？
棉花的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质
（3）脂肪：由碳、氢、氧三种元素组成，摄入的脂肪，一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量，另一部分以贮存能量的形式存在于体内（皮下脂肪）。
3.人每天摄取的食物，大部分都是有机物。这些有机物在生命活动中经过消化吸收、贮存、转化、消耗等过程不断地变化着，实现各种物质的转化和能量的转移。
4.自然界物质循环的基本途径。
（1）自然界中各种无机物通过被植物吸收，从自然环境进入生物圈，变成有机物。
（2）通过生物之间的食物关系进行转移。生物体通过呼吸作用，将有机物转化为无机物，通过生物的排泄物和尸体的分解，使有机物变成无机物，回到自然环境中去。
第二章物质的转化与材料利用
§2-1物质的分类和利用
物质分类的方法：
根据纯净物的物理性质不同，如颜色、状态、气味、硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。
二）根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性、还原性等，对纯净物进行分类。
根据已知物质和未知物质的特性，如颜色、状态、气味、溶解性、可燃性等可运用实验方法，通过对比也可以对物质进行分门别类。
（一）单质和化合物：纯净物根据元素组成的不同，可分为单质和化合物两大类。
（1）单质：由一种元素组成的纯净物。如：O2、N2、Fe、S等
A.特征：①同种元素组成②是纯净物
B.判别依据：①先确定是不是纯净物②是否由一种元素组成
C.分类：按性质不同 金属Cu Fe Mg等
非金属O2 C S等
D.注意点：由同种元素组成的物质，可能是单质也可能是混合物。O2和O3
（2）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
如：H2O、P2O5、、烧碱、纯碱等
A.特征：①不同种元素组成②是纯净物
B.判别依据：①先确定是不是纯净物②是否由不同种元素组成
C.分类：
按元素组成 金属氧化物CuO Fe2O3 CaO MgO等
非金属氧化物CO2 CO H2O SO2等
（3）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
如：H2O、P2O5、Fe2O3、CuO等
A.特征：①两种元素组成的化合物②必含氧元素
B.判别依据：①先确定是不是属于化合物
②是否由“二元一氧”组成
金属氧化物CuO Fe2O3 CaO MgO等
C.分类：按元素组成
非金属氧化物CO2 CO H2O SO2等
（二）无机化合物和有机化合物：化合物根据其组成中是否含碳元素，可分为无机化合物和有机化合物。
（1）无机化合物
A.定义：由碳以外的其它元素组成的化合物。
B.组成特征：一般不含碳元素（除碳的氧化物、碳酸及碳酸盐外）
C.注意事项：少数含碳的化合物如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐属于无机化合物。
（2）有机化合物
A.定义：含碳的化合物。
B.组成特征：一定含有碳元素
C.化学性质：
①具可燃性，燃烧时生成CO2和H2O。
②加热时易炭化：加热或不完全燃烧时有黑色的炭生成。
区别金属与非金属
名称 外观 名称 外观
铝 银白色的固体 汞 银白色的液体
金 金黄色的固体 溴 红棕色的液体
铁 银白色的固体 硫 淡黄色的固体
碳 黑色固体 磷 白色或红色的固体
注意点：（1）金属一定能导电、导热，但能导电导热的单质不一定是金属。如非金属石墨也能导电，也能导热。
（2）金属在常温下，除汞是液态外， 一般都是固态。非金属在常温，除溴是液态外，一般都是气态或固态 。
【讨论】现有一种单质，要分辨它是金属还是非金属，应用什么方法
（1）放在光照处，根据颜色可分辨，具有特殊金属光泽的是金属单质，反之是非金属单质。
（2）手拿单质在火边烤，根据导热性可分辩，手感到单质发烫的，具有导热性是金属，反之是非金属。
（3）用硬物单击单质，可根据可锻性来分辨，可锻的是金属，重击后碎裂的是非金属。
（4）用力拉单质，可根据延展性来分辨，伸长的是金属，发生折断的是非金属。
【讨论】1、银是最佳的导热体，为什么银不宜用来制造煮食器皿 试举出二种原因。
①银器煮食回产生Ag+,Ag+会对人体有害，②银太贵，银太软。
2、为什么装食品的罐头一般用镀锡的铁制造，而不用锡制造
锡太软不能制造罐头壳，而镀锡的铁片却能防止铁生锈。
§2-2物质转化的规律
一、非金属单质与其化合物的转化
【实验一】：1.取一药匙硫黄，观察其外观： 淡黄色固体。
2.将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：微弱的淡蓝色火焰，放热，生成刺激性气味的气体。
3.把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：明亮的蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味的气体
点燃
用化学方程式： S +O2 = SO2。
【实验二】：取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气或通二氧化碳。然后，分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，比较2只烧杯中液体出现的现象并说明原因。
分别搅拌2只2烧杯中的液体，3分钟后，静置片刻，你发现了什么？吹气或通二氧化碳烧杯中，紫色石蕊试液变红
将盛有液体的烧杯分别放到热水中，搅拌3分钟，你又发现了什么？
现象：加热后，红色变成紫色。
化学方程式：
【讨论】：
怎样用化学方程式表示下列物质的转化？
C→CO2→H2CO3→Na2CO3
1)C + O2 = CO2
2)CO2 + H2O = H2CO3
3)H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
非金属单质与其化合物的转化规律：
非金属单质 → 非金属氧化物 → 酸
二、金属单质与其化合物的转化
【实验一】：
1.用磁铁接近混合物，你看到什么现象：铁粉被吸出。
2.将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象：生成黑色固体
3.生成物外观如何？黑色固体
磁铁能否吸引生成物？不能吸引
4.用化学方程式：S + Fe = FeS。
【实验二】：在蒸发皿中放1小块生石灰，加水，搅拌，有什么现象？
变成白色粉末，放出大量热。
用化学方程式表示：CaO + H2O = Ca(OH)2 。
【讨论】：
怎样用化学方程式表示下列物质的转化？
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
1)2Ca + O2 = 2CaO
2)CaO + H2O = Ca(OH)2
3)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
金属单质与其化合物的转化规律
金属氧化物 + 水→ 碱 (只有4种：CaO Na2O K2O BaO )
自然界中仅有少量金属是以单质（游离态）形式存在；大多数都是以化合物（化合态）形式存在。而最常用的方法就是从金属氧化物中夺取氧元素。
【实验一】：木炭和氧化铜的反应加热后发现试管黑色粉末变成红色
澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成
木炭和氧化铜反应，生成了铜和二氧化碳
化学方程式：C ＋ 2CuO = 2Cu + CO2↑
炽热的碳还可以与二氧化碳反应；一氧化碳、氢气也可以夺取氧化物中的氧。
【实验二】：
1、孔雀石颜色绿色
2、气体的水溶液pH值大约是6.5(显酸性)
3、孔雀石在加热时什么变化？绿色粉末变成黑色
4、以上变化的化学方程式：
Cu2（OH）2CO3 ＝ 2CuO ＋ H2O ＋ CO2↑
5、黑色粉末变成红色，试管口有小水珠
6、化学方程式：CuO ＋ H2 ＝ H2O ＋ Cu
【讨论】：
1、由氧化铜制取铜还有什么方法？
还可以用氢气、一氧化碳和氧化铜反应
2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气，再加热氧化铜？
防止加热氢气和空气混合气，导致爆炸
3、铜在空气中加热容易氧化变成氧化铜，你在实验过程中要注意什么？
反应结束后要先停止加热，继续通氢气至试管冷却，防止生成的铜被氧化
【实验三】：氧化铁和一氧化碳反应
现象：红色的铁锈变成黑， 澄清石灰水变浑浊
化学方程式：3CO＋Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
化合物之间的相互转化
【实验】：鸡蛋的变化
将一只鸡蛋放到盛的稀盐酸的容器中，观察现象是：鸡蛋不断地上浮和下沉。
两分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净，蛋壳发生什么变化？
蛋壳凹凸不平。
将鸡蛋继续放置盐酸中，10分钟后，用水冲洗干净，鸡蛋又发生什么变化？
变成软壳蛋。
4.解释变化的原因：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ +H2O。
【探究一】：根据下列表格，讨论各类物质间的互相转化规律：
A.两条纵线：
1. 金属 → 金属氧化物 → 碱 →盐
2. 非金属 → 非金属氧化物 → 酸 → 盐
B.四条横线：
金属 + 非金属 → 无氧酸盐
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
金属氧化物 + 非金属氧化物 → 含氧酸盐
CaO + SiO2 = CaSiO3
酸 + 碱 → 盐 + H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
盐 + 盐→ 新盐 + 新盐
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓
C.两条交叉线：
1.金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
2. 非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O
SO2+ 2NaOH= 2Na2SO3 + H2O
D.两条弯线：
1. 金属 + 盐 → 新金属 + 盐
Fe + CuSO4= Cu + FeSO4
2. 金属 + 酸 → 盐 + H2
Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑
【探究二】：根据下列表格，查找各类物质主要的化学性质：
如：酸的性质
交叉线：酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O
横线：酸 + 碱 → 盐 + H2O
弯线：酸 + 金属 → 盐 + H2
竖线：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
【探究三】：根据下列表格，查找制取各类物质的可能途径：
如：制取盐的可能途径：(8条)
1.金属 + 非金属 → 无氧酸盐
2.金属氧化物 + 非金属氧化物→ 含氧酸盐
3.酸 + 碱 → 盐 + H2O
4.盐 + 盐→ 新盐 + 新盐
5.金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2O
6.非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O
7.金属 + 盐 → 新金属 + 盐
8.金属 + 酸 → 盐 + H2
第三章 能量的转化与守恒
一、能量的相互转化
1．各种形式的能量有：电能、热能、化学能、生物能，机械能（包括动能和势能）、光能、太阳能、水能、风能，原子核能、地热能、潮汐能等。
2．能量的相互转化实质上是能量的转移和转化过程，包括“消耗能量”、“利用能量”和“获得能量”。能量的转化普遍存在，如动能转化为势能，化学能转化为电能，生物能转化为势能，电能转化为光能和热能等。
二、能量转化的量度（1）
1．做功是表示能量转化的多少。
2．做功的两个必要出素：一是：作用在物体上的力；
二是：物体在力的方向上通过了一段距离。
3．功的定义：功等于力跟物体在力的方向上通过的距离的乘积。
4．功的公式：W=F S（功=力×距离），
F：作用在物体上的力； S：物体在F方向上通过的距离。
5．功的单位：焦耳，简称为“焦”，符号为“J”，1焦耳=1牛 米
重要提示：
1．物体做功的多少，只与F和S有关，而与物体的质量、物体具体的运动状态（是而匀速、变速）无关，与是否受摩擦（即物体表面是否粗糙）等因素也无关。
2．F和S必须是同时作用在同一物体上（同一时间内所作用的力和移动的距离）。
3．讨论：塔式起重机下挂重物，当重物静止不动，匀速向上运动、沿水平方向匀速移动三种情形中，钢索的拉力是否做功。说明：做功时两个必要因素缺一不可。
三、能量转化的量度（2）
1．功率是表示物体做功快慢的量。（能量转化的快慢）
2．功率的定义：物体在单位时间里完成的功叫功率。

4．功率的单位：瓦特，简称“瓦”，符号“W”
单位之间的换算关系：1瓦=1焦／秒，1千瓦=1000瓦；1兆瓦=106瓦-
重要提示：
1．功率大小是由W与t共同决定的，做功多的物体不一定功率大。利用其变形公式P= Fν可以用来解释为什么汽车上坡时要减速而加大油门，其解释为：当P一定时， F与ν成反比，汽车上坡时，由于发动机的功率一定，司机采用降低速度的方法来获得较大的牵引力的缘故。
四、 认识简单的机械（1）
1．杠杆：一根硬棒，在力的作用下如果能绕固定点转动。这根硬棒就叫杠杆，杠杆可以是直的，也可以是弯的。如：
2．杠杆的五个要素：
（1）支点：使杠杆绕着转动的固定点（常用O表示）。
（2）动力：使杠杆转动的力（用F1表示）。
（3）阻力：阻碍杠杆转动的力（用F2表示）。
（4）动力臂：从支点到动力作用线的垂直距离（用 表示）。
（5）阻力臂：从支点到阻力作用线的垂直距离（用 表示）。
重要提示：
1．杠杆可以是直的．也可以是弯的。
2．力臂是支点到力的作用线的垂直距离．而不是支点到力的作用点的距离，
3．作力臂的步骤：（1）找支点；（2）作力的作用线；（3）从支点向力的作用线画垂线；（4）标出力臂。
实验探究：杠杆的平衡条件

1．器材检查： 杠杆和它的支架，钩码、尺、线。
2．实验操作步骤。
（1）如图3-13，将杠杆的支点支在支架上，调节杠杆两端的螺母，使杠杆在水平位置处于平衡状态。
思考：为什么杠杆要处于水平位置平衡
（2）在杠杆的两边分别挂上不同数量的钩码，在杠杆上左右移动悬挂的位置，直到杠杆再次达到水平位置处于平衡状态。
思考并回答：杠杆两边受到的力 等于 钩码受到的重力。把左边钩码对杠杆的作用力叫动力Fl，右边钩码对杠杆的作用力叫阻力F2，填人表格。
（3）用直尺量出动力臂 、阻力臂 ，填入表内。
（4）改变力和力臂的大小，重复上述实验4次，将有关数据填人表内。

分析综合上述各组数据，得出结论：
动力与动力臂的乘积等于阻力与阻力臂的乘积，即动力×动力臂 = 阻力×阻力臂。


为了使动力臂最长，施加的动力必须具备两个条件：
（1）动力的作用点在杠杆上距支点最远处；（2）动力方向应垂直于支点和动力作用点的连线。如图3—15和图3—16所示时作用在杠杆上的动力是最小的。

六、认识简单的机械（3）
1．滑轮：周边有槽，可以绕着中心轴转动的轮子。

2．定滑轮：使用时滑轮的位置固定不变；定滑轮实质是动力臂等于阻力臂的等臂杠杆；使用定滑轮时不能省力，但可以改变力的方向。
3．动滑轮：使用时滑轮随重物一起移动；动滑轮实质是动力臂是阻力臂两倍的杠杆；使用动滑轮可以少一半力，但不能改变力的方向。
4．滑轮组：定滑轮和滑轮组的组合，使用滑轮组既可以省力，又可以改变力的方向。
5．使用滑轮组时，重物和动滑轮的总重由几段绳子承担，提起重物所用的力就是总重的几分之—。
重要提示：
1．滑轮是一种变形的杠杆。
2．使用定滑轮时，绳子自由端移动的距离与重物上升的距离相等，绳子自由端移动的速度与物体移动的速度相等；
使用动滑轮时，绳子自由端移动的距离是物体移动距离两倍，绳子自由端移动的速度是物体移动速度的两倍。
七、认识简单的机械（4）
1．有用功：利用机械时，需要做的这部分功，叫有用功，常用W有表示。
2．额外功：使用机械时，不需要但又不得不做的那部分功叫额外功，常用W额外表示。
3．总功：有用功与额外功的总和，叫总功。常用W总表示。即W有 + W额外 = W总。
4．机械效率：有用功跟总功的比值。叫机械效率，常用η表示。

1．机械效率反映了有用功在总功中占的比例大小，它没有单位。
2．提高机械效率的力法：减少机械自身重（动滑轮重）；减少机械的摩擦等来减小额外功。
3．由于有用功总小于总功，机械效率总小于1。
八、动能和势能（1）
1．能量：一个物体能够做功，这个物体就具有能（量），能量的单位是焦耳。
2．动能：物体由于运动而具有的能。动能的大小与物体的质量和速度有关，物体质量越大．运动速度越快，其动能也就越大。
3．势能可分为重力势能和弹性势能。
（1）重力势能是指物体由于被举高而具有的势能．它与物体的质量和物体被举高的高度有关，质量越大．被举得越高，势发生形变能越大。
（2）弹性势能：物体由于而具有的势能，弹性形变越大，物体的势能就越大。
重要提示：1．一切运动的物体都具有动能。
2．物体只要被举高，就具有重力势能；物体发生弹性形变，就具有弹性势能。
九、动能和势能（2）
1．机械能：动能和势能的总和，叫机械能。
2．机械能守恒定律：动能和重力势能可以相互转化，而且在转化过程中，如果不受阻力。机械能的总量保持不变。

3．物体的动能和弹性势能也可以相互转化。
重要提示： 在动能和势能的相互转化时，若有“物体匀速下落”或“物体在运动过程中有发热”或“物体表面粗糙”或不提“物体表面光滑”等字样时，均有部分机械能转化为内能，从而使机械能不守恒。
科学探究：
1．摆锤实验：用细绳把摆锤悬挂起来，将摆锤拉到某一高度后放手，在摆锤向下摆动过程中，重力势能变小，速度变大，摆锤的动能增大。当摆锤向上摆动过程中．速度变小，摆锤的动能减小，重力势能增大。
2．滚摆实验： 滚摆下降过程中，重力势能减小，转速增大，动能变大。当滚摆上升过程中，转速变小，动能变大，重力势能增大 。
实验表明：（1）物体的动能和重力势能可以相互转化。
（2）物体的动能和弹性势能也可以相互转化。
思考：若没有摩擦阻力．摆锤和滚摆将怎样运动
十、物体的内能
1．热运动：物体内部大量微粒的无规则运动
2．内能：物体内部大量微粒做热运动具有的能，也叫热能。
3．做功和热传递都可以改变物体的内能，且是等效的。做功改变内能的实质是热能与其他形式的能之间的转化。热传递实质上是内能从高温物体传递到低温物体，或者从同一物体的高温部分传递到低温部分。
4．燃料燃烧是一种化学变化，是物质剧烈氧化的过程。从能量的转化看，燃料燃烧释放热量的过程是将贮存在燃料中的化学能转化为内能的过程。
5．燃料热值：1千克某种燃料完全燃烧时放出的热量。其单位是焦/千克（J/kg）。
重要提示：
1．微粒的无规则运动与温度有关，温度越高，微粒的无规则运动越剧烈。
2．热运动是指大量微粒的无规则运动，单个微粒无热运动可言。可见，单个微粒也无内能可言。
3．内能的大小跟物体的质量也有关，例如一壶沸水的内能比一杯沸水的内能就要大得多。
十一、电能的利用（1）
1．电流做功的过程，就是把电能转化为其他形式的能的过程．电流对电器做了多少功，就有多少电能转化为其他形式的能。
2．电功率：表示电流做功的快慢，也即表示电能转化为其他形式的能的快慢．电功
3．电功率的单位：瓦特，简称“瓦”，符号“W”，还有千瓦（kW）。
4．额定电压：用电器正常工作时的电压。用U额表示；额定功率：是用电器在额定电压下消耗的功率，用P额表示。
重要提示：1．实际功率是指用电器在实际电压下工作时的功率，用P实表示。
2．电灯的亮度是由电灯的功率来决定的，当电灯正常发光时，由额定功率来决定，若电灯不正常发光．则由它的实际功率来决定。
十二、电能的利用（2）
1．电功率大小等于通过这个电器的电流与这个电器两端电压的乘积。
2．电功率的公式：P = UI 。
3．电功：电流在某段电路上做的功，公式为：W = UIt 。单位：焦耳，1焦 = 1伏 安 秒
4．电能表上的计量单位：千瓦时，俗称度。电功的单位。
1千瓦时 = 1000瓦×3600秒 = 3.6×106焦
重要提示：1．电流做功的实质：电流在某段电路上做的功，等于这段电路两端的电压与通过这段电路的电流，以及通电时间的乘积。
2．电功的单位与机械功的单位一样，都是焦耳。
测量小灯泡的功率

1．根据小灯泡的额定电压来确定电源电压及电压表的量程，然后估测小灯泡正常工作时的电流，再确定电流表的量程。
2．连接电路时，开关应一直处于断开状态，闭合开关前，应将滑动变阻器的滑片调至阻值最大的位置。
3．实验时，应观察灯泡的亮暗，观察灯泡的亮度随灯泡两端电压变化的情况。只有当灯泡两端电压等于灯泡的额定电压时，灯才能正常发光。
4．调节滑动变阻器，使小灯泡两端的电压恰好等于灯泡的额定电压。读出此时两只电表的读数，并记录在实验数据表内．
5．调节滑动变阻器，使小灯泡两端电压为额定电压的1.2倍，观察小灯泡亮度，相对于额定电压时亮度要亮，读出此时两只电表读数并填入表内。
6．调节滑动变阻器，使小灯泡两端电压为额定电压的0.8倍，观察小灯泡亮度，相对于额定电压时亮度要暗。
重用提示：在测量小灯泡的功率的实验中，小灯泡不发光或电流表没有示数，或电压表没有示数，表明电路被短路或断路；若电流表没有示数，电压表有示数，表明电灯处断路(灯丝断了或接线处接触不良)；若电流表有示数，而电压表无示数，表明电灯处被短路。而实验时，要测定小灯泡的功率，只有当电压表的示数等于小灯泡的额定电压时，测出的功率才是小灯泡的额定功率。

十三、电能的利用（3）
1．电能表：测量用电器消耗的电能大小的仪器，符号“kW h”，千瓦时俗称“度”。
2．电能的单位之间的换算关系：1千瓦时 = 1000瓦×3600秒 = 3.6×106焦
重要提示：1．电能表的规格“220V 10A”表示电能表的额定电压是220伏，允许通过的额定电流是10安。
3．某电能表面标有“1800R/kWh”，它表示电路每消耗1千瓦时的电能，该电能表的转盘转过1800转。
十四、电热器
l．常见的电热器：电饭煲、电热水壶、电熨斗、电吹风机、电烙铁等。
2．电流的热效应：电流通过各种导体时．会使导体的温度升高的现象。
3．焦耳定律：电流通过导体产生的热量跟电流的二次方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电时间成正比。用公式表示为：Q = I2Rt。
重要提示：
l．各种电热器都是利用电流的热效应来工作的。电流通过导体发热的过程实质上是电能转化为内能的过程。
2．电热器的优点：清洁、无污染、热效率高、便于控制和调节等。
3．W = UIt和Q = I2Rt是有区别的，只有当电能全部转化为内能时，电热正好等于电功时，W = Q才能成立。
十五、核能的利用
1．核能：原子核发生变化时要释放出核能，或称原子能。
2．获得核能的两种途径：重核裂变（原子弹)和氢核聚变（氢弹）。
3．核电站中的能量转化：核能一→内能一→机械能一→电能。
4．常见的放射线：α射线、β射线、γ射线。
5．放射线的应用：可以通过变异，培育优良品种：用γ射线做手术——γ刀；用射线来杀菌、保鲜。
十六、能量的转化与守恒
1．能量转化和守恒定律：能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化或转移过程中，能的总量保持不变。
2．常见的能量有：化学能、大阳能、电能、机械能、动能、势能、内能等，这些能量之间都可以相互转化或转移。
重要提示：
1．能量转化和守恒定律是自然界最普遍、最基本的定律。
2．永动机是违反能量转化和守恒定律的，能量的转化和转移是有一定的方向性的。
第四章代谢与平衡知识点
一、动物的食物与摄食
1．热量价：每克营养物质在体内 氧化 时所产生的热量 叫热量价。不同物质的热量价是不同的，蛋白质为16.7千焦，糖类为16.7千焦，脂肪为37.7 干焦。
2．食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维等7大类。
3．各类营养素的作用。
水 是构成细胞的主要成分，体内的养分和废物都必须溶解在水中才能进行输送。
糖类 包括淀粉、葡萄糖、蔗糖、麦芽糖等，存在于大米、马铃薯、麦类，是人体所需能量的主要来源。
蛋白质 是细胞生长及修补组织的主要原料，占人体细胞干重的50%以上。
脂肪 是生物体内贮藏能量的物质。当人体内糖类氧化分解不足时以提供必的能量时，才会分解脂肪提供能量。
无机盐 不提供能量，却是人体维持正常生理活动所必需的营养物质。
维生素 不提供能量，但参与人体内许多重要的生理活动。
粗纤维 刺激消化腺分泌消化液，促进肠道蠕动，有利于及时排便，还可以减少大肠癌的发病率，减少肠道对脂肪的吸收主，预防心血管病和发生。
4．几种维生素来源及缺乏症
名称 缺乏症 主要来源
维生素A 夜盲症 肝、卵黄、胡萝卜
维生素D 成人骨软化、儿童佝偻病 卵黄
维生素E 肌肉萎缩 谷物胚芽、绿叶
维生素B1 脚气病 米糠、麦麸
维生素B2 口角炎、唇裂症 酵母、大豆、胚芽、肝
维生素B12 恶性贫血 肝、奶、肉、蛋
维生素C 坏血病 蔬菜、水果
5．昆虫的各种口器，
蛾蝶类 虹吸式 ；蝇类 舐吸式 ；
蚊类 刺吸式 ； 蜂类 嚼吸式 ； 蝗虫 咀嚼式 。
6．牙的结构及龋齿的形成。
（1）结构示意图：①写出图中一、二、 三所指的名称：
一： 牙冠 ；二：牙颈 ； 三： 牙根 。
②构成牙齿的主要物质是[ 2 ] 牙本质 ；
③人得了龋齿发生疼痛，是由于 病菌 已侵入[ 3 ] 牙髓腔 11而引起 神经发炎 所致；
④保护牙齿要做到饭后漱口，早晚刷牙 。
（2）龋齿的形成：牙齿上粘有的糖类食物 → 微生物发酵 → 产生酸性物质 → 腐蚀牙釉质（出现黑斑）→ 破坏牙骨质 → 牙髓腔受到破坏 → 牙髓受病菌感染发炎、疼痛。
二、食物的消化和吸收
1．消化系统的组成：消化道 和消化腺 。食物在由消化腺分泌的消化液 作用下消化。
①消化道依次包括：口 、咽 、食道 、胃 、小肠 、大肠 、 肛门 。
②消化腺包括：唾液腺 、胃腺 、肝脏 、肠腺 、胰腺 。
③ 唾液腺：分泌 唾液 ，流入口腔 ；
④胃腺：分泌胃液 ，进入胃 ；
⑤ 肝脏：分泌胆汁，暂存胆囊 ，流入小肠中促进脂肪 的消化，胆汁不含消化酶；
⑥ 肠腺：分泌肠液 ，进入小肠；
⑦ 胰腺：分泌胰液 ，进入小肠。
消化道 口腔 咽 食道 胃 小肠 大肠 肛门
消化腺 唾液腺 胃腺 肝脏、胰腺、肠腺
消化液 唾液 胃液 胆汁（胆囊）、胰液、肠液
入　口 口腔 胃 小肠、小肠、小肠
吸收 少量水、酒精 水、无机盐、维生素、葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸 少量水、无机盐、维生素
2．三类大分子物质最终消化产物。
淀粉 唾液、胰液、肠液 葡萄糖
蛋白质 胃液、胰液、肠液 氨基酸
脂肪 胆汁、胰液、肠液 脂肪酸+甘油
3．小肠是消化和吸收的主要场所。
①小肠很 长 ， ②内壁有许多皱襞 ， ③小肠内壁有 绒毛 ，④小肠内有多种 消化液 ，⑤小肠有丰富的 毛细血管 。
4．酶：生物体所产生的，具有 催化能力 的 蛋白质 。
特点：专一 性、高效 性、多样 性，影响酶催化作用的因素有 pH 、 温度 等。
三、体内物质的运输
1．血液包括血浆（55%）和血细胞 （45%）。
血浆：作用 运载血细胞、运输养料和废物。
血细胞：①白细胞（有细胞核） 作用 吞噬、抗传染。
② 红细胞（无细胞核） 作用运输 。
③ 血小板（无细胞核） 作用止血凝血。
2．血红蛋白的特点；在氧浓度高的地方，容易与氧 结合 ；在氧浓度低的地方，又容易与氧 分离 。
3．红骨髓 担负血细胞的再生任务。
4．心脏的结构及血液循环的途径。
血液循环：
① 体循环：
左心室 →主动脉 → 体动脉
→毛细血管网 → 体静脉
→ 上、下腔静脉 → 右心房 。
②肺循环：
右心室 → 肺动脉 → 肺毛细血管
→ 肺静脉 → 左心房。
5．心脏的功能。
心脏能 自主地节律性收缩舒张 ，是推动血液在血管中流动的动力来源。
瓣膜的作用： 保证血液朝一个方向流动 。
写出图中编号的结构名称：
① 主动脉 ，② 肺动脉 ，③ 肺静脉 ，
④ 上腔静脉 ，⑤ 下腔静脉 ，⑥ 瓣膜 ，
⑦ 瓣膜 。
A 左心房 ，B左心室 ，C右心房 ，D左心室 ，
6．血压与脉搏。
①心率：心脏每分钟跳动的次数。成年人安静时心率为 75次／分 ．正常范围 60～l00次／分。
②脉搏：心脏每次收缩都会产生很大的压力，这个压力会沿动脉向前推动血液，使所有的动脉受到压力，形成脉搏．脉搏与心率 是相同的．
测脉搏方法：把手指按放在腕部的 桡动脉 处触摸．
③血压：血液在血管内向前流动时对血管壁产生的压强。
当心脏收缩时，动脉血压达到最高值叫 收缩压 ；心脏舒张时，动脉血压下降到最低的值叫 舒张压 。一般用分式表示人体血压．如16／10.7干帕，表示收缩压16千帕，舒张压10.7千帕。
血压正常范围：收缩压 12～18.7干帕；舒张压 8～12 千帕．
高血压；舒张压经常超过 12 干帕；低血压：收缩压经常低于 12 于帕。
四、能量的获得
1、氧化供能：糖类+氧 酶 二氧化碳+水+能量
糖类 --- 最主要的供能物质
脂肪 --- 贮存能量的物质
蛋白质--- 也能供应少量的能量
2、无氧呼吸
葡萄糖 酶 乳酸+能量(少量)
葡萄糖 酶 酒精+二氧化碳+能量(少量)
五、体内物质的动态平衡
1．血糖： 血液 中的葡萄糖，正常成年人含量维持在 0.1％ 。
2．体内能量的获得。
获得的能量 = 消耗的能量 十 贮存的能量 。
3．体内食物的主要排泄途径．
以 汗液 形式排出 ——皮肤 ； 以 气体 形式排出 —— 呼吸系统 ；
以 尿 的形式排出 —— 泌尿系统 。
4．泌尿系统的组成及功能。
肾脏——产生尿液； 输尿管——运送尿液到膀胱的细管； 膀胱——暂存尿液；
尿道——尿液由膀胱经尿道排出。
5．肾脏是人体最主要的排泄器官，是 形成尿液 的器官。
6．新陈代谢包括 同化作用 和 异化作用 ，是生物生存的 基本条件 ，也是生命的 基本特征 。
三大类大分子物质代谢最终产物
淀粉（葡萄糖）：二氧化碳、水
蛋白质 （氨基酸）：二氧化碳、水、含氮废物
脂肪（脂肪酸+甘油）：二氧化碳、水
六、代谢的多样性
1．微生物指自然界的 细菌 、真菌 和病毒 。
2．新陈代谢的营养方式分为 自养 和 异养 ，异养又包括 腐生 和 寄生 两类。
3．微生物的营养方式属于 异养 ，微生物的无氧呼吸称为 发酵 。
高温
点燃
金属活动性由强逐渐减弱
H2O
O2
Δ
Δ
Δ
Δ
Δ
金属
金属氧化物
碱
盐
盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
+ 酸
+ H2O
+ O2
+ 碱
+ H2O
+ O2