探索酸的性质（共3课时）

课题 1.2探索酸的性质 课型 新课 课时 第1课时
教学目标 1、认知领域：了解酸的主要性质。了解酸碱指示剂及其使用方法。2、技能领域：会测定溶液的酸碱性。3、情感领域：开展“自制酸碱指示剂”活动，提高学生的实践能力。
重点 会测定溶液的酸碱性和酸碱度。
难点 酸的概念形成。
教学方法 实验探究法。
教学准备 青桔子，盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板。
板书设计 第2节探索酸的性质酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质（三种强酸和醋酸的电离方程式）二、酸碱指示剂
教学反思
教 学 过 程
（一）引入新课 出示一个青桔子，让学生说出看到它的即时感受――酸。并让学生说说生活中有哪些东西是酸的？那么酸是怎样的一类物质呢？（二）新课教学1、什么是酸投影：含酸的水果（图1-10）问： 根据生活经验，说说图中的水果有什么共同的特点。讨论：酸性物质是否等同于酸？它们应该是怎样的一种关系？总结：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸出示：盐酸、硫酸和硝酸溶液，盐酸、醋酸的微观模型图。讲述：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离（展示氯化钠电离的微观图片）我们把某种酸电离产生的阴离子叫做酸的酸根离子。2、酸碱指示剂讲述：生活中，我们可以用品尝的方法知道物质的酸性，可是化学物品是不能用这个方法来测定的，在七年级我们学过了用什么方法来测定物质的酸碱性，又用什么方法来测定物质的酸碱性的强弱实验：①用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸，滴在PH试纸上，观察试纸的颜色变化②在白色滴板的空穴离分别滴入几滴上述样品，在滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将结果填入表中问题：根据结果你能得出什么结论？展示：科学探索者中的一副图：介绍：绣球花是一种天然指示剂，能显示亮粉红至蓝的一系列颜色，它生长在灌木丛的酸性土壤中活动：用自制的酸碱指示剂来测定物质的酸碱性（课前准备）个别实验，课后继续课外探究：花的颜色除了和色素有关以外，和土壤的酸碱性是否有一定的关系？（三）布置作业1、作业本第2节第一部分。2、预习下课时的内容。
课题 1.2探索酸的性质 课型 新课 课时 第2课时
教学目标 1、认知领域：了解酸的主要性质，举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。2、技能领域：会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。3、情感领域：通过实验，提高学生的实践能力。
重点 酸的共性。
难点 酸的性质。
教学方法 实验引导探索法。
教学准备 试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末。
板书设计 三、酸的共性1、与金属单质反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 2、与金属氧化物反应（1）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O（2）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O３、与碱反应（1）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O（2）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O４、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
教学反思
教 学 过 程
（一）引入新课 除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？（二）新课教学1、演示：用紫色石蕊试液指示氢氧化钠溶液和盐酸的反应结论：酸可以和碱发生反应，生成盐和水　　酸＋碱→盐＋水思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？请用化学方程式表示2、演示：①向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？――黑色粉末消失，溶液变成蓝色②向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？――铁锈消失，溶液变成黄色学生：根据现象写出有关的化学方程式结论：酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水　　酸＋金属氧化物→盐＋水思考：上述演示2中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？　　　――铁钉表面产生气泡　　　那么产生的气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？（探究实验）学生：针对该问题建立假设，并设计实验来验证。最后交流实验的情况结论：酸可以和某些金属反应，生成盐和氢气　　酸＋金属→盐＋氢气3、演示：①把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管内，观察现象？――蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭②碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？要求写出以上两个反应方程式。结论：酸可以和某些盐反应生成新盐和新酸　　　酸＋盐→新酸＋新盐注意CO2的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）小结：酸具有哪些化学性质？（三）布置作业1、课本P12练习1、2题。2、作业本第2节第二部分。
课题 1.2探索酸的性质 课型 新课 课时 第3课时
教学目标 1、认知领域：了解酸的使用注意事项，了解盐酸、硫酸、硝酸的个性。2、技能领域：会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。3、情感领域： 通过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度。
重点 三种常见酸的个性。
难点 三种常见酸的个性。
教学方法 演示法，讲授法。
教学准备 试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液，浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸。
板书设计 四、酸的个性1、盐酸的个性：浓盐酸具有挥发性；＊Cl－的检验2、硫酸的个性：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中；浓硫酸具有强烈的脱水性，能使木村、纸张脱水碳化。
教学反思
教 学 过 程
（一）引入新课 书写盐酸和铁，铁锈，氧化铜和氢氧化钠的化学方程式。（二）新课教学1、实验：将硫酸分别滴入Zn、Fe2O3、CuO、Cu(OH)2和ＢaCl2溶液的试管中，发现什么？学生：观察现象，并结合盐酸的化学性质，写出相关的化学方程式老师：对照课本第12页的图，向学生介绍酸在工农业生产中的应用2、酸的个性过渡：盐酸和稀硫酸在化学性质上有很大的共性，是因为它们都能电离出氢离子，但不同的酸由于酸根离子不同，也显示出各自的个性。（1）盐酸的个性演示：打开浓盐酸的瓶盖，观察瓶口发生的现象，并用手扇动，闻一下气味――瓶口出现白雾，为盐酸小液滴；并有刺激性气味。结论：浓盐酸具有挥发性。演示：往稀盐酸中滴加硝酸银溶液，并滴加稀硝酸，观察。结论：产生不溶于硝酸的白色沉淀　　HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3　＊Cl－的检验：用硝酸银和稀硝酸进行检验，能产生白色沉淀。（2）硫酸的个性演示：稀释浓硫酸的实验，感受烧杯的外壁，并注意观察实验操作细节。结论：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中，溶解过程中会放出大量热。演示：用玻璃棒蘸取浓硫酸涂在火柴杆和滤纸上，过会儿观察变化　　――火柴杆和滤纸上涂有硫酸部分都变成了黑色。结论：浓硫酸具有强烈的脱水性，能使木村、纸张脱水碳化。介绍：浓硫酸还具有强烈的吸水性，可以用来作某些气体的干燥剂。总结：酸的个性。（三）布置作业1、课本P12练习3、4题。2、作业本第2节第三部分。