碱金属和碱土金属
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第14章 碱金属和碱土金属
一、选择题
1、下列各对元素中，化学性质最相似的是
A、Be与Mg B、Mg与Al C、Li与Be D、Be与Al
2、下列元素中，第一电离能最小的是
A、Li B、Be C、Na D、Mg
3、下列氮化物中，最稳定的是
A、Li3N B、Na3N C、K3N D、Ba3N2
4、下列离子水合时，放出热量最少的是
A、Li+ B、Na+ C、K+ D、Mg2+
5、下列过氧化物中，最稳定的是
A、Li2O2 B、Na2O2 C、K2O2 D、Rb2O2
6、下列化合物中，键的离子性最小的是
A、LiCl B、NaCl C、KCl D、BaCl2
7、下列碳酸盐中，热稳定性最差的是
A、BaCO3 B、CaCO3 C、K2CO3 D、Na2CO3
8、下列化合物中，在水中溶解度最小的是
A、NaF B、KF C、CaF2 D、BaF2
9、下列各组化合物中，用煤气灯加热时分解产物类型不同的一组是
A、NaNO3 KNO3 B、LiNO3 NaNO3
C、LiNO3 Mg(NO3)2 D、Mg(NO3)2 Cu(NO3)2
10、下列化合物中，溶解度最大的是
A、LiF B、NaClO4 C、KClO4 D、K2PtCl6
11、下列化合物中，具有顺磁性的是
A、Na2O2 B、SrO C、KO2 D、BaO2
12、下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是
A、BaCO3 B、BaC2O4 C、BaCrO4 D、BaSO4
13、关于s区元素的性质，下列叙述中不正确的是
A、 由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物
B、 在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定
C、 s区元素的单质都有很强的还原性
D、 除Be，Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料
14、关于Mg，Ca，Sr，Ba及其化合物的性质，下列叙述中不正确的是
A、 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2
B、 单质都易与水、水蒸气反应得到氢气
C、 M(HCO3)2在水中的溶解度大于MCO3的溶解度
D、 这些元素几乎总是生成+2价离子
二、填空题
15、金属锂应保存 中，金属钠和钾应保存在 中。
液态石蜡，煤油
16、在s区金属中，熔点最高的是 ，熔点最低的是 ，密度最小的是 ，硬度最小的是 。Be Cs Li Cs
17、周期表中，处于斜线位置的B与Si、 、 性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。
Be 和Al，Li和Mg
18、在CaCO3，CaSO4，Ca(OH)2，CaCl2，Ca(HCO3)2五种化合物中，溶解度最小的是 。CaCO3
19、给出下列物质的化学式
（1）萤石 CaF2 （2）生石膏 CaSO4·2H2O
（3）重晶石 BaSO4 （4）天青石 SrSO4
（5）方解石 CaCO3 （6）光卤石 KClMgCl2·6H2O
（7）智利硝石 NaNO3 （8）芒硝 Na2SO4·10H2O
（9）纯 碱 Na2CO3 （10）烧碱 。NaOH
20、Be(OH)2与Mg(OH)2性质的最大差异是 。
Be(OH)2具有两性，即溶于酸又溶于碱，Mg(OH)2只溶于酸
21、电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的 ，其原因是 。
金属钙，电解时加入CaCl2助溶剂而有少量的钙电解时析出
22、熔盐法生产金属铍时加入NaCl的作用是 增加溶盐的导电性 。
23、盛Ba(OH)2的试剂瓶在空气中放置一段时间后，瓶内壁出现一层白膜是 BaCO3 。
24、比较各对化合物溶解度大小：
(1) LiF ＜ AgF (2) LiI ＞ AgI (3) NaClO4 ＞ KClO4
(4)CaCO3 ＜ Ca(HCO3)2 (5)Li2CO3 ＜ Na2CO3
25、ⅡA族元素中，性质表现特殊的元素是 ，它与p区元素中的 性质极相似，如两者的氯化物都是 化合物，在有机溶剂中溶解度较大。Be， Al，共价
26、碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次 ，硬度逐渐 ，溶点依次 。 减小，减小，降低
三、完成并配平下列反应方程式
27、在过氧化钠固体上滴加热水。2Na2O2+2H2O(热)=4NaOH+O2↑
28、将二氧化碳通入过氧化钠。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
29、将氮化镁投入水中。Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+NH3↑
30、向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液。3Li＋+HPO42-=Li3PO4+H+
31、六水合氯化镁受热分解。MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O
32、金属钠与氯化钾共热。Na(s)+KCl=NaCl+K(g)
33、金属铍溶于氢氧化钠溶液。Be+2NaOH＋2H2O=Na2[Be(OH)4]+H2↑
34、用NaH还原四氯化钛。TiCl4+4NaH＝Ti+2H2+4NaCl
35、将臭氧化钾投入水中。4KO3+2H2O=5O2+4KOH
36、将氢化钠投入水中。2NaH+2H2O=2NaOH+2H2↑
一、选择题
1、下列各对元素中，化学性质最相似的是
A、Be与Mg B、Mg与Al C、Li与Be D、Be与Al
2、下列元素中，第一电离能最小的是
A、Li B、Be C、Na D、Mg
3、下列氮化物中，最稳定的是
A、Li3N B、Na3N C、K3N D、Ba3N2
4、下列离子水合时，放出热量最少的是
A、Li+ B、Na+ C、K+ D、Mg2+
5、下列过氧化物中，最稳定的是
A、Li2O2 B、Na2O2 C、K2O2 D、Rb2O2
6、下列化合物中，键的离子性最小的是
A、LiCl B、NaCl C、KCl D、BaCl2
7、下列碳酸盐中，热稳定性最差的是
A、BaCO3 B、CaCO3 C、K2CO3 D、Na2CO3
8、下列化合物中，在水中溶解度最小的是
A、NaF B、KF C、CaF2 D、BaF2
9、下列各组化合物中，用煤气灯加热时分解产物类型不同的一组是
A、NaNO3 KNO3 B、LiNO3 NaNO3
C、LiNO3 Mg(NO3)2 D、Mg(NO3)2 Cu(NO3)2
10、下列化合物中，溶解度最大的是
A、LiF B、NaClO4 C、KClO4 D、K2PtCl6
11、下列化合物中，具有顺磁性的是
A、Na2O2 B、SrO C、KO2 D、BaO2
12、下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是
A、BaCO3 B、BaC2O4 C、BaCrO4 D、BaSO4
13、关于s区元素的性质，下列叙述中不正确的是
A、 由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物
B、 在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定
C、 s区元素的单质都有很强的还原性
D、 除Be，Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料
14、关于Mg，Ca，Sr，Ba及其化合物的性质，下列叙述中不正确的是
A、 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2
B、 单质都易与水、水蒸气反应得到氢气
C、 M(HCO3)2在水中的溶解度大于MCO3的溶解度
D、 这些元素几乎总是生成+2价离子
二、填空题
15、金属锂应保存 中，金属钠和钾应保存在 中。
液态石蜡，煤油
16、在s区金属中，熔点最高的是 ，熔点最低的是 ，密度最小的是 ，硬度最小的是 。Be Cs Li Cs
17、周期表中，处于斜线位置的B与Si、 、 性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。
Be 和Al，Li和Mg
18、在CaCO3，CaSO4，Ca(OH)2，CaCl2，Ca(HCO3)2五种化合物中，溶解度最小的是 。CaCO3
19、给出下列物质的化学式
（1）萤石 CaF2 （2）生石膏 CaSO4·2H2O
（3）重晶石 BaSO4 （4）天青石 SrSO4
（5）方解石 CaCO3 （6）光卤石 KClMgCl2·6H2O
（7）智利硝石 NaNO3 （8）芒硝 Na2SO4·10H2O
（9）纯 碱 Na2CO3 （10）烧碱 。NaOH
20、Be(OH)2与Mg(OH)2性质的最大差异是 。
Be(OH)2具有两性，即溶于酸又溶于碱，Mg(OH)2只溶于酸
21、电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的 ，其原因是 。
金属钙，电解时加入CaCl2助溶剂而有少量的钙电解时析出
22、熔盐法生产金属铍时加入NaCl的作用是 增加溶盐的导电性 。
23、盛Ba(OH)2的试剂瓶在空气中放置一段时间后，瓶内壁出现一层白膜是 BaCO3 。
24、比较各对化合物溶解度大小：
(1) LiF ＜ AgF (2) LiI ＞ AgI (3) NaClO4 ＞ KClO4
(4)CaCO3 ＜ Ca(HCO3)2 (5)Li2CO3 ＜ Na2CO3
25、ⅡA族元素中，性质表现特殊的元素是 ，它与p区元素中的 性质极相似，如两者的氯化物都是 化合物，在有机溶剂中溶解度较大。Be， Al，共价
26、碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次 ，硬度逐渐 ，溶点依次 。 减小，减小，降低
三、完成并配平下列反应方程式
27、在过氧化钠固体上滴加热水。2Na2O2+2H2O(热)=4NaOH+O2↑
28、将二氧化碳通入过氧化钠。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
29、将氮化镁投入水中。Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+NH3↑
30、向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液。3Li＋+HPO42-=Li3PO4+H+
31、六水合氯化镁受热分解。MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O
32、金属钠与氯化钾共热。Na(s)+KCl=NaCl+K(g)
33、金属铍溶于氢氧化钠溶液。Be+2NaOH＋2H2O=Na2[Be(OH)4]+H2↑
34、用NaH还原四氯化钛。TiCl4+4NaH＝Ti+2H2+4NaCl
35、将臭氧化钾投入水中。4KO3+2H2O=5O2+4KOH
36、将氢化钠投入水中。2NaH+2H2O=2NaOH+2H2↑
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