鲁科版（2019）高中化学 必修一 学案 3.2硫的转化
文档属性
| 名称 | 鲁科版（2019）高中化学 必修一 学案 3.2硫的转化 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 19.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-07-22 21:29:32 | ||
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文档简介
硫的转化
【学习目标】
1．了解关于硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要的来源。
2．了解硫单质、二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3．了解酸雨的主要危害及其防治措施。
【学习重难点】
硫单质、二氧化硫和浓硫酸的性质。
【学习过程】
一、自然界中的硫
1．自然界中不同价态硫元素间的转化
（1）硫在自然界中的存在形式
游离态：主要存在于 附近
化合态：存在于
（2）自然界中不同价态硫元素间的转化
火山喷发时，部分硫转化成 ，部分硫转化成 和 。二氧化硫在大气中存在的时间较短。当有氧气、水蒸气、阳光等存在时，二氧化硫会被氧化成 。二氧化硫和三氧化硫溶解于水，分别生成 和 。一些微生物会把部分亚硫酸和硫酸转化成 或 。
火山喷发时还有部分硫进入地下水里。在地下裂缝中，熔融态的硫与含有 等元素的物质反应形成矿物。暴露于地球表面的多种含硫矿物，受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成新的物质如 、 等。
（3）认识几种含硫化合物（写出化学式）：
石膏： ；芒硝： ；黄铁矿： ；雄黄： ；
雌黄： ；辰砂： ；熟石膏： ；
重晶石：BaSO4； 胆矾（蓝矾）：CuSO4·5H2O； 绿矾：FeSO4·7H2O；
皓矾：ZnSO4·7H2O；
2．认识硫单质
（1）物理性质：硫单质俗称 。通常状况下，它是一种 色的固体；很脆，易研成粉末；溶解性： ， ， 。熔沸都不高。
[思考]①古代的科学家发现某地区沙地是由硫黄和沙子组成的，于是想把沙子和硫黄分离开来，你知道他们是怎么做的吗？
②在实验室里，如何洗涤沾有硫的试管？
③硫有同素异形体吗？它们的性质一样吗？
（2）化学性质
[思考]前面的学习中，见过的含硫的物质有哪些？化合价分别是什么？从化合价角度分析，硫在化学反应中表现哪些性质？
与金属的反应，表现 性。
[思考]在铁粉和硫粉的混合物反应的实验中，用灼热的玻璃棒触及混合物呈红热状态，移开玻璃棒后，继续呈红热状态，说明该反应是 反应。
（3）用途
①制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。
②火药、烟花爆竹等。
③硫磺温泉医治皮肤病。
二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
1．硫元素的主要价态从低到高有： 、 、 、 。以H2S、S、SO2、浓H2SO4为例进行分析，其中只表现还原性的是 ；只表现氧化性的是 ；既表现氧化性又表现还原性的是 和 。（只从硫元素的价态分析）
2．二氧化硫（SO2）
（1）物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易溶于水[1∶40]，易液化。
[思考]根据所学知识，判断在相同条件下NH3、HCl、Cl2、CO2、SO2的溶解度由大到小的顺序是： 。
（2）化学性质：
①酸性氧化物：a．与水反应： 所以SO2是 的酸酐。
b．与碱的反应：
少量的SO2与NaOH溶液的反应：
足量的SO2与NaOH溶液的反应：
足量的SO2通入到氨水中：
c．与碱性氧化物的反应：SO2 +Na2O—
②SO2与某些盐溶液的反应
与Na2SO3溶液的反应：
与Na2CO3溶液的反应：
③弱氧化性：
SO2与H2S的反应：
④还原性
SO2的催化氧化： （工业上制硫酸的反应之一）
将SO2通入到氯水中：
[思考]能不能用浓H2SO4来干燥SO2气体？
⑤漂白性
原理：与有色物质结合成不稳定的无色物质，受热后又恢复为原来的颜色。
如：将SO2通入到品红溶液中，会发现 ；加热退色后的溶液， 溶液又 。
注意：SO2不能使指示剂退色。
[思考]①Cl2通入紫色石蕊试液中，现象： ，原因是： 。
②Cl2通入到品红溶液中，现象是： ，加热后溶液 （“恢复”“不恢复”）原来的红色。
③SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，现象是： ，原因是： 。
④SO2通入紫色石蕊试液中，现象是 ，用方程式表示原因是： ；加热后现象是 ，用方程式表示原因是： ；
⑤活性炭是由于其 性而使溶液褪色的。
（3）SO2的实验室制法：
①实验室中用固体Na2SO3 和中等浓度的硫酸反应制取，写出化学方程式：
②收集方法：排饱和NaHSO3 溶液法或 。
③干燥： 。
[思考]在实验室中验证溶液中是否含有SO32－的方法是什么？
。
（4）SO2的用途
杀菌：消毒剂和防腐剂
漂白作用：漂白织物
3．浓硫酸
（1）吸水性：因此浓硫酸常用作干燥剂，用来干燥 性、 性的气体，不能用来干燥 性或 性气体。
（2）脱水性：将有机物中的H、O元素以2：1的比例脱下来变成水的性质。如蔗糖中加入 浓硫酸后碳化。
（3）强氧化性
①常温时，浓硫酸与 、 接触时，使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而 ，阻止了内部金属继续与硫酸发生反应。因此冷的浓硫酸可以用 或 容器储存。
[思考]“钝化”是物理变化还是化学变化？
②加热时：
与Cu反应：
与木炭反应：
[思考]①下列操作分别表现了浓硫酸的什么性质？
a．浓硫酸加入到硫酸铜晶体中由蓝色变为白色。
b．浓硫酸使蔗糖碳化。
c．将浓硫酸加入到甲酸（HCOOH）中制CO气体。
d．浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上先变红后变黑。
②在铜与浓硫酸的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ，浓硫酸表现了 性。
③如何证明木炭与浓硫酸反应的产物？
④如何稀释浓硫酸？浓硫酸不慎沾到皮肤上，应如何处理？
三、酸雨及其防治
1．形成酸雨的主要物质有： 和 。
2．硫的氧化物在形成酸雨时，发生的主要反应有：
、
、
3．防止或减少酸雨的形成，从两方面着手：
① 。
② 。
【学习目标】
1．了解关于硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要的来源。
2．了解硫单质、二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3．了解酸雨的主要危害及其防治措施。
【学习重难点】
硫单质、二氧化硫和浓硫酸的性质。
【学习过程】
一、自然界中的硫
1．自然界中不同价态硫元素间的转化
（1）硫在自然界中的存在形式
游离态：主要存在于 附近
化合态：存在于
（2）自然界中不同价态硫元素间的转化
火山喷发时，部分硫转化成 ，部分硫转化成 和 。二氧化硫在大气中存在的时间较短。当有氧气、水蒸气、阳光等存在时，二氧化硫会被氧化成 。二氧化硫和三氧化硫溶解于水，分别生成 和 。一些微生物会把部分亚硫酸和硫酸转化成 或 。
火山喷发时还有部分硫进入地下水里。在地下裂缝中，熔融态的硫与含有 等元素的物质反应形成矿物。暴露于地球表面的多种含硫矿物，受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成新的物质如 、 等。
（3）认识几种含硫化合物（写出化学式）：
石膏： ；芒硝： ；黄铁矿： ；雄黄： ；
雌黄： ；辰砂： ；熟石膏： ；
重晶石：BaSO4； 胆矾（蓝矾）：CuSO4·5H2O； 绿矾：FeSO4·7H2O；
皓矾：ZnSO4·7H2O；
2．认识硫单质
（1）物理性质：硫单质俗称 。通常状况下，它是一种 色的固体；很脆，易研成粉末；溶解性： ， ， 。熔沸都不高。
[思考]①古代的科学家发现某地区沙地是由硫黄和沙子组成的，于是想把沙子和硫黄分离开来，你知道他们是怎么做的吗？
②在实验室里，如何洗涤沾有硫的试管？
③硫有同素异形体吗？它们的性质一样吗？
（2）化学性质
[思考]前面的学习中，见过的含硫的物质有哪些？化合价分别是什么？从化合价角度分析，硫在化学反应中表现哪些性质？
与金属的反应，表现 性。
[思考]在铁粉和硫粉的混合物反应的实验中，用灼热的玻璃棒触及混合物呈红热状态，移开玻璃棒后，继续呈红热状态，说明该反应是 反应。
（3）用途
①制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。
②火药、烟花爆竹等。
③硫磺温泉医治皮肤病。
二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
1．硫元素的主要价态从低到高有： 、 、 、 。以H2S、S、SO2、浓H2SO4为例进行分析，其中只表现还原性的是 ；只表现氧化性的是 ；既表现氧化性又表现还原性的是 和 。（只从硫元素的价态分析）
2．二氧化硫（SO2）
（1）物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易溶于水[1∶40]，易液化。
[思考]根据所学知识，判断在相同条件下NH3、HCl、Cl2、CO2、SO2的溶解度由大到小的顺序是： 。
（2）化学性质：
①酸性氧化物：a．与水反应： 所以SO2是 的酸酐。
b．与碱的反应：
少量的SO2与NaOH溶液的反应：
足量的SO2与NaOH溶液的反应：
足量的SO2通入到氨水中：
c．与碱性氧化物的反应：SO2 +Na2O—
②SO2与某些盐溶液的反应
与Na2SO3溶液的反应：
与Na2CO3溶液的反应：
③弱氧化性：
SO2与H2S的反应：
④还原性
SO2的催化氧化： （工业上制硫酸的反应之一）
将SO2通入到氯水中：
[思考]能不能用浓H2SO4来干燥SO2气体？
⑤漂白性
原理：与有色物质结合成不稳定的无色物质，受热后又恢复为原来的颜色。
如：将SO2通入到品红溶液中，会发现 ；加热退色后的溶液， 溶液又 。
注意：SO2不能使指示剂退色。
[思考]①Cl2通入紫色石蕊试液中，现象： ，原因是： 。
②Cl2通入到品红溶液中，现象是： ，加热后溶液 （“恢复”“不恢复”）原来的红色。
③SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，现象是： ，原因是： 。
④SO2通入紫色石蕊试液中，现象是 ，用方程式表示原因是： ；加热后现象是 ，用方程式表示原因是： ；
⑤活性炭是由于其 性而使溶液褪色的。
（3）SO2的实验室制法：
①实验室中用固体Na2SO3 和中等浓度的硫酸反应制取，写出化学方程式：
②收集方法：排饱和NaHSO3 溶液法或 。
③干燥： 。
[思考]在实验室中验证溶液中是否含有SO32－的方法是什么？
。
（4）SO2的用途
杀菌：消毒剂和防腐剂
漂白作用：漂白织物
3．浓硫酸
（1）吸水性：因此浓硫酸常用作干燥剂，用来干燥 性、 性的气体，不能用来干燥 性或 性气体。
（2）脱水性：将有机物中的H、O元素以2：1的比例脱下来变成水的性质。如蔗糖中加入 浓硫酸后碳化。
（3）强氧化性
①常温时，浓硫酸与 、 接触时，使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而 ，阻止了内部金属继续与硫酸发生反应。因此冷的浓硫酸可以用 或 容器储存。
[思考]“钝化”是物理变化还是化学变化？
②加热时：
与Cu反应：
与木炭反应：
[思考]①下列操作分别表现了浓硫酸的什么性质？
a．浓硫酸加入到硫酸铜晶体中由蓝色变为白色。
b．浓硫酸使蔗糖碳化。
c．将浓硫酸加入到甲酸（HCOOH）中制CO气体。
d．浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上先变红后变黑。
②在铜与浓硫酸的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ，浓硫酸表现了 性。
③如何证明木炭与浓硫酸反应的产物？
④如何稀释浓硫酸？浓硫酸不慎沾到皮肤上，应如何处理？
三、酸雨及其防治
1．形成酸雨的主要物质有： 和 。
2．硫的氧化物在形成酸雨时，发生的主要反应有：
、
、
3．防止或减少酸雨的形成，从两方面着手：
① 。
② 。