九年级化学 第五单元化学方程式 课题1 质量守恒定律（共32张ppt）

(共32张PPT)
第五单元
化学方程式
课题1
质量守恒定律
（第一课时）
学习目标:
1.通过实验探究质量守恒定律；
2.能用质量守恒定律解释常见化学反
应中的质量关系。
自学指导一：
快速阅读课本92-93页：
记住质量守恒定律的内容
一、质量守恒定律：
在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量的总和。
1.定义：
1.
6克C与足量的O2完全反应生成22克CO2，其中参加反
应的O2的质量为（
）
A
6g
B
16g
C
22g
D
28g
2.在A+B=C+D中，A和B的混合物1.6克恰好完全反应，
生成C和D的足量比为3:5，则D为（
）
A
0.3g
B
0.6g
C
1.0g
D
1.6g
3.将A、B、C各10克的混合物加热后，完全反应后
B
为8克，
C为18克，
D为4克。则在反应中A和B的
足量比为（
）
A
5:1
B
1:5
C
4:1
D
1:4
自学检测1：
2，判断下列说法是否正确？
⑴水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说明：此变化符合质量守恒定律。（
）
⑵化学反应中，反应物的分子数等于生成物的分子数。（
）
⑶二氧化锰在氯酸钾分解反应前后质量不变，是遵循质量守恒定律的。（
）
（4）氯酸钾受热分解后,剩余固体比原反应物轻，这不符合质量守恒定律
。
(
)
×
×
×
×
一、质量守恒定律：
在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量的总和。
2.注意事项：
①只用于化学变化，物理变化不适用。
②研究的对象是质量，不是体积，分子数目等。
③“参加反应的各物质的质量总和”，应理解为真实参加反应的物质的质量相加。没有反应的多余物质的质量不应计算在内。
1.定义
讨论与交流
已知氢气和氧气反应生成水，且反应的质量比为1：8。现有2克氢气和20克氧气混合反应，生成的水的质量是22克吗？
m1
m2
m1＝m2
，反应前后总质量相等
白磷燃烧,产生大量白烟，气
球先变大后又缩小，天平平衡
实验方案
方案一
实验现象
反应前总质量（g）
反应后总质量（g）
分析
铁钉表面出现红色物质，溶液
由蓝色变为浅绿色，天平平衡
M1
M2
M1＝M2
，反应前后总质量相等
结论：反应前的总质量等于反应后的总质量
实验方案
方案二
实验现象
反应前总质量（g）
反应后总质量（g）
分析
思考：
方案一中：
1.锥形瓶为什么铺一层
细沙？
2.锥形瓶为什么冷却后再放在天平上称量？
3.玻璃管上端为什么要系一个小气球？小气球有什么现象？
防止锥形瓶底炸裂
防止烫坏托盘，产生浮力，影响实验结果。
防止瓶内气体膨胀而冲开橡皮塞。
小气球先膨胀后缩小。
2.A+B=C+D,
已知12gA和18gB恰好完全反应生成28gC，
则生成的D的质量是（
）
A、30g
B、58g
C、2g
D、无法确定
C
1.氯酸钾m克和二氧化锰n克共热后完全分解，剩余固体为a克。①
二氧化锰在这个反应中是(
)
A.反应物
B.生成物
C.氧化剂
D.催化剂
②反应后的剩余固体中，氯化钾的质量为（
）
A.(m+n-a)g
B.(a-m)g
C.(m-n)g
D.(a-n)g
③产生氧气的质量为（
）
A.(m+n-a)g
B.(m-a)g
C.(m-n)g
D.(n-a)g
D
D
A
堂堂清：
第五单元
化学方程式
课题1
质量守恒定律
（第二课时）
学习目标:
1.能用微粒的观点说明质量守恒的本
质原因；
2.复习化学变化的微观实质。
阅读课本94-95页：
1，思考化学变化的微观实质。
2，质量守恒的原因是什么？
自学指导一：
+
2H2O
O2
2H2
+
一，化学变化的微观实质：
4个水分子
在通电条件下，
生成
种原子，分别为：
个氢原子、、
个氧原子
；这些原子
，生成
个氢分子
、
个氧分子
。
2
8
4
重新组合
4
2
讨论与交流
在一切化学反应中，有哪些量不变化？哪些量变化？哪些量可能会变化？
①原子种类没有改变
②原子数目没有增减
③原子质量没有变化
⑤元素质量不变
⑥物质总质量不变
④元素种类不变
微观
宏观
化学变化中的“变”与“不变”(6、2、1)
一.
一定不变（6个）：
二.
一定变（2个）：
①分子种类
②物质种类
三.
可能变（1个）：
分子个数
二，质量守恒的原因：
在一切化学反应中：
反应前后的_______没有改变，________没有增减，_______也没有变化。所以一切化学反应都遵循质量守恒定律。
原子数目
原子质量
原子种类
阅读课本94-95页，5分钟后回答：
实验5-1，5-2是否满足质量守恒定律？为什么？
自学指导二：
三，质量守恒定律的应用
2.实验现象：_______________________________
固体粉末溶解，有大量的气泡产生；
生成的气体逸散到了空气中。
1.反应：
天平指针向右偏转（变轻）
__________________________
实验5-1：
m(Na2CO3)+m(HCl)=m(NaCl)+
m(CO2
)+
m(H2O)
2.实验现象:
发出耀眼的白光、放出热量，生成白色固体。
1.反应:
实验5-2：
天平指针向左偏转（变重）
m(Mg)
+
m(O2)=======m(MgO)
氧元素进入了生成物
若用有气体参加或有气体生成的化学反应来验证质量守恒定律，则反应一定要在___________中进行。
密闭容器
当堂训练1：1，用质量守恒定律解释
（1
）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
（2）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，剩余的固体质量减少了。
根据质量守恒定律，m(Fe)+m(o2)=m(Fe3O4)
氧元素进入了生成物
根据质量守恒定律，m(KClO3)=m(KCl)+m(O2)
生成的气体逸散到了空气中。
1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（
）
A、蜡烛燃烧时慢慢变短
B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变
C、铁钉生锈后质量增加
D、水结冰质量不变
D
2、某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，该化合物中一定含
元素。
3、质量守恒的原因是什么?
碳、氢
化学反应前后，原子的
____、____、____都没有改变
数目
种类
质量
当堂训练2:
4
某化合物3.2g完全燃烧需要氧气，同时生成4.4g二氧化碳和3.6g水,则该化合物中一定含
元素。
第五单元
化学方程式
课题1
质量守恒定律
（第三课时）
1.知道什么是化学方程式；
2.了解从化学方程式能获得的信息；
3.掌握化学方程式的读法。
学习目标：
阅读课本96-97页，完成下列问题：
1.什么是化学方程式？
2.从化学方程式能获得哪些信息？
3.化学方程式的读法
自学指导：
一.化学方程式：
如：磷的燃烧
反应文字表达式：___________________________
组成元素符号：____
_____
________
P
O
P、O
O2
P2O5
P
化学方程式：__________________________
化学式：____
_____
________
1.定义：________________________________
用化学式来表示化学反应的式子。
2.化学方程式的读法（意义）:
（1）宏观读法(反应物，生成物，反应条件）：
磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。
（2）宏观读法(反应物生成物的质量关系）
每124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃的条件下生成284份质量的五氧化二磷。
（3）微观读法：
每4个磷原子与5个氧分子在点燃的条件下生成2个五氧化二磷分子。
例如：
⑴.反应物、生成物和反应条件；
（3）.各微粒间的个数比；
（2）.各物质间的质量比。
碳原子
氧分子
二氧化碳分子按1
:
1
:
1的个数比进行反应
碳
氧气
二氧化碳按12:32:44的质量比进行反应
反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳；
反应条件是点燃
3.从化学方程式获得的信息：
1、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
；
2、每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下生成1
个二氧化碳分子；
3、每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条
件下生成44份质量的二氧化碳。
练一练：读出下列化学方程式
C
+
O2
CO2
12
32
44
练一练：计算相对质量和原子个数
C
+
O2
CO2
12
32
44
小结：左右两边每一种原子的个数相等，反应物的相对质量之和等于生成物的相对质量之和。原因：化学反应遵守质量守恒定律。
1.根据反应方程式：R
+
O2
→
CO2
+
H2O中，R中一定不含有的元素是（
）
A.
O
B.
C
C.
S
D.
H
2.在化学反应
x
+
3O2
=
2CO2
+
3H2O
中。X的化学式为（
）
A.CH3OH
B.C2H5OH
C.C2H6
D.CH4
3.
在化学反应方程式4Al+3O2
2Al2O3中，
_____份质量铝和_____份质量的氧气反应生成
_______份质量的氧化铝。
堂堂清：
C
B
108
96
204