人教版（2019）高中化学 必修二 学案 5.1硫及其化合物

硫及其化合物
【学时安排】
2学时
【第1课时 硫和二氧化硫】
【学习目标】
1.认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。
2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫、二氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.能说明二氧化硫的应用对环境的影响。
【学习重难点】
1.和性质的比较
2.常见的漂白剂及漂白原理
【学习过程】
一、硫
1.物理性质
俗称
颜色状态
硬度
溶解性
水
酒精
硫黄
________色晶体
质________，易研成粉末
____溶
____溶
____溶
【微思考】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去：
2.化学性质
硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。如：
3.用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
【微思考】 能不能根据Fe、Cu与S、反应的产物判断S和的氧化性的强弱？
二、二氧化硫
1.物理性质
颜色
状态
气味
毒性
密度
溶解性
___色
气体
_______
气味
有毒
比空气
___
___溶于水
（）
2.化学性质
（1）实验探究
实验
操作
463558699500
35560-4191000
1073151397000
实验
现象
_________
_________
pH试纸
_____
振荡后___________
___，再加热溶液___
__________________
结论
_______
_______
_______
_______
_______
________________
________________
（2）可逆反应
①正反应：向_______方向进行的反应；
②逆反应：向_______方向进行的反应；
③可逆反应：在_________下，既能向正反应方向进行，
_____又能向逆反应方向进行的反应。
【微思考】氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以得到氢气与氧气，该反应是可逆反应吗？
（3）的“4种性质”
3.用途
制硫酸、漂白剂（漂白纸浆、毛、丝等）、杀菌消毒、食品添加剂。
【情境·思考】
某同学发现夏天爷爷买的白草帽，用了一段时间后变黄了，通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的，你是否认可该说法？白草帽变黄的原因是什么？
【重难点突破】
知识点一 和性质的比较
【案例示范】
【典例】（2019·长沙高一检测）浓硫酸和木炭在加热
时发生反应的化学方程式是。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。
（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是________→________→________→________（填装置的序号）。
（2）装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是_________________________；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是______________；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_____________________，B瓶溶液的作用是______________，C瓶溶液的作用是______________。
【迁移·应用】
1.（2019·日照高一检测）能证明具有漂白性的是（ ）
A.酸性溶液中通入气体后紫红色消失
B.滴有酚酞的NAOH溶液中通入气体后红色消失
C.品红溶液中通入气体后红色消失
D.溴水中通入气体后橙色消失
2.（2019·临沂高一检测）实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取并验证其性质。
（1）盛装溶液的仪器名称为________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________，则整个装置气密性良好。
2.（2019·临沂高一检测）实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取并验证其性质。
（1）盛装溶液的仪器名称为________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________，则整个装置气密性良好。
（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择________（填代号）。
a.蒸馏水 b.饱和溶液
c.饱和溶液 d.饱和溶液
（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______________________。
（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管D中发生反应的离子方程式为____________________________。
（5）装置E的作用是________。装置F中为________溶液。
知识点二 常见的漂白剂及漂白原理
【案例示范】
【典例】（2019·聊城高一检测）下列说法正确的是（ ）
A.具有漂白性，能使品红溶液和酸性溶液褪色且常作食品的漂白剂
B.活性炭、胶体、、等都有漂白性
C.氯气具有漂白性
D.也有漂白性，其漂白原理和相似
【迁移·应用】
1.（2019·抚州高一检测）A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：A________；B________。
（2）写出A与溶液反应的化学方程式：
_________________或_________________。
（3）写出B与溶液反应的离子方程式：__________________________。
（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是________________________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_________________。
2.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质不相同的是 （ ）
A. B.
C. D.
【第2课时 硫酸、硫酸根离子的检验】
【学习目标】
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸根离子的检验方法，认识其在粗盐提纯中的应用。
【学习重难点】
1.浓硫酸的强氧化性
2.的检验及粗盐的提纯
【学习过程】
一、硫酸
1.硫酸的用途与工业制备
（1）用途：
①重要的化工原料，可用于制___________、炸药、染料、盐类等。
②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
（2）工业制备：
2.稀硫酸的性质
硫酸是强酸，具有酸的通性。
（3）稀硫酸与碱反应，如：_____________。
（4）稀硫酸与部分盐反应，如：_____________________。
3.浓硫酸的特性
（1）吸水性与脱水性
①实验探究
实验
操作
实验
现象
___________________________________
__________________________________
实验
结论
_________________
②对比
吸水性
脱水性
原理
浓硫酸能够吸收______________________及固体中的结晶水
浓硫酸能把有机物中________________________脱去，剩余黑色的炭
区别
_____________
____________________
____________________
应用
_________
【微思考】
浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性？
（2）强氧化性
①实验探究
实验
操作
实验
现象
a试管中铜丝表面___________；
b试管中的溶液_____________；
c试管中的_________________________；
将a试管里的溶液慢慢倒入水中，____________。
实验
结论
Cu和浓硫酸反应的化学方程式：
_________________________________
②强氧化性的表现
二、的检验
1.实验探究
实验
操作
实验
现象
先____________，加入盐酸后____________
先___________，加入盐酸后____________
先_____________，加入盐酸后_____________
实验
结论
与反应生成不溶于
盐酸的_________，离子方程
式：___________________
与
反应生成白
色沉淀，
可溶于盐酸
2.检验的正确操作方法：
被检液取清液有无白色沉淀产生（判断有无）。先加稀盐酸的目的是_______________________。
【巧判断】
1.用溶液鉴别和。（ ）
2.稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应。（ ）
3.铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。（ ）
【重难点突破】
知识点一 浓硫酸的强氧化性
【案例示范】
【典例】（2019·大连高一检测）根据如图所示装置，回答下列问题。
（1）开始加热后，产生的现象是a处______________；b处______________。
（2）停止反应后，用酒精灯在b处微微加热，产生的现象是_______________________。
（3）写出a处发生反应的化学方程式：_________。
（4）蘸有溶液的棉花的作用是______________________________。
（5）实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________（填字母）。
a.铁粉 b.溶液
c.银粉 d.溶液
【迁移·应用】
1.（2019·株洲高一检测）浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A.Cu
B.C
C.蔗糖 “黑面包”
D.
2.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）
A.上下移动①中铜丝可控制反应生成的量
B.②中选用品红溶液验证的生成
C.③中选用溶液吸收多余的
D.为确认有生成，向①中加水，观察颜色
知识点二 的检验及粗盐的提纯
【案例示范】
同学们都喜欢照相，在照相机底片的处理过程中，照相显影剂（或称显影剂）是一种让感光产生的隐藏影像或印记在底片上显现的化学用剂。亚硫酸钠是照相显影剂中的一种成分。
某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：
①取样品；
②将样品溶解；
③给溶液加入稍过量的盐酸酸化的溶液；
④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为。
试回答：
（1）要用盐酸酸化的原因是什么？ （科学探究与创新意识）
（2）溶液要稍过量的原因是什么？（科学探究与创新意识）
（3）判断操作③是否完成的方法是什么？（科学探究与创新意识）
（4）判断沉淀是否洗净的方法是什么？（科学探究与创新意识）
（5）列式计算的纯度。（证据推理与模型认知）
【迁移·应用】
1.（2019·汕头高一检测）向某溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
A.一定有
B.可能有或
C.一定无
D.可能有
2.（2019·聊城高一检测）下列关于粗盐提纯的说法中正确的是（ ）
A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀一些，防止食盐不完全溶解
B.滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C.当蒸发到剩余少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干
D.将制得的晶体转移到新制过滤器中，用大量水洗涤
【第3课时 不同价态含硫物质的转化】
【学习目标】
1.认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。
2.通过实验探究，了解不同价态含硫物质的转化关系。
【学习重难点】
不同价态含硫物质的转化
【学习过程】
自然界中硫的存在和转化
1.自然界中不同价态硫元素间的转化
2.硫元素不同化合价之间的相互转化
（1）硫的化合价与性质的关系
（2）设计实验实现不同价态含硫物质的转化
序号
转化
目标
转化前的
含硫物质
选择试剂
转化后的
含硫物质
①
________
S
________
②
S
________
________
_________
③
________
④
S
________
⑤
________
S
⑥
________
________
⑦
________
书写有关化学方程式：
①______________________________________。
②______________________________________。
③______________________________________。
④______________________________________。
⑤______________________________________。
⑥______________________________________。124777592710△
△
⑦
【重难点突破】
知识点 不同价态含硫物质的转化
【案例示范】
【典例】酸雨被人们称为“天堂的眼泪”或“空中死神”，具有很大破坏力。目前，我国的酸雨主要分布地区是长江以南的四川盆地、贵州、湖南、江西以及沿海的福建、广东等地，占我国国土面积的30%。
现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的PH，所得数据如下：
测试时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.63
4.56
4.55
4.55
分析数据，回答下列问题：
（1）①雨水样品的PH变化的原因是什么？（科学探究）
②如何用实验验证①中变化原因？（证据推理）
③如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，PH将如何变化？原因是什么？（科学探究）
（2）减少酸雨产生的途径有哪些？（社会责任）
【迁移·应用】
1.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生
D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
2.亚硫酸钠中价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：氯水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
（1）要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用什么试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子方程式。
（2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用什么试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子方程式。
（3）如何通过实验证明亚硫酸钠已被氧化？
实验操作步骤
实验现象
①

②


















【参考答案】
第1学时
【重难点突破】
知识点一 和性质的比较
【案例示范】
答案：（1）④
②
①
③
（2）无水硫酸铜粉末
澄清石灰水
检验二氧化硫的存在
除去气体中的
证明气体已完全除尽
【迁移·应用】
【解析】1.选C。气体通入酸性溶液后紫红色消失，通入溴水后橙色消失都是利用了的还原性；滴有酚酞的溶液红色消失，是因为通入的气体与水反应生成了酸，酸消耗了；只有气体通入品红溶液后红色消失，才能证明具有漂白性。
2.【解析】（1）根据仪器特点，该仪器名称为分液漏斗，液柱高度保持不变，说明气密性良好；
（2）易溶于水，能与溶液、溶液反应，但在饱和溶液中溶解度较小，c项正确；
（3）能将氧化，生成硫单质，所以现象为有浅黄色沉淀生成；
（4）方案Ⅰ，氯水中加入溶液也可得到白色沉淀；方案Ⅱ中二氧化硫和氯水均可使品红褪色；方案Ⅲ中产生沉淀可证明与发生了氧化还原反应（因溶液显酸性，不会产生沉淀，而是沉淀），选方案Ⅲ；
（5）E为安全瓶，防止倒吸；装置F起到吸收尾气中的作用，可选用溶液。
答案：（1）分液漏斗
液柱高度保持不变
（2）c
（3）有浅黄色沉淀生成
（4）Ⅲ
（5）防止倒吸
（合理即可）
知识点二 常见的漂白剂及漂白原理
【案例示范】
【解题指南】解答本题应注意以下两点：
（1）具有还原性，可以使一些具有氧化性的有色溶液褪色。
（2）氯气本身没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性。
【解析】选B。使酸性溶液褪色是因为其具有还原性而不是漂白性，且有毒，不能用于食品漂白，A错误；活性炭、胶体具有吸附性，能吸附色素，、、等有强氧化性，能氧化色素物质，B正确，D错误；氯气没有漂白性，C错误。
【迁移·应用】
1.【解析】具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有
、、等。A气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能
使紫色石蕊溶液变红色，所以A为：H2O+SO2 H2SO3；
B气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色，为Cl2：H2O+Cl2 HCl+HClO，使紫色石蕊溶液变红，能使紫
色石蕊溶液变为无色。如果将与等体积混合通入溶液中，则发生下列反应：，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，它们只能使紫色石蕊溶液变红。
答案：（1）
（2）
（3）
（4）溶液变为红色
无明显变化
2. 【解析】选B。、、均具有氧化性，具有漂白性，漂白的原理是与有色物质发生氧化还原反应，是永久性的和不可逆的过程；具有漂白性，原理是与有色物质结合成一种无色的不稳定的物质，加热颜色又恢复，因此的漂白是可逆的、非氧化还原反应的、暂时性的过程，答案选B。
第2学时
【巧判断】
1.提示：×。BACl2溶液与 和反应都生成白色沉淀，要鉴别必须再加入足量盐酸，白色沉淀溶解的为，不溶解的为。
2.提示：×。稀硫酸中氢元素具有弱氧化性，可以与活泼金属发生氧化还原反应。
3.提示：√。铜片溶于热的浓硫酸，生成硫酸铜和，分别体现了酸性和强氧化性。
【重难点突破】
知识点一 浓硫酸的强氧化性
【案例示范】
【解析】（1）浓硫酸与铜片反应生成气体，能使品红褪色，生成的使溶液变蓝色。
（2）被漂白的品红纸条加热时会重新变红。
（4）有毒，不能直接排放在空气中，用溶液可以吸收多余的。
（5）随着反应的进行，被不断消耗，且反应生成水，使硫酸的浓度逐渐减小，当变为稀硫酸时，反应将会停止，因为铜与稀硫酸不反应，可向反应结束后的试管中加入铁粉或溶液，若有气泡产生则可证明确有余酸。
答案： （1）有气泡产生，溶液变蓝　 纸条褪色
（2）纸条由无色恢复为红色
（3）
（4）吸收多余的，以防止污染环境
（5）①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和
稀硫酸反应
②a、d
【迁移·应用】
1.A。
2.D。【解析】上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与分离，从而可以控制反应生成的量，A项正确；
可使品红溶液褪色，B项正确；有毒，能与溶液反应，C项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有生成，无需向其中加水，D项错误。
知识点二 的检验及粗盐的提纯
【案例示范】
【解析】（1）与反应也会生成白色沉
淀，干扰实验。
（2）加入稍过量的目的是使完全沉淀。
（3）操作③是为了使沉淀完全，只要检验溶液中有无即可。
（4）沉淀可以吸附溶液中的，若沉淀洗涤干净，则检验不出。
（5）最后沉淀为，由硫元素守恒可知，，则纯度为。
答案：（1）防止沉淀的产生而引起误差。
（2）使试样中的完全转化为沉淀。
（3）将混合液静置，取上层清液少许，继续滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则操作③完成。
（4）取最后一次洗涤液少许，滴加溶液，若无沉淀出现，则已洗净，反之则未洗净。
（5），，则纯度为
【迁移·应用】
1.【解析】选B。溶液中加入，可产生白色沉淀，再加稀盐酸，两者均不溶解，可能为、等，所以B正确。
2. 【解析】选B。溶液中加入，可产生白色沉淀，再加稀盐酸，两者均不溶解，可能为、等，所以B正确。
第3学时
【重难点突破】
知识点 不同价态含硫物质的转化
【案例示范】
【解析】（1）①酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的被空气中氧气氧化所致：，。
②可以通过检验不同时间的雨水中的浓度大小确定的发生。分别取和的雨水于试管中，加入等量盐酸酸化，再加入等量足量的溶液，盛有的雨水的试管中溶液更浑浊，说明浓度大。
③雨水和自来水混合，应考虑与（或）的反应：（或）。因此雨水与自来水混合后溶液pH将变小。
（2）减少酸雨的产生需减少的排放，将煤转化为清洁能源（如煤的气化和液化），燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源（如氢能、核能等），都是有力措施。
答案：（1）①雨水中存在反应，，酸性增强，pH变小
②分别取和的雨水于试管中，加入等量盐酸酸化，再加入等量足量的溶液，盛有的雨水的试管中溶液更浑浊，说明浓度大，说明的发生
③变小；自来水使用消毒，含有和，与雨水混合发生反应（或）酸性增强，pH变小
（2）①少用煤作燃料；②燃料脱硫；③开发新能源
【迁移·应用】
1.【解析】选D。X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了它的脱水性，A错误；若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，B错误；若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，C错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，D正确。
2.答案：（1）氯水
氯水褪色
（2）硫化钠溶液、稀硫酸
有淡黄色沉淀生成
（3）取少量亚硫酸钠溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生
再加少量溶液，如果出现白色沉淀，则亚硫酸钠已被氧化