几种重要的盐（第二课时）（复分解反应条件）

(共26张PPT)
Na2CO3＋BaCl2 ＝ BaCO3↓ ＋2NaCl
Na2CO3＋CuSO4 ＝CuCO3↓＋Na2SO4
Fe＋CuSO4 ＝Cu＋FeSO4
Cu＋2AgNO3 ＝Cu(NO3)2＋2Ag
两种盐相互发生反应，生成另外两种盐
盐可以与某些金属发生反应，生成另一种盐和另一种金属
盐1+ 盐2 = 盐3 + 盐4
盐+ 金属 = 新盐+ 新金属
（1）盐 ＋ 酸 → 新盐 ＋ 新酸
（2）盐 ＋ 碱 → 新盐 ＋ 新碱
（3）盐 ＋ 金属 → 新盐　＋ 新金属
（4）盐 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新盐
盐的性质
盐的性质 实 例
盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液互相混合的方法就能鉴别的一组是 （ ）
A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
B. CuSO4、H2SO4、BaCl2、HCl
C. NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2
D. NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl
B
【做一做】现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠。为了确定它们各是哪一种，进行一系列实验，其中观察到如下现象：
(1) B跟C两溶液混合，产生白色沉淀；
(2) B跟D两溶液混合，产生白色沉淀；
(3) B跟E两溶液混合，产生气泡；
(4) C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。
分析上述实验现象，推断出A、B、C、D、E的化学式：
A ______ B ________ C ________ D ______ E ____
NaCl
Na2CO3
Ca(OH)2
CaCl2
HCl
B＋C的化学反应方程式：
Na2CO3＋ Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
复分解反应的条件
（第二课时）
盐的分类
(按溶解性)
盐
可溶性盐
不溶性盐
(按所含阳离子或阴离子分)
盐
钾盐:
KCl KNO3 K2SO4 等
钠盐:
镁盐:
硝酸盐:
碳酸盐:
……….
NaCl NaNO3 Na2SO4 等
MgCl2 MgSO4 MgNO3 等
KNO3 NaNO3 MgNO3 等
K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等
溶碱钾钠钡钙铵
大多酸溶水中间
钾钠铵盐均易溶
硝酸盐遇水影无踪
氯化物不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐只溶钾钠铵
硫酸盐微溶是银钙
判断下列物质是否溶于水？
Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2
AgNO3 Na 3PO4
白
白
白
白
蓝
复分解反应
两种化合物相互交换成分，
生成另外两种化合物的化学反应
置换反应
一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
AB + CD = AD + CB
A + BC = B + AC
四大基本反应类型
复分解反应
置换反应
AB + CD = AD + CB
A + BC = B + AC
分解反应
化合反应
A = B + C
A + B = C
（1）盐 ＋ 金属 → 新盐　＋ 新金属
（2）盐 ＋ 酸 → 新盐 ＋ 新酸
（3）盐 ＋ 碱 → 新盐 ＋ 新碱
（4）盐 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新盐
上述反应中哪些是复分解反应？
哪些是置换反应
盐的性质 实 例
盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑
3、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
4、Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
6、NaOH + HCl = NaCl + H2O
5、CaO + H2O =Ca(OH)2
2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
7、 CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑
1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑
3、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
4、Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
6、NaOH + HCl = NaCl + H2O
判断下列反应分别属于哪种基本反应类型？
复分解反应
置换反应
分解反应
化合反应
复分解反应
复分解反应
复分解反应
Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓
BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑
复分解反应的条件
生成物中如果有
↓、↑或有水生成，
复分解反应均可以发生。
复分解反应的条件
【概念】由于化合物互相交换成分生成新的化合物的反应，叫复分解反应。
二. 复分解反应
【注意】不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应。除了要遵循上述反应规律外，复分解反应发生的条件是：
反应物__________；
2. 生成物中有_______________三者之一生成。
都溶于水
沉淀、气体、水
(若反应物中有酸，另一种反应物可以是不溶于水的碱\盐\金属氧化物）
【思考】(1)中和反应是否是复分解反应？
中和反应中化合物_____________符合复分解反应条件，生成物中______是复分解反应。
互相交换成分
有水
(2) NaCl溶液与KNO3溶液能否发生复分解反应？
答：不符合复分解反应条件，不发生复分解反应。
【例2】根据《部分酸、碱、盐的溶解性表》所列部分间或盐在水中的溶解性(20℃)试回答：
(1) NaNO3____于水，Mg(OH)2________于水。(填“溶”或“不溶”)
(2) 写出Na2CO3溶液CaCl2溶液反应的化学方程式___________________________，该反应类型为_________反应。
(3) 若NaOH＋A→B＋C，B为蓝色沉淀，写出B和H2SO4溶液反应的化学方程式：___________________________。
溶
不溶
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
复分解
Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
【做一做】下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 （ ）
A 盐酸和氢氧化钙 B 碳酸钠和硫酸
C 硝酸银 D 氯化钾和硫酸铜
D
【练一练】
1. 一般说来，在盐类中，钾盐、______、_____、______都易溶于水，而_______盐大多不溶于水。
钠盐
钙盐
铵盐
碳酸
【练一练】
2. 两种物质在溶液中互相交换______，如果有______生成或有____生成或有_____放出，那么复分解反应就可以发生。否则不能发生。
离子
沉淀
水
气体
3. 下列各组物质在同一溶液中能共存的是 - （ ）
A 氯化钠和盐酸
B 氯化铁和氢氧化钠
C 硫酸镁和氯化钠
D 硝酸银和氯化钾
A
C
NaCl与HNO3
NaCl与H2O
AgCl与NaNO3
CuSO4和NaOH
下列复分解反应能否发生？能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由
√
K2SO4和NaOH
Ba(NO3)2和Na2SO4
Na2CO3和HCl
CaCl2和KNO3
NaOH和KCl
HCl和K2SO4
NaCl和KNO3
√
√
下列复分解反应能否发生？能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由。
①硫酸溶液与氯化钡
②盐酸与石灰石
③盐酸与硫酸钡
④稀硝酸与氯化银
⑤硫酸溶液与氢氧化钡溶液
⑥硫酸溶液与氢氧化铜
⑦氢氧化钠溶液与硫酸钡
⑧氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液
⑨氯化钾溶液与硝酸钠溶液
⑩氯化银与硝酸钡溶液
√
√
√
√
√
在酸性溶液中，离子不能大量存在的是
（A）CO32-
（B）Cl-
（C）Na+
（D）NO3-
下列各组物质，在PH=2的溶液中能够共存的是
（A）Na2CO3和KNO3
（B）BaCl2和Na2SO4
（C）NaCl和NaNO3
（D）NaOH和KCl
A
C
下列各组离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）
(A) NO3-、Cl-、SO42-、Cu2+
（B）Mg2+、CO32-、K+、OH-
（C）Ba2+、NO32-、K+、OH-
（D）H+、Na+、Cl-、NO3-
B
D
C
D
有A、B、C、D四种化合物．已知A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含＋3价元素的氯化物．经下列操作，其现象分别是：
①A与B两溶液混合，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
②B与C两溶液混合，恰好完全反应，其溶液中溶质是食盐；
③C与D两溶液混合，产生红褐色沉淀，其溶液中溶质也是食盐．
（1）用化学式表示各化合物．
A________，B________，C________，D________．
（2）写出有关反应的化学方程式．
①A和B反应_______________________________；
②C和D反应_______________________________．
AgNO3
HCl
NaOH
FeCl3
AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3
3NaOH + FeCl3=Fe(OH) 3↓+3NaCl