卤素

第十章卤素
一、选择题
2、实验室制备Cl2气体的常用的方法
A、高锰酸钾与浓盐酸共热 B、二氧化锰与稀盐酸反应 C、二氧化锰与浓盐酸共热 D、高锰酸钾与稀盐酸反应
3、实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气，欲通过二个洗气瓶净化，下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是
A、NaOH，浓H2SO4 B、CaCl2, 浓H2SO4
C、H2O, 浓H2SO4 D、浓H2SO4，H2O
4、下列各对试剂混合后能产生氯气的是
A、NaCl与浓H2SO4 B、NaCl与MnO2
C、NaCl与浓HNO3 D、KMnO4与浓HCl
6、欲由KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是
A、H2SO4 B、HAc C、HNO3 D、H3PO4
7、氢氟酸最好储存在
A、塑料瓶中 B、无色玻璃瓶中
C、金属容器中 D、棕色玻璃瓶中
8、卤素单质中与水发生水解反应的是
A、F2 B、Cl2 C、Br2 D、I2
9、在热碱溶液中，Cl2的岐化产物为
A、Cl-和ClO- B、Cl-和ClO2- C、Cl-和ClO3- D、Cl-和ClO4-
10、室温下，下列反应式中产物正确的是
A、F2+2OH-==F-+FO-+H2O B、Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
C、Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O D、I2+2OH-==I-+IO-+H2O
11、下列含氧酸酸性最弱的是
A、HClO B、HIO C、HIO3 D、HBrO
12、下列含氧酸酸性最强的是
A、HClO3 B、HClO C、HIO3 D、HIO
13、下列酸中，酸性由强至弱排列顺序正确的是
A、HF＞HCl＞HBr＞HI B、HI＞HBr＞HCl＞HF
C、HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 D、HIO4＞HClO4＞HBrO4
15、下列有关卤素的论述不正确的是
A、溴可由氯作氧化剂制的 B、卤素单质都可由电解熔融卤化物得到
C、I2是最强的还原剂 D、F2是最强的氧化剂
16、下列含氧酸的氧化性递变不正确的是
A、HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B、HBrO4＞HClO4＞H5IO6
C、HClO＞HClO3＞HClO4 D、HBrO3＞HClO3＞HIO3
17、下列物质中，关于热稳定性判断正确的是
A、HF＜HCl＜HBr＜HI B、HF＞HCl＞HBr＞HI
C、HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 D、HCl＞HClO4＞HBrO4＞HIO4
18、卤素的氧化物中，热稳定性最高的是
A、ClO2 B、OF2 C、I2O5 D、I2O7
19、下列物质在酸性溶液中，能将Mn2＋氧化为MnO4－的是
A、Cl2 B、HClO3 C、H5IO6 偏高碘酸 D、I2O7
20、下列各对物质在酸性溶液中能共存的是
A、FeCl3和KI B、FeCl2和Br2 C、FeCl3和KBr D、KI和KIO3
21、下列各对物质中能起反应的是
A、FeSO4与I2 B、Ag与HCl C、HIO3与Br2 D、HI与Ag
二、填空题
22、F、Cl、Br三元素中电子亲合能最大的是＿＿＿＿＿＿＿,单质的解离能最小的是＿＿＿＿ 。 Cl ，F2
23、键能F2＿＿＿＿＿＿＿Cl2，活泼性F2＿＿＿＿＿＿＿Cl2。 ＜，＞
24、卤素单质的颜色为F2＿＿＿＿＿＿＿，Cl2＿＿＿＿＿＿＿，Br2＿＿＿＿＿＿＿，I2＿＿＿＿＿＿＿。
浅黄，黄绿，棕红，紫黑
25、下列物质的颜色为：I2＿＿＿＿＿＿＿，I2溶于CCl4中＿＿＿＿＿＿＿，I2溶于乙醇中＿＿＿＿＿＿＿，少量I2溶于KI溶液中＿＿＿＿＿＿＿。B，A，C，D
A、紫色　　　　B、紫黑色　　　　C、红棕色　　　　　D、黄色
26、I2溶于KI溶液中的颜色可能为＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿＿，原因是＿＿＿＿＿＿＿。黄、红、棕 ，I2浓度不同
27、将Cl2(g)通入热的Ca(OH)2溶液中，反应产物是＿＿＿＿＿＿＿，低温下Br2与Na2CO3溶液反应的产物是＿＿＿＿＿＿＿，常温下I2与NaOH溶液反应的产物是＿＿＿＿＿＿＿。Ca(ClO3)2 CaCl2，NaBr NaBrO3 CO2，NaIO3 NaI
28、用NaCl固体和浓硫酸制HCl时，是充分考虑了HCl的＿＿＿＿＿＿＿性、＿＿＿＿＿＿＿性、＿＿＿＿＿＿＿性。弱还原性，易溶于水，易挥发
29、反应KX(s)+H2SO4(浓)=KHSO4+HX，卤化物KX是指＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿。KCl，KF
30、导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是＿＿＿＿＿＿＿小，而＿＿＿＿＿＿＿特别大。F原子半径，H—F键的离解能
31、比较下列各对物质的热稳定性
(1) ClO2＿＿＜＿＿I2O5 (2) HClO2＿＿＿＜＿＿＿HClO4
(3) IF7＿＿＿＞＿＿＿＿BrF7 (4) NaICl4＿＿＿＜＿＿＿＿CsICl4
(5) IBr2－＿＿＿＜＿＿＿＿I2Br－
32、不存在FCl3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。中心原子Cl的半径较小，周围三个配体较拥挤；Cl的变形性较小，使Cl—Cl间键较弱
33、HOX的酸性按卤素原子半径的增大而＿＿＿＿＿＿＿。减小
34、含氧酸的酸性常随非羟基氧（或酰氧）原子数的增多而＿＿＿＿＿＿＿。增大
35、氧化性HClO3＿＿＿＿＿＿＿HClO，酸性HClO3＿＿＿＿＿＿＿HClO。＜＞
36、Cl2O是＿＿＿＿＿＿＿的酸酐，I2O5是＿＿＿＿＿＿＿的酸酐。HclO HIO3
37、HClO4的酸酐是＿＿＿＿＿＿＿，它具有强＿＿＿＿＿＿＿性，受热容易发生＿＿＿＿＿＿＿。Cl2O7，氧化，爆炸分解
38、高碘酸是＿＿＿元＿＿＿酸，其酸根离子的空间构型为＿＿＿＿＿，其中碘原子的杂化方式为＿＿＿＿＿＿＿，高碘酸具有强＿＿＿性。五，中强，正八面体，sp3d2，氧化
简答题
39、将易溶于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得无色气体B。将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体C生成。将C通入另一钠盐D的水溶液中则溶液变黄、变橙、最后变为棕色，说明有E生成，向E中加入氢氧化钠溶液得无色溶液F，当酸化该溶液时又有E出现。请给出A，B，C，D，E，F的化学式。
NaCl HCl Cl2 NaBr Br2 NaBr和NaBrO3
40、今有白色的钠盐晶体A和B。A和B都溶于水，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性。A溶液与FeCl3溶液作用，溶液呈棕色。A溶液与AgNO3溶液作用，有黄色沉淀析出。晶体B与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷NaOH溶液作用，可得到含B的溶液。向A溶液中开始滴加B溶液时，溶液呈红棕色；若继续滴加过量的B溶液，则溶液的红棕色消失。试判断白色晶体A和B各为何物？写出有关的反应方程式。
A：NaI；B：NaClO。
有关化学方程式：
2NaI+2FeCl3＝2NaCl+2FeCl2+I2 NaI+AgNO3＝AgI↓+NaNO3
ClO－+Cl－+2H+＝Cl2+H2O Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O
2I－+ClO－+H2O＝I2+Cl－+2OH－ I2+5ClO－+2OH－＝2IO3－+5Cl－+H2O