宝应职业教育集团安宜北路校区09化工基础化学暑假作业
文档属性
| 名称 | 宝应职业教育集团安宜北路校区09化工基础化学暑假作业 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 129.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 其它版本 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-06-13 11:17:51 | ||
图片预览
文档简介
高二 09化工暑假作业——基础化学
宝应职业教育集团安宜北路校区09化工基础化学暑假作业
09化工基础化学暑假作业(一)
姓名： 学号：
一、选择题
．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（ ）
A．戴维 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．道尔顿
．一种比黄金贵百倍的 818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol 818O2气体中所含中子的物质的量为（ ）
A.16mol B.18mol C.20mol D.24mol
．Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（ ）
A．和互为同素异形体
B.和都含有34个质子和中子
C．和分别含有44和46个质子
D.和互为同位素
．与氢氧根具有相同的质子 数和电子数的微粒是（ ）
A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl-
．下列说法中，正确的是（ ）
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
．实验室用一种准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是（ ）
A．3种 B．4种 C. 5种 D．6种
．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 （ ）
A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3
．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是
A． B． C． D．
．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）
A．从上到下原子半径逐渐减小
B．易形成-1价离子
C．最高价氧化物的水化物显酸性
D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 （ ）
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
．含6.02×1023个中子的Li+的质量是（ ）
A． B．4.7g C.7.4 D．g
．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是（ ）
A．15N与14N互为同位素 B．13C与C60互为同素异形体
C．13C、15N具有相同的中子数 D．15N的核外电子数与中子数相同
．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（ ）
A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H3表示 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
．若ⅡA族某元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素可能位于（ ）
A．ⅢA族和ⅢB族
B．IB族和ⅡB族
C．ⅡB族和ⅢB族
D．ⅢB族
．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是 （ ）
A．Z一定是活泼的金属
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D．1 molY单质跟足量水反应时，有3 mol电子发生转移
．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子 层结构，下列叙述正确的是（ ）
A．原子序数XC．离子半径X>Y D．原子最外层电子数X〈Y
．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
三、填空题
．在原子序数为1─18号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是______； 化学方程式为________________________。与水反应最剧烈的非金属元素是______；化学方程式为________________________。其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是_____； 元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是________；
．
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
21．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A__________，B______________，C____________，D_____________，E______________。
（2）画出C原子、A离子的结构示意图：______________。
（3）B单质在D单质中燃烧，反应现象是______________，生成物的化学式为______________。
（4）A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________。
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是___________________________，有关反应的离子方程式为________________。
物质结构、元素周期律考试大纲
1．了解原子的组成及同位素的概念，理解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的相互关系，以及质量数、中子数、质子数之间的相互关系。
2．理解离子键、共价键（极性键、非极性键）的涵义，并能用电子式表示典型离子键、共价键的形成过程。理解离子化合物、共价化合物的涵义。理解极性分子、非极性分子的涵义。能判断常见的一些分子是否有极性。
3．理解元素周期律的实质及周期表的结构（周期和族），理解同主族元素和同周期元素性质递变规律，理解主族元素在周期表中的位置、原子结构与元素性质之间的相互关系，并能作综合运用。
4．了解电子云的概念，能运用原子结构示意图表示1-18号元素的原子核外电子排布
09化工基础化学暑假作业(二)
姓名： 学号：
一、选择题
1．与8g SO3中氧原子数相同的是（ ）
A．9.6g H2SO4 B．6.6g CO2
C．6.4g SO4 D．6.72L CO(常温、常压)
2．在反应3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中，1mol还原剂失去原子的物质的量为（ ）
A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol
3..实验中需0。5 mol／L的NaOH溶液240 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是
A.240 ml ，4.8 g B.250 ml ，5.0 g
C.500 ml ，10.0 g D.任意规格，4.8 g
4．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
5. 3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（ ）
A．3:2 B．4:1 C．5:1 D．7:4
6. 1L A气体与0.5L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为（ ）（多项）
A．XY2 B．XY C．X2 D．Y2
7．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）（多项）
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比
8．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）
A． B．
C． D．100VρM（MV+2240）
9．M（NO3）2热分解化学方程式为：
2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）
A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol
10．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g
C．任意规格，572g D．500mL，286g
11．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是（ ）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
12．若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）（多项）
A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b
B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物质的量一定是mol
D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a
13．下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水 ④0.2mol Na3PO4（ ）
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
14．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）（多项）
A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量
15．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6moL·L－1NaOH水溶液 ②20mL 10.50moL·L－1H2SO4水溶液 ③30mL0.40moL·L－1HCl水溶液 ④40mL0.30moL·L－1CH3COOH水溶液 ⑤50mL0.20moL·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①
16．密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）
A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定
17．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）（多项）
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．样品中含有少量Na2O杂质
C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时俯视容量瓶刻度线
18．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl－）=C（Na+）=C（SO42－），则其溶质可能是（ ）（多项）
A．KCl、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO4
19．甲、乙两烧杯中，分别盛放50mL等物质的量浓度的稀H2SO4，向甲烧杯中加入mgFe粉，向乙烧杯中加入mg Zn粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀H2SO4的物质的量浓度为xmol/L，则x的范围应是（ ）
A．≥x＞ B．＞x≥
C．＞x＞ D．≥x＞
20．同温同压下，ALCH4与H2的混合气体恰好与ALO2完全反应生成CO2和CO，则原混合气体中的平均相对分子质量为（ ）
A．5.56 B．6.67 C．11.12 D．9
二、填空题
21．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 ，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。
22．将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。
23．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ；其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。
三、计算题
24．有A、B、C三种一元碱，它们的式量之比为3:5:7，如果把7molA、5molB和3molC混合后，取混合物5.35g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A、B、C的式量.
（二）化学中常用的量考试大纲
1．理解相对原子质量、式量的涵义。
2．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义
（六）溶液考试大纲
1．了解溶液的组成（溶质、溶剂），物质溶解时的吸热、放热现象。了解饱和溶液、不饱和溶液、结晶、结晶水合物等概念。
2．理解溶解度的概念，了解温度、压强对物质溶解度的影响。
3．理解质量分数、物质的量浓度的概念。
09化工基础化学暑假作业(三)
姓名： 学号：
一、选择题
1. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的试剂变质问题的是：（ ）B
A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3
2. 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是（ ）
A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇
D．步骤④的操作是过滤
3. 在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（ ）
A、加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在
B、 加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C、 氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D、加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
4. ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得：
KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平) 下列有关叙述中，正确的是（ ）
A．H2C2O4的氧化性比ClO2强
B．1molKClO3参加反应有1mol电子转移
C．ClO2是氧化产物
D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2
5. 同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（ ）
A. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37
B. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37
C. 若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35
D. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10
6. 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
A.6：1 B.5：1
C.1：3 D.1：5
7. 某些地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验其中Cl-的存在，最好选用下列物质中的（ ）
A．石蕊试液 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
8. 首先发现并制得氯气的化学家是（ ）
A．汉弗莱·戴维 B．侯德榜 C．阿伏加德罗 D．舍勒
9. 市场上销售的“84”消毒液的包装上注明：①本品为无色液体呈碱性，②使用时应加水稀释，③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是（ ）
A．Cl2 B．H2SO4 C．NaClO D．KMnO4
10. 对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是 （ ）
A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应
B．Cl2是氧化剂，发生还原反应
C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子
D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂
11.下列关于氯的说法正确的是（ ）
A．液氯和氯水是同种物质 B．标准状况下氯气的密度为3.17 g/L
C．液氯不导电是非电解质 D．液氯是混合物，氯气是纯净物
12. 在含有KBr、KI、KCl的混合溶液中，通入足量的Cl2，然后蒸干溶液，再灼烧固体，最后剩下的物质为（ ）
A．KCl B．KCl和I2 C．KCl、Br2和I2 D．KCl、KBr和I2
13. 工业上制漂白粉通常是将Cl2通入（ ）
A．石灰水 B．碱石灰 C．石灰乳 D．生石灰
14. 大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥，引起这一污染的元素是（ ）
A．碘 B．氟 C．氯 D．硫
15. 某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比为2︰3︰4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为1︰1︰1，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量（ ）
A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．1/8
二、填空题
16. 2004年7月30日，位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂，发生氯气泄露事故，泄露出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。请回答下列问题：
（1）如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？（山坡上/低洼处）
（2）如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？
（3）如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？
（4）消防官兵赶到现场处理，他们先把泄露的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中，该物质是
（5）对于弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进行处理，该化学物质是
三、实验题
17.某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置。试根据实验装置回答下列问题：
A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液
（1）在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的 。
（2）B中的液体为 ，其作用为 。
（3）A、C中有色布条的颜色变化分别为 ，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？ (填“是”或“否”)。
（4）D中NaOH溶液的作用 （用离子方程式说明）。
（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。组内有甲、乙两种意见：
甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；
乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。
丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则 的意见正确。（填“甲”或“乙”）
（二）卤素考试大纲
1．掌握氯气的物理性质、化学性质（与金属、氢气、水、碱反应），了解氯气的主要用途。
2．理解卤素原子结构特点，并能比较卤素性质的相似性和递变性。
3．了解漂白粉的有效成份和漂白、消毒原理。
4． 了解盐酸的物理性质，掌握盐酸的化学性质（酸性，与金属、强氧化剂如MnO2、KMnO4等反应）。
09化工基础化学暑假作业(四)
姓名： 学号：
一、单选题
1. 将5.6gFe与2.4gS粉混合加热反应后冷至室温，再加入足量的盐酸，得到标准状况下的气体体积为
A．0.96L B．1.68L C．1.28L D．2.24L
2. 某溶液中滴入BaCl2溶液后，产生白色沉淀而不溶于稀HNO3.则某盐中
3. 将H2S分别与下列物质反应，溶液不出现浑浊或生成沉淀的是
A．氯水 B．CuSO4溶液 C．SO2的水溶液 D．NaOH溶液
4. 在某些条件下能与某些酸、碱、金属、非金属反应的是
A．NaHCO3 B．Al2O3 C．H2S D．NH4HCO3
5. 下列各组气体中，常温常压下能够共存的是
A．Cl2、H2S B．HCl、NH3 C．HCl、CO2 D．H2S、SO2
6. 12mL浓度为0.05mol/L的亚硫酸钠溶液, 恰好与10mL浓度为0.02mol/L的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应, 则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
A.＋6 B.＋3 C.＋2 D.0
7. 鉴别NaCl、Na2SO3、Na2SO4、Na2S四种无色溶液，最好的方法是
A．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3 B．先加盐酸，再加BaCl2溶液
C．加溴水 D．加品红溶液
8. 以下说法中正确的是
A．凡在化合物显-2价的硫都是硫离子 B．硫在氧气中燃烧可氧化为+6价
C．-2价的硫只有还原性 D．硫是非金属元素，不能与氢反应
9. 在2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2的反应中，当有2molI2生成时，被还原的O3的物质的量应为
A．4mol B．2/3mol C．2mol D．4/3mol
10. 把H2S通入硫酸铜溶液中，对产生的现象及原因说明都正确的是：
A．不发生任何反应，因为H2S酸性比硫酸弱
B．因H2S被SO42 -氧化，因而有黄色沉淀生成
C．生成CuS黑色沉淀，因CuS不溶于硫酸
D．有硫和铜析出，因为Cu2+与H2S发生氧化还原反应
二．填空题
11．
A．当溶液中有大量H + 存在时，不可能同时大量存在的是__________等离子；
B．当溶液中溶有较大量Cl2时，不可能同时大量存在的是______________等离子；C．当溶液中有大量Ag+离子存在时，上述阴离子______同时大量存在．
（注意：按从小到大顺序填空且中间不能用任何符号隔开）
1 2. 现有A、B、C、D、E、F六种气体， 根据下列实验事实， 推断气体的名称：①A和B是难溶于水的无色无味的气体，其余均有气味．②B和D混合点燃爆炸生成E．③C和F常温下反应生成物：一种是黄色粉末，另一种与A和B反应产物相同．④C的水溶液常温下不稳定，与空气中A反应，逐渐变浑浊．⑤D溶于水可生成两种酸，其中之一与E的水溶液相同．上述气体中：（用序号表示）
A是______，B是______，C是_______，D是________，E是______，F是______．
①H2；②Cl2；③SO2 ；④O2；⑤H2S；⑥HCl；
13．
三、实验题（本题共1道小题，共10分。）
14根据装置图回答下列问题：实验现象有关的化学方程式:
A_____________________
B_____________________
C_____________________
D_____________________
E_____________________
仪器F的作用是：____________________
F中盛放的液体可以是：__________发生的化学反应是：_____________
15.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成 _____________ 。
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_____________________________________________________。
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_____________________________________________________。
（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种： ____________ ,
________________ 。
（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式___________________________________。
16.（15分）化合物X、Y、Z是由短周期的三种元素两两结合而成，X、Y、Z之间的转化关系如图7-5所示（无被省略的物质）：又知：X、N、W均为液态物质，且X与N的组成元素相同。试回答：
（1）上述转化关系图中生成W涉及到的基本反应类型是__________________。
（2）X、Y、Z、W的化学式依次是：X_________、Y_________、Z____________、W____________。
（3）写出X与Y、X与Z反应的化学方程式：X+Y：_________________________________；
X+Z：_________________________________。
五、计算题（本题共1道小题，共10分。）
17
（三）氧和硫考试大纲
1．了解氧气的物理性质、主要用途，掌握氧气的化学性质。
2．了解硫的物理性质，掌握硫的化学性质（与铜、铁、氧气、氢气的反应）。
3．了解硫化氢的物理性质和化学性质（水溶液的酸性、还原性）。
4．了解二氧化硫的物理性质和化学性质（水溶液的酸性、氧化性、还原性及漂白原理）。
5．了解硫酸的物理性质，掌握硫酸的化学性质（酸性、吸水性、脱水性、氧化性）。了解硫酸及常见硫酸盐的主要用途，了解工业上用接触法生产硫酸的原理及过程。
6．了解大气的污染及其防护。
09化工基础化学暑假作业(五)
姓名： 学号：
一、选择题
1．某烃的一种同分异构体只能生成一种氯代物，该烃的分子式可能是（ ）
A． B． C． D．
2．下列有机物命名正确的选项为（ ）
A．3，3-甲基丁烷 B．2，2-二甲基戊烷
C．2-甲基乙烷 D．2，3，3-三甲基丁烷
3．下列五种烷烃：（1）2-甲基丁烷（2）2，2-二基丙烷（3）戊烷（4）丙烷（5）丁烷按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
A．（1）（2）（3）（4）（5）
B．（3）（2）（4）（5）（1）
C．（4）（5）（2）（1）（3）
D．（3）（1）（2）（5）（4）
4．下列分子只表示一种物质的是（ ）（多项）
A． B． C． D．
5．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是（ ）
A．通入溴水通入澄清石灰水
B．点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯
C．点燃罩上干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯
D．点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯通入溴水1．下列事实可以说明“苯分子结构中不存在碳碳单键和碳碳双键交替相连的结构”的是（）
①苯不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；
②邻二甲苯只有一种结构；
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应；
④苯环上碳碳键的键长都相等。
A．全部
B．只有①③④
C．只有①②④
D．只有①④
6．有8种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环乙烷、⑦邻二甲苯、⑧环乙烯，其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（）
A．③④⑤⑧
B．④⑤⑦⑧
C．④⑤⑧
D．③④⑤⑦⑧
7．将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为（）
A．78
B．79
C．80
D． 81
8．已知分子式为的物质A的结构简式为，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目为（）
A．9种
B．10种
C．11种
D．12种
9．下列实验反应中，不需要使用催化剂的是（）
A．实验室制溴苯的以应
B．乙烯和氢气的加成反应
C．甲烷和氯气的取代反应
D．乙烯和溴水的加成反应
10．关于苯酚的下列说法中，错误的是（ ）（多项）
A．纯净的苯酚是粉红色晶体
B．有特殊气味
C．易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常温时在水中溶解度不大，温度高于65℃时与水以任意比例混溶
D．苯酚有毒，沾到皮肤上可立即用酒精洗涤；因其有酸性，故也可以用氢氧化钠溶液洗涤
11．以苯为原料，不能通过一步反应而制得的有机物是（ ）（多项）
12．能跟Na2CO3溶液反应，但不会放出气体的是（ ）（多项）
A．苯酚
B．醋酸
C．盐酸
D．CO2
13．某有机物的蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的CO2，该有机物可能是（ ）（多项）
A．C2H4
B．C2H5OH
C．CH3CHO
D．CH3COOH
14．下列各组物质互为同分异构体的是（ ）（多项）
15．下列反应中，能说明苯酚酸性比碳酸弱的是（ ）
16．某有机物中若有一个－C6H5，一个－C6H4－，一个－CH2－，一个－OH，则该有机物属于酚类结构可能有（ ）
A．二种
B．三种
C．四种
D．五种
17．在下列物质中分别加入FeCl3溶液会显紫色的是（ ）
A．CH3CH2CH2OH
B．
C．
D．
18．下列有关苯酚的叙述中不正确的是（ ）
A．苯酚是一种弱酸，它能与NaOH溶液反应
B．在苯酚钠溶液中通入CO2气体可得到苯酚
C．除去苯中混有的少量苯酚可用溴水作试剂
D．苯酚有毒，但药皂中掺有少量苯酚
19．长期暴露在空气中，下列物质会因氧化而变质的是（ ）（多项）
A．CH3CH2OH
B．
C．FeSO4
D．石灰水
二、填空
1．将0.2mol 丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓缓通入0.5L 2mol/LNaOH溶液中，溶液的质量增加_____g ，生成的盐是和，其物质的量比等于________。1．由乙炔、苯、乙醛组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为72％，则氧的质量分数为_______________．
2．分子中在碳原子数不超过3个的有机物x mol在a mol O2中完全燃烧，产物只有CO2和H2O，已知燃烧前后物质的量不发生改变，试回答下列问题：
⑴通过计算，确定该有机物可能的分子式___________________________。
⑵x的最大值为____________________________________。
3．1mol分子组成是C3H8O的液态有机物，与足量的Na反应，可生成标况下11.2L H2，则A的分子中必含有一个___________基，若此基在碳链的一端，则A的结构简式为_____________，A与浓硫酸共热，分子内脱去一个水分子，生成B，B的结构简式为______________。A在Cu催化下，与O2共热，发生氧化反应生成C，则C的结构简式为_______________。 4.（1）（3分）同分异构现象在有机化合物中是非常普遍的。下列各组化合物：
①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；
③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH；④CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；
⑤和。其中互为同分异构体的是__________（填序号）。
（2）（5分）下列5种有机化合物：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、苯酚（）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。
①其中能与NaHCO3溶液反应产生气泡的是__________。
②其中能与FeCl3溶液发生显色反应的是__________。
③其中能发生水解反应的是__________。
④写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式__________。
（3）（7分）①蛋白质是维持生命的重要物质，它是由氨基酸通过__________连接而成的一类高分子化合物；氨基酸因分子中含有氨基和羧基，而具有__________性。
②2008年，三鹿婴幼儿奶粉由于人为添加三聚氰胺，导致长期食用该奶粉的部分婴幼儿出现肾结石病。三聚氰胺的结构简式如下图所示。
请你预测三聚氰胺在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中会出现__________个峰；三聚氰胺中氮元素的质量分数为__________（结果用百分数表示，并保留一位小数），添加三聚氰胺会使食品中蛋白质的含量虚高。
5.下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为__________。
（2）化合物E的电子式为__________。
（3）反应①的离子方程式为__________；反应②的化学方程式为__________。
6.标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
(1)计算燃烧产物中水的质量。
(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。
?
有机化学基础知识
（一）有机化合物基本概念
了解有机化合物的定义、分类、来源。
（二）烃
1．理解烃、烃基、同系物、同分异构现象和同分异构体等概念。
2．掌握简单烷烃、烯烃、炔烃、苯的同系物的命名，并能根据其名称写出结构简式。
3．以甲烷、乙烯、乙炔、苯为代表，掌握烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的组成、结构、通式及主要性质。
4．了解煤、石油在国民经济中的重要作用。
（三）烃的衍生物
1．理解官能团的涵义，能指出不同种类有机化合物对应的官能团。
2．掌握醇类（乙醇、甘油等）、醛类（乙醛）、羧酸（乙酸）、酯类（乙酸乙酯）的结构，主要性质及它们之间的相互转化关系。
3．了解苯酚的结构、性质及主要用途。
4．了解油脂的组成和皂化反应。
（四）糖类、蛋白质、合成有机高分子化合物
1．了解糖类、蛋白质的主要性质、作用及维生素的主要生理功能。
2．了解合成有机高分子化合物的概念。
3．了解塑料、合成橡胶、合成纤维在国民经济中的重要作用。
4．了解复合材料的组成、分类及应用。
（五）重要的有机化学反应
能区别几种重要的有机化学反应（取代、加成、聚合、消去以及硝化、水解、酯化、氧化反应和还原反应）。
（六）有机物的结构式的推断
能运用有机物的组成、性质、通式、式量等来确定有机物的结构式。
责任编辑：昌永进
09化工基础化学暑假作业(一)参考答案
一、选择题
题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C C D C B C D C A
题目 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D D A D A C B D C
第二部分非选择题（共64分）
二、(本题包括2小题，共18分)
19． (1) Na； 2Na + 2H2O2NaOH + H2↑；F2；2F2 + 2H2O4HF + O2↑；Na；HClO4；
20．(8分)(1) (2分)b (2) (2分)①略Mg Al ②(2分) 镁 (2分)b、c
三、实验题(本题共38分)
21.（12分） （1）A：氧 B：磷 C：硫 D：氯 E:铝
（2）C原子： A离子：
（3）白色烟雾 PCl3、PCl5
（4）Al2O3 两性氧化物
（5）先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清 Al3++3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
09化工基础化学暑假作业(二)
参考答案
一、1.B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.BC 7.CD 8.B 9.C 10.A 11.C 12.CD 13.A 14.BC 15.D 16.C 17.BD 18.AC 19.B 20.B
二、21. 8.5 4.25 5.1 22. 34.2 23. 1:2 2:1 3:1 2:3
三、24． 24，40，56
09化工基础化学暑假作业(三)
参考答案
一、选择题
1.B2.A3.A4.B5.B
错解分析：错选D。未能理解阿伏伽德罗定律实质，未能通过分子数相等得出中子数的比值。另外不能理解同位素原子质子数相等中子数不等的实质。
解题指导：同温同压同体积的气体，一定含有相同分子数。所以B项错误；D项每个分子中子数分别为36和40，中子数之比为9:10，D项正确；同温同压条件下，密度比等于摩尔质量之比；两种分子所含质子数相等，所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的反比。
6.本题的正确选项为B
由于该反应属于归中反应，反应机理为：KClO3中Cl得到5个电子转化为Cl2（被还原）同样的HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2（被氧化），反应中氧化产物和还原产物均为Cl2，且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比， 即5：1.
错误分析:由于反应过程中KClO3得到6个电子被还原，而HCl失去一个电子被氧化，因此，氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1，选择A；或者由于反应过程中KClO3得到电子还原为KCl（还原产物），而HCl失去电子被氧化Cl2（氧化产物），根据化学方程式得到氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3，选择C
解题指导: 明确反应的实质，解题过程中同种元素发生氧化还原反应时化合价变化要遵循“只靠近不交叉”的原则即“价态归中”。
7.D 8.D 9.C 10.D 11.B 12.A 13.C 14.B1 5.D
二、填空题
16.（1）山坡上；
（2）碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾；
（3）肥皂水（或洗衣粉）浸湿毛巾；
（4）氢氧化钠溶液或者氢氧化钙溶液；
（5）浓氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]
17.（1）丙（2分）
（2）浓硫酸或浓H2SO4溶液（2分，未写“浓”字给1分，写稀硫酸不给分）
干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气（2分）
（3）A中有色布条褪色，C中有色布条不褪色（2分）
否（2分，未写“否”字但意见正确给1分）
09化工基础化学暑假作业(四)
参考答案
一、单选题（本题共10道小题，共30分。）
1. D 2. D 3. D 4. C 5. C 6. B 7. B 8. C 9. B 10. C
三．填空题（本题共3道小题，共30分。）
1. 第1空：②③④ 第2空：②③ 第3空：①②③④⑤
2. 第1空：④ 第2空：① 第3空：⑤ 第4空：② 第5空：⑥ 第6空：③
3. A．气体产生 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O B．试液变红
C．品红溶液退色 D．变浑浊 SO2+2H2S=3S↓+2H2O
E．变浑浊 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
吸收多余SO2气体
NaOH溶液 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
13. （1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色。Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）装置甲试管内溶液变黑色浑浊；装置甲中试管上部有白雾；反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生……
（3）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑
16. （1）化合反应：（2）；；；
（3）
五、计算题（本题共1道小题，共10分。）
第1空：0.02 第2空：287 第3空：7
09化工基础化学暑假作业(五)
一、选择题
题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D BC C C B A CD AD
题目 11 12 13 14 15 16 17 18 19
答案 BD AD AB B C B B C BC
1．19.6％
2．⑴CH4、C2H4、C3H4、CH2O、C2H2O、C3H2O
⑵a
3．—OH；A：CH3CH2CH2OH；B：CH3CH=CH2；C：CH3CH2CHO
4. （1）（3分）①③④
（2）（5分）①乙酸（CH3COOH） ②苯酚（）
③乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）
④CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
（3）（7分）①肽键； 两 ②1；66.7％
5. （1）Na2O2 （2）
（3）2Na＋2H2O＝2Na++2OH—＋H2↑；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
6. 1.(1)m(H2O)=2.7 g?
(2)C2H4?
(3)C4H6和H2（或C3H8和CO，C3H6和CH2O等）
A
B
C
D
A
DC
B
C
A
DC
B
C
B E
C
PAGE
27
宝应职业教育集团安宜北路校区09化工基础化学暑假作业
09化工基础化学暑假作业(一)
姓名： 学号：
一、选择题
．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（ ）
A．戴维 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．道尔顿
．一种比黄金贵百倍的 818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol 818O2气体中所含中子的物质的量为（ ）
A.16mol B.18mol C.20mol D.24mol
．Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（ ）
A．和互为同素异形体
B.和都含有34个质子和中子
C．和分别含有44和46个质子
D.和互为同位素
．与氢氧根具有相同的质子 数和电子数的微粒是（ ）
A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl-
．下列说法中，正确的是（ ）
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
．实验室用一种准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是（ ）
A．3种 B．4种 C. 5种 D．6种
．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 （ ）
A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3
．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是
A． B． C． D．
．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）
A．从上到下原子半径逐渐减小
B．易形成-1价离子
C．最高价氧化物的水化物显酸性
D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 （ ）
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
．含6.02×1023个中子的Li+的质量是（ ）
A． B．4.7g C.7.4 D．g
．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是（ ）
A．15N与14N互为同位素 B．13C与C60互为同素异形体
C．13C、15N具有相同的中子数 D．15N的核外电子数与中子数相同
．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（ ）
A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H3表示 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
．若ⅡA族某元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素可能位于（ ）
A．ⅢA族和ⅢB族
B．IB族和ⅡB族
C．ⅡB族和ⅢB族
D．ⅢB族
．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是 （ ）
A．Z一定是活泼的金属
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D．1 molY单质跟足量水反应时，有3 mol电子发生转移
．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子 层结构，下列叙述正确的是（ ）
A．原子序数X
．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
三、填空题
．在原子序数为1─18号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是______； 化学方程式为________________________。与水反应最剧烈的非金属元素是______；化学方程式为________________________。其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是_____； 元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是________；
．
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
21．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A__________，B______________，C____________，D_____________，E______________。
（2）画出C原子、A离子的结构示意图：______________。
（3）B单质在D单质中燃烧，反应现象是______________，生成物的化学式为______________。
（4）A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________。
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是___________________________，有关反应的离子方程式为________________。
物质结构、元素周期律考试大纲
1．了解原子的组成及同位素的概念，理解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的相互关系，以及质量数、中子数、质子数之间的相互关系。
2．理解离子键、共价键（极性键、非极性键）的涵义，并能用电子式表示典型离子键、共价键的形成过程。理解离子化合物、共价化合物的涵义。理解极性分子、非极性分子的涵义。能判断常见的一些分子是否有极性。
3．理解元素周期律的实质及周期表的结构（周期和族），理解同主族元素和同周期元素性质递变规律，理解主族元素在周期表中的位置、原子结构与元素性质之间的相互关系，并能作综合运用。
4．了解电子云的概念，能运用原子结构示意图表示1-18号元素的原子核外电子排布
09化工基础化学暑假作业(二)
姓名： 学号：
一、选择题
1．与8g SO3中氧原子数相同的是（ ）
A．9.6g H2SO4 B．6.6g CO2
C．6.4g SO4 D．6.72L CO(常温、常压)
2．在反应3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中，1mol还原剂失去原子的物质的量为（ ）
A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol
3..实验中需0。5 mol／L的NaOH溶液240 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是
A.240 ml ，4.8 g B.250 ml ，5.0 g
C.500 ml ，10.0 g D.任意规格，4.8 g
4．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
5. 3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（ ）
A．3:2 B．4:1 C．5:1 D．7:4
6. 1L A气体与0.5L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为（ ）（多项）
A．XY2 B．XY C．X2 D．Y2
7．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）（多项）
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比
8．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）
A． B．
C． D．100VρM（MV+2240）
9．M（NO3）2热分解化学方程式为：
2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）
A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol
10．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g
C．任意规格，572g D．500mL，286g
11．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是（ ）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
12．若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）（多项）
A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b
B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物质的量一定是mol
D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a
13．下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水 ④0.2mol Na3PO4（ ）
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
14．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）（多项）
A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量
15．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6moL·L－1NaOH水溶液 ②20mL 10.50moL·L－1H2SO4水溶液 ③30mL0.40moL·L－1HCl水溶液 ④40mL0.30moL·L－1CH3COOH水溶液 ⑤50mL0.20moL·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①
16．密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）
A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定
17．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）（多项）
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．样品中含有少量Na2O杂质
C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时俯视容量瓶刻度线
18．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl－）=C（Na+）=C（SO42－），则其溶质可能是（ ）（多项）
A．KCl、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO4
19．甲、乙两烧杯中，分别盛放50mL等物质的量浓度的稀H2SO4，向甲烧杯中加入mgFe粉，向乙烧杯中加入mg Zn粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀H2SO4的物质的量浓度为xmol/L，则x的范围应是（ ）
A．≥x＞ B．＞x≥
C．＞x＞ D．≥x＞
20．同温同压下，ALCH4与H2的混合气体恰好与ALO2完全反应生成CO2和CO，则原混合气体中的平均相对分子质量为（ ）
A．5.56 B．6.67 C．11.12 D．9
二、填空题
21．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 ，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。
22．将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。
23．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ；其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。
三、计算题
24．有A、B、C三种一元碱，它们的式量之比为3:5:7，如果把7molA、5molB和3molC混合后，取混合物5.35g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A、B、C的式量.
（二）化学中常用的量考试大纲
1．理解相对原子质量、式量的涵义。
2．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义
（六）溶液考试大纲
1．了解溶液的组成（溶质、溶剂），物质溶解时的吸热、放热现象。了解饱和溶液、不饱和溶液、结晶、结晶水合物等概念。
2．理解溶解度的概念，了解温度、压强对物质溶解度的影响。
3．理解质量分数、物质的量浓度的概念。
09化工基础化学暑假作业(三)
姓名： 学号：
一、选择题
1. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的试剂变质问题的是：（ ）B
A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3
2. 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是（ ）
A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇
D．步骤④的操作是过滤
3. 在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（ ）
A、加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在
B、 加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C、 氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D、加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
4. ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得：
KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平) 下列有关叙述中，正确的是（ ）
A．H2C2O4的氧化性比ClO2强
B．1molKClO3参加反应有1mol电子转移
C．ClO2是氧化产物
D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2
5. 同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（ ）
A. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37
B. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37
C. 若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35
D. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10
6. 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
A.6：1 B.5：1
C.1：3 D.1：5
7. 某些地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验其中Cl-的存在，最好选用下列物质中的（ ）
A．石蕊试液 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
8. 首先发现并制得氯气的化学家是（ ）
A．汉弗莱·戴维 B．侯德榜 C．阿伏加德罗 D．舍勒
9. 市场上销售的“84”消毒液的包装上注明：①本品为无色液体呈碱性，②使用时应加水稀释，③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是（ ）
A．Cl2 B．H2SO4 C．NaClO D．KMnO4
10. 对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是 （ ）
A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应
B．Cl2是氧化剂，发生还原反应
C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子
D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂
11.下列关于氯的说法正确的是（ ）
A．液氯和氯水是同种物质 B．标准状况下氯气的密度为3.17 g/L
C．液氯不导电是非电解质 D．液氯是混合物，氯气是纯净物
12. 在含有KBr、KI、KCl的混合溶液中，通入足量的Cl2，然后蒸干溶液，再灼烧固体，最后剩下的物质为（ ）
A．KCl B．KCl和I2 C．KCl、Br2和I2 D．KCl、KBr和I2
13. 工业上制漂白粉通常是将Cl2通入（ ）
A．石灰水 B．碱石灰 C．石灰乳 D．生石灰
14. 大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥，引起这一污染的元素是（ ）
A．碘 B．氟 C．氯 D．硫
15. 某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比为2︰3︰4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为1︰1︰1，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量（ ）
A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．1/8
二、填空题
16. 2004年7月30日，位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂，发生氯气泄露事故，泄露出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。请回答下列问题：
（1）如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？（山坡上/低洼处）
（2）如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？
（3）如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？
（4）消防官兵赶到现场处理，他们先把泄露的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中，该物质是
（5）对于弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进行处理，该化学物质是
三、实验题
17.某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置。试根据实验装置回答下列问题：
A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液
（1）在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的 。
（2）B中的液体为 ，其作用为 。
（3）A、C中有色布条的颜色变化分别为 ，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？ (填“是”或“否”)。
（4）D中NaOH溶液的作用 （用离子方程式说明）。
（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。组内有甲、乙两种意见：
甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；
乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。
丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则 的意见正确。（填“甲”或“乙”）
（二）卤素考试大纲
1．掌握氯气的物理性质、化学性质（与金属、氢气、水、碱反应），了解氯气的主要用途。
2．理解卤素原子结构特点，并能比较卤素性质的相似性和递变性。
3．了解漂白粉的有效成份和漂白、消毒原理。
4． 了解盐酸的物理性质，掌握盐酸的化学性质（酸性，与金属、强氧化剂如MnO2、KMnO4等反应）。
09化工基础化学暑假作业(四)
姓名： 学号：
一、单选题
1. 将5.6gFe与2.4gS粉混合加热反应后冷至室温，再加入足量的盐酸，得到标准状况下的气体体积为
A．0.96L B．1.68L C．1.28L D．2.24L
2. 某溶液中滴入BaCl2溶液后，产生白色沉淀而不溶于稀HNO3.则某盐中
3. 将H2S分别与下列物质反应，溶液不出现浑浊或生成沉淀的是
A．氯水 B．CuSO4溶液 C．SO2的水溶液 D．NaOH溶液
4. 在某些条件下能与某些酸、碱、金属、非金属反应的是
A．NaHCO3 B．Al2O3 C．H2S D．NH4HCO3
5. 下列各组气体中，常温常压下能够共存的是
A．Cl2、H2S B．HCl、NH3 C．HCl、CO2 D．H2S、SO2
6. 12mL浓度为0.05mol/L的亚硫酸钠溶液, 恰好与10mL浓度为0.02mol/L的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应, 则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
A.＋6 B.＋3 C.＋2 D.0
7. 鉴别NaCl、Na2SO3、Na2SO4、Na2S四种无色溶液，最好的方法是
A．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3 B．先加盐酸，再加BaCl2溶液
C．加溴水 D．加品红溶液
8. 以下说法中正确的是
A．凡在化合物显-2价的硫都是硫离子 B．硫在氧气中燃烧可氧化为+6价
C．-2价的硫只有还原性 D．硫是非金属元素，不能与氢反应
9. 在2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2的反应中，当有2molI2生成时，被还原的O3的物质的量应为
A．4mol B．2/3mol C．2mol D．4/3mol
10. 把H2S通入硫酸铜溶液中，对产生的现象及原因说明都正确的是：
A．不发生任何反应，因为H2S酸性比硫酸弱
B．因H2S被SO42 -氧化，因而有黄色沉淀生成
C．生成CuS黑色沉淀，因CuS不溶于硫酸
D．有硫和铜析出，因为Cu2+与H2S发生氧化还原反应
二．填空题
11．
A．当溶液中有大量H + 存在时，不可能同时大量存在的是__________等离子；
B．当溶液中溶有较大量Cl2时，不可能同时大量存在的是______________等离子；C．当溶液中有大量Ag+离子存在时，上述阴离子______同时大量存在．
（注意：按从小到大顺序填空且中间不能用任何符号隔开）
1 2. 现有A、B、C、D、E、F六种气体， 根据下列实验事实， 推断气体的名称：①A和B是难溶于水的无色无味的气体，其余均有气味．②B和D混合点燃爆炸生成E．③C和F常温下反应生成物：一种是黄色粉末，另一种与A和B反应产物相同．④C的水溶液常温下不稳定，与空气中A反应，逐渐变浑浊．⑤D溶于水可生成两种酸，其中之一与E的水溶液相同．上述气体中：（用序号表示）
A是______，B是______，C是_______，D是________，E是______，F是______．
①H2；②Cl2；③SO2 ；④O2；⑤H2S；⑥HCl；
13．
三、实验题（本题共1道小题，共10分。）
14根据装置图回答下列问题：实验现象有关的化学方程式:
A_____________________
B_____________________
C_____________________
D_____________________
E_____________________
仪器F的作用是：____________________
F中盛放的液体可以是：__________发生的化学反应是：_____________
15.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成 _____________ 。
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_____________________________________________________。
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_____________________________________________________。
（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种： ____________ ,
________________ 。
（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式___________________________________。
16.（15分）化合物X、Y、Z是由短周期的三种元素两两结合而成，X、Y、Z之间的转化关系如图7-5所示（无被省略的物质）：又知：X、N、W均为液态物质，且X与N的组成元素相同。试回答：
（1）上述转化关系图中生成W涉及到的基本反应类型是__________________。
（2）X、Y、Z、W的化学式依次是：X_________、Y_________、Z____________、W____________。
（3）写出X与Y、X与Z反应的化学方程式：X+Y：_________________________________；
X+Z：_________________________________。
五、计算题（本题共1道小题，共10分。）
17
（三）氧和硫考试大纲
1．了解氧气的物理性质、主要用途，掌握氧气的化学性质。
2．了解硫的物理性质，掌握硫的化学性质（与铜、铁、氧气、氢气的反应）。
3．了解硫化氢的物理性质和化学性质（水溶液的酸性、还原性）。
4．了解二氧化硫的物理性质和化学性质（水溶液的酸性、氧化性、还原性及漂白原理）。
5．了解硫酸的物理性质，掌握硫酸的化学性质（酸性、吸水性、脱水性、氧化性）。了解硫酸及常见硫酸盐的主要用途，了解工业上用接触法生产硫酸的原理及过程。
6．了解大气的污染及其防护。
09化工基础化学暑假作业(五)
姓名： 学号：
一、选择题
1．某烃的一种同分异构体只能生成一种氯代物，该烃的分子式可能是（ ）
A． B． C． D．
2．下列有机物命名正确的选项为（ ）
A．3，3-甲基丁烷 B．2，2-二甲基戊烷
C．2-甲基乙烷 D．2，3，3-三甲基丁烷
3．下列五种烷烃：（1）2-甲基丁烷（2）2，2-二基丙烷（3）戊烷（4）丙烷（5）丁烷按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
A．（1）（2）（3）（4）（5）
B．（3）（2）（4）（5）（1）
C．（4）（5）（2）（1）（3）
D．（3）（1）（2）（5）（4）
4．下列分子只表示一种物质的是（ ）（多项）
A． B． C． D．
5．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是（ ）
A．通入溴水通入澄清石灰水
B．点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯
C．点燃罩上干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯
D．点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯通入溴水1．下列事实可以说明“苯分子结构中不存在碳碳单键和碳碳双键交替相连的结构”的是（）
①苯不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；
②邻二甲苯只有一种结构；
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应；
④苯环上碳碳键的键长都相等。
A．全部
B．只有①③④
C．只有①②④
D．只有①④
6．有8种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环乙烷、⑦邻二甲苯、⑧环乙烯，其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（）
A．③④⑤⑧
B．④⑤⑦⑧
C．④⑤⑧
D．③④⑤⑦⑧
7．将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为（）
A．78
B．79
C．80
D． 81
8．已知分子式为的物质A的结构简式为，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目为（）
A．9种
B．10种
C．11种
D．12种
9．下列实验反应中，不需要使用催化剂的是（）
A．实验室制溴苯的以应
B．乙烯和氢气的加成反应
C．甲烷和氯气的取代反应
D．乙烯和溴水的加成反应
10．关于苯酚的下列说法中，错误的是（ ）（多项）
A．纯净的苯酚是粉红色晶体
B．有特殊气味
C．易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常温时在水中溶解度不大，温度高于65℃时与水以任意比例混溶
D．苯酚有毒，沾到皮肤上可立即用酒精洗涤；因其有酸性，故也可以用氢氧化钠溶液洗涤
11．以苯为原料，不能通过一步反应而制得的有机物是（ ）（多项）
12．能跟Na2CO3溶液反应，但不会放出气体的是（ ）（多项）
A．苯酚
B．醋酸
C．盐酸
D．CO2
13．某有机物的蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的CO2，该有机物可能是（ ）（多项）
A．C2H4
B．C2H5OH
C．CH3CHO
D．CH3COOH
14．下列各组物质互为同分异构体的是（ ）（多项）
15．下列反应中，能说明苯酚酸性比碳酸弱的是（ ）
16．某有机物中若有一个－C6H5，一个－C6H4－，一个－CH2－，一个－OH，则该有机物属于酚类结构可能有（ ）
A．二种
B．三种
C．四种
D．五种
17．在下列物质中分别加入FeCl3溶液会显紫色的是（ ）
A．CH3CH2CH2OH
B．
C．
D．
18．下列有关苯酚的叙述中不正确的是（ ）
A．苯酚是一种弱酸，它能与NaOH溶液反应
B．在苯酚钠溶液中通入CO2气体可得到苯酚
C．除去苯中混有的少量苯酚可用溴水作试剂
D．苯酚有毒，但药皂中掺有少量苯酚
19．长期暴露在空气中，下列物质会因氧化而变质的是（ ）（多项）
A．CH3CH2OH
B．
C．FeSO4
D．石灰水
二、填空
1．将0.2mol 丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓缓通入0.5L 2mol/LNaOH溶液中，溶液的质量增加_____g ，生成的盐是和，其物质的量比等于________。1．由乙炔、苯、乙醛组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为72％，则氧的质量分数为_______________．
2．分子中在碳原子数不超过3个的有机物x mol在a mol O2中完全燃烧，产物只有CO2和H2O，已知燃烧前后物质的量不发生改变，试回答下列问题：
⑴通过计算，确定该有机物可能的分子式___________________________。
⑵x的最大值为____________________________________。
3．1mol分子组成是C3H8O的液态有机物，与足量的Na反应，可生成标况下11.2L H2，则A的分子中必含有一个___________基，若此基在碳链的一端，则A的结构简式为_____________，A与浓硫酸共热，分子内脱去一个水分子，生成B，B的结构简式为______________。A在Cu催化下，与O2共热，发生氧化反应生成C，则C的结构简式为_______________。 4.（1）（3分）同分异构现象在有机化合物中是非常普遍的。下列各组化合物：
①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；
③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH；④CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；
⑤和。其中互为同分异构体的是__________（填序号）。
（2）（5分）下列5种有机化合物：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、苯酚（）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。
①其中能与NaHCO3溶液反应产生气泡的是__________。
②其中能与FeCl3溶液发生显色反应的是__________。
③其中能发生水解反应的是__________。
④写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式__________。
（3）（7分）①蛋白质是维持生命的重要物质，它是由氨基酸通过__________连接而成的一类高分子化合物；氨基酸因分子中含有氨基和羧基，而具有__________性。
②2008年，三鹿婴幼儿奶粉由于人为添加三聚氰胺，导致长期食用该奶粉的部分婴幼儿出现肾结石病。三聚氰胺的结构简式如下图所示。
请你预测三聚氰胺在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中会出现__________个峰；三聚氰胺中氮元素的质量分数为__________（结果用百分数表示，并保留一位小数），添加三聚氰胺会使食品中蛋白质的含量虚高。
5.下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为__________。
（2）化合物E的电子式为__________。
（3）反应①的离子方程式为__________；反应②的化学方程式为__________。
6.标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
(1)计算燃烧产物中水的质量。
(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。
?
有机化学基础知识
（一）有机化合物基本概念
了解有机化合物的定义、分类、来源。
（二）烃
1．理解烃、烃基、同系物、同分异构现象和同分异构体等概念。
2．掌握简单烷烃、烯烃、炔烃、苯的同系物的命名，并能根据其名称写出结构简式。
3．以甲烷、乙烯、乙炔、苯为代表，掌握烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的组成、结构、通式及主要性质。
4．了解煤、石油在国民经济中的重要作用。
（三）烃的衍生物
1．理解官能团的涵义，能指出不同种类有机化合物对应的官能团。
2．掌握醇类（乙醇、甘油等）、醛类（乙醛）、羧酸（乙酸）、酯类（乙酸乙酯）的结构，主要性质及它们之间的相互转化关系。
3．了解苯酚的结构、性质及主要用途。
4．了解油脂的组成和皂化反应。
（四）糖类、蛋白质、合成有机高分子化合物
1．了解糖类、蛋白质的主要性质、作用及维生素的主要生理功能。
2．了解合成有机高分子化合物的概念。
3．了解塑料、合成橡胶、合成纤维在国民经济中的重要作用。
4．了解复合材料的组成、分类及应用。
（五）重要的有机化学反应
能区别几种重要的有机化学反应（取代、加成、聚合、消去以及硝化、水解、酯化、氧化反应和还原反应）。
（六）有机物的结构式的推断
能运用有机物的组成、性质、通式、式量等来确定有机物的结构式。
责任编辑：昌永进
09化工基础化学暑假作业(一)参考答案
一、选择题
题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C C D C B C D C A
题目 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D D A D A C B D C
第二部分非选择题（共64分）
二、(本题包括2小题，共18分)
19． (1) Na； 2Na + 2H2O2NaOH + H2↑；F2；2F2 + 2H2O4HF + O2↑；Na；HClO4；
20．(8分)(1) (2分)b (2) (2分)①略Mg Al ②(2分) 镁 (2分)b、c
三、实验题(本题共38分)
21.（12分） （1）A：氧 B：磷 C：硫 D：氯 E:铝
（2）C原子： A离子：
（3）白色烟雾 PCl3、PCl5
（4）Al2O3 两性氧化物
（5）先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清 Al3++3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
09化工基础化学暑假作业(二)
参考答案
一、1.B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.BC 7.CD 8.B 9.C 10.A 11.C 12.CD 13.A 14.BC 15.D 16.C 17.BD 18.AC 19.B 20.B
二、21. 8.5 4.25 5.1 22. 34.2 23. 1:2 2:1 3:1 2:3
三、24． 24，40，56
09化工基础化学暑假作业(三)
参考答案
一、选择题
1.B2.A3.A4.B5.B
错解分析：错选D。未能理解阿伏伽德罗定律实质，未能通过分子数相等得出中子数的比值。另外不能理解同位素原子质子数相等中子数不等的实质。
解题指导：同温同压同体积的气体，一定含有相同分子数。所以B项错误；D项每个分子中子数分别为36和40，中子数之比为9:10，D项正确；同温同压条件下，密度比等于摩尔质量之比；两种分子所含质子数相等，所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的反比。
6.本题的正确选项为B
由于该反应属于归中反应，反应机理为：KClO3中Cl得到5个电子转化为Cl2（被还原）同样的HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2（被氧化），反应中氧化产物和还原产物均为Cl2，且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比， 即5：1.
错误分析:由于反应过程中KClO3得到6个电子被还原，而HCl失去一个电子被氧化，因此，氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1，选择A；或者由于反应过程中KClO3得到电子还原为KCl（还原产物），而HCl失去电子被氧化Cl2（氧化产物），根据化学方程式得到氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3，选择C
解题指导: 明确反应的实质，解题过程中同种元素发生氧化还原反应时化合价变化要遵循“只靠近不交叉”的原则即“价态归中”。
7.D 8.D 9.C 10.D 11.B 12.A 13.C 14.B1 5.D
二、填空题
16.（1）山坡上；
（2）碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾；
（3）肥皂水（或洗衣粉）浸湿毛巾；
（4）氢氧化钠溶液或者氢氧化钙溶液；
（5）浓氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]
17.（1）丙（2分）
（2）浓硫酸或浓H2SO4溶液（2分，未写“浓”字给1分，写稀硫酸不给分）
干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气（2分）
（3）A中有色布条褪色，C中有色布条不褪色（2分）
否（2分，未写“否”字但意见正确给1分）
09化工基础化学暑假作业(四)
参考答案
一、单选题（本题共10道小题，共30分。）
1. D 2. D 3. D 4. C 5. C 6. B 7. B 8. C 9. B 10. C
三．填空题（本题共3道小题，共30分。）
1. 第1空：②③④ 第2空：②③ 第3空：①②③④⑤
2. 第1空：④ 第2空：① 第3空：⑤ 第4空：② 第5空：⑥ 第6空：③
3. A．气体产生 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O B．试液变红
C．品红溶液退色 D．变浑浊 SO2+2H2S=3S↓+2H2O
E．变浑浊 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
吸收多余SO2气体
NaOH溶液 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
13. （1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色。Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）装置甲试管内溶液变黑色浑浊；装置甲中试管上部有白雾；反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生……
（3）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑
16. （1）化合反应：（2）；；；
（3）
五、计算题（本题共1道小题，共10分。）
第1空：0.02 第2空：287 第3空：7
09化工基础化学暑假作业(五)
一、选择题
题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D BC C C B A CD AD
题目 11 12 13 14 15 16 17 18 19
答案 BD AD AB B C B B C BC
1．19.6％
2．⑴CH4、C2H4、C3H4、CH2O、C2H2O、C3H2O
⑵a
3．—OH；A：CH3CH2CH2OH；B：CH3CH=CH2；C：CH3CH2CHO
4. （1）（3分）①③④
（2）（5分）①乙酸（CH3COOH） ②苯酚（）
③乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）
④CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
（3）（7分）①肽键； 两 ②1；66.7％
5. （1）Na2O2 （2）
（3）2Na＋2H2O＝2Na++2OH—＋H2↑；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
6. 1.(1)m(H2O)=2.7 g?
(2)C2H4?
(3)C4H6和H2（或C3H8和CO，C3H6和CH2O等）
A
B
C
D
A
DC
B
C
A
DC
B
C
B E
C
PAGE
27
同课章节目录