氧族元素同步练习
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第11章 氧族元素
一、 选择
1、下列叙述中错误的是
A、自然界中只存在单质氧而没有单质硫；
B、氧既有正氧化态的化合物，又有负氧化态的化合物；
C、由H和18O组成的水叫做重氧水； D、O2和O3为同素异形体。
2、常温下最稳定的晶体硫的分子式为
A、S2 B、S4 C、S6 D、S8
3、下列分子中，S采取sp2杂化的是
A、SOCl2 B、H2S C、SO2 D、SO2Cl2
4、分子结构和中心原子杂化类型都与O3相同的是
A、SO3 B、SO2 C、CO2 D、ClO2
5、下列分子或离子中，属于平面三角形的是
A、SO3 B、O3 C、ICl3 D、H3O+
6、下列离子的溶液与Na2S溶液反应，生成黄色沉淀的一组是
A、Fe3+，Bi3+ B、Cd2+，Fe3+ C、Pb2+，As3+ D、Sn4+，Cd2+
7、既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是
A、ZnS B、CuS C、Sb2S3 D、HgS
8、不溶于Na2S2的硫化物是
A、ZnS B、As2S3 C、Sb2S3 D、SnS
9、下列各组硫化物中。难溶于稀盐酸，但能溶于浓盐酸的是
A、Bi2S3和ZnS B、CuS和Sb2S3 C、CdS和SnS D、As2S3和HgS
10、按酸性由强至弱排列，顺序正确的是
A、H2Te,H2S,H2Se B、H2Se, H2Te , H2S
C、H2Te, H2Se, H2S D、H2S, H2Se, H2Te
11、下列物质中酸性最强的是
A、H2S B、H2SO3 C、H2SO4 D、H2S2O7
12、下列分子中，酸性最弱的是
A、H2SO4 B、H2SO3 C、H2S D、H2Se
13、下列四个电极反应中，值最大的是
A、H2O2+2H++2e－=2H2O B、HO2－+H2O+2e－=3OH－
C、O2+2H++2e－=H2O2 D、O2+H2O+2e－=HO2－+OH－
14、为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为
A、用SO2气体漂白 B、用稀H2O2溶液擦洗
C、用氯水擦洗 D、用O3漂白
15、干燥H2S气体，可选用的干燥剂是
A、浓H2SO4 B、KOH C、P2O5 D、CuSO4
16、少量H2O2与H2S反应的主要产物是
A、H2SO4 B、H2SO3 C、H2S2O3 D、S
17、下列物质中，只有还原性的是
A、Na2S2O3 B、Na2S C、Na2SO3 D、Na2S2
18、既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主的二元弱酸是
A、H2O2 B、H2S C、H2SO3 D、H2S2O3
19、下列物质中，能发生反应的一组是
A、Ag和HCl B、BaSO4和HCl C、AlCl3和H2S D、Na2SO3和I2
20、下列物质中，既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是
A、FeCl3 B、SO2 C、KI D、SO3
21、与Zn粉反应可生成Na2S2O4的试剂是
A、NaHSO3 B、Na2S2O3 C、Na2SO4 D、Na2S2O7
22、下列物质中，还原能力最强的是
A、Na2S2O8 B、Na2SO4 C、Na2S4O6 D、Na2S2O3
23、关于O3的下列叙述中正确的是
A、O3比O2稳定 B、O3是非极性分子
C、O3是顺磁性物质 D、O3比O2的氧化性强
24、下列叙述中不正确的是
A、H2O2分子构型为直线形 B、H2O2是弱酸
C、H2O2既有氧化性又有还原性
D、H2O2和K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO5
25、下列说法中错误的是
A、SO2分子为极性分子 B、SO2溶于水可制取纯H2SO3
C、H2SO3可使品红褪色 D、H2SO3既有氧化性又有还原性
26、下列叙述中正确的是
A、CuSO 4·5H2O的结构中，水分子全是配位水
B、SF6易水解，因反应的ΔrG=－423kJ·mol-1
C、H5IO6的酸性强于H6TeO6
D、E（S2O/SO）=2.01V，可见没有Ag+催化也能迅速将Mn2+氧化成MnO
[E(MnO/Mn2+)=1.51V]。
27、下列方法中不能制得H2O2的是
A、电解NH4HSO4水溶液 B、用H2和O2直接化合
C、乙基蒽醌法 D、金属过氧化物与水作用
28、工业上生产SO2的方法主要是
A、焙烧FeS2 B、单质硫在空气中燃烧
C、亚硫酸盐与酸反应 D、浓硫酸与铜反应
29、用于制备K2S2O8的方法是
A、酸性条件下以KMnO4氧化K2SO4 B、用Cl2氧化K2SO4
C、用H2O2氧化K2S2O3 D、电解KHSO4溶液
二、填空题
30、硫的两种主要同素异形体是＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿。其中稳定态的单质是＿＿＿＿＿＿＿，它受热到95℃时，转变为＿＿＿＿＿＿＿，两者的分子都是＿＿＿＿＿＿＿，具有＿＿＿＿＿＿＿状结构，其中硫原子的杂化方式是＿＿＿＿＿＿＿。斜方硫，单斜流。斜方硫，单斜硫，S8，环，sp3。
31、S8环与硫链二者中，能溶于CS2的是＿＿＿＿＿＿＿。S8环
32、单斜硫与弹性硫于室温下放置，均能转变为＿＿＿＿＿＿＿。斜方硫
33、在SO3 中，S采取杂化方式为＿＿＿＿＿＿＿，而在(SO3)3中，S采取的杂化方式为＿＿＿＿＿＿＿。sp2，sp3
34、H2O2分子中O－O键级为＿＿＿＿＿＿＿，O2分子中O－O键级为＿＿＿＿＿＿＿，O3分子中O－O键级为＿＿＿＿＿＿＿。1.0，2.0，1.5
35、给出下列离子的结构式。
硫代硫酸根＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；过二硫酸根＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
连二亚硫酸根＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；连四硫酸根＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
36、高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是因为＿＿＿＿＿＿＿。吸收紫外线
37、硫酸表现出沸点高和不易挥发性是因为＿＿＿＿＿＿＿。硫酸分子间氢键多而强
38、向各离子浓度均为0.1mol·dm-3的Mn2+，Zn2+，Cu2+，Ag+，Hg2+，Pb2+混合溶液中通入H2S，可被沉淀的离子有＿＿＿＿＿＿＿。Cu2+，Ag+，Hg2+，Pb2+
39、若除去氢气中少量的SO2，H2S和水蒸气，应将氢气先通过＿＿＿＿＿＿＿溶液，再通过＿＿＿＿＿。氢氧化钠，浓硫酸
40、硫化物ZnS，CuS，MnS，SnS，HgS中，易溶于稀盐酸的是＿＿＿＿＿＿＿；不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸的是＿＿＿＿＿＿＿；不溶于浓盐酸，但可溶于硝酸的是＿＿＿＿＿＿＿；只溶于王水的是＿＿＿＿＿＿＿。ZnS MnS，SnS，CuS，HgS
41、AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反应生成＿＿＿＿＿＿＿色的＿＿＿＿＿＿＿。过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成＿＿＿＿＿＿＿色的＿＿＿＿＿＿＿，后变为＿＿＿＿＿＿＿色的＿＿＿＿＿＿＿。无，硫代硫酸和银配离子，白，硫代硫酸银，黑，硫化银
42、NaHSO3受热分解产物为＿＿＿＿＿＿＿；Na2S2O8受热分解产物为＿＿＿＿＿＿＿；Na2SO3受热分解产物为＿＿＿＿＿＿＿。Na2S2O5+H2O，Na2SO4+SO3+O2，Na2SO4+Na2S
43、H2S水溶液长期放置后变混浊，原因是＿＿＿＿＿＿＿。H2S被空气中的氧氧化
44、酸化某溶液得S和H2SO3则原溶液中的含硫化合物可能为＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿＿。S2O32-，S2-+SO32-，S2O32-+S2-
45、写出下列物质的化学式：
胆矾＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；石膏＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；CuSO45H2O CaSO42H2O
绿矾＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；芒硝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；FeSO47H2O NaSO410H2O
皓矾＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；泻盐＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；ZnSO47H2O MgSO47H2O
摩尔盐＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；明矾＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(NH4)2SO4FeSO46H2O K2SO4Al2(SO4)324H2O
46、染料工业上大量使用的保险粉的分子式是＿＿＿＿＿＿＿，它具有强＿＿＿＿＿＿＿性。Na2S2O3 还原
三、简答题
62、将还原剂H2SO3和氧化剂浓H2SO4混合后能否发生氧化还原反应？为什么？不能，因为浓H2SO4作氧化剂，产物为H2SO3，H2SO3作还原剂，其氧化型为H2SO4，E=0
63、现有五瓶无色溶液分别是Na2S，Na2SO3，Na2S2O3，Na2SO4，Na2S2O8，试加以确认，并写出有关的反应方程式。
分别取少量溶液加入稀硫酸，产生气体能使Pb(Ac)2试纸变黑的溶液为硫化钠；产生刺激性气体，但不使Pb(Ac)2试纸变黑的溶液为亚硫酸钠；无变化的是硫酸钠和Na2S2O8，加入碘化钾-淀粉，不变蓝的是硫酸钠，变蓝的是Na2S2O8。
64、将无色钠盐溶于水得无色溶液A，用pH试纸检验知A显酸性。向A中滴加KMnO4溶液，则紫红色褪去，说明A被氧化为B，向B中加入BaCl2溶液得不溶于强酸的白色沉淀C。向A中加入稀盐酸有无色气体D放出，将D通入KMnO4溶液则又得到无色的B。向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A则溶液立即变蓝，说明有E生成，A过量时蓝色消失得无色溶液F。给出A，B，C，D，E，F的分子式或离子式。A：NaHSO3 B：SO42- C：BaSO4 D：SO2 E：I2 F：I-
65、向白色固体钾盐A中加入酸B有紫黑色固体C和无色气体D生成，C微溶于水，但易溶于A的溶液中得棕黄色溶液E，向E中加入NaOH溶液得无色溶液F。将气体D通入Pb(NO3)2溶液得黑色沉淀G。若将D通入NaHSO3溶液则有乳白色沉淀H析出。回答A，B，C，D，E，F，G，H和为何物质。写出有关反应的方程式。
A：KI B：H2SO4（浓） C：I2 D：H2S E：KI3 F：KIO3 G：PbS H：S
8I-+ H2SO4（浓）+8H+ ==4 I2+ H2S+4H2O I2+I-==I3-
3I2+6OH- == 5I-+IO3-+3 H2O H2S+Pb2+ == PbS+2H+
HSO3-+2 H2S+H+ == 3S+3 H2O
66、向无色溶液A中加入HI溶液有无色气体B和黄色沉淀C生成，C在KCN溶液中部分溶液得无色溶液D，向D中通入H2S时析出黑色沉淀E，E不溶于浓盐酸。若向A中加入KI溶液有黄色沉淀F生成，将F投入KCN溶液则F全部溶解。请给出A，B，C，D，E，F所代表的物质。A：Ag(S2O3)23- B：SO2 C：AgI+S D：Ag(CN)2- E：Ag2S F：AgI
一、 选择
1、下列叙述中错误的是
A、自然界中只存在单质氧而没有单质硫；
B、氧既有正氧化态的化合物，又有负氧化态的化合物；
C、由H和18O组成的水叫做重氧水； D、O2和O3为同素异形体。
2、常温下最稳定的晶体硫的分子式为
A、S2 B、S4 C、S6 D、S8
3、下列分子中，S采取sp2杂化的是
A、SOCl2 B、H2S C、SO2 D、SO2Cl2
4、分子结构和中心原子杂化类型都与O3相同的是
A、SO3 B、SO2 C、CO2 D、ClO2
5、下列分子或离子中，属于平面三角形的是
A、SO3 B、O3 C、ICl3 D、H3O+
6、下列离子的溶液与Na2S溶液反应，生成黄色沉淀的一组是
A、Fe3+，Bi3+ B、Cd2+，Fe3+ C、Pb2+，As3+ D、Sn4+，Cd2+
7、既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是
A、ZnS B、CuS C、Sb2S3 D、HgS
8、不溶于Na2S2的硫化物是
A、ZnS B、As2S3 C、Sb2S3 D、SnS
9、下列各组硫化物中。难溶于稀盐酸，但能溶于浓盐酸的是
A、Bi2S3和ZnS B、CuS和Sb2S3 C、CdS和SnS D、As2S3和HgS
10、按酸性由强至弱排列，顺序正确的是
A、H2Te,H2S,H2Se B、H2Se, H2Te , H2S
C、H2Te, H2Se, H2S D、H2S, H2Se, H2Te
11、下列物质中酸性最强的是
A、H2S B、H2SO3 C、H2SO4 D、H2S2O7
12、下列分子中，酸性最弱的是
A、H2SO4 B、H2SO3 C、H2S D、H2Se
13、下列四个电极反应中，值最大的是
A、H2O2+2H++2e－=2H2O B、HO2－+H2O+2e－=3OH－
C、O2+2H++2e－=H2O2 D、O2+H2O+2e－=HO2－+OH－
14、为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为
A、用SO2气体漂白 B、用稀H2O2溶液擦洗
C、用氯水擦洗 D、用O3漂白
15、干燥H2S气体，可选用的干燥剂是
A、浓H2SO4 B、KOH C、P2O5 D、CuSO4
16、少量H2O2与H2S反应的主要产物是
A、H2SO4 B、H2SO3 C、H2S2O3 D、S
17、下列物质中，只有还原性的是
A、Na2S2O3 B、Na2S C、Na2SO3 D、Na2S2
18、既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主的二元弱酸是
A、H2O2 B、H2S C、H2SO3 D、H2S2O3
19、下列物质中，能发生反应的一组是
A、Ag和HCl B、BaSO4和HCl C、AlCl3和H2S D、Na2SO3和I2
20、下列物质中，既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是
A、FeCl3 B、SO2 C、KI D、SO3
21、与Zn粉反应可生成Na2S2O4的试剂是
A、NaHSO3 B、Na2S2O3 C、Na2SO4 D、Na2S2O7
22、下列物质中，还原能力最强的是
A、Na2S2O8 B、Na2SO4 C、Na2S4O6 D、Na2S2O3
23、关于O3的下列叙述中正确的是
A、O3比O2稳定 B、O3是非极性分子
C、O3是顺磁性物质 D、O3比O2的氧化性强
24、下列叙述中不正确的是
A、H2O2分子构型为直线形 B、H2O2是弱酸
C、H2O2既有氧化性又有还原性
D、H2O2和K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO5
25、下列说法中错误的是
A、SO2分子为极性分子 B、SO2溶于水可制取纯H2SO3
C、H2SO3可使品红褪色 D、H2SO3既有氧化性又有还原性
26、下列叙述中正确的是
A、CuSO 4·5H2O的结构中，水分子全是配位水
B、SF6易水解，因反应的ΔrG=－423kJ·mol-1
C、H5IO6的酸性强于H6TeO6
D、E（S2O/SO）=2.01V，可见没有Ag+催化也能迅速将Mn2+氧化成MnO
[E(MnO/Mn2+)=1.51V]。
27、下列方法中不能制得H2O2的是
A、电解NH4HSO4水溶液 B、用H2和O2直接化合
C、乙基蒽醌法 D、金属过氧化物与水作用
28、工业上生产SO2的方法主要是
A、焙烧FeS2 B、单质硫在空气中燃烧
C、亚硫酸盐与酸反应 D、浓硫酸与铜反应
29、用于制备K2S2O8的方法是
A、酸性条件下以KMnO4氧化K2SO4 B、用Cl2氧化K2SO4
C、用H2O2氧化K2S2O3 D、电解KHSO4溶液
二、填空题
30、硫的两种主要同素异形体是＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿。其中稳定态的单质是＿＿＿＿＿＿＿，它受热到95℃时，转变为＿＿＿＿＿＿＿，两者的分子都是＿＿＿＿＿＿＿，具有＿＿＿＿＿＿＿状结构，其中硫原子的杂化方式是＿＿＿＿＿＿＿。斜方硫，单斜流。斜方硫，单斜硫，S8，环，sp3。
31、S8环与硫链二者中，能溶于CS2的是＿＿＿＿＿＿＿。S8环
32、单斜硫与弹性硫于室温下放置，均能转变为＿＿＿＿＿＿＿。斜方硫
33、在SO3 中，S采取杂化方式为＿＿＿＿＿＿＿，而在(SO3)3中，S采取的杂化方式为＿＿＿＿＿＿＿。sp2，sp3
34、H2O2分子中O－O键级为＿＿＿＿＿＿＿，O2分子中O－O键级为＿＿＿＿＿＿＿，O3分子中O－O键级为＿＿＿＿＿＿＿。1.0，2.0，1.5
35、给出下列离子的结构式。
硫代硫酸根＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；过二硫酸根＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
连二亚硫酸根＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；连四硫酸根＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
36、高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是因为＿＿＿＿＿＿＿。吸收紫外线
37、硫酸表现出沸点高和不易挥发性是因为＿＿＿＿＿＿＿。硫酸分子间氢键多而强
38、向各离子浓度均为0.1mol·dm-3的Mn2+，Zn2+，Cu2+，Ag+，Hg2+，Pb2+混合溶液中通入H2S，可被沉淀的离子有＿＿＿＿＿＿＿。Cu2+，Ag+，Hg2+，Pb2+
39、若除去氢气中少量的SO2，H2S和水蒸气，应将氢气先通过＿＿＿＿＿＿＿溶液，再通过＿＿＿＿＿。氢氧化钠，浓硫酸
40、硫化物ZnS，CuS，MnS，SnS，HgS中，易溶于稀盐酸的是＿＿＿＿＿＿＿；不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸的是＿＿＿＿＿＿＿；不溶于浓盐酸，但可溶于硝酸的是＿＿＿＿＿＿＿；只溶于王水的是＿＿＿＿＿＿＿。ZnS MnS，SnS，CuS，HgS
41、AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反应生成＿＿＿＿＿＿＿色的＿＿＿＿＿＿＿。过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成＿＿＿＿＿＿＿色的＿＿＿＿＿＿＿，后变为＿＿＿＿＿＿＿色的＿＿＿＿＿＿＿。无，硫代硫酸和银配离子，白，硫代硫酸银，黑，硫化银
42、NaHSO3受热分解产物为＿＿＿＿＿＿＿；Na2S2O8受热分解产物为＿＿＿＿＿＿＿；Na2SO3受热分解产物为＿＿＿＿＿＿＿。Na2S2O5+H2O，Na2SO4+SO3+O2，Na2SO4+Na2S
43、H2S水溶液长期放置后变混浊，原因是＿＿＿＿＿＿＿。H2S被空气中的氧氧化
44、酸化某溶液得S和H2SO3则原溶液中的含硫化合物可能为＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿＿。S2O32-，S2-+SO32-，S2O32-+S2-
45、写出下列物质的化学式：
胆矾＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；石膏＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；CuSO45H2O CaSO42H2O
绿矾＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；芒硝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；FeSO47H2O NaSO410H2O
皓矾＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；泻盐＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；ZnSO47H2O MgSO47H2O
摩尔盐＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；明矾＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(NH4)2SO4FeSO46H2O K2SO4Al2(SO4)324H2O
46、染料工业上大量使用的保险粉的分子式是＿＿＿＿＿＿＿，它具有强＿＿＿＿＿＿＿性。Na2S2O3 还原
三、简答题
62、将还原剂H2SO3和氧化剂浓H2SO4混合后能否发生氧化还原反应？为什么？不能，因为浓H2SO4作氧化剂，产物为H2SO3，H2SO3作还原剂，其氧化型为H2SO4，E=0
63、现有五瓶无色溶液分别是Na2S，Na2SO3，Na2S2O3，Na2SO4，Na2S2O8，试加以确认，并写出有关的反应方程式。
分别取少量溶液加入稀硫酸，产生气体能使Pb(Ac)2试纸变黑的溶液为硫化钠；产生刺激性气体，但不使Pb(Ac)2试纸变黑的溶液为亚硫酸钠；无变化的是硫酸钠和Na2S2O8，加入碘化钾-淀粉，不变蓝的是硫酸钠，变蓝的是Na2S2O8。
64、将无色钠盐溶于水得无色溶液A，用pH试纸检验知A显酸性。向A中滴加KMnO4溶液，则紫红色褪去，说明A被氧化为B，向B中加入BaCl2溶液得不溶于强酸的白色沉淀C。向A中加入稀盐酸有无色气体D放出，将D通入KMnO4溶液则又得到无色的B。向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A则溶液立即变蓝，说明有E生成，A过量时蓝色消失得无色溶液F。给出A，B，C，D，E，F的分子式或离子式。A：NaHSO3 B：SO42- C：BaSO4 D：SO2 E：I2 F：I-
65、向白色固体钾盐A中加入酸B有紫黑色固体C和无色气体D生成，C微溶于水，但易溶于A的溶液中得棕黄色溶液E，向E中加入NaOH溶液得无色溶液F。将气体D通入Pb(NO3)2溶液得黑色沉淀G。若将D通入NaHSO3溶液则有乳白色沉淀H析出。回答A，B，C，D，E，F，G，H和为何物质。写出有关反应的方程式。
A：KI B：H2SO4（浓） C：I2 D：H2S E：KI3 F：KIO3 G：PbS H：S
8I-+ H2SO4（浓）+8H+ ==4 I2+ H2S+4H2O I2+I-==I3-
3I2+6OH- == 5I-+IO3-+3 H2O H2S+Pb2+ == PbS+2H+
HSO3-+2 H2S+H+ == 3S+3 H2O
66、向无色溶液A中加入HI溶液有无色气体B和黄色沉淀C生成，C在KCN溶液中部分溶液得无色溶液D，向D中通入H2S时析出黑色沉淀E，E不溶于浓盐酸。若向A中加入KI溶液有黄色沉淀F生成，将F投入KCN溶液则F全部溶解。请给出A，B，C，D，E，F所代表的物质。A：Ag(S2O3)23- B：SO2 C：AgI+S D：Ag(CN)2- E：Ag2S F：AgI
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