浙教版科学八级年上册“胜人一筹”暑期培优讲义（七）：溶质质量分数 （学案）【含答案】

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2020浙教版科学八年级上册暑期培优“胜人一筹”讲义（
七
）：
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溶质质量分数
)
1．溶质的质量分数
(1)概念：溶质的质量与溶液的质量之比，可用小数或百分数表示。
(2)科学上用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。
(3)有关计算公式
溶质的质量分数=×l00％=×l00％
2．配制溶液时，固体用天平称取，液体用量筒量取，倒入烧杯中配制。
步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
【误差分析】
（1）偏小：
①天平使用不正确，如药品、砝码放反（称量时使用游码），使药品称量质量偏小。
②量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。
③烧杯不干燥，原来内部就有一些水。
④固体药品中含有杂质等。
（2）偏大：
①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。
②砝码已生锈，导致药品称量偏多。
③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。
④将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。
3、溶液稀释和浓缩前后溶质的质量不变
即m浓×p浓％=(m浓+m水)×p稀％
m浓——浓溶液的质量
p浓％——浓溶液的质量分数
p稀％——稀溶液的质量分数
4、相同溶质不同质量分数的两种溶液混合
m浓×p浓％+m稀×p稀％=
（m浓
+
m稀）×p混％
m稀——稀溶液的质量
p混％——混合溶液的质量分数
5、溶液体积、质量、密度三者之间的关系：
溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度
例1、实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：
⑴计算：需氢氧化钠固体__　_____g，水__　　___mL(水的密度是1g/cm3)
⑵称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在　　盘。在下表所列的砝码中，选出所需砝码(打“√”表示选用)：
砝码/g
100
50
20
20
10
5
打“√”表示选用
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项　　(填字母)。
⑶下列仪器中，量取水时需要用到d和仪器（填序号）
a．烧杯b．100mL量筒c．1000mL量筒d．滴管
e．玻璃棒f．药匙g．蒸发皿
⑷溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用______搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。
⑸把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
例2、下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、
和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是
。
（2）指出图②中的一处错误操作
。
（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序
。
例3、溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
溶液中溶质的质量分数/%
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度/g/mL
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度/g/mL
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐
（填增大、减小或不变）；氨水的密度逐渐
（填增大、减小或不变）
取12%的硫酸溶液100%配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应
100g（填大于、小于或等于）．21世纪教育网版权所有
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是
mL（保留到0.1）
1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（　　）
A．天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙
B．天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
C．天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙
D．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
2、．实验室里用已知溶质质量分数的浓盐酸（密度已知），配制成一定溶质质量分数的稀盐酸。操作步骤有：a．量取
b．计算
c．称量
d．稀释，则下列操作步骤正确的是（
）　　　　　
A．a→b→c→d
B．b→c→d
C．b→a→c→d
D．b→a→d
3、要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作正确的是（　　）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90mL水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
4、农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是（
）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．4g氯化钠和16g水
　　　　
B．16g20%的氯化钠溶液和5g水
C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水
D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠
5、制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是（
）
A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体
C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D．选用100mL量筒量取88.0mL的水
6、配制20%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（
）
A．氯化钠晶体不纯
B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C．用量筒取水时仰视读数
D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
7、t1
℃
时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验，结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是
（
）
A、t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液
B、t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16
.7％
C、t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g
D、t2℃时乙物质的溶解度是130g
8、将10%的食盐水与20%的食盐水混合，所得溶液的质量分数不可能为（
）
A、8%
B、11%
C、15%
D、19%
9、现有30℃时的饱和硝酸钾溶液100g，下列各种操作中，能改变溶液的溶质的质量分数的是（
）
A.温度不变，蒸发掉20g水　　　B.温度不变，加入10g硝酸钾
C.温度不变，加入30g水　　?
　D.降温至10℃
10、
如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程
请回答：
（1）应称量_____
gNaCl，需加水_____
mL。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应______________________
直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g加水稀释到
_____g，可得到5%的NaCl溶液。
11、下列是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验图示。请回答下列问题：
（1）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用_____添加水。
（2）指出图A中的错误操作_____。
（3）将图A中错误操作改正后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，接
下来的操作应是_____。
（4）在其他操作无错误的前提下，量取所需要的水时，按图B进行操作，一定能导致所配制溶液的溶
质质量分数_____（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（5）图D中玻璃棒的作用是_____。
（6）实验室用50g98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，需要水的质量_____g。配制该溶液的操作方法是。
12、市售浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL．用这种浓盐酸配制50g溶质质量分数为5%的盐酸，需要水和浓盐酸的体积各为多少？（结果保留两位小数）
13、现有一瓶未开启的浓盐酸，试剂瓶标签上的部分内容如下图所示，欲将10mL的浓盐酸稀释为7.3%的稀盐酸，需加水多少克？
1、下列有关溶液的说法正确的是（　　）
溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
两种液体混合经充分振荡后一定得到溶液
将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列
操作中正确的是（　　）
A.加入食盐10克
B.加入水50克
C.蒸发掉溶剂的一半
D.加入100克溶质质量分数为30%的食盐溶液
3、化学兴趣小组要在实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是_____（填写名称），其作用是_____。
（2）在用量筒量取蒸馏水时，读数时视线应该与_____保持水平。
（3）准确称量氯化钠18g，量取蒸馏水的体积如乙图所示，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数是_____（水的密度为1g?cm-3）。
（4）若他们在量取溶剂时，俯视量筒读数，会导致所配的溶液溶质质量分数_____（填“增大”“减少”或“不变”）
4、20℃时，100克饱和石灰水加入10克生石灰后溶液温度_______（填“升高”、“降低”或“不变”）；溶液质量_______（填“增加”、“减少”、“不变”）；恢复到20℃后所得溶液中溶质质量分数_______（填“增加”、“减少”、“不变”）。
5、小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了如图所示的实验：
请回答：
（1）操作中不规范的步骤是________（填序号）。
（2）改正后，图示实验中正确的操作顺序是________（填字号）。
（3）⑤中玻璃棒作用是________。
（4）小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是________。
6、小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度．考试时，小华进行了如图1所示的操作：
（1）称量时C出现了右盘低的现象，则接下来小华的操作是________。
（2）以上实验的正确操作顺序为________（用字母表示）。
（3）小华量取蒸馏水的体积如图2所示，则小华配制的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为________。
（4）下列原因能导致溶质质量分数偏低的是________（填序号）。
①碳酸钠不纯　　②称量时，砝码和药品放错
③向烧杯中倒水时，有水洒出　　④量取水仰视凹液面最低处读数
（5）小华用湿润的pH试纸测定所配制溶液的pH，则结果________。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
7、某工厂欲用2%的稀硫酸测定本厂排放的废水中氢氧化钾的含量（废水中的其他物质不与稀硫酸反应）．试计算用40%的浓硫酸（密度为1.30g/cm3）10ml配制2%的稀硫酸，需加水多少毫升？（密度为1.0g/cm3）
参考答案
例1、（1）40
960
（2）左
在“50”和“10”下面打√
B
（3）c
（4）玻璃棒
例2、（1）烧杯
搅拌，加快溶解速度
（2）食盐和砝码放错了盘
（3）④②①⑤③
例3、（1）增大
减小
（2）等于
（3）210.5
1、A
2、D
3、D
4、D
5、D
6、B
7、B
8、A
9、D
10、
(1)7.5；42.5；(2)继续向左盘添加氯化钠；(3)30。
11、（1）胶头滴管；（2）砝码与药品位置放反了；（3）减少NaCl，直至天平平衡；
（4）偏小；（5）搅拌，加快溶解速率；（6）195；计算、量取、溶解。
12、需要水和浓盐酸的体积各为43.24ml，5.73mL
13、需加水47.2g克
1、D
2、D
3、（1）玻璃棒；搅拌，加快溶解速率；（2）凹液面的最低处；（3）18%；（4）增大。
4、升高；减小；不变。
5、（1）③；（2）②①④③⑤．（3）搅拌，加速溶解。（4）装瓶贴标签。
6、（1）继续加药品，直至天平平衡；（2）E、C、A、D、B；（3）16%；（4）①②④；
（5）偏小。
7、需加水247ml
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1
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