人教化学选修6第一单元课题2中和滴定图像题的解法探究（共17张PPT）

(共17张PPT)
中和滴定图像题的解法探究
【考情分析】
高考考什么？
1.巩固离子浓度比较和平衡常数计算
2.能用特殊点解决中和滴定图像题
3.体会离子图像题的变化观念和守恒思想
【学习目标】
298
K时，在20.0
mL
0.10
mol·L－1氨水中滴入0.10
mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10
mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(　　)
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0
mL
C.M点处的溶液中
c(NH4+)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)　
D.N点处的溶液中pH＜12
【课前真题】
D
高考怎么考？
例如：室温下，向20
mL
0.1
mol·L－1
HA溶液中逐滴加入0.1
mol·L－1
NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示：
【解法探究1】
一、pH—V图
“起始”点：判断酸、碱的相对强弱
“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合
“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过
量或不足
“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性
“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量
抑制
抑制
正常
电离
促进
抑制
【解法探究2】
二、c水(H+)/
c水(OH-)—V图
A
B
C
D
E
?
【典例1】用0.1
mol/L
NaOH溶液滴定10
mL
0.1
mol/L
H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．A点溶液中加入少量水：C(OH-)/C(H2A)增大
B．B点：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
C．C点：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
D．水电离出来的c(OH－)：B>D
D
【对点练习1】室温下向10
mL
0.1
mol·L－1
NaOH溶液中加入0.1
mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如下所示。下列说法正确的是(　　)
A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(OH-)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D．b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)
D
【典例2】298K时，向20ml
c
mol/LKOH溶液中滴加0.1mol/LHCOOH溶液，混合溶液中水电离的c(OH-)与滴加甲酸（弱酸）溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是
（
）
上述使用的KOH溶液浓度的数值为0.01
c点对应的溶液中：c(OH-)>c(H+)
+
c(HCOOH)
若d点对应的甲酸溶液体积为V1mL,则HCOOH的电离常数Ka=2×10-6/(V1-20)
b点对应的溶液中：
c(K+)=c(HCOO-)
C
【对点练习2】
常温下，向20
mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1
mol·L－1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是(　　)
A．V＝40
B．d点所示溶液中：c(NH4+)＝2c(SO42-)
C．c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(NH3·H2O)
D．b点溶液PH=7
B
【解法探究3】
三、pH—对数图
【典例3】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（
）
D
1.两条线？
2.特殊点？
【对点练习3】常温下将NaOH?溶液分别滴加到两种一元弱酸HA?和HB?中，两种混合溶液的pH?与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（
）
A.电离常数：Ka(HB)>Ka(HA)
B.Ka(HA)的数量级为10-5
C.当HA?与NaOH?溶液混合至中性时：c(A-)=c(HA)
D.等浓度等体积的HA?和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)
C
常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的PH与微粒浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是（
）
【加固练习】
D